第四章氧化还原反应

1、4/27/20221第四章第四章 氧化还原反应氧化还原反应redox reaction4/27/202224.1 4.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念4.2 4.2 氧化还原方程式配平氧化还原方程式配平( (自学自学) )4.3 4.3 电极电势电极电势4.4 4.4 电极电势的应用电极电势的应用本章主要内容本章主要内容4/27/20223 4.1 4.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 某元素一个原子的表观电荷数。某元素一个原子的表观电荷数。（前提条件：假设形成化学键时把（前提条件：假设形成化学键时把共用电子指定给电共用电子指定给电负性较大的原子负性较大的原子。

2、）。）规定：规定： 1 1）单质中元素的氧化数为零）单质中元素的氧化数为零 2 2）简单离子中元素的氧化数为电荷数）简单离子中元素的氧化数为电荷数1. 1. 氧化数氧化数(0 xidation number)(0 xidation number)11 ClH4/27/20224 3 3）中性分子中各元素氧化数的代数和为零，复）中性分子中各元素氧化数的代数和为零，复杂离子中各元素氧化数的代数和等于离子所带电杂离子中各元素氧化数的代数和等于离子所带电荷数。荷数。 4 4）在化合物中，氢的氧化数一般为）在化合物中，氢的氧化数一般为+1 (+1 (在在 活泼活泼金属氢化物中为金属氢化物中为-1) ;

3、-1) ; 氧的氧化数一般为氧的氧化数一般为-2 (-2 (在过在过氧化物中为氧化物中为-1; -1; 在超氧化物在超氧化物 KOKO2 2中为中为-1/2; -1/2; 在在OFOF2 2中为中为+2 ) ; +2 ) ; 碱金属碱金属 元素氧化数为元素氧化数为 +1; +1; 氟的氧化数氟的氧化数为为 1 1 。4/27/20225元素的氧化数与化合价的区别元素的氧化数与化合价的区别氧化数化合价概念元素原子表观电元素原子表观电荷数荷数某元素一个原子同某元素一个原子同H H原原子化合（置换）的能力子化合（置换）的能力数值0 0 ， 正 负 整 数 。， 正 负 整 数 。正负分数正负分数0

4、0、正、负整数、正、负整数实例COC +2O -2+2价价-2价价4/27/202262.2. 氧化与还原氧化与还原v氧化氧化：在氧化还原反应中，：在氧化还原反应中，失电子失电子的过程的过程( (元元素氧化数素氧化数升高升高）。）。v还原还原：在氧化还原反应中，：在氧化还原反应中，得电子得电子的过程的过程（元素氧化数（元素氧化数降低降低） 。 反应中氧化过程和还原过程同时发生反应中氧化过程和还原过程同时发生特征特征: :氧化还原反应氧化还原反应：有电子得失的化学反应。：有电子得失的化学反应。4/27/20227氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化数降低的物质称为氧化剂（使其它物质被氧化，本身被还

5、原）。它的反应产物称为还原产物。 氧化数升高的物质称为还原剂（使其它物质被还原，本身被氧化）。它的反应产物称为氧化产物。 NaClO+FeSO42+H2SO4= NaClFe2SO4( )3H2O+1-1+232e-氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：得电子的能力-氧化剂还原性：失电子的能力-还原剂4/27/20228反应物反应物电子电子 得失得失发生反发生反应应氧化数氧化数变化变化 呈现呈现 性质性质 物质物质氧化剂氧化剂 得得 还原还原 降低降低 氧化性氧化性 活泼非金活泼非金属属, ,高价高价离子离子还原剂还原剂 失失 氧化氧化 升高升高 还原性还原性 活泼金属活泼金属低价离子低价离子氧

6、化剂与还原剂的比较4/27/20229 判断原则： 当元素的氧化数为最高值时，只能做氧化剂。 当元素的氧化数为最低值时，只能做还原剂。 处于中间氧化数的元素，它既可以做氧化剂，也可以做还原剂。H2O+-2SO2+ 2H2S=S3240氧化剂还原剂+H2SO4H2O+1 -SO2+2=240Cl2HCl+6氧化剂 还原剂4/27/2022103.3. 氧化还原半反应氧化还原半反应vCl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2e=2Cl- 2I-2e=I2氧化还原半反应（半电池氧化还原半反应（半电池反应或电极反应）反应或电极反应）: :氧化过氧化过程或还原过程程或还原过程氧化还原半反应式中，氧化数氧

