晓升中学化学必修四331

1、第三节 盐类的水解 第一课时授课者：周厚玲授课者：周厚玲 问题：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那问题：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性？是否都呈中性？如何么盐溶液呈什么性？是否都呈中性？如何设计实验证明？设计实验证明？用用pH试纸测试盐溶液的试纸测试盐溶液的pH值值pH试纸的使用方法：试纸的使用方法：取一小块取一小块pH试纸试纸放放在玻璃在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸蘸取待测液取待测液点点在在试纸的中部，试纸变色稳定后，马上与标准比色试纸的中部，试纸变色稳定后，马上与标准比色卡卡比比对，估测对，估测pH的大小的大小实验内容：分别测以下实验内容：分别

2、测以下7种溶液（浓度均为种溶液（浓度均为0.1mol/L）的）的pH值值, 确定它们的酸碱性确定它们的酸碱性CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4测试对象测试对象pH值值溶液酸溶液酸碱性碱性生成该盐的生成该盐的盐的类盐的类型型酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO477777=7=7碱性碱性酸性酸性中性中性CH3COOHNaOHNaOHNaOHNaOHNaOHH2CO3NH3H2OH2CO3HClH2SO4H2SO4HClNH3H2O强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱

3、强酸盐强碱强酸盐第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐的水溶液呈强酸强碱盐的水溶液呈中中性性 强酸弱碱盐的水溶液呈强酸弱碱盐的水溶液呈酸酸性性 强碱弱酸盐的水溶液呈强碱弱酸盐的水溶液呈碱碱性性 试从试从CHCH3 3COONaCOONa的水溶液显碱性的水溶液显碱性的原因分析：强酸弱碱盐溶液为的原因分析：强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性什么呈酸性? ? 以以(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的水溶液为例的水溶液为例？ ( ( 硫酸铵硫酸铵在溶液中的变化在溶液中的变化: :请同学们根据以上两个水解过程回答什么叫做盐类的水解？请同学们根据以上两个水解

4、过程回答什么叫做盐类的水解？二、二、 盐类的水解盐类的水解 1.1.定义：在溶液中定义：在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H H+ + 或或OHOH- -结合生成结合生成弱电弱电解质解质的反应的反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。 以以NaClNaCl为例，说明强酸为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？和强碱生成的盐能否水解？有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解思考：盐类水解的条件是什么？思考：盐类水解的条件是什么？ 3.盐类水解的条件：盐必须溶于水，盐必盐类水解的条件：盐必须溶于水，盐必须有弱离子。须有弱离子。4.盐类水解的特点：盐类水解的

5、特点：微弱，可逆，吸热微弱，可逆，吸热a、盐类水解的程度一般比较、盐类水解的程度一般比较微弱微弱，故水解产物较少，盐，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性较弱。溶液的酸碱性较弱。b.是中和反应的逆反应，一般是是中和反应的逆反应，一般是可逆可逆反应，存在水解平衡反应，存在水解平衡c.盐类水解是盐类水解是吸热吸热的过程，升温促进电离的过程，升温促进电离5.盐类水解的规律盐类水解的规律有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;都弱都水解都弱都水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;练练 习习B2.请判断下列盐溶液的酸碱性：请判断下列盐溶液的酸碱性：NaF CuSO4 Fe

6、Cl3 Na2S KNO3 BaCl2 Na2SO3 Ca(ClO) 2CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_+ + +书写水解离子方程式的注意点：书写水解离子方程式的注意点： 三、书写水解离子方程式的注意点：三、书写水解离子方程式的注意点： （1）盐类水解的程度较小，用可逆号盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”“ ”表示。表示。（2 2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标不标“”或或“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2OO等）写成其分解产等）写成其分解产物的形式，水、弱电解质写化学式物的形式，水、弱

7、电解质写化学式（4 4）多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；）多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；多元弱碱盐的水解，常写成一步。多元弱碱盐的水解，常写成一步。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐的水溶液呈强酸强碱盐的水溶液呈中中性性强酸弱碱盐的水溶液呈强酸弱碱盐的水溶液呈酸酸性性强碱弱酸盐的水溶液呈强碱弱酸盐的水溶液呈碱碱性性二、二、 盐类的水解盐类的水解 1.1.定义：在溶液中定义：在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H H+ + 或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应, ,叫做盐

8、类的水解。叫做盐类的水解。 3.盐类水解的条件：盐必须溶于水，盐必须有弱离子。盐类水解的条件：盐必须溶于水，盐必须有弱离子。4.盐类水解的特点：盐类水解的特点：微弱，可逆，吸热微弱，可逆，吸热5.盐类水解的规律盐类水解的规律: 有弱才水解有弱才水解; 无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;都弱都水解都弱都水解; 三、书写水解离子方程式的注意点：三、书写水解离子方程式的注意点： （1）盐类水解的程度较小，用可逆号盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”“ ”表示。表示。（2 2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，）盐类水解的产物很少，不会产生气体

9、或沉淀，不标不标“”或或“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2OO等）写成其分解产等）写成其分解产物的形式，水、弱电解质写化学式物的形式，水、弱电解质写化学式（4 4）多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；）多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；多元弱碱盐的水解，常写成一步。多元弱碱盐的水解，常写成一步。盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写练习：练习：书写下列物质水解的方程式：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2 NaF+HNaF+H2 2O HF+NaOHO HF+NaOH离子方程式：离子方程式：F F- -+ H+ H2 2O HF+OHO HF+OH- -NaNa2 2COCO3 3 +H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3 +NaOH (+NaOH (主主) )NaHCONaHCO3 3 + H+ H2 2O HO H2