初三化学溶液二溶质的质量分数通用版

1、初三化学溶液（二）溶质的质量分数通用版【本讲主要内容】溶液（二）一一溶质的质量分数溶质的质量分数及其计算；配制一定质量分数的溶液【知识掌握】【知识点精析】-、溶液组成的表示方法:（一）溶质的质量分数：1,定义式：溶质的质量分数溶质质量10%溶液质量（概念理解辨析）（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液或稀溶液均可。（2）溶质的质量分数是比值，单位为一。（3）某溶液中溶质质量分数只能在一定范围内有意义，如20c时NaCl饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%,超过这一质量分数的NaCl溶液是没有实际意义的。（4）运用溶质的质量分数进行计算时，必须认

2、真分清溶质、溶剂和溶液。如结晶水合物溶于水，CUSO45H2。溶于水，溶质是CUSO4。有些化合物与水反应，Na2O溶于水，溶质是NaOH（Na2O+H2O=2NaOH）2,溶质质量分数的基本计算：m质溶质的质量分数=100%m液m液=m质+m剂=m液=V演乂P液变形公式：m质=m液父溶质的质量分数m液=溶质的质量分数二、配制一定溶质质量分数的溶液（一）步骤：1,计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）2.称量或量取：称量固体物质质量或量取液体物质的体积。3,溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（二）常用仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。【解

3、题方法指导】例1.20C,KNO3的溶解度为31.6g,将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20c时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。解题思路：20c时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3,则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3,即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。.15,8解：溶彼中溶质的质量分数=父100%=24%5015.8316(或父100%=24%)10031.6归纳总结：计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为

4、饱和溶液，则溶质的质量分新必溶解度.nno/数为父100%。100溶解度例2.小明感冒发烧，医生给他开了一次输液的处方，请回答下列问题:10%葡萄糖500mL青霉素G480万0.9%生理盐水250mL(1) 2001年度诺贝尔化学奖授予了对“手性化合物”研究方面突出贡献的三位化学家,葡萄糖是一种典型的“手性化合物”，它的化学结构简式如下：HHCIOHHCIOCH葡萄糖的化学式为,其中氧元素的质量分数为。(2)在这次输液中，理论上有多少克葡萄糖进入小明体内？(P=1g/cm3)(3)某药剂厂月平均生产上述生理盐水2.5t,问从理论上每年至少需纯净的NaCl多少t?蒸储水多少升？(一年以365天计

5、算，P盐水=1g/cm3)解题思路：(1)由结构简式分析，化学式为C6Hl2O6,其中氧元素的质量分数为166166100%=53.3%126121166(2)由密度公式m=PV,溶质的质量分数的计算，进入人体的葡萄糖为500mL1g/mL10%=50g(3)配制生理盐水，需要m(NaCl)=2.5t3650.9%=8.2t需要m(H°)=2.5t3.65-8.2=904.3t(H2O)904.31031033V(H2O)=10-904300L解：(1)C6H1206,53.3%(2) 50g(3) 8.2t;904300L总结归纳：本题结合生活生产实际考查了溶液的应用，溶液中溶质质

6、量分数的计算，及溶液的配制，还考查了化学式的有关计算，虽然题干较长，但是并不复杂，是对学生阅读能力，提取信息能力的综合考查。【考点突破】【考点指要】为了考查学生全面分析问题的能力，将溶液中溶质、溶剂与溶质质量分数的计算与生活实际相结合，是今后命题的一种趋势，为考查学生的综合探究能力，使学生了解化学领域的科学奥妙，有效设计安排生产和实验研究方案，或将实验与计算相结合，去发现和研究新物质，是中考命题的另一趋势。【典型例题分析】例3.(2005,山东中考)用“>”“<”或“="填写下列空白：(1)浓H2s04质量为a1g，敞口放置一段时间后，测得其质量为a2g，则a1a2。(2

7、)质量为bi的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，测得其质量为b2,贝Ub1b2。(3) 20c时，饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为01%,加入少量无水CuS04粉末后，析出晶体，该溶液中溶质的质量分数为c2%,则01c2。分析：本题考查溶液中有关量的变化。(1)中由于浓H2SO4有吸水性，所以放置一段时间后，溶液增重；(2)锌插入CuS04溶液中，发生如下反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,根据化学方4654464程式可判断出反应后溶液增重，金属减重；(3)饱和溶液中加入无水CuSO4粉末，仍然是饱和溶液，由于温度不变，所以饱和溶液的溶质质量分数不变。答案：(1)<

8、;(2)>(3)=例4.(2005,山西中考)实验室中浓硫酸的商标如图所示，硫酸(500mL)化学纯化学式：H2SO4相对分子质量98密度1.84g/mL质量分数98%请根据有关信息计算：(1)该硫酸未开启前质量为克。(2)欲配制500g溶质质量分数为19.6%的稀H2SO4,需这种硫酸多少毫升?(3)取足量稀H2SO4与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？分析：根据信息进行有关溶液及化学方程式计算。(1)m(硫酸溶?m=V500mL1.84g/mL=920g(2)溶液配制过程中，溶质的质量不变，设需浓H2SO4VmL50019.6%=V1.84g/mL98%V=54.3mL(3)设可

