全国各地高考化学期末一模试题分类汇编详解详析07选择题电解质溶液教师版

1、2013年各地期末一模试题分类汇编详解详析07选择题：电解质溶液(教师版)1. (2013安徽华普2月联考)常温下，取0.1mol-L-1HY溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积?!合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是()A. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B. c(OH-)=c(H+)+c(HY)C. c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)【答案】C【解析】A、根据物料守恒，正确,3、根据质子守恒，正确；C>两看恰好反应得到NaY溶液，根据pH=9,

2、推出NaY是强碱弱酸盐，厂发生水解反应，则口。加力，精误;Da根据电荷守恒，正确.【考点定位】考查电解质溶液浓度大小关系，涉及三大守恒。2. (2013安徽淮南一模)下列叙述中，正确的一组是()SQ的水溶液能导电，所以SO是电解质相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多在0.1mol/LCH3COOH&液中加水稀释或加入少量CHCOONai体，溶液pH均增大室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH4+)=c(SO42)室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO*与H的物质的量浓度之比为1:20A.B.C.D

3、.【答案】C【解析】SO溶于水，与水反应生成H2SQ,为电解质，而SO为非电解质，错误；pH的强酸和弱酸,弱酸的浓度大，故产生氢气多，正瑜加水稀释虽向正向移动，但浓度减小，加入醺酸铜，平衡逆向移动，氢离子浓度温小，pE噌大，正确：根据电荷守恒可以得到，口：丫9；尸2c恪03;错误；硫酸稀释1R箕倍后，不能忽略水的电离,故pH接近3故正确.【考点定位】考查电解质溶液，涉及电解质概念、弱电解质电离盐类水解计菖等相关知识.3. (2013安徽皖智第一次联考)常温下，向体积为10mL物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液。下列说法错误的是()A.加入N

4、aOH§液后，溶液一定满足：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COQB,加入10mLNaOH§液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计):_c(CH3COO+c(CH3COOH)=0.05mol/LC.加入15mLNaOH时，呈酸性，溶液满足：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO>c(CH3COOH)>c(中c(OH-)D.加入足量NaOH§液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2。(1)AH=-57.3KJ/mol【答案】D【解析】A、是止确的电荷守恒表达式，与氢

5、氧化钠;能的体积无关工分加入QrnlNaQH溶液时，溶液体积增倍,根据元素守恒知，正确；3加入13mLYaOH溶液时,盐酸完全反应，并得到等物质的量的HAc与NaA。的混合溶液，溶液呈酸性，所以匚二CHCOO»ciCHCOOH,正隔D、麋酸是弱酰书舄离了方程式时必须保留化学式，AH也错1错误*【考点定位】考查电解质溶液，涉及离子反应、离子浓度大小比较以及中和妫相关知识.4. (2013安徽“江南十校”3月联考)常温下，NaOH§液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A.混合溶液中：4<pH<5B.混合溶液中离子

6、浓度：c(Na+)+c(H+)wc(CH3COG)+c(OH-)C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14D.混合溶液中粒子浓度：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】A甲基橙的变色范围为3.14.4,错误；R根据电荷守恒，二者相等，错误；C因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14,正确；口因不一定存在n(NaOH尸n(CHCOOH)不存在物料守恒，错误。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解等相关知识。5. (2013安徽马鞍山一模)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.常温下pH=4的醋酸与p

7、H=10的NaOH§液等体积混合后pH<7B. 0.lmol/LNa2CO溶液中：c(Na+)=c(HCO-)+c(H2CQ+2c(CO：)33C. 0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)D. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的N&CO溶液中，水电离的c(H+)相等t答案】A1解析】A.混合后隔惭过量，溶液呈殷性，正确珍物招守恒为二2ciHCO；c(CO；)(错得匚、混合后为工祖上洛海呈减性，说明水解大于电离，电荷守恒为错t臭D、前者为和匍城的扫高，后者促ift水的电离，故电

