北京朝阳区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题解析版

1、北京市朝阳区20172018学年度第一学期期末质量检测高一年级化学学科试卷1 .下列生活实例中，运用了过滤原理的是A.用笊（zh曲）篱捞饺子B.用热水沏茶C.用洗衣粉去除油渍D.用冷水浸泡中药【答案】A【解析】A.用笊（zhdo）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B.用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C.用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D.用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。2 .除去粗食盐水中的SO42,应选用的试剂是A.HClB.Na2CO3C.NaOHD.BaCl2【答案】D【解析】硫酸钢不溶于水，也不溶于酸，除去粗食盐水中的SO42,应选用的试剂是BaCl2,答案选D。3 .

2、当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能.用水灭火A.木材B.煤C.钠D.布料【答案】C【解析】钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此当火灾现场大量存放金属钠时，不能用水灭火，答案选CoA.Na2SO3B.漂白粉C.烧碱D.NH4Cl【答案】B【解析】根据标签可判断该物质具有强氧化性，则A.Na2SO3没有强氧化性，A不符合；B.漂白粉具有强氧化性，B符合；C.烧碱具有腐蚀性，C不符合；D.NH4Cl没有强氧化性，D不符合，答案选Bo点睛：掌握常见物质的性质是解答的关键，注意熟悉常见危险化学品标志。5 .向烧杯中加入下列物质，闭合K,电流计指针无明显偏转的是A.NaOHB.NaClC.蔗糖D.H2

3、SO4【答案】C【解析】电解质溶于水可以导电，酸碱盐都是电解质，蔗糖是非电解质，溶于水不导电，所以电流计指针无明显偏转，答案选Co6 .下列物质在化学反应中只能做还原剂的是A.浓H2SO4B.Cl2C.FeD.HNO3【答案】C【解析】A.浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B.C12具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C.Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D.HNO3具有强氧化性，D错误，答案选Co点睛：掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具

4、有还原性，金属单质只有还原性。需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。7 .生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1：2：1。配制该营养液，已溶解0.02molKNO3、0.02molNH4NO3,还需“95。4的质量为A.1.2gB.2.4gC.3.6gD.4.8g【答案】D【解析】已溶解0.02molKNO3、0.02molNH4NO3,根据KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1：2：1可知还需MgSO4的物质的量是0.04mol,质量为0.04molM20g/mol=4.8g,答案选D。8 .黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成

5、。古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确.的是A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药【解析】A.钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B.钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C.硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D.硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“

6、硝石”制黑火药，D正确，答案选Bo9. 2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。下列反应不会产生电能的是A.B.因八+12HQ【解析】要产生电能需要有电子转移，即只有氧化还原反应才能设计为电池，选项ABD中反应均是氧化还原反应，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，不是氧化还原反应，答案选Co10. Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是选用试剂或方法判断依据A稀HCl观察有无气体产生B酚Mt溶液观察溶液颜色是合艾化CCaCl2溶液观察是否生成沉淀D酒精灯加热观察有无气体产生A.AB.BC.

7、CD.D【答案】D【解析】A、碳酸钠能与盐酸反应放出CO2,氯化钠不能，可以区分二者，A正确；B、碳酸钠溶液显碱性能使酚血:试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酬:变色，可以区分二者，B正确；C、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，C正确；D、二者受热均不易分解，不能区分，D错误，答案选Do点睛：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种

8、物质。11 .下列装置不能.完成对应实验的是A.制蒸储水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸储水，装置可以制备蒸储水，A正确；油不溶于水，分液即可,B正确；C、沙子是不溶于水的固体，过滤即可，C正确；D、氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，D错误，答案选D。12 .工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A.-门5khB.。1、门皿C.门，即巴门原5匕些D.CTHS的,门中心【答案】B【解析】A.稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO：A错误；B.铜与氧气反应生成CU

9、O,与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，B正确；C,铜与浓硫酸反应生成污染性气体二行化硫，C错.误：D.浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO,D错误；答案选B*点睛：本题考查硝酸的性质，注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题，注意绿色化学的理解与应用。13 .下列解释事实的化学方程式，不正确.的是A. 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：TtjOB. Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Tc.石灰乳吸收泄漏的液氯：迪qd.过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：gftA+iCQt=+6【答案】A【解析】A.水蒸气通过

10、灼热铁粉，生成黑色固体四氧化三铁和氢气，A错误；B.Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体氢气，同时还有偏铝酸钠生成，B正确；C.石灰乳吸收泄漏的液氯生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇中氧气来源，D正确，答案选A。14. Science杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不育理的是Cl-kG）nnh；NNHCA.五氮阴离子的化学式为KB.该盐中氮元素的化合价均为-3价C.该盐遇强