7、化还原半反应式中，氧化数较高较高的物质称的物质称为为氧化型氧化型物质，氧化数物质，氧化数较低较低的物质称为的物质称为还原还原型型物质。物质。4/27/2022114.4. 氧化还原电对氧化还原电对v同一元素同一元素的氧化型和还原型构成的的氧化型和还原型构成的共轭体系共轭体系称为称为氧化还原电对。氧化还原电对。 用用“氧化型氧化型/ /还原型还原型”表示。表示。例：例：Cl2/Cl-,I2/I-v一个氧化还原半反应涉及一个氧化还原电对。一个氧化还原半反应涉及一个氧化还原电对。v氧化还原电对的书写形式与反应式有关。氧化还原电对的书写形式与反应式有关。半反应半反应 电对电对MnO4-+8H+5e=M

8、n2+4H2O MnO4-/Mn2+MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH- MnO4-/MnO24/27/202212v在氧化还原电对中，氧化型的氧化能力越强，在氧化还原电对中，氧化型的氧化能力越强，则其共轭还原型的还原能力越弱；反之，还原则其共轭还原型的还原能力越弱；反之，还原型的还原能力越强，则其共轭氧化型的氧化能型的还原能力越强，则其共轭氧化型的氧化能力越弱。力越弱。v氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的结果，结果，反应一般按照较强的氧化剂和较强的还反应一般按照较强的氧化剂和较强的还原剂相互作用的方向进行原剂相互作用的方向进行。氧化剂氧

9、化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物较强氧化剂较强氧化剂 较强还原剂较强还原剂 较弱还原剂较弱还原剂 较弱氧化剂较弱氧化剂 4/27/2022134.2 4.2 氧化还原方程式配平氧化还原方程式配平4/27/2022141. 1. 氧化数法氧化数法原则：原则：还原剂氧化数升高值还原剂氧化数升高值 = = 氧化剂氧化数降低氧化剂氧化数降低值值 ( (得失电子数目相等）得失电子数目相等） 写出化学反应方程式写出化学反应方程式 确定有关元素氧化数升高及降低的数值确定有关元素氧化数升高及降低的数值 确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍数。确定氧化数升高及降低的

10、数值的最小公倍数。找出氧化剂、还原剂的化学计量数。找出氧化剂、还原剂的化学计量数。 核对，可用核对，可用H H+ +, OH, OH, H, H2 2OO配平。配平。4/27/202215例例: : As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO 氧化数升高的元素：氧化数升高的元素： 2As3+ 2As5+ 升高升高 4 3S2 3S6+ 升高升高24 N5+ N2+ 降低降低33As2S3 + 28HNO3 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO左边左边2828个个H， 8484个个O ；右边右边3636个个H，8888个个 O左边比右边少左边比右边少8 8个个H

11、，少少4 4个个O3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO28共升高4/27/2022162. 2. 离子离子- -电子法电子法 电荷守恒电荷守恒 质量守恒质量守恒 酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质 多多1 1个个O + 2H+H2O + H2O 2OH-4/27/202217eg.eg.配平反应配平反应KMnO4 + Na 2SO3+H2SO4 1 1）写出离子反应式）写出离子反应式 2 2）写成两个半反应）写成两个半反应 3 3）分别配平两个半反应式中的）分别配平两个半反应式中的H和和O。Mn2+SO42-+H2O4/27/2022

