x碳酸钠与碳酸氢钠学案

1、高一化学金属及其化合物学案钠的化合物-第2课时碳酸钠与碳酸氢钠【明确学习目标】1 掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质2 掌握碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别3 掌握碳酸钠与碳酸氢钠的转化复习1. 写出Na2CO3 NaHCO3的电离方程式 风化 2.钠在空气中长期放置的一系列变化钠在空气中变化过程：Na2CO3·10H2ONa2CO3Na 写出化学反应方程式： ： ： ： ： 新课一）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态溶解度比较现象结论溶解性:Na2CO3 NaHCO3热效应: 溶于水放热 二）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质比较碳酸钠碳酸氢钠水溶液碱性比较现象结论碱性：Na2CO3 N

2、aHCO3热稳定性比较现象澄清石灰水 澄清石灰水 结论化学方程式： 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3与CO2和H2O反应化学方程式：离子方程式：现象:有_析出.因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3_与酸反应现象两个都气球 ，前者气球比后者气球膨胀 反应方程式化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：结论1.与酸反应剧烈程度：Na2CO3 NaHCO32.等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成CO2的物质的量前者 后者3等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成CO2的物质的量前者 后者与碱反应NaOH化学方程式：离子方程式：Ca(OH)2化学方程

3、式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：与盐（CaCl2） 反应化学方程式：离子方程式：鉴别转化用途三)焰色反应1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现了特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。2.操作1)将_用_洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同.2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的焰色时要透过_来观察3)用盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到无色,再检验下一个试样碳酸钠与碳酸氢钠练习1下列有关NaHCO和Na2CO3说法正确的是( )A.在水中溶解性:NaHCO> Na2CO3B.二者都能与酸反应生成CO2C.热稳定性: NaHCO> Na2CO3D相同浓度下溶液

4、的酸碱性：NaHCO< Na2CO32. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多3Na2CO3固体中混有 NaHCO3固体杂质，下列除杂方法可取的是 （ ） A. 加热 B. 加 KOH 溶液 C. 加盐酸 D. 通 CO24.下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是

5、( )A. Na2CO3 B. NaHCO C.NaOH D.NaCl5.要除去CO2中HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A饱和NaHCO溶液 B. 饱和Na2CO溶液 C.饱和石灰水 D.氨水6.过量的二氧化碳通入下列溶液，最后溶液变浑浊的是（ ）A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.饱和Na2CO溶液 D.硫酸溶液7. 下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaOHNaHCO3Na2CO3C比较两种物质的热稳定性 温度计冷凝水D分离沸点不同且互溶的液体混合物8. 下列实验能达到目的是（ ）澄 清石灰水A.萃取碘 B.加热钠时，用此盛放

6、钠9.把Na2O2 放入下列溶液中可以大量共存的离子组是( ) ANa+、HCO3、K+、NO3 BNa2+、K+、Cl、NO3CMg2+、K+、SO42、Cl DBa2+、Na+、Cu2+、Cl10.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应11绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是()A做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝B焰色反应是单质特有的性质C碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D

7、NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色12.下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液13.下列叙述中正确的是（ ）A. NaHCO3与酸反应比Na2CO3慢B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为2:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,在同温同压下,生成CO2体积相同D.向Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3结

8、晶析出14下列离子方程式不正确的是（ ）A.碳酸钠溶液和足量盐酸CO32-+2H+=CO2 +H2OB.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C.钠和水Na+H2O=Na+OH-+H2D.碳酸氢钠和硝酸HCO3-+H+=H2O+CO2 15.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。向澄清石灰水中不断通入CO2气体，有哪些现象？请写出相关反应的离子方程式 , 16.为什么NaHCO3和盐酸反应的速率比Na2CO3和盐酸反应速率快？ 17.把盐酸逐滴加入到饱和的碳酸钠溶液里,现象为_ _,原因为_(离子方程式) 把饱和的碳酸钠溶