11、碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离子具有还原性【答案】B【解析】A.根据物质的电中性可知五氮阴离子的化学式为N；,A正确；B.该盐中俊根中氮元素的化合价为-3价，五氮阴离子中氮元素是一价，B错误；C.含有俊根，该盐遇强碱能释放出NH3,C正确；D.该盐中五氮阴离子中氮元素是一价，具有还原性，D正确，答案选Bo15. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是选项MN电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3CC12H2ODNa2SO3O2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】根据图示可判断M失去电子，N获得电子。A、铁与氯气反应时铁失去电子，氯气得到电子，A正确；B、铜与硝酸时铜失去电子，硝酸得到电子

12、，B正确；C、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；D、亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，亚硫酸钠失去电子，氧气得到电子，D正确，答案选Co16. 常用加热钱盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是A.处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B.处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C.不时移开酒精灯控制处产生NH3的量D.向中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯【答案】A【解析】A.氨气极易溶于水，处不能用湿7闰的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；B.氨气是碱性气体，处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；C.可以

13、通过不时移开酒精灯控制处产生NH3的量，C正确；D.检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶?夜,因此向中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确，答案选A、17.下列“实验方法”不宜.用于完成“实验目的”的是实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酗：D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、胶体产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；B、浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成Cu

14、SO4应该把混合液倒入蒸储水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误;C、氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酗：，C正确；D、由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认C12无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥C12中，D正确，答案选B。18.某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理.的是水-港液噱U1。铝片未明显溶解产生气泡先产生沉淀，I#后溶解A.中铝片发生了钝化B.中产生的气泡可能是氮氧化合物C.中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2OD.中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A.常温下浓硝酸和铝发生钝化

15、，因此中铝片发生了钝化，A正确；B.稀释后硝酸浓度降低，铝能与稀硝酸反应生成气体、硝酸铝和水，即中产生的气泡可能是氮氧化合物，B正确；C.硝酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱，所以中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH=AIO2-+2H2O,C正确；D.中加水稀释过程中硝酸浓度降低，由于铝表面含有一层氧化铝,稀硝酸先与氧化铝发生反应生成硝酸铝和水，该反应不是氧化还原反应，D错误，答案选Do点睛：掌握铝、氧化铝的性质以及钝化原理是解答选项A、B、D的关键。注意钝化是化学变化，例如铝和浓硝酸发生钝化时在铝的表面形成了一层致密的氧化膜，该氧化膜为氧化铝，从而阻止

16、内部的金属继续被氧化，从表面看没有变化，但实质上是发生了氧化还原反应。19 .合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是使用方法应用举例A验她后加热CO还原FeiChB振荡分液漏斗后放气CCL萃取碘水中的LC先撤导管后撤酒精灯一Cu、浓氏0ch制SO：D剩余屿品不能放回原瓶4冲块A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】ACO是可燃性气体，需要验纯再加热，A正确；B、为了使液体顺利流下，分液漏斗中内外压弓虽要相等，所以振荡后要放气，B正确；C、为了防止液体倒流，应该是先撤导管后撒酒精灯，C正确；D、钠是活泼的金属，不能随意丢弃,剩余

17、的钠需要放回原试剂瓶，D错误，答案选D，点睛：关于化学实验安全，答题时需要注意：点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。加热液体混合物，是否做到防暴沸。制取有毒气体，是否做到防中毒。排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。制取对环境有污染的物质，是否做到防污染等。20 .验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。按卜列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉1.溶液由黄色变为浅绿色滴加KSCN溶液ii.溶液无明显变化再滴加几滴氯水也.溶液变红下列分析不育理.的是A.解释现象i的反应2Fe3+Fe=3Fe2+B.实验与可以调换顺序C.溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D.比较

18、氧化性：Cl2Fe3+Fe2+【答案】B【解析】A.氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,A正确；B.实验与不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，B错误；C.溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁离子，所以涉及到反应有Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,C正确；D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2Fe3+Fe2+,D正确，答案选B。21.将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是XY装置AH2ONaHCO3粉末BH2ONa2CO3粉末.1CNaOH溶液FeSO4溶液津DH2ONO2气体KffiA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】将X滴

19、到Y中，a中导管水柱会下降，这说明反应中有气体产生或温度身高，压强增大。则A、碳酸氢钠溶于水不会产生气体，温度变化很小，A错误；B、碳酸钠溶于水不会产生气体，但溶于水放热，温度升高，B正确；C、氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，没有气体产生，温度变化很小，且生成的氢氧化亚铁能被氧气氧化，C错误；D、NO2溶于水生成NO,气体的物质的量减小，压强降低，D错误，答案选Bo22.某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化Ba(OH)2粉末：灯泡不亮加入蒸储水：灯泡变亮身崎一5-般-亮逐滴滴加0.1mol/LH