12、18 4 4）根据）根据“氧化剂得电子总和等于还原剂氧化剂得电子总和等于还原剂失电子总和失电子总和”的原则，在两个半反应前的原则，在两个半反应前面乘上适当的系数相减并约化。面乘上适当的系数相减并约化。 ）检查质量平衡及电荷平衡。）检查质量平衡及电荷平衡。 4/27/202219 4.3 4.3 电极电势电极电势1. 1. 原电池原电池( galvanic cell)( galvanic cell)将化学能转化为电能的装将化学能转化为电能的装置。置。由两个半电池组成：由两个半电池组成：( (一一) )锌极锌极=铜极铜极( () ) 低电位低电位 高电位高电位氧化反应氧化反应 还原反应还原反应4/

13、27/202220正极负极划分标准电势较高电势较低反应类型还原反应氧化反应正极与负极相比较4/27/2022211) 1) 电极反应与电池反应电极反应与电池反应v电极反应电极反应：电极上发生的反应：电极上发生的反应。 负极负极：Zn-2e=Zn2+ 正极正极: Cu2+2e=Cuv电池反应电池反应：正负电极反应之和。：正负电极反应之和。 Zn+Cu2+=Zn2+Cu22 2 2）电极）电极 由半电池反应涉及的氧化还原电对构成，又称半电池。包括电极导体和电解质溶液。 电极的书写:氧化态/还原态（注明相态；在不引起误解的前提下，可省略相态。）电极的分类： 金属金属金属离子型电极金属离子型电极，是将

14、某种金属置于含有该金属离子的溶液中构成。例如：Ag+(c) Ag 气体电极气体电极, ,惰性金属（如Pt、Au等不活泼金属或石墨）吸附气体浸入含有该元素离子的溶液中构成。例如: Pt H2(p) H+(c)4/27/202223金属-难溶盐型电极。例如：甘汞电极 Cl- (c)Hg2Cl2(s) Hg金属-难溶氧化物电极，例如Ag/Ag2O/OH-氧化还原电极，是由惰性金属插入含有某一元素的两种不同价态的离子的溶液中构成。例如Fe3+(c1),Fe2+(c2) Pt, MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3),H2O Pt4/27/202224书写电极图示注意事项：1）溶液要注明浓度

15、，气体要注明分压力。2）气体电极中的气体物质应在导体这一边。例如H H+ +( (c c1 1) | H) | H2 2( (p p) | Pt) | Pt3）若组成电极物质中无金属时，应插入惰性电极。（惰性电极： 如Pt ，石墨能导电而不参入电极反应的电极。）例如：Fe3+(c1),Fe2+(c2) | | Pt4）不同相态的物质用“|” 分开，不同离子间 用“，”分开。5）参与电极反应其它的物质也应写入电极符号中。 H+(c2), Cr2O72-(c1), Cr3+(c3) | Pt 4/27/202225负极写在左边正极写在右边“|” 表示相与相之间的界面浓度浓度用“|”表示盐桥浓度3

16、3）原电池符号）原电池符号4/27/202226vMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O电极反应：电极反应：(-)Fe2+-e=Fe3+ (+)MnO4-+8H+5e=Mn2+H2O原电池符号：原电池符号： (-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)| MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)4/27/202227v(-)Pt|HNO2(c1),NO3-(c2),H+(c3) |Fe3+(c4),Fe 2+(c5)|Pt(+)电极反应：电极反应：负极负极：HNO2+H2O-2e=NO3-+3H+正极正极：Fe3+e=Fe2+电池反应电池反应：2Fe3

17、+HNO2+H2O=2Fe2+NO3-+3H+4/27/2022282. 2. 电极电势电极电势 v1) 1) 电极电势的产生电极电势的产生 在金属和溶液之间产生电位差在金属和溶液之间产生电位差（金属进入溶液中，金属带多余的金属进入溶液中，金属带多余的负电荷。金属离子回到金属表面，负电荷。金属离子回到金属表面，带正电荷。带正电荷。），这种产生在金属这种产生在金属和盐溶液之间的电势叫金属的和盐溶液之间的电势叫金属的电极电势。用电极电势。用j j 表示。表示。Eg. j j （Zn2+/Zn）双电层理论双电层理论4/27/2022292) 2) 电动势电动势 v组成原电池两个电极的平衡电极电势差称

