高考化学三轮考前总结复习专题八电解质溶液

1、专题八专题八 电解质溶液电解质溶液1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。5了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。8了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。考纲解读考纲解读 近五年来，新课标地区对弱电解质电离平衡考查共计13次。对水的电离平衡考查7次。对溶液的pH考查11次；对沉淀溶解平衡考查10次。 考

2、查题型以选择题出现54次，在理科综合中占46分，在单科试卷中占23分；填空题出现5次，分值每空24分。 高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。 在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。考点探究考点探究 预测2013年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合

3、性、灵活性和技巧性，在2013在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主，分值约为36分。 关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2013年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 预计在2013年高考中可能会将电离平衡常数、水的离子积等知识相结合出题。 由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的考点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。1定义在水溶液中能 的电解质称为强电解质。如强酸、强

4、碱和绝大多数盐。在水溶液中只能 的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。2电离方程式的书写(1)强电解质用“ ”号；弱电解质用“ ”号。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32完全电离完全电离部分电离部分电离一、强电解质和弱电解质基础知识梳理基础知识梳理3常见物质强电解质： 、 大多数盐。弱电解质： 、 等。(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：Fe(OH)3 Fe33OH。1在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 的速率相等；溶液中各分子和离子的浓度都

5、不再发生变化，达到了 状态。强碱强碱强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱结合生成弱电解质分子结合生成弱电解质分子电离平衡电离平衡二、弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡类似化学平衡：(1)是 平衡，电离方程式中用“ ”。(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度 。(3)条件改变，平衡发生移动。2弱电解质的电离过程一般是 (填“吸热”或“放热”)的，不同于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在_。 动态动态保持不变保持不变吸热吸热电解质分子电解质分子3弱电解质的电离是 。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种 的乘积与溶液中_之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。通常用 表示弱酸的电离平衡

6、常数，用 表示弱碱的电离平衡常数。如醋酸在水溶液中达到电离平衡CH3COOH CH3COOH，醋酸的电离平衡常数：可逆过程可逆过程离子浓度离子浓度未电离的分子的浓度未电离的分子的浓度4外界条件对电离平衡的影响例：0.1 mol/L的醋酸溶液CH3COOH HCH3COO(H0)，若改变条件后，有如下变化： 平衡移动方向CH3COOH电离程度c(H) 导电性加少量浓盐酸 向左向左减小减小增大增大增强增强加少量冰醋酸加少量NaOH固体加少量CH3COONa固体 加少量水升高温度向右向右减小减小增大增大增强增强向右向右增大增大减小减小增强增强向左向左减小减小减小减小增强增强向右向右减小减小增大增大减

7、弱减弱向右向右增大增大增大增大增强增强1从导电角度分析，如何验证某化合物是离子化合物？2强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？【提示】1.属于离子化合物的电解质在水溶液或熔融状态能发生电离而导电，属于共价化合物的电解质在水溶液中电离而导电，但在熔融状态下不电离、不导电。一般情况下化合物在熔融状态下导电即证明该化合物为离子化合物。2电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由离子的浓度大小及离子所带电荷量多少，影响自由离子浓度大小的因素有溶液的浓度、电离程度及温度等。强电解质与弱电解质的根本区别在于其在水溶液中是否完全电离，与溶液的导电性强弱无必然的关系。问题探究一、问题探究一、三、

8、水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质：H2OH2O 。简写为 。H3OOHH2O HOH2纯水室温下的数据(1)c(H)c(OH) molL1(2)KWc(H)c(OH) 。(3)pH 1.01071101473KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变，KW ；温度升高，KW ，反之，KW 。不变增大减小四、溶液的酸碱性与pH值1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H) c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性。五、酸碱中和滴定1概念利用_反应，用已知浓度的_(或_)来测定未知浓度的_

9、(或_ )的实验方法。2实验用品试剂：_、_、_ 、蒸馏水。仪器：_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。中和酸碱碱酸酸碱指示剂酸式碱式 锥形瓶3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定左手 ，右手 ,眼睛_滴定至终点时，记录标准液的体积。 4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。控制活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化注视注视注视锥形瓶内溶液颜色的变化1pH7的溶液一定显酸性

10、，这种说法对吗？2用pH试纸测定溶液pH值时，为什么不能润湿？【提示】1.不对，用pH判断溶液酸碱性要看溶液处于什么温度下，不能简单地认为pH7的溶液一定为中性。若未指明温度，一般认为是常温。2若pH试纸在使用前润湿，则相当于把被测溶液稀释了，若测定的是酸性溶液，会导致pH升高；若测定的是碱性溶液，会导致pH降低；若测定的是中性溶液，则pH不变。问题探究二、问题探究二、六、盐类的水解1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的_的反应，叫做盐类的水解。2盐类水解的条件：(1)盐中必须有 或_；(2)盐必须溶于水。3盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离。4水解结果：水的 向