20、2SO4,灯泡变化如下:(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生反应。a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因。(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：(5)实验2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。Na2SO4溶液的浓度是。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。【答案】(1).a(2).电离(溶解)(3).Ba2+2

21、OH-+2H+SO*=BaSO4+2H2O(4),C2(SO勺)ci(SO彳)(5),0.1mol/L(6),反应生成NaOH,易溶于水电离出Na+和OH-,灯泡不熄灭。【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钢沉淀和水，答案选a。(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。(3)由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钢沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4j+2HO。(4)由于溶液1中氢氧化钢过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c(S

22、O42-)的大小为C2(SO42)C1(SO42);(5)作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1mol/L。由于反应生成NaOH,易溶于水电离出Na+和OH-,所以灯泡不熄灭。点睛：掌握电解质的电离情况和溶液导电性的原因是解答的关键，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数。23.N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3,如下图所示。(2)过程n,NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。(3)过程IV,为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入。(4

23、)NH4HCO3常用作钱态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是。隹QJI【答案】(1),I(2).4NH3+5O2-=4NO+6H2O(3),O2(4),钱盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效。【解析】(1)游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程是氮的固定，因此过程I属于“氮的固定”。(2)过程n中NH3和。2在催化剂作用下反应生成NO和水，其化学方程式是4NH3+5O2=4NO+6H2O0(3)根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知过程IV中为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入氧气。(4)由于俊盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在碱性较强

24、的土壤中施用。24.我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有。2、等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。I.Fe转化为Fe2+。n.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为。m.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂W.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复

25、腐蚀。FctOj+_J_Oj+HtO此0(0H)(将反应补充完整)(3)研究发现，C对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090C。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-o检测洗涤液中C的方法是。脱氯反应：FeOCl+OH=FeO(OH)+Cl一。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：。Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是。【答案】(1).&O(潮湿)(2).+3(3).c(4).4Fe3

26、O4+O2+6H2O=12FeO(OH)(5).取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-(6).S(FeOCl)SFeO(OH)(7).SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O【解析】(1)铁器在具有。2、H2O(潮湿)等环境中容易被腐蚀。(2)n.根据化合物中化合价代数和为0可知FeO(OH)中铁元素的化合价为+3。出反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2+的作用是既不是氧化剂也不是还原剂，答案选CoW.1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，失去1mol电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为4Fe3O4+O2+

27、6H2O=12FeO(OH);(3)氯离子可以利用硝酸银溶液检验，所以检测洗涤液中C的方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-o离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2。25.铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与。2结合把。2送到

28、各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。(1)【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸储水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在增期中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。浸泡液检测不出铁元素的原因是。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、。(2)【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是。(3)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案:I.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行n.比色

29、法：流程示意如下:f10L就液A含后酎溶液那透光率A1HB好R用离子方程式解释加入H2O2的目的是。溶液a的颜色是。溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量(填“偏大”或“偏小”)。(4)亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与。2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与有关。【答案】(1).黑木耳中含铁元素的物质不溶于水(2).Fe3+(3),b、f(4),不可行，沉淀法操作步骤多，实验准确度低(或可行，加热烘干至恒重，称量Fe2O3的质量)(5),H2O2+2H+2Fe2

30、+=2Fe3+2H2O(6),红色(7),偏小(8),水(环境或介质等，合理即可)【解析】(1)由于黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，所以浸泡液检测不出铁元素。铁元素的主要化合价是+2和+3价，所以滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+O(2)固体需要称量，需要托盘天平，浊液需要过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯，配制需要烧杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案选bf。(3)I.该问是开放性试题，方案不可行是由于沉淀法操作步骤多，实验准确度低；由于加热烘干至恒重，通过称量Fe2O3的质量可以测量铁元素的含量，因此方案是可行的；n,双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2

31、H+2Fe2+=2Fe3+2H2O。铁离子与KSCN反应，溶液显红色，则溶液a的颜色是红色。若不加H2O2,铁离子浓度小，颜色浅，所以测出黑木耳中铁元素的含量偏小。(4)根据已知信息可判断氧化还原反应能否发生与水或环境或介质等有关。26,某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。S5-T+一金一装震aCaOCaO脱硫后的产物是。b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是i,加快SO2气体流速ii,将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管话，加热a,脱硫效果可能会更好小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。尾气处理装置舒0.01moLL琴液现象：通入SO2,立即生成大量白色沉淀Ao对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设:假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有。2、忖国等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假设2:发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究： 取沉淀A,加入蒸储水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，