18、为组成原电池两个电极的平衡电极电势差称为原电池的电动势原电池的电动势, ,用符号用符号E表示：表示： v标准条件下：标准条件下：v 根据电极电势的测定装置中电位计的指向，根据电极电势的测定装置中电位计的指向，可以判断电极电势的正负。可以判断电极电势的正负。jjEjjE4/27/202230 被被 100kPa H100kPa H2 2饱和了的铂片和饱和了的铂片和 c(Hc(H+ +) = 1mol) = 1moll l-1 -1 的溶液之间的电的溶液之间的电位差就为位差就为标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势 (H+/H2) 3) 3) 标准氢电极和标准电极电势标准氢电极和标准电极电势4/

19、27/202231电极符号电极符号Pt H2(100kPa) H+(1molL-1)电极反应电极反应 2H+ + 2e- H2标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势 ( (H+/H2) )= 0 V 0 V4/27/202232标准电极电势标准电极电势j j物质皆为物质皆为纯净物纯净物有关物质的浓度为有关物质的浓度为1mol1molL L-1 -1涉及到的气体分压为涉及到的气体分压为100kPa100kPa标准电极电势j j （Zn2+/Zn）4/27/202233电极电势的测定电极电势的测定（-）标准氢电极 II 待测标准电极 （+）jjEjj待测待测04/27/2022343.3.原电池

20、的电动势和自由能变化的关系原电池的电动势和自由能变化的关系十分重要关系式(F=96485C.mol-1, Faraday Constant；z为得失电子数为得失电子数)v电功电功=电量电量电势差电势差v最大电功：最大电功： Wmax=z F Ev热力学研究表明，在定温定压下：热力学研究表明，在定温定压下：rGm= WmaxrGm = zF E可逆电池的反应是在标准条件下进行，则可逆电池的反应是在标准条件下进行，则rGm = z F E 4/27/202235K和和E的关系的关系KRTzFEGlnmr0592. 0lg ,K298时zEKRTzFEKln4/27/202236aA(aq)+bB(

21、aq)=gG(aq)+dD(aq)aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)QRTGGln rmrmzFEG- mrzFEGmrQzEElg0.0592 上式称为电动势的上式称为电动势的能斯特能斯特（NernstNernst）方程方程。反映了反映了E与与E 之间的关系。之间的关系。电动势的能斯特方程2aA(aq)+2bB(aq)=2gG(aq)+2dD(aq)2aA(aq)+2bB(aq)=2gG(aq)+2dD(aq)220592. 0lgQEEzQEEzlg0592. 0注意：注意：E E的大小与电池反应方程式的写法无关！的大小与电池反应方程式的写法无关！4/27/202238

22、a 氧化态氧化态 + ze = b 还原态还原态)()(ln还原态氧化态bacczFRTjj298K时时)()(lg0592. 0还原态氧化态bacczjj4. 4. 电极电势的能斯特方程电极电势的能斯特方程4/27/202239气体物质用分压气体物质用分压(Pa)(Pa)表示表示 并除以并除以 p p (10(105 5 Pa)Pa)溶液中的物质用浓度溶液中的物质用浓度(mol(mol L L-1 -1) )表示表示并除以并除以c c (1mol(1mol L L-1 -1) )注意例例1 1 Cl2(g) + 2e- 2Cl- - 0.0592 p(Cl2)/p(Cl2/Cl-) = (C

23、l2/Cl-) + lg2 c(Cl-)/c 2)还原)氧化态态(lg0.0592bacczjj2 2）纯固体或纯液体物质不写入）纯固体或纯液体物质不写入注意例例2 2 Zn2+ + 2e- Zn例例3 3 Br2(l) + 2e- 2Br-(Zn2+/Zn) = (Zn2+/Zn) + lg c(Zn2+)/c 20.05920.0592 12 c(Br )/c 2-(Br2/Br- -) = (Br2/Br- -) + lg)还原)氧化态态(lg0.0592bacczjj3 3）电极反应中电对以外物质也应写）电极反应中电对以外物质也应写入，但溶剂（如入，但溶剂（如H H2 2OO）不写入）

