高考化学二轮复习专题无机反应类型二

1、会计学1高考化学二轮复习专题无机反应类型二高考化学二轮复习专题无机反应类型二第1页/共53页技能归纳探究点五:氧化性、还原性强弱判断2.依据金属活动性顺序表判断。 3.依据反应原理判断。氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。4.依据反应条件的难易判断。如是否加热、有无催化剂、反应温度高低和反应物浓度。第1页/共53页第2页/共53页22212CuClCuCl2CuS Cu S 点燃5.依据反应剧烈程度判断。第2页/共53页第3页/共53页8.依据物质的浓度大小判断。具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,如氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀)。第3页/共53

2、页第4页/共53页第4页/共53页第5页/共53页典例5 (2010年安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同法储氢和钢瓶储氢分别发生化学变化和物理变化,原理不同,D项错误。答案B第5页/共53页第6页/共53页演练5 已知在酸性条件下有如下关系:KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,KBrO3本身被还原为Br2;Br2能把I-氧化成I2;KIO

3、3能把I-氧化成I2;KIO3能把Br-氧化成Br2。在、反应中KIO3被还原为I2。试回答下列问题:(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为 。(2)现取6 L 0.4 molL-1 KBrO3溶液和10 L 0.4 molL-1 KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应,所得氧化产物为 (填化学式),其物质的量为 。第6页/共53页第7页/共53页技能归纳4O4O4O探究点六:判断离子方程式书写正误的方法第7页/共53页第8页/共53页第8页/共53页第9页/共53页23O23O3O第9页/共53页第10页/共53页23O24O24O24O第10页/共53页第11页/共

4、53页2O第11页/共53页第12页/共53页典例6 (2010年天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- 4O第12页/共53页第13页/共53页【解析】B项中元素不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,B项错误;C项中的HClO是弱酸,不能拆写成离子形式,C项错误;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧

5、化,不能证明H2O2具有还原性(还原性:HClH2O2,HCl先反应),D项错误。第13页/共53页第14页/共53页演练6 (2010年全国理综,8)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+NFe3+2H2O+NO D.将铜屑加入 Fe3+溶液中: 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 3O铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,C项错误。3O答案D第14页/共53页第15页/共53页探究点七:离子不

6、能大量共存的规律1.结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与P,Ag+与I-等。34O2.结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与C,N与OH-等。23O4H3.结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH-,H+与CH3COO-,H+与F-等。4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,N(H+)与Fe2+等。3O第15页/共53页第16页/共53页2O6.弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-共存,如HC与H+,HC与OH-,H2P与H+,H2P与OH-等。3O3O4O4O7.在题目中提示酸性溶液(pH7),应

7、在各选项中均加入H+或OH-考虑。第16页/共53页第17页/共53页4O3O2O4O不能大量共存而导致错误。第17页/共53页第18页/共53页典例7 (2010年安徽理综,9)在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是( )A.Mg2+、Na+、ClO-、N B.Al3+、N、Br-、Cl- C.K+、Cr2、CH3CHO、S D.Na+、K+、Si、Cl- 【解析】pH=1的溶液显酸性,ClO-、Si均不能在酸性溶液中大量存在,A、D两项均错误;Cr2在酸性条件下具有强氧化性,能氧化CH3CHO分子,故C项错误;B项正确。3O4H27O24O23O23O27O第18页/共53页第1

8、9页/共53页演练7 (2010年江苏,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+ B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN- 3O24O3O4H3O24O3O3O3O()()c Hc OH定离子组能在溶液中大量共存,C项正确;Fe3+与SCN-因发生反应:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3而不能大量共存,D项错误。答案C第19页/共5

9、3页第20页/共53页2.Al与NaOH溶液反应中氧化剂的判断有人认为Al与NaOH溶液反应时,NaOH和H2O都作氧化剂,这种认识是不对的。因为此反应中只有水作氧化剂与Al反应生成H2,NaOH只是与Al和H2O反应生成的Al(OH)3发生复分解反应,NaOH本身并没有得到电子生成H2。第20页/共53页第21页/共53页4.不同配比的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写要特别关注连续反应时两种生成物同时存在的情况。如n(Al3+) n(OH-)=2 7时,离子方程式可以写成2Al3+7OH-Al(OH)3+Al+2H2O。2O5.反应热的大小与正负放热反应的反应热H0,为正值,吸热越