9、液逐滴加入到盐酸里,现象为_ _,原因为_(离子方程式)18写出下列离子方程式1）氢氧化钠与少量的CO2反应： 2）氢氧化钠与足量的CO2反应： 3）氢氧化钙与少量的CO2反应： 4）氢氧化钙与足量的CO2反应： 19.请你设计方法，在实验室里失去标签的两瓶Na2CO3固体与NaHCO3固体。 20选用一种试剂除去括号里的少量的杂质，并写出有关离子方程式1）NaHCO3（Na2CO3） 2）Na2CO3（NaHCO3） 3）NaOH（Na2CO3） 21.有一包白色固体粉末,它是碳酸钠、硫酸钾、亚硫酸钾、氯化钠和氯化钡中种或多种混和而成。为判断其成分进行以下实验：(1)加水溶解搅拌后,仍有少量

10、不溶物;(2)进行焰色反应时,可见火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察时,发现火焰呈紫色;(3)滤出少量不溶物,加足量盐酸时,有无色无刺激性气体产生,不溶物中仍留下一部分不溶于盐酸.上述白色粉末中一定含有_一定没有_可能含有_22.A B C D是含有同一种元素的不同化合物,焰色反应都呈黄色,A-E相互转化关系如下:(1)B+CàD+H2O (2) BàD+E+H2O (3)C+EàD+H2O (4)A+EàD+O2 (5)A+H2OàC+O2则: A为_,B为_,C为_,D为_,E为_.23. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用

11、不同的方法做了以下实验,如图所示(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)_ _(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_;与实验相比,实验的优点是(填选项序号)_ _A.比复杂 B.比安全C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_ _(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当石灰水过量时,其离子方程式为_ _;当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_ _ _24.把7

12、4g碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末加热到质量不变,在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出14L二氧化碳(标准状况).1) 求原混合物中碳酸氢钠的物质的量.2) 求原混合物中碳酸钠的质量分数25.加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。26.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积。27.取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol/L的盐酸恰好完全

13、反应至不再放出气体。(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。(2)若100mL 2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？三、铝的重要化合物1、氧化铝氧化铝化学式色态溶解度与酸反应化学方程式：离子方程式：与碱反应化学方程式：离子方程式：类别氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氧化物。用途2、氢氧化铝氢氧化铝化学式色态溶解度与酸反应化学方程式：离子方程式：与碱反应（氢氧化铝只能溶于 碱，不能溶于 碱。）与氨水反应实验操作：在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 继续滴加过量氨水，现象为 化学方程式：离子方

14、程式：与氢氧化钠反应实验操作：在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氢氧化钠溶液，现象为 继续滴加至过量，现象为 化学方程式：离子方程式：类别氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。用途医用中和胃酸。净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。硫酸铝钾KAl(SO4)2电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水剂。净水原理为 .3“铝三角“及其之间的相互转化看名师一号P58四、铁的化合物1、氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4 颜色状态、（俗名）溶解性非氧化性的H2SO4）还原剂CH2 COAl稳

15、定性2、氢氧化物氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性热稳定性H2SO4转化3、Fe2+与Fe3+的转化及鉴别：Fe2+Fe3+水溶液颜色加入NaOH （红褐色）加入KSCN 五、1、焰色反应是指 ；属于 变化；焰色反应操作步骤 应用 焰反应的颜色为：钠 ；钾 （透过 ）。六、用途广泛的金属材料1、合金是由 熔合形成的，合金具有许多的 ，因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。2、合金在许多方面不同于各成分金属。例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，熔点一般比它的各成分金属的 。3、我国最早使用的合金是 ，现在用量最大用途最广的合金是 。4、查阅资料，列举下列各种合金的成分：青铜 黄铜 白铜 生铁 碳素钢 合金钢 硬铝 能力强化助学 1、 总结Al3+ Al(OH)3 AlO2_ 之间转化的关系：2、写出Fe2+ Fe3+