24、不写入注意例例4 4 Cr2O72- + 6e- +14 H+ 2Cr3+ + 7H2O(Cr2O72-/Cr3+) = (Cr2O72-/Cr3+)+ lg6 c(Cr3+)/c 20.0592 c(Cr2O72-)/c c(H+)/c 14)还原)氧化态态(lgz0.05917baccjj4/27/2022424 4） NernstNernst方程说明电极电势与温度方程说明电极电势与温度有关有关; ;与电极反应式的写法无关。与电极反应式的写法无关。注意)()(ln还原态氧化态bacczFRTjj4/27/2022435 5、影响能斯特方程的因素、影响能斯特方程的因素v浓度浓度v酸度酸度v难

25、溶化合物、配合物的形成难溶化合物、配合物的形成)还原)氧化态态(lgz0.05917baccjj4/27/202244+1.86+1.921.00.13+2.04+1.920.011.02+1.92 (Co3+/Co2+)/V+1.92 (Co3+/Co2+)/V1.0c(Co2+)/mol L-1C(还原态还原态)1.0c(Co3+)/mol L-1C(氧化态氧化态)1（1 1）浓度）浓度计算结果计算结果)还原)氧化态态(lgz0.0592baccjj4/27/202245= +1.62V= +1.51V + lg 0.0592 （1.0 mol L-1) ( 10.0 mol L-1 )8

26、5 1.0 mol L-1 c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.0 mol L-1,c(H+)=10.0 mol L-1 计算：计算： (MnO4-/Mn2+ )例例2 2：已知：已知: : (MnO4- -/Mn2+ ) = +1.51V 解解:电极反应电极反应 MnO4-+8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2OZ (MnO4-/Mn2+ )c(Mn2+)/c= (MnO4-/Mn2+ ) + lg 0.05917 c(MnO4-)/c c(H+)/c 8c c(H(H+ +) )越大，越大， 值越大，值越大，即含氧酸盐在酸性介质中其氧化性越强即含氧酸盐在酸性介质中其氧化性越强 （2

27、2）酸度酸度4/27/202246（3 3）生成沉淀或配位化合物）生成沉淀或配位化合物 氧化态或还原态物质生成沉淀或配合物氧化态或还原态物质生成沉淀或配合物, ,浓度会减小浓度会减小, ,从而也会使电极电势发生变化。从而也会使电极电势发生变化。)还原)氧化态态(lgz0.0592baccjj4/27/2022474.4 4.4 电极电势的应用电极电势的应用 表示物质氧化还原能力的相对强弱表示物质氧化还原能力的相对强弱 电对的电对的j j 值越大值越大，氧化态物质氧化态物质是越强是越强的氧化剂的氧化剂; ; 电对的电对的j j 值越小值越小，还原态物质还原态物质是越强的还原剂。是越强的还原剂。

28、注意注意: : 电对的电对的j j 值主要取决于值主要取决于j j （内因），（内因），浓度影响较小，故一般可根据浓度影响较小，故一般可根据j j 判断物质判断物质的氧化还原能力。的氧化还原能力。4/27/202248vvv771.036.151.1)FeFe()Cl(Cl)MnMnO(23224jjj例：在酸性介质中，比较下列电对的例：在酸性介质中，比较下列电对的氧化还原能力：氧化还原能力：氧化性强弱的顺序为：氧化性强弱的顺序为： MnO4- Cl2 Fe3+还原性强弱的顺序为：还原性强弱的顺序为：Fe2+ Cl- Mn2+4/27/202249例：在例：在ClCl- -,Br,Br- -,

29、I ,I- -的混合溶液中，欲使的混合溶液中，欲使I I- -氧化成氧化成I I2 2，而，而不使不使ClCl- -,Br,Br- -氧化，应选择氧化，应选择Fe Fe 2 2(SO(SO4 4) )3 3和和KMnOKMnO4 4哪一哪一种氧化剂？种氧化剂？ 解：解：电对电对 Cl2/Cl- Br2/Br- I2/I- Fe3+/Fe2+ MnO4-/Mn2+ j j (V) 1.358 1.065 0.535 0.771 1.51选择选择FeFe3+3+做氧化剂做氧化剂I 、Br 4/27/202250例：原电池的组成为例：原电池的组成为()Zn|Zn2+(0.001molL-1) Zn2

