p奥赛辅导卤素ppt课件

1、元素符号元素符号FClBrI价电子层结构价电子层结构2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 主要氧化数主要氧化数1,0 1,0,+1,+3, +4,+5,+7 1,0,+1,+3,+5,+7 1,0,+1,+3,+5,+7电子亲和能电子亲和能/(kJ mol1 )322348.7324.5295分子离解能分子离解能/（kJ mol1）155240190149电负性电负性(Pauling)3.963.162.962.661.1 卤素的通性第1章 卤素非金属性递变情形非金属性递变情形I2 + 2 Py = 2 Py2+ + 2I I2 + 2 Py + AgNO3 = IPy2+

2、NO3 + AgII2 + O3 + HClO4 = IClO43 . 2H2O2 ICl = I+ + ICl2 电导测定，电导测定，1%离解离解 1.2 1.2 卤素单质卤素单质 卤素分子内原子间以共价键相结合，分子间仅存在微弱的分子间作用力色散力。 它们在有机溶剂中的溶解度比在水中大得多。碘易溶于KI、HI和其他碘化物溶液中：I2 I = I3 K725 I3离子进一步与I2分子作用生成通式为(I2)n(I)的负一价多碘离子。1.2.1 单质性质IIIII317pm281pmF2+NaOH = NaF+OF2+H2O CN)2+2NaOHNaCN+NaOCN+H2OCl2+2NaOH =

3、 NaCl+NaClO+H2OBr2+NaOH50 oC NaBr+NaBrO3+H2O0 oC NaBr+NaBrO+H2O3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O 80oC3Cl2+6NaOH = 5NaCl +NaClO3+ 3H2O1. 1. 氟的制备：氟的制备： 电解质：氟氢化钾电解质：氟氢化钾 KHF2 + 氟化氢氟化氢HF阳极无定型炭阳极无定型炭2F = F2 +2e 阴极电解槽阴极电解槽2HF2 + 2e = H2+ 4F 化学方法2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2 = 2K2MnF6+8H2O+3O2 SbCl5+5HF = SbF6+5HCl K2MnF6+

4、2SbF5 423K 2KSbF5+MnF4 1.2.2 单质制备 电解法MnF3+1/2F2 氟的发现是一篇悲壮的历史 氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分别出单质氟阅历了100多年时间。 在此期间，戴维、盖吕萨克、诺克斯兄弟等很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出了本人的生命。 莫瓦桑总结了前人的阅历教训，他以为，氟活泼到无法电解的程度，电解出的氟只需一碰到一种物质就能与其化合。假设采用低温电解的方法，能够是处理问题的一个途径。经过多次实验，1886年6月26日， 莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟

5、化氢混合物的方法制得了游离态的氟。2. 2. 氯的制备氯的制备工业上制备氯采用电解饱和食盐水溶液的方法：阴极：铁网2H2O + 2e = H2+2OH 阳极：石墨2Cl = Cl2 + 2e 电解反响：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 通电实验室制备氯的方法：MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 3. 3. 溴的制备溴的制备Cl2+2Br = Br2+2Cl 3Br2+3NaCO3 = 5NaBr+HBrO3+3CO2 5Br + BrO3 + 6H+ = 3Br2+3H2O 4. 4. 碘的制

6、备碘的制备Cl2+2NaI = 2NaCl+I2I2+5Cl2+6H2O =2IO3 +10Cl +12H+ 2NaI+3H2SO4+MnO2 = 2NaHSO4+I2+2H2O+MnSO4 此二反响要防止此二反响要防止运用过量氧化剂运用过量氧化剂1.3 卤化氢与卤氢酸6.3.1 性质性质性质HFHClHBrHI熔点熔点/K189.61158.94186.28222.36沸点沸点/K292.67188.11206.43237.80生成热生成热/(kJmol1) 2719236+26H-X键能键能/ （kJmol1 ）569431369297.1溶解度（溶解度（293K，101kPa）/%35.

