溶液的配制与分析试题精编

1、溶液的配制与分析（辅导三）1取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1 C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L12实验中需要2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A1 000 mL,212 g B950 mL,201.4 g C500 mL,286 g D任意规格，572 g3V

2、 L浓度为0.5 mol·L1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 mol·L1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的盐酸混合均匀4将Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 ()A32 B35 C34 D435某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的

3、物质的量约等于 () A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol   D1.50 mol6下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是( )A150mL 1mol/L氯化钠溶液 B75mL 2mol/L氯化铵溶液C150mL 1mol/L氯化镁溶液 D75mL 1mol/L氯化铝溶液7在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为（ )A、 B、 C、 D、8下列说法中正

4、确的是 （ ）A碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物9在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数10用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg1，若5 mol·kg1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL1，则它的物质的量浓度为A3.56 mol·L1 B4.36 m

5、ol·L1 C5.00 mol·L1 D5.25 mol·L111.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L112.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸

6、银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A0.1(b2a)mol·L1 B10(2ab)mol·L1 C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L113.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)14.有下列化学仪

7、器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。15在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g

8、83;cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。16一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L1 NaOH溶液(密度为1.12 g·mL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_

9、mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。17在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度；(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·

10、;L1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？运用差量法解题差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1m(固)，n(气)，V(气)2 mol 1 mol2 mol221 kJ 24 g 1 mol22.4 L(标况)【例1】为了检验某含有N

11、aHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是() A. B.C. D.【例2】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率。1标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4.48 L

12、2将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为 ()A123 B321 C132 D2313.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13 C12 D114.在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2a L，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。5.将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约2 mol·L1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。溶液的配制与分析（辅导三）参考答案题号12345678910111213答案BABCDDCCABDDA14.(1