福州三中2019学年度高三第二次月考化学试题

1、福州三中2019学年度高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Al27C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Ca-40H1一、选择题（每小题3分，共计48分。每小题均只有1个选项符合题意。）1. 下列推断正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. NazO、Na2O2组成元素相同，与CO?反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液；充分振荡后溶液呈红色2. 下列说法中正确的是（）A.1mol/L的NaCI溶液是指此溶液中含有1molNaClB.从1L0.5moI/L,的NaCI溶液中

2、取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1moI/L,C.25C时，1moICI2的体积约为22.4LD.ImoI/L的CaCl2溶液中，CI-的物质的量浓度为2moI/L3.Na为阿佛如德罗常数，下述正确的是（）A.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NaB.1moI/L,的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NaC.80g硝酸铵含有氮原予数为2NaD.1moI氯气和铁反应时转移的电子数为3Na4. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机离分子混凝荆的化学式可表示为AI2（OH）nClmyH2Ox,式中m等于（）A.3nB.6-nC.6+nD.3+n5. 向饱和Na2CO3溶

3、液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（）A.溶液中有Na2CO310H2O晶体析出B.溶液的pH减小2C.溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO3"=2HCOrD. 溶液中Na+的物质的量减少6. 已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m,则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：moI）八mx+2”n_（m_x）n（mx+2）n（m_x_2）m-nmmm7. 下列实验能达到预期目的的是（）A.用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢B.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有CI-存在C.食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的

4、pH=2A的4倍，则下列推断（）&如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为正确的是A.B与C只能形成一种共价化合物B.A与B、A与C均可形成离子化合物C.A、B、C三者核电荷数之和为40D.A为金属性元素，B、C为非金属性元素9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.足量C02与NaOH溶液反应：CO2+2OH-=CO2一+H2OB.金属铝溶于盐酸中：A1+2H=Al+H2TC.氯化铝溶液中加入足量的氨水：A|3+3OH-=AI（OH）3JD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe+4H+NO-3=3Fe+2H2O+NOf10. 铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的

5、盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，贝U参加反应的金属（）A.所失去的电子数相等B.参加反应的金属质量相等C.参加反应的金属物质的量相同D.铁、镁、铝的质量比为56：24：2711. 在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）CI2SO4_S2-A.B.12.高温下硫酸亚铁发生如下反应：化钡溶液中，得到的沉淀物是C.D.2FeSO4=Fe2O3+SO3f+SO2T，若将生成的气体通入氯（）A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.以上都有13.将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（）A.AgNO3B.FeB2C.NaO

6、HD.W2CO314 .将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为（）A.0.18molgB.0.16molC.0.14molD.0.12mol15 .等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中酸过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中铝过量、乙中碱过量16 .现有AlCl3和Mg

7、SO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中ci-与so2一的物质的量之比为（0.40.5A.1:6B.6：1C.3:1D.1：3二、非选择题（本题共计5小题，52分。请用黑色水笔在答卷上规范作答）17 .（10分）按下列要求回答（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂 Fe（Al）NH3（H2O）NO（NO2）NaCI溶液（Na2SO4）（2）实验室配制100mL0.5moIL-1的NazCOs溶液，回答下列问题： 应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。 配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 若

8、实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。A.加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线B.没有将洗涤液转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D定容时府视刻度线18.(12分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，物已略去)：Y兀素最咼正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产(1) 工业电解M溶液的化学方程式为。(2) 若A是X、Y同周期的一种常见金属，贝UA元素在周期表中的位置是，写出A与B溶液反应的化学方程式是。(3) 若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方

9、程式是。(4) 举例说明M物质的一种用途。19. (10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn(NH3)2。回答下列问题:(1) 铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为。(2) 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(3) 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是硫酸锌和氨水硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠(4) 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。20. (10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反

10、应情况，填空回答下列问题：(1) 我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为。(2) 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL，你认为其主要原因是。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。(3) 分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中82+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方

11、案和实验现象及由此得出的结论)21.(10分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO,+10AI+18H203N2T+10AI(OH)3+6OH(1) 上述反应中，生成标准状况下33.6L氮气时，转移韵电子为mol。现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO厂(设氮元素都以NO厂的形式存在，下同)，则至少需要消耗金属铝g。(2) 有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式 已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔

12、融氯化镁的化学方程式为，若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO孑，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCI2的海水kg。参考答案一、选择题(每题3分，共计-48分)ADCBACBCDADCBADB二、非选择题(52分)17.(10分)(1)NaOH碱石灰H2OBaCl2(适量)各1分(2)5.3g玻璃棒、胶头滴管D各2分18. (12分)(1)2NaCI+2H2O=2NaOH+H2?+Caf(电解)2分(2) 第3周期IIIA族2分2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?2分(3) 原子结构示意图(略)2分SiO2_+2H+=H2SiO3(2分)(4) 作调料、生产纯碱、生产玻璃等2分+3+19. (10分)(1)Al(OH)3+3H=Al+3H2O2分(2) 2n+2NaOH-Na2ZnO2+H2?2分(3) (漏选得1分，错选不得分)2分3+(4) Al+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH42分可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶子过量氨水中(1分)，生成Zn(NH3)4，氨水的用量不易控制(1分)2分20. (10分)(1)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O2分(2) 大于2分随