10、多,H越大。第21页/共53页第22页/共53页12第22页/共53页第23页/共53页1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O第23页/共53页第24页/共53页2.下列有关离子方程式的书写正确的是( )A.向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OB.氢氧化亚铁与稀硝酸混合:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OC.用惰性电极电解AgNO3溶液,电解的总反应方程式:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ D.Na2SO3的水解反应:

11、S+2H2OH2SO3+2OH- 3O23O第24页/共53页第25页/共53页3.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色第25页/共53页第26页/共53页4.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,产生的现象如下表所示:由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3

12、、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 反应物反应物a+bc+da+da+cb+d现象现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体无色气体第26页/共53页第27页/共53页5.火箭发射中可用偏二甲肼(CH3)2NNH2作推进剂,燃烧反应过程中的能量变化如图所示,下列判断中正确的是( )A.在该反应中四氧化二氮作还原剂B.偏二甲肼的燃烧热为Q kJmol-1 C.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2D.该反应中生成物的质量大小顺序为m(H2O)m(N2)m(

13、CO2)第27页/共53页第28页/共53页6.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有氢气放出。则该溶液中可能大量共存的一组离子是( )A.H+、S、N、Br-B.OH-、Br-、S、Na+ C.S、Br-、OH-、Ba2+D.H+、Br-、S、K+ 24O3O24O24O23O第28页/共53页第29页/共53页7.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnC+4H2O,下列关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是HNO2还原性:SnCl

14、2K2MnO4O2 B.根据上述过程判断,每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子C.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成第31页/共53页第32页/共53页【解析】第一步反应中O2是氧化剂,K2MnO4为氧化产物,故氧化性:O2K2MnO4 ,A项错误;根据元素守恒可知,每生成1 mol KMnO4需要1 mol MnO2,其中Mn的化合价由+4升高为+7,转移3 mol电子,B项错误;第二步KMnO4 为氧化产物,在阳极产生,C项正确;第一步反应中,由得失电子守恒可知,O2、MnO2的物质的量之比为1 2,D项错误。第32页/共53页第33页/共53页10.以氧气、铁、盐酸、氢氧化

15、铁为反应物,写出符合化合、分解、置换、复分解四种反应类型的化学方程式,并判断哪些反应是氧化还原反应。化合反应: ;分解反应: ;置换反应: ;复分解反应: 。第33页/共53页第34页/共53页23O3O3O第34页/共53页第35页/共53页 。C溶液与足量氢氧化钡溶液反应: 。3O24O3O23O3O第35页/共53页第36页/共53页12.有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、K+、S、N、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:(1)经检验,三种正盐中还含

16、有下列选项中的一种离子,则该离子是 (填字母)。24O3O第36页/共53页第37页/共53页(4)当将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Al3+、S、N、K+四种离子,且物质的量之比依次为1 2 3 4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。24O3O第37页/共53页第38页/共53页第38页/共53页第39页/共53页(3)结论: ,则说明未被氧化。 ,则说明部分被氧化。 ,则说明全部被氧化。若步骤中溶液变红色,且步骤中KMnO4溶液褪色若步骤中溶液变红色,且步骤中KMnO4溶液不褪色第39页/共53页第40页/共53页第40页/共53页第41页/共53页第41页/

17、共53页第42页/共53页根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 (填离子的化学式)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)Cl2,溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。(5)Fe2+1 molL-1第42页/共53页第43页/共53页3O3O3O3O第43页/共53页第44页/共53页素只存在于Cl2中,反应放出19.2 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。(4)将12 mL 0.4 molL-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 molL-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反

18、应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为 。3O第44页/共53页第45页/共53页22212CuClCuCl2CuS Cu S 点燃5.依据反应剧烈程度判断。第45页/共53页第46页/共53页23O24O24O24O第46页/共53页第47页/共53页典例6 (2010年天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- 4O第47页/共53页第48页/共53页探究点七:离子不能大量共存的规律1.结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与P,Ag+与I-等。3