11、方向移动，溶液中c(H) _c(OH)，溶液呈现一定的酸碱性。H或OH生成弱电解质弱碱阳离子弱酸根阴离子电离平衡电离不等于5特点：(1)可逆： ；(2)微弱： ；(3)吸热： 。 6规律：有弱才水解，难溶不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。7盐类水解的离子反应方程式：因为盐类的水解是微弱的且可逆的，在书写其水解离子方程式时应注意以下几点：(1)应用“ ”号表示；(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“”“”；(3)多元弱酸盐的水解分步进行(且第二步、第三步更难)，以第一步水解为主。存在水解平衡水解程度小水解是一个吸热过程七、盐类的水解的影响因素1

12、内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越 ，溶液酸性越 。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越 ，溶液碱性越 。2外因(1)温度：升高温度，水解平衡，水解程度 。(2)浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡 ,水解程度_，但水解产生的离子浓度 ；加水稀释，水解平衡_，水解程度 ，但水解产生的离子浓度 。向正反应方向移动减小增大向正反应方向移动增大减小大强大强增大增大c(H)，促进_的水解，抑制_的水解；增大c(OH)，促进_的水解，抑制_的水解3盐类水解的应用(1)明矾净水： 。(2)制备Fe(OH)3胶体：_。(3)制泡沫灭火剂：_。(4)草木灰与铵态氮肥混施：_。强碱弱酸盐强酸弱

13、碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐Al33H2O Al(OH)33HFe33H2O Fe(OH)3(胶体)3HAl33HCO3 Al(OH)33CO2。NH4H2O NH3H2OH、CO32H2O HCO3OH。化学平衡原理适用于盐类水解反应吗？【提示】一般的盐类水解是可逆反应，存在水解平衡，水解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理同样适用于水解平衡。水解平衡也有“逆”“动”“等”“定”“变”的特征。水解平衡也存在平衡常数的问题。但是，有些弱酸弱碱盐如Al2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3等会与水发生强烈的阴阳离子相互促进水解反应，不存在平衡。问题探究三、问题探究三、溶解性难溶微溶可溶易溶溶解

14、度S的范围S0.010.01S0.10.1S10八、固体物质的溶解度(S)(S)与溶解性的关系电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20 时溶解性与溶解度的关系如下：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。九、难溶电解质的溶解平衡1概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等的平衡状态。如：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)2特点“动”动态平衡，溶解的速率和生成沉淀的速率不为0。“等”v溶解v沉淀“定” 达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。“变”当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3溶度积和离子积以AmBn(s) mAn

15、(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念 符号 表达式Ksp(AmBn) 式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn) 应用Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Qc Ksp：溶液饱和，溶解平衡状态Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出在一定温度下，难溶电解在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积是一个常数幂的乘积是一个常数的平衡常数任意条件任意条件( (即非平衡状态即非平衡状态) )下，难溶电解质溶液中，下，难溶电解质溶液中，其离子浓度幂其离子浓度幂溶液中有关离子的乘积K KspspQ Qc ccm(Acm(An n)cn(B)cn(Bm m) )cm(Acm(A

16、n n)cn(B)cn(Bm m) )式中的浓度是任意时刻的浓度 H3PO4 HF CH3COOHH2CO3H2SHClO。(3)电离常数的影响因素电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程的热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。(4)多元弱酸溶液中的离子浓度关系25时，H3PO4分三步电离，第一步最强(K17.1103)，第二步较弱(K26.3108)，第三步最弱(K34.21013)。c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO4

17、3)c(OH)H2S分两步电离，第一步强(K11.3107)，第二步弱(K27.11015)。c(H)c(HS)c(S2)c(OH)(2)水的离子积(KW)一定温度下，稀溶液中KWc(H)c(OH)，KW只与温度有关，温度升高，KW值增大。由于水的电离的存在，所以溶液中H与OH是同时存在的(注意不是大量共存)，酸碱性不同的溶液中，c(H)与c(OH)的相对大小不同，但在一定温度，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中c(H)c(OH)KW(常数)。25时，KW11014。水电离出的c(H)与c(OH)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH)很小，但完全是由水电离出来

18、的，不能忽略，同样，碱中的c(H)也不能忽略。5有关溶液的pH应注意的问题(1)pH是溶液酸碱性的量度。常温下pH7的溶液呈中性；当pH7时，pH越大，溶液的碱性越强。(2)常温下，溶液的pH范围在014之间，pH0的溶液并非无H，而是c(H)1 molL1；pH14的溶液并非无OH，而是c(OH)1 molL1。pH每增大1个单位，c(OH)增大到原来的10倍。pH减小n个单位，c(H)或c(OH)增大到原来的10n倍(或缩小到原来的1/10n)。(3)当c(H)1 molL1时，pH为负数；c(OH)1 molL1时，pH14。对于c(H)或c(OH)大于1 molL1的溶液，用pH表示溶