7、3424957 卤化氢分子有极性，易溶于水。273K时，1m3 的水可溶解500m3 的氯化氢，氟化氢那么可无限制地溶于水中。 在常压下蒸馏氢化酸不论是稀酸或浓酸，溶液的沸点和组成都将不断改动，但最后都会到达溶液的组成和沸点恒定不变形状，此时的溶液叫做恒沸溶液。 HF分子中存在着氢键，分子之间存在缔合。固态时，HF分子以锯齿链状存在：喷泉实验 与其他的氢卤酸不同，氢氟酸是相当弱的酸，在稀与其他的氢卤酸不同，氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中发生电离：溶液中发生电离： 在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2方方式存在的：式存在的：H2F2H+HF2F+

8、HF HFH+FHF2Ka = 6.6104 Ka = 5SiO2 +4HF = 2H2O+SiF4 CaSiO3+6HF = CaF2+3H2O+SiF4 氢氟酸具有与二氧化硅或硅酸盐玻璃的主要成分反氢氟酸具有与二氧化硅或硅酸盐玻璃的主要成分反响生成气态的响生成气态的SiF4特殊性质：特殊性质：1.3.2 氢卤酸的制法1. 1. 直接合成直接合成H2+X2 2HX 2. 2. 浓硫酸与金属卤化物作用浓硫酸与金属卤化物作用CaF2+H2SO4 =NaCl+H2SO4(浓) =CaSO4+2HF NaHSO4+HCl 氟和氢虽可直接化合，但反响太猛烈且F2本钱高。溴与碘和氢反响很不完全而且反响速

9、度缓慢。 不能，由于热浓硫酸具有氧化性，把生成的溴化氢不能，由于热浓硫酸具有氧化性，把生成的溴化氢和碘化氢进一步氧化。和碘化氢进一步氧化。NaI+H2SO4(浓浓) = NaHSO4+HI 8HI+H2SO4(浓浓) = H2S+4I2+4H2O采用无氧化性、高沸点的浓磷酸替代浓硫酸即可。采用无氧化性、高沸点的浓磷酸替代浓硫酸即可。NaBr + H2SO4(浓浓) = NaHSO4+ HBr 2HBr +H2SO4(浓浓) = SO2+Br + 2H2O3. 3. 非金属卤化物的水解非金属卤化物的水解 这类反响比较猛烈，适宜溴化氢和碘化氢的制取，这类反响比较猛烈，适宜溴化氢和碘化氢的制取，把溴

10、逐滴加在磷和少许水的混合物上或把水滴加在磷和把溴逐滴加在磷和少许水的混合物上或把水滴加在磷和碘的混合物上。碘的混合物上。2P+3Br2+6H2O = 2H3PO3+6HBr 2P+3I2+6H2O = 2H3PO3+6HI 某一含酸的某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其饱和溶液中，测得其pH为为2，求，求此溶液中此溶液中CaF2的溶解度。的溶解度。CaF2 = Ca2+ + 2 F F + H+ = HF s x x 0.01 2s-x F + HF = 2s 0.01x/(2sx) = KHF = 6.6104sx2 = Ksp(CaF2) = 5.3109s = 7.02103 molL1

11、工业碘中经常含有工业碘中经常含有ICl或或IBr，如何分别提纯碘？，如何分别提纯碘？为什么？写出反响式。为什么？写出反响式。答案：答案： ICl(g) + KI(s) = KCl(s) + I2(g) IBr(g) + KI(s) = KBr(s) + I2(g)由于晶格能由于晶格能 KCl KBr KI，过程属焓推进，让，过程属焓推进，让I2 (含含ICl, IBr)与与KI共热，搜集碘蒸气分别。共热，搜集碘蒸气分别。 卤素互化物卤素互化物定义定义 不同卤素的原子之间所构成的化合物，有四种类型：不同卤素的原子之间所构成的化合物，有四种类型：XX ，XX3 ，XX5 ，XX7这里，中心原子是一

12、个较重的原子，半径大，周围是较轻的这里，中心原子是一个较重的原子，半径大，周围是较轻的半径小的原子原子个数为奇数个半径小的原子原子个数为奇数个 合成方法：合成方法：1/2X2 + 1/2X2 XX XX3 XX5电负性、原子半径是影响电负性、原子半径是影响XXn 中中n大小的要素大小的要素I2 + Cl2l= IClBr2 + F2 = BrF5Br2+ F2 = BrF5化合物的构造：化合物的构造：中心中心X有一个未成对电子，它同其有一个未成对电子，它同其他卤素成键时，他卤素成键时，p电子可跃迁至电子可跃迁至d轨道，轨道，构成杂化轨道，和另外的卤素原子成构成杂化轨道，和另外的卤素原子成键键C