9、制得H2为yZnH2SO4=ZnSO4H26526.5yy=0.2g答案：(1)920g(2)54.3mL(3)0.2g例5.(2005,天津中考)将1瓶80g10%的NaCl溶液分成2等份，每份溶液中溶质的质量分数为;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减少一半，应加水g;将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClgo分析：溶液是均一、稳定的，所以将溶液分成若干份，每份的溶质质量分数不变，加水稀释，溶质不变，可设加水为xg。4010%=（40x）5%x=40g,即当加水的质量与原溶液质量相等时，溶液中溶质质量分数变为原来的1/2;加入溶质提高浓度时，溶剂量不变，设加入NaClyg则（

10、40y）20%=14yy=5g答案：10%;40;5【综合测试】-、选择题1 .以下不属于溶液特征的是（）D.透明D.蒸储水20g水，下列有关量没有改变的是A.均一B.稳定C.无色2 .下列物质为“无色溶液”的是（）A.白酒B.牛奶C.碘酒3 .在温度不变时，向200g某物质的饱和溶液中加入（）A.该物质的溶解度B.溶质的质量分数C.溶剂的质量D.溶液的质量4 .质量分数为10%的NaOH溶液100g,将其质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.加NaOH固体12.5gB.溶液中的溶剂蒸发掉一半C.加入100g10%的NaOH溶液D.力口入10gNaOH5 .某温度下，向溶质质量分数为24%的

11、KNO3饱和溶液中加5gNaCl晶体，则充分搅拌后的溶液中KNO3的质量分数将（）A.不变B.增大C.减小D.无法确定6 .配制10%的NaOH溶液100g,需要20%NaOH溶液和水分别是（）A.50g、50gB.80g、20gC.20g、50gD.10g、90g7 .在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶质的质量分数不同D.溶液质量不变8 .海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水

12、成分变化进行分析，正确的是（）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少9 .将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）10 .冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g,所需甘油的质量为()A.80gB.40gC.400gD.100g11 .将100g含水量为96%的KNO3溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加入水()A.100gB.50gC.2gD.无法计算12 .现在40g10%的NaCl溶液，要使其溶质的质量分数达到20%

13、,可采用的方法是()蒸发20g水；蒸发24g水；加入3.2gNaCl；加入5gNaClA.B.C.D.只有二、填空题13 .配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl为g,需水为mL,配制时用到的主要仪器有，配制的步骤是O14 .在80g10%的NaNO3溶液中，若加入20gNaNO3全部溶解后所得溶液中NaNO3的质量分数为;若在原溶液中加20g水，则所得溶液中NaNO3的质量分数为。15.下表为NH,Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题。温度C01020304050607080NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.

14、260.265.6NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO3313.320.931.645.863.985.5110.0138169(1)写出NH4cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(随相邻两个温度之间)。(2) 50C时，50g水中溶解g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液g。(3) 60c时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为。(4) 若在硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是。16 .在许多情况下，人们就希望能够较快地溶解某些固体物质，某课外小组需一定浓度的硝酸钾

15、溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。建议：。建议:。建议：。17 .某学生在配制100g质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，操作为：在托盘天平的左边加5g祛码，移动游码到0.1g;右边加氯化钠，直至天平平衡，把称量好的氯化钠倒入烧杯里。用100mL的量筒量取94.9mL水时仰读刻度数。将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌,使氯化钠完全溶解。指出上述操作中的错误及可能产生的后果。中的错误是,后果是;中的错误是,后果是c18 .实验室里，欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾。(1)此实验操作顺序为：称量样品；溶解；沉淀；;,冷却结晶。(2)用托盘天平称

16、量样品时，若指针偏向右边，则表示。A.左盘重，样品轻B.左盘轻，祛码重C.右盘重，祛码轻D.右盘轻，样品重(3)第步操作，有时可能重复进行，这是由于。(4)在进行第四步操作时，要用玻璃棒不断地小心搅拌液体，目的是防止。(5)检验在制取的固体K2c03中含有CO2一的方法是19.为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)A次第二次第三次所取合金的质量/g252530所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质里/g(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数；(2)从上表数据分

17、析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。(3)反应前稀H2SO4中溶质的质量分数。20.将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计)。将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。求：(1)样品中氯化镁的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案http:/、选择题6.A12.B计算称量溶解1.C2,A3.A4.A5.A7.C8,B9.C10.C11,A、填空题13. 5,95,天平，药匙，量筒，滴管，烧杯14. 28%,8%15. (1)10c20c(2)18.5137(3)52.4%(4)降温、结晶16. (1)溶解时要加热，温度升高，KNO3溶解度增大，扩散速度加快(2)把KNO3晶体粉碎后溶解，颗粒越小，溶解越快(3)溶解时不断搅拌，促使粒子运动速度加快17. 称量时，左放祛码，右放称量物，少称了0.2gNaCl。仰视量筒刻度线读数，水的体积取多了。18. (1)过滤、蒸发(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)取少量固体，加入稀盐酸产生气泡，气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明含有2CO2-19. (1)设25g合金中含锌质量为x,所求稀H2SO4的