8、离的不等，错课.1考点定隹】考查电群质溶液，涉及弱电解的电离、盐类水解、水的电离及三大守叵的延用.6. (2013安徽“皖南八校”第二次联考)等浓度的NaOH与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是A.溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.溶液呈中性时：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)C.等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)D.恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)【答案】B【解析】等浓度的二者发生反应，生成NaHS.As电荷守恒，正确，Bs物料守恒，但缺少ci.H2S>错误

9、；C.将电荷守恒与物料守叵相减可以得到，正确二工恰好中和，生成£2-发生水解，故有c(Na-)>2c(S2-),正神.【考点定位】萼查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐美水解“三大守恒的应用等相关知识.7. (2013安徽“皖南八校”第二次联考)250c时，在20mL0.1mol.L-1盐酸中逐滴加入0.2mol.L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是(),+A.在a点：c(Cl-)>c(NH4)>c(Cl-)>c(OH-),+8. 在b点：c(H+)=c(OH-),c(NH4)=c(Cl-)C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和+

10、D.在c点:c(NH4)+c(NH3-H2O)=2c(Cl-)t答案】C【解析】图中a点为滴定终点，h点为中性的点.Asa点恰好反应为NH4cL镶根离子发生水解，故A正确：3、b点呈中性，正隔：Ca点恰好中和，b点氨水过量，错误1d物料守恒可得，正确.【考点定位】考查酸碱中和滴定中离子浓度大小关系.8.(2013安徽池州一模)已知碳酸的电离常数：Ki=4.4X107,K2=4.7Xl0t。HCO一的水解常数Kh2=2.27X10t,CO2-的水解常数Kh1=2.12X10-4。现将02mo1/L的KHCO溶液与0.1mo1/L的NaOH等体积混合，下列说法正确的是()A.酸性H2CO3>

11、HCO3",碱性c(HCO3-0>c(CO1B.c(HCO3)=c(NaB=c(CO；)C.c(H+c(Na)=c(OH+c(HCO3-0+2c(COD.c(K)=c(H2CO3)c(HCOj)c(COj【答案】D【解析】两溶液混合后，为等浓度HCO?和CO的混合物0A>第一级电离大于第二级电离，故酸性H：COpHCO；,CO?的水解大于HCO1的水解，故碱性CO?>HCO；s&等浓度HCO：和CO；的水解大于电离，故ciHCO；)>ciCO；'>错星C、电荷守恒，但溶液中还错误；D,物料守恒.【考点定位】考查电解质溶液，涉及电电解质的电

12、离和盐类的水解.的盐酸滴定20.00mL9. (2013安徽“六校教育研究会”2月模拟)室温下，用0.10mo1/L0.10mo1/L的某碱3。修液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是A. a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(C1-)B. b点时溶液的pH=7C.当c(C1-)=c(B+)时，V(HC1)<20mLD.C点时溶液中c(H+)约为0.03mo1/L【答案】B【解析】从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOH-BC1共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)>c(C1-),正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH<7,错误；CpH=7

13、点，加入在b点之前，故V<20mL正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H+)=(0.1X40-0.1X20)+60=0.03mol/L,正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。10. (2013安徽合肥一模)下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol?L1的CHCOOH口CH3COON溶液等体积混合所得的溶液中：1c(CH3COOH)+c(CHCOO)=0.2mol?LB. 0.1mol?L-1NaHCM液中：c(Na+)=c(HCO；)+c(H2CO)+2(CO2一)33C. 0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L“NaOHOO合后，溶液

14、的pH=1D. 0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶?中：c(NH；)=c(Cl-)【答案】口1解析】M假设体积都为U溶液混合后体积变为2%根据物料守恒niCHCOOIT.-niCH:COO>U.ZV,所以浓度应该为口出口:口搔式中都为洞底中的物质，所以为物料守恒，CO：前的系数应为hCs两溶液混合后田的浓度为0.比小血匚所以PH不等于hDs混合溶液里离子只有0H-,而此时溶液显中性式根据电荷守恒c(NH7J-c(Cl)【考点定位】本题考查电解质溶液；涉及离子浓度大小比较，守叵关系应用等.11. (2013安徽望江县期末联考)有关电解质溶液的叙述错