30、+ (1.0molL-1)| Zn ()计算计算298K时，该原电池的电动势。时，该原电池的电动势。解：解： 电极反应为：电极反应为： Zn2+2eZn电池的电动势：电池的电动势： E+-0.762（0.851）0.089V+Zn2+/Zn= /ZnZn2j0.762V-Zn2+/Zn= 20.0592/ZnZn2j20592. 0 lgc（Zn）0.762lg10-3=0.851V 计算原电池的电动势计算原电池的电动势E = j j + - j j -4/27/202251 定温定压时：定温定压时：0mrGjj，0E即即正反应自发正反应自发0mrGjj，0E即即平衡状态平衡状态0mrGjj，

31、0E即即逆反应自发逆反应自发 v氧化还原反应进行的方向：氧化还原反应进行的方向： j j大的氧化型大的氧化型 物质物质+ + j j小的还原型物质小的还原型物质 j j小的氧化型小的氧化型 物质物质+ + j j大的还原型物质大的还原型物质 判断氧化还原反应的方向判断氧化还原反应的方向4/27/202252注意：注意： 如果在如果在标准状态标准状态下，则用下，则用E或或j j进行判进行判断反应方向断反应方向; 如果在如果在非标准状态非标准状态下，则由下，则由能斯特方程能斯特方程计算出所处状态的计算出所处状态的E或或j j，再，再进行判断。进行判断。4/27/202253例：标准状态下，下列反应

32、自发进行：例：标准状态下，下列反应自发进行：Cr2O72-+6Fe2+14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+7H2O2 Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+可推断，可推断，j j 最大的电对为最大的电对为Cr2O72-/ Cr3+还原性最强的是还原性最强的是Sn2+4/27/202254例例: : 求下列电池在求下列电池在298K时的电动势时的电动势E 和和 rG , , 并写出反应并写出反应式式, , 回答此反应是否能够进行回答此反应是否能够进行? ? ()Cu(s)|Cu2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(p )|Pt(+)解解: : 电池的氧化电池的氧化还原反应式还原反应式

33、: :Cu(s) + 2H+(1molL1) Cu2+(1molL1) + H2(p)正极反应正极反应: :2H+ + 2e H2j jH+/H2= 0V= 65.6 kJmol1 rG = nFE= 2 (0.34) 96485(Jmol1) 103= 0.34Vj jH+/H2E=j jCu2+/Cu= 0 0.34j j负负j j正正负极反应负极反应: :Cu Cu2+ + 2e= +0.34Vj jCu2+/Cu 0正反应不能进行正反应不能进行, , 逆反应能自发进行。逆反应能自发进行。4/27/202255R RT TF Fl ln nE En nK K 298K时时0 0. .0

34、05 59 92 2n nl lg gE EK K例例. 试估计反应：试估计反应： Cu2+(aq.) +Zn (s) = Cu (s) + Zn 2+(aq.) 在在298K下进行的限度。下进行的限度。 判断氧化还原反应的程度判断氧化还原反应的程度4/27/202256解： Cu2+(aq.) +Zn (s) = Cu (s) + Zn 2+(aq.)37/1063. 121.370592. 01015. 120592. 0lg21015. 1)7621. 0(3394. 022jjKnEKnVEZnZnCuCu4/27/202257 在电对溶液中加入沉淀剂，若使在电对溶液中加入沉淀剂，若使氧化态氧化态物质生成沉淀物质生成沉淀，则，则电极电势降低电极电势降低，氧化态物，氧化态物质的氧化能力减弱，稳定性增加。质的氧化能力减弱，稳定性增加。沉淀物沉淀物K Kspsp 越小，电极电势越低。越小，电极电势越低。 若若还原态物质生成沉淀还原态物质生成沉淀，则，则电极电势升电极电势升高高，结果正好相反。，结果正好相反。 测定某些化学常数，如溶度积常数测定某些化学常数，如溶度