溶液中离子浓的大小的判断专题训练

1、盐类水解溶液中离子浓度的大小的判断专题训练1、溶液中离子浓度大小比较规律（1）多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解： 如Na2CO3溶液中，Na+CO32-OH-HCO3-H+H2CO3规律： 盐电离离子 离子第一步水解（电离） 水的电离离子 第二步水解粒子 第一步水解生成的粒子浓度在OH-和H+之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。 电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4；以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 如；Na2HPO4溶液中：Na+

2、HPO42-OH-H2PO4-H+PO43- 练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。 NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。2、电解质溶液中三种守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如NaHCO3溶液中：Na+ + H+ = HCO3- + OH- + 2CO32- 如Na2HPO4溶液中：Na+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + OH- 练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式： 。（2）物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，

3、使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。 如NaHCO3溶液中：Na+ = HCO3- + CO32- + H2CO3 （nNa = nC） 如K2S溶液中：K+ = 2(S2- + HS- + H2S) （nK = 2nS） 练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式： 。 Na2CO3溶液中物料守恒关系式： 。得质子失质子+H+HCO3-+H+H2CO3H+CO32-H2OH3O+H+OH-（3）质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后的产物的物质的量相等。 如：NaHCO3溶液中： （注意：H3O+即是H+）得质子失质子H2OH+

4、OH-+H+H3O+HS-S2-+H+2H+H2S质子守恒关系式是：H2CO3 + H+ = CO32- + OH- 如：Na2S溶液中： 质子守恒关系式是：HS- + 2H2S + H+ = OH-练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式： 。Na2CO3溶液中质子守恒关系式： 。3、 电解质溶液的混合 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。（1）电解质溶液相互不反应：例题1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，已知其中CH3COO-Na+,对该

5、溶液的下列判断中正确的是（ ） A、OH- H+ B、 CH3COOH+ CH3COO-=0.2mol/L，且溶液为酸性C、 CH3COOH CH3COO-,且溶液为中性D、 CH3COO-+OH-=0.1mol/L，且溶液为酸性例题2：（08年全国理综I12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H) （2）电解质溶液相互反应：例题3：将0.2mol/L醋酸

6、与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）A. Na+=CH3COO- H+= OH- B. Na+ OH-CH3COO- H+C. Na+CH3COO- OH- H+ D. CH3COO- Na+ H+ OH-例题4：等体积混合0.4mol/L NH4Cl溶液与0.2mol/L NaOH溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.Na+ H+ NH4+ = Cl-+OH- B. NH4+ Na+Cl- H+ OH-C.Cl- NH4+ Na+OH- H+ D. Cl-Na+ NH4+ H+ OH-典型练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】

7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)【2】pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”或“”或“C(HSO3) C(SO32) C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3)题型三

8、：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【7】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3 (NH4)2CO3【8】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 ( )A B C D【9】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-；HA-H+A2-1的H2A溶液-1的NaHA溶液（ C(OH-)C(H+-1-1-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此

9、，填写下列空白（填代号） (1) C(H+)最大的是_，最小的是_。(2)C(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)C(A2-)最大的是_， 最小的是_。【10】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2 (13)NH3H2O【11】已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

10、、c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）、c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）、c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）、c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系c（H+）_c（OH）。【12】常温下，将某一元酸HA

11、和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH9 请回答：（1）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。 （2）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/Lc(OH)c(HA) mol/L【13】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“ SO42- NH4+ OH- B. H+ + NH4+

12、 = 2 SO42- +OH- C. H+OH- = 110-14 D. NH4+ = H+=SO42-3、常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中OH-/H+=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.OH- H+B+A- B.OH- H+A- B+ C.H+ OH- A- H+= OH- 4、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） A.M+ OH- A- H+ B.M+ A- H+ OH- C.M+ A- OH- H+ D.M+H+=A-+OH-5、某一元

13、酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则反应后溶液的下列判断中一定正确的是（ ） A.A-M+ B.若MA不水解，则OH-A- C. A-M+ D. 若MA水解，则OH-A-6、100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ） A.Na+ Ac- OH- H+ B. Na+ Ac- H+ OH- C. Na+ Ac- H+= OH- D. Na+ = Ac- OH- H+ 7、0.05mol/L H2SO4和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（ ） A、Na+ = SO42

14、- H+ OH- B、Na+ SO42-CH3COO- H+ C、2Na+= SO42-CH3COO-OH- D、Na+ = 2SO42- H+ CH3COO-8、下列物质各取0.1mol:KCl Mg(OH)2 Na2CO3 MgSO4 。分别在1L水中充分搅拌后，所得溶液中阴离子数由多到少的顺序是（ ） A. B. C. D.9、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A.Cl- NH4+ OH-H+ B.NH4+ Cl- OH- H+ C.Cl- NH4+ H+OH- D.NH4+ Cl- H+ OH-10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY

15、-的电离程度小于其水解程度。有关的叙述正确的是（ ）A.H2Y在电离时为：H2Y + H2OHY- + H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为: Na+Y2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中,离子浓度为: Na+HY-Y2-OH-H+D.HY-水解方程式为:HY- + H2O H3O+ + Y2-11、pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.下列判断正确的是（ ） A.溶液总体积为2VL B.溶液中R2-Na+H+= OH- C.溶液中R2-+OH- = Na+H+ D.溶液中2R2- + HR- = Na+12、（04江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾

16、溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)13、已知100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收2.24L(标准状况)氨气，所得溶液的pH7。下列浓度大小的顺序正确的是（ ） A.NH4+ Cl- NH3H2O B. Cl- NH4+ NH3H2O C. NH3H2O NH4+ Cl- D. Cl- N

17、H4+= NH3H2O14、在NH4Cl溶液中含有多种分子和离子。100mL0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，在所得的溶液中，离子浓度之间的关系正确的是（ ） A. Cl-NH4+ H+OH- B. Cl- =NH4+ OH- H+ C. H+Cl-=NH4+2 NH3H2O+OH- D. H+NH4+= Cl-15、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4.48L，完全反应后，则下列关系式正确的是（ ） A.Na+OH-CO32-H+HCO3- B. Na+HCO3-CO32-OH-H+ C. Na+CO32-HCO3-H+OH- D. Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3-16、将等体积的0.4mol/L NaAc和0.2mol/L HNO3溶液混合，则混合液中下列关系正确的是（ ）A.Na+Ac-NO3-H+ OH- B. Na+Ac-H+ NO3- OH-C.将混合溶液