15、误的是()A.向氨水中加水可使溶液中n(OH)增大B.若NaA、N*B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是HA>HBC.常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7D.0.5mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na+)>c(CH3COO>c(OH-)>c(H+)【答案】B+【解析】A氨水中存在电离平衡NTH2OOH+NH4,加水，促进氨水的电离，n(OH)增大，正确；B、N&A、N&B溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、H2B酸性的强弱，错误；C、强酸溶液pH=2,c(H+)=10-12mol/L,强碱溶液pH

16、=12,c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液pH=7,正确；口钠离子不水解，而醋酸根离子水解，水解后的溶液呈碱性，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较。12. (2013湖北宜宾一诊)下列说法中正确的是A.若M度T0C时水的离子积常数为KW住该温度下的中性溶液中c(H+)=Kwmol/LB. 25c时HCl溶液中的c(H+)一定大于25c时NH4C1溶液中的c(H+)C. 1mol/LCH3COOFH§M和1mol?L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c

17、(CH3COO-)D. pH=5.7的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO-)>c(H2SO3)>c(SO2-)33【答案】A解析】*根据及产二田-阳0日正确：B、跟浓度有关系，不一定正确：C、混合后恰好反应生成CHKOOK,发生水解，故有错误；)溶液呈酸性，说明电离大于水解，故有HSO三方式50)>匚比$0三卜错误【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、水的电离的计算、盐类水解，粒子浓度大小比较等a13. (2013“浙江六校”第一次联考)下列说法正确的是A.室温时某溶液的pHv7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.已知室温时，0.1molL-1某一元酸H

18、A的电离平衡常数为1X10-7,则该酸的电离度约为0.01%C.0.02molL-1CHCOO解液和0.01molL-1脂0§液等体积混合，则溶液中：_+一_一-2c(H)+c(CHCOOH)=2c(OH)+c(CH3COQD.在温度不变白条件下向CaSO饱和溶液中加入NaSQ溶液，CaSO将会析出，但L不会发生改变【答案】C【解析】A也可能为酸式盐，错误；B、向州坪),可以求出电离的HA浓度为1Xc(HA)10-4mol/L,故电离度为"101moi/Lx100%=0.1%错误；C混合后等浓度的CHCOOH和CHCOONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CHC

19、OQ=2c(Na+),电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COQ,两者可以解得答案中等式，正确；口Ksp只与温度有关，与浓度无关，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。14. (2013广州一模)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A.C(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D.与等体积pH=11的NaOH混合后所彳#溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)1答案】A【解析】A、电荷守恒，正确:乙酸为弱酸，加水稀释过程中电

20、离程度增大，故pHS,错误，C、加入乙酸钠，电离平衡朝逆向移动，氢离子浓度淤卜pH噌大，错误：4加入等体积NaOH反应后，醍酸过量，溶液显霰性，错俣。【考点定位】考查弱电解的电离和盐类的水解。15.(2013山东临沂期末)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化钱溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3UH2O)=c(OH-)C.用等浓度NaOH§液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH容液体积Vb=Vc。D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c【答案】D【解析】氯化氢是强电解质，在水中完

21、全电离，氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酶生稀释过程中，能促进氯化钱的水解，所以稀释相同的倍数，盐酸的值变化大，氯化铁的变化小，所以上边的线表示盐酸,下边的线表示氧化镀.A、稀催时，能促进盐的水解，导致氧化蛙溶液中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，所以a点的导电能力小于C点，错误;M溶液中阴阳离子所带电荷守恒得根据物料守恒得：c(Cl-)=c(NH+)+c(NH3LH2O),将两式相加得c(H+)=c(NH3,H2O)+c(OH-),错误；G值相等的盐酸和氯化钱溶液，氯化钱的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以用等浓度NaOH(和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOFH§M体积V>Vc,