19、液酸碱性反而不方便，所以pH仅适用于c(H)和c(OH)1 molL1的稀溶液。(4)也可以用pOH来表示溶液的酸碱性。pOH是OH离子浓度的负常用对数。pOHlgc(OH)，因为c(OH)c(H)1014，若两边均取负常用对数得：pHpOH14。6溶液的酸碱性与pH的关系(1)水的电离：KWc(H)c(OH)，KW随温度而变化。(2)溶液酸碱性判定规律pH相同的酸(或碱)、酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。常温下，酸与碱的pH之和为14，等体积混合若为强酸与强碱，则pH7。若为强酸与弱碱，则pH7。若为弱酸与强

20、碱，则pHHYHZ。(2)相同条件下：正盐相应酸式盐，如CO32HCO3。(3)相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。10盐类水解原理的应用(1)判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。(2)比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解，如Al3、Fe3与HCO3、CO32、AlO2等不能大量共存。(4)盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。(5)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如浓缩FeCl3、AlCl

21、3溶液蒸干得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。(6)保存Na2CO3等碱性盐溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。11酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO4212沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成在难溶电解质的溶液中，当QcKsp时，就会生成沉淀。据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。温馨提示：A利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉

22、淀的反应能够发生；其次希望生成沉淀的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，可使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。B不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度大于1105molL1时，沉淀就达完全。由Ksp的表达式可知，为使除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能小，需要加入过量的沉淀剂。当Qc1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。2电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡物质种类强酸、

23、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水、个别盐溶液中所含粒子种类水合离子，无溶质分子水合离子和溶质分子共存结构特点以离子键结合的离子化合物，或以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物603.一元强酸与一元弱酸的比较方法(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(或醋酸)的比较(见下表)：61（2）pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比(4)强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：若恰好中和，pH7(25)；若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求pH；若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，再通过KW求出c(H)，最后

24、求pH。(5)溶液稀释后求pH对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)的数目(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。

25、对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。(6)已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液pH(25)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。5酸碱稀释时pH的变化规律(1)强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于105 molL1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于105 mo

26、lL1时，应考虑水的电离。例如：pH6的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH7(不能大于7)；pH8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后pH7(不能小于7)；pH3的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH5；pH10的NaOH溶液稀释100倍，稀释后pH8。(2)弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。例如：pH3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3pH5；pH10的NH3H2O溶液，稀释100倍，稀释后8pH10；pH3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH5；pH10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8pHab。混合液中各离子浓度的比

27、较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子浓度顺序为：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)NH3H2O电离因素NH4水解因素。电荷数守恒关系(即电荷守恒)如小苏打溶液中c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Na2HPO4溶液中c(Na)c(H)c(HCO3)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)注：1 mol CO32带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO32)，同理PO43的电荷浓度等于3c(PO43)。水电离的离子数守恒关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO3)2c(H2CO3)c

28、(H)，所以c(OH)水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)。典例赏析典例赏析79【例例1】下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同考点一、了解电解质和非电解质、强电解考点一、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念质和弱电解质的概念80【解析解析】电解质溶液的导电性强弱除取决于电解质的强弱外，还取决于电解质溶液的浓度。稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液导电性强，所以A错；强电解质的电离完全，达到100%，不存在

29、电解质分子，B正确；强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢、纯硫酸、纯硝酸、HI等含极性键的共价化合物都是强电解质，应该说“离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物”，但不能说共价化合物都是弱电解质，如乙醇、蔗糖等都是非电解质，C不正确；弱电解质电离程度不仅与外界因素如温度、浓度、外加离子影响，而且主要取决于弱电解质本身结构和性质，这就是我们常说的“内因是变化的根据，外因是变化的条件”。【答案答案】B8182【答案答案】D83考点二、掌握电解质溶液考点二、掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较中溶液导电能力的比较8485868788【例【例3】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨

30、水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显中性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性考点三、掌握弱电解质的电离平衡规律及其考点三、掌握弱电解质的电离平衡规律及其影响因素影响因素89【答案答案】B【解析解析】pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10-3 mol/L和等于10-3 mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。9091【答案答案】B92【例例4】下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A

31、某物质的溶液pHc(CH3COO-)考点四、溶液的酸碱性和pH的关系93【解析解析】某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(Na+)，故D错。【答案答案】B94【变式训练变式训练4】 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错

32、误的是( )A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)95【答案答案】 【解析】【解析】 A.pH7时，可能c1V1c2V2，也可能c1V1c2V2，还可能c1V1c1；D当CH3COOH和NaOH物质的量相等时由物料守恒可推出c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。96【例例5】在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是()考点五、一元强酸或强碱与一元弱酸及弱碱的考点五、一元强酸或强碱与一元弱酸及弱碱的性质的异同及相互的比较性质的异同及相互的比较97【答案答案】B B 【解析】【解析】钠的质量一定，与酸液反应时产生的H2量相等，起始pH相等时，酸越弱则与钠反应速率快。98【变式训练变式训练5】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是( )AHA一定是强酸，BOH一定是弱碱BHA可能为