13、lF3 BrF3 IF3 sp3d T型型BrF5 sp3d2 四方锥四方锥IF7 sp3d3 五角双锥五角双锥 化学性质：化学性质：易水解易水解; 是强氧化剂，强于卤素单质是强氧化剂，强于卤素单质XX + H2O = HX + HXO2 ICl3 + 3 H2O = 5 HCl + ICl + HIO33 BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9 HF + O2BrF5 + 3 H2O = 5 HF + HBrO3IF5 + 3H2O = HIO3 + 5HF 多卤化物多卤化物1 定义：定义：X 可以同可以同X2或或XX加合构成多卤离子加合构成多卤离子; M+X3 中既有离

14、子键又有共价键中既有离子键又有共价键I2 + I = I3金属金属MX和和XX 作用生成含不同作用生成含不同X的多卤化物的多卤化物KCl + ICl = KICl2 NaBr + ICl = NaBrIClKCl + ICl3 = KICl42 稳定性：在加热时倾向于分解，分解的产物是稳定性：在加热时倾向于分解，分解的产物是具有最高晶格能的一种金属卤化物。具有最高晶格能的一种金属卤化物。 CsI3 CsI + I2 KBrICl KCl + IBr 1.4 卤素含氧酸及其盐 氯、溴和碘均应有四种类型的含氧酸：氯、溴和碘均应有四种类型的含氧酸：HXO、HXO2、HXO3、HXO4，它们的构造见以

15、下图：，它们的构造见以下图： 卤素原子和氧原子之间除有卤素原子和氧原子之间除有sp3杂化轨道参与成键外，杂化轨道参与成键外，还有氧原子中充溢电子的还有氧原子中充溢电子的2p轨道与卤素原子空的轨道与卤素原子空的d轨道间轨道间所成的所成的d-p 键。键。氟原子没有可用的d轨道因此不能构成d-p 键。1.4.1 次卤酸HXO及其盐HClO HBrO HIO 酸性依次递减酸性依次递减稳定性迅速减小稳定性迅速减小次卤酸的分解方式根本有两种：2HXO 2HX+O2 3HXO 2HX+HXO3 光照光照加热加热 在碱性介质中一切次卤酸根都发生歧化反响。在碱性介质中一切次卤酸根都发生歧化反响。 XO的歧化速率

16、与温度有关。的歧化速率与温度有关。 室温或低于室温时，室温或低于室温时，ClO歧化速度极慢；在歧化速度极慢；在 348K左右的热溶液中，左右的热溶液中， ClO歧化速度相当快，歧化速度相当快，产物是产物是Cl和和ClO3 。 在室温时歧化速率已相当快，只需在在室温时歧化速率已相当快，只需在273K左右左右的低温时才能够得到次溴酸盐，在的低温时才能够得到次溴酸盐，在323353K时时产物全部是溴酸盐。产物全部是溴酸盐。 IO的歧化速度很快，溶液中不存在次碘酸盐。的歧化速度很快，溶液中不存在次碘酸盐。1.4.2 亚卤素及其盐 知的亚卤酸仅有亚氯酸存在于水溶液中，酸性比次知的亚卤酸仅有亚氯酸存在于水

17、溶液中，酸性比次氯酸强。氯酸强。亚氯酸的热稳定性差亚氯酸的热稳定性差8HClO2 = 6ClO2+Cl2+4H2O 亚氯酸盐在溶液中较为稳定，有强氧化性，用做亚氯酸盐在溶液中较为稳定，有强氧化性，用做漂白剂，在固态时加热或撞击亚氯酸盐，那么其迅速漂白剂，在固态时加热或撞击亚氯酸盐，那么其迅速分解发生爆炸：分解发生爆炸：3NaClO2 = 2NaClO3+NaCl BaSO4+2HClO2 H2SO4+Ba(ClO2) =1.4.3卤酸及其盐 HClO3、HBrO3 仅存在于水溶液中，是强酸，HIO3 为白色固体，为中强酸，他们均是强氧化剂。 氯酸盐可以用氯与热的碱溶液作用制取，也可以用电氯酸盐