22、错误。D弱根离子的盐能促进水的电离，酸能抑制水的电离，所以a、b两点能促进水的电离，c点能抑制水的电离，氯化钱溶液呈酸性的原因是水的电离，酸性越强，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c,正确。【考点定位】考查弱电解的电离和盐类的水解，识图能力和应用三大守恒关系。16. (2013北京西城期末)常温下，下列各组比值为1：2的是A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1mol/LNa2CO溶液，c(CO32)与c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(

23、SO4")与c(CRCOO)之比1答案】D【解析】醍酸是弱电解质，酸的浓度越大，电离程度越小，所以氢离子浓度不是12错误；3、碳酸根离子能水解，所以碳酸根离子和钠离子之比不是12错误;C.氨水是弱电解质，所以溶质的物质的量之比不是12错误；4溶液中氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度相等，所i以硫酸根离子浓度和醛酸根离子浓度相等，正确.1考点定位】考查弱电解的电离和盐类的水解。H+其pH随c(HCO317. (2013北东西城期末)人体血放里存在重要的酸碱平衡：CO+H2O-H2CO-ohtHC(3,使人体血液pH保持在7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。-):c(H2CO3变化

24、关系如下表:c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A.正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO籀液缓解C. pH=7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO3-)D. pH=7.40的血液中，HCO3"的水解程度一定大于H2CO3勺电离程度【答案】D【解析】A、人体血液的PH值大于7,说明溶液呈碱性，所以碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，正确；R酸中毒时，可以注射碱性的物质，正确；C中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，正确；【考点定位】考查弱电

25、解的电离和盐类的水解的影响因素。18. (2013河北唐山一模)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)>c(HSO3)>c(SOj)>C(H+)>c(OH-)3B. pH相等的CH3COONaF口Na2CO3两种溶液：C(CH3COONa)<C(Na2CO3)C.强酸HA溶液与弱碱MOH§液混合后溶液为中性，则有：C(M+)=C(A-)D.0.1mol.L1的NaHA溶液pH=l:c(Na+)=C(H2A)+c(HA-)+c(A2-)【答案】c【解析】A、该溶液呈酸性，说明电离大于水解，氢离子除了来源于亚稀

26、酸氢根的电离外，还有一部分来源于水的电离，故有c(Xa-)>ciHSO；错误；3s根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大，故原浓度有错黑U根据电荷守恒可以得到.正确；D>说明该酸为强酹完全电离肓飞。>仃.4，错误口【着点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解口19. (2013山东济南期末)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是九两溶液稀释前的浓度相同溶液体积B. %.匚三点溶液的pH由大到小顺序为a>bArC. a点的Kw值比b点的Rt；值大D. a点水电离的c(H-)大于匚点水电离的亡(

27、H-)【答案】D【解析】黑稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，酯酸是弱电解质，所以酣酸的浓度大于盐薮的浓度，错误；B、导电能力越强，氢离子浓度越大，氢离子浓度越大溶液的PH值越小，错误；C、温度不变，水的离子积常数不变，错误，D,加入水越多.醍酸电离的氢离子浓度越小，时水的抑制越小，水的电离程度越大，正确.【考点定位】考查强酸、弱酸稀释后比较.20. (2013山东济宁期末)下列对各种体系的叙述中，不正确的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2,得到较纯净的FeCl3溶液8. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酬:试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COOHaOCHCOOH+OH使得溶液中的c(OH)>c(H+)C.常温下，在醋酸溶?中加入少量的CHCOON固体，会使其电离平衡逆向移动D.处理锅炉水垢中的CaSO时，先用饱和Na2CO溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解【答案】A【解析】A、氯化铁是强