初中化学工艺流程题

1、专题三工艺流程题类型一工业生产流程1.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、F及O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3。26。711。1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为.(4)3个步骤中均用到的操作是.(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。2.保险粉(化学式为Na2s2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2s2

2、O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2s2。4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：(1)反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4,该反应类型为。(2) 反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为(3)操彳a的名称为。(4)滤液中含有Na2s2O4,为使Na2s2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是.(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g。3.工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下：(1)步骤中发生反应的基本反应类型是反应。(2)步骤中加入适

3、量稀盐酸的目的是。(3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是(4)步骤中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上.(5)写出步骤中反应的化学方程式.4 .侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等.(2)上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式分别是：,(3)上述流程中，可循环利用的物质是。(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。类型二提纯除杂类5 .某

4、兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：(1)操彳a、b的名称是,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(2)步骤中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是。(3)步骤中加入的甲溶液是(填化学式)溶液。(4)步骤加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是6 .为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶(CuS045H20)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。已知：Cu+2H2SO4(浓)错误！CUSO4+SO2T+2H2O。回答下列有关问题：(1)操作a的名称是;除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是

5、(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式(3)由Cu制CuSO4溶液的途径n中，若不通入O2,反应将不会发生，原因是.途径n与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可)。(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为。类型三金属的回收利用7 .某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操彳1的名称是。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为

6、(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是,得到滤渣1的成分为(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高镒酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是8 .回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)流程I中氧化铁发生反应的化学方程式是.(2)流程出充分反应后，还应有的实验操作是。(3)AE中,含有铁、铜两种元素的是(填字母)。9.炼铁产生的废渣中含有大

7、量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操彳1:粉碎。粉碎的目的是。(2)操彳2:焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为。(3)操彳3:(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是。类型四环境保护类10.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+F&(SO4)3=3FeSO4资料3:SO2与CO2的化学性质相似资料4:石灰浆的主要成分

8、是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是。(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为c(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体淇中氮气的作用是。(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。11.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2Cu2Cl,为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤I的操作名称是,写出步骤I中的化学方程式：(2)滤渣I所含的物质是(填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是.(4)在滤液出中加入盐酸使得到白溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。参考

9、答案1) (1)MgO+2HCl=MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)2) )Mg2+、Fe3+、Cu2H+(3)6.79.1(4)过滤(5)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH”J+CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀白范围内，即6.7pH9.1范围内。2. (1)化合反应(2)ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2J+Na2s2O4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Na2s2O4结晶稳定存在氯化钠的存在使Na2s2O4的溶解度降低，更

10、易Z晶析出，提高产率(5) 130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198gx错误！x100%=130g.3. (1)复分解(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl+2H2O错误！2NaOH+H2f+C12T4. (1)氯化钠(2) N2+3H2错误！2NH32NaHCO3错误！Na2CO3+H2O+CO2T(3)二氧化碳、水(4)NH4Cl5. (1)过滤漏斗(2) BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4J氯化钾、氯化钠、

11、氯化镁(3) NaOH(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6. (1)过滤用磁铁吸引(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl27. (1)过滤(2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O置换反应Fe、Cu(4)不引入较难除去的杂质8. (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)过滤(3)AC9. (1)增大反应物的接触面积、_高温八_、上(2)CuS+2NaCl+2O2=,CuCl2+Na2SO4(3)过滤(