18、可以用氯与热的碱溶液作用制取，也可以用电解热氯化物溶液得到。解热氯化物溶液得到。碘酸盐可以用单质碘与热的碱溶液作用制取碘酸盐可以用单质碘与热的碱溶液作用制取:3I2+6NaOH = NaIO3+5NaI+3H2O也可以用氯气在碱介质中氧化碘化物得到也可以用氯气在碱介质中氧化碘化物得到:KI+6KOH+3Cl2 = KIO3+6KCl+3H2O4KClO3 4KCl+6O2 3KClO4+KCl MnO2 668K KClO3大量用于制造火柴和烟火 。 卤酸及其盐溶液都是强氧化剂，其中以溴酸及其盐的氧化性最强，这反映了第周围期元素的不规那么性。 EBrO3Br21.52V EClO3Cl21.4

19、7V EIO3I2 1.19V1.4.4 高卤酸HXO4及其盐 高氯酸是无机酸中最强的酸， 在水溶液中可以完全电离。高氯酸盐是常用的分析试剂。大多高氯酸盐易溶于水，但是Cs、Rb、K、NH4的高卤酸盐溶解度较小。 HXO4 水溶液的氧化才干低于HXO3 ，没有明显的氧化性，但浓热的高氯酸是强氧化剂，与有机物质接触可发生猛烈作用。7氧化态的高卤酸有：高氯酸、高溴酸和高碘酸。 高溴酸的氧化才干比高氯酸、高碘酸要强。高溴酸的制备1969年才获得胜利：BrO3+F2+2OH = BrO4+2F+H2O BrO3+XeF2+2OH = BrO4+Xe+2HF 高碘酸有正高碘酸H5IO6或偏高碘酸HIO4

20、 :其中 I 采用了sp3d2杂化态，IO键193pm以氯的含氧酸和含氧酸盐为代表，将这些规律总结在下表：以氯的含氧酸和含氧酸盐为代表，将这些规律总结在下表：氯的含氧酸和他们的钠盐的性量变化规律氯的含氧酸和他们的钠盐的性量变化规律氧化态氧化态酸酸热稳定性热稳定性和酸强度和酸强度氧化性氧化性盐盐热稳热稳定性定性氧化性和阴氧化性和阴离子碱强度离子碱强度+1HOCl NaClO +3HOCl2 NaClO2 +5HOCl3 NaClO3 +7HOCl4 NaClO4 热稳定性加强热稳定性加强氧化性加强氧化性加强增增 大大增增 大大增增 大大增增 大大1.5 拟卤素和拟卤化物 某些负一价的阴离子在构成

21、化合物和共价化合物时，表现某些负一价的阴离子在构成化合物和共价化合物时，表现出与卤素离子类似的性质。在自在态时，其性质与卤素很类似，出与卤素离子类似的性质。在自在态时，其性质与卤素很类似，所以我们称之为拟卤素。所以我们称之为拟卤素。拟卤素主要包括：拟卤素主要包括：氰氰 (CN)2 硫氰硫氰 (SCN)2 氧氰氧氰(OCN)21.5.1 与卤素的类似性拟卤素与卤素的类似性主要表如今以下几个方面：拟卤素与卤素的类似性主要表如今以下几个方面：1游离形状皆有挥发性。游离形状皆有挥发性。 2与氢构成酸，除氢氰酸外大多酸性较强。与氢构成酸，除氢氰酸外大多酸性较强。 3与金属化合成盐。与卤素类似，它们的银、汞与金属化合成盐。与卤素类似，它们的银、汞I、 铅铅II盐均难溶于水。盐均难溶于水。4与碱、水作用也和卤素类似，如：与碱、水作用也和卤素类似，如：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O (CN)2 + 2OH = CN + OCN + H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO (CN)2+ H2O = HCN + HOCN 5构成与卤素类似的络合物，例如K2HgI4和K2Hg(SCN)4 ，HAuCl4和HAu(CN)4 。6拟卤离子和卤离子一样也具有复原性，如：4H+2Cl+MnO2 = Mn2+Cl2+2H2O 4