2021届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)：第七章第3讲化学平衡移动

1、第3讲化学平衡移动考纲解读1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。基础再现深度思考考点一化学平衡移动1 .概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如、等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之,从而在一段时间后达到。这种由 向 的变化过程，叫做化学平衡的移动。2 .过程3 .平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正v逆，平衡向正反应方向移动。（2）v正 v逆，平衡不移动。1目犀二二1（3）v正 v逆，平衡向逆反应方向移动。y深度思考1 .化学平衡移动的实质是什么？2 .某一可逆反应，一

2、定条件下达到了平衡， 若化学反应速率改变， 平衡一定发生移动吗?若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？考点二 影响化学平衡的外界因素1.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变（具他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小 生成物浓度向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动压强（对有 气体存在 的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向的方向移动反应前后气体减小压向的方向移动分子数不变强改变压强温度升高温度问反应方向移动降低温度向反应方向移动催化剂使用催化剂2 .勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物

3、质的浓度），平衡将向着能够 的方向移动。0深度思考3 .改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？4 .升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小 吗？5 .对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体ILIkB. Z、W中之一为气体，X、丫为非气体 C.X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D. X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体6 .将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条

4、件，其中叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅X反思归纳（1）压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些 “改变”造成浓度改变时，平衡才有 可能移动。（2）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 若将体系温度从50 C升高到80 C ,则化学平衡向吸热反应方向 移动，达到新的平衡状态时 50 C <T<80 C；若对体系

5、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压,例如从30 MPa加压到60 MPa,化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡 时 30 MPa<p<60 MPa。（3）我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建一个 平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。规律方法*解题指导规律方法从内外因的关系看外界条件对化学平衡的影响1 .解析化学平衡移动题目的一般思路'速率不变戊喀积不变，充人惰性气悻平衡不移动迸=蹬速率改变帆：气网梯抚变他勺反应改变压强平衡不 移动程度不同 诟壬曜浓度压强I温度平覆移动2 .化学

6、平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v s = v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。3 .几种特殊情况.02纣1小眇iw”)(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影 响程度是等同的，故平衡不移动。(3) “惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系允4y4体系总压强增大体系中各组分的浓度不变一一平衡不移动。恒温、恒压条件原平

7、衡体系充23体容器容积增大，各反应气体的分压减小一一体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压体积不变反应,平所不移动,平面向气体体积增大的方向移动(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。4.需注意的问题移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。【例1】 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发 生反应，各物质的浓度随时间变

8、化如甲图所示已知toti阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。甲乙(1)若t1=15 s,则toti阶段的反应速率为 v(C尸。(2)t4时刻改变的条件为 , B的起始物质的量为 。(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放 热反应”)。(4)已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式： C(5)图乙中共有IV五处平衡，其平衡常数最大的是 。【例2】(2009四川理综，13)在一体积可变的

9、密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g)AH= Q kJ mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol L- 1温度 / c1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A. m>nB. Q<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少学科思想D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动数形结合的思想探究化学平衡图像1 .图像类型(1)浓度一时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A + BAB反应情况如图

10、1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点（达到平衡）的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关 系。（2）速率一时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反 应速率增大；BC段（v渐小），则主要原因是随反应的进行，溶液中 c（H+）渐小，导致反应 速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。含量一时间一温度（压强）图：常见形式有如下几种。（C%指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数）（7九正反应为放热反应）同邛汰正反应为气体体积靖大的反应）（4

11、）恒压（温）线（如图3所示）：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（0横坐标为温度（T）或压强（p）,常见类型如下所示:图3忸4（5）其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（“）与温度（T）的关系曲线，图中标出的 1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是3,表示v正v逆的点 是1,而2、4点表示v正7逆。2 .解题步骤看面（纵、横坐标的意义）: :看线（线的走向科变化的静）； 三看点（起点、拐春、终点）: 四看辅助畿（如等温续、等锹、芈椭线）； 五看盘的变化（如浓度变化、温度变化） 察思平街楼动原规，分析条件对反应速率、 化学平艳移动的影喇 利用肾理，结合图

12、像.分析用像中所代表反 应速率变化或化学平面的战，作出判断3,技巧II（1）先拐先平在含量（转化率）一时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快， 表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（2）定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅 助线。（3）三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。【例3】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）3 MRVmol A的转化率A的体枳分»" f/minA.是其他条件一定时，

13、反应速率随温度变化的图像，正反应AH<0B.是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入 B时的图像，压强p1>p2【例4】已知图一表示的是可逆反应CO(g) + H2(g) C(s) + H2O(g) AH>0的化学反应速率(v)与时间的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g), N204(g)AH<0的浓()ffl-阳二A.图一 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.若图一 t2时改变的条件是增大压强，则反应的AH增大

14、C.图二ti时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D-若图二七时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【例5】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)中2C(g) AH>0,平衡移动关系如右图所不。下列说法正确的是A. pi<p2,纵坐标指A的质量分数B. pi>p2,纵坐标指C的质量分数C. 'P1<P2,纵坐标指 A的转化率D. pi<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量【例6】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)，1CO2(g)+ H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度T的关

15、系如图所示。下列说法错误的是()A.反应 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的 AH>0B.在T2时，若反应处于状态 D,则一定有v正<v逆C.平衡状态 A与C相比，平衡状态 A的c(CO)大D.使用合适的催化剂能提高CO的转化率规律方法由化学平衡常数判断化学平衡移度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是动的方向1 .借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g) + dD(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：cc(C)cd(D)二 Qca(A) cb(B)c<K 反应向

16、 反应方向进行，v正 v逆 =KQc 反应处于 , v正 v逆 >K 反应向 反应方向进行，v正 v逆2 .利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为 反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 反应。【例7】已知可逆反应：M(g) + N(g) P(g)+Q(g) AH>0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M) = 1 mol L11, c(N) = 2.4 mol L 1;达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为;(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”、“减小”或“不变” )；(3)若反应温度不变， 反应物的起始浓度分别为 c

17、(M) = 4 mol L，c(N) = a mol L 1;达到 平衡后，c(P)= 2 mol L 1, a=;(4)若反应温度不变， 反应物的起始浓度为 c(M)=c(N) = b mol L 1,达到平衡后，M的转化率为。1f JL【例8】2010天津理综10(4)已知反应2CH 30H(g)CH 3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入工CH 3OH ,反应到某时刻时测得各组分 的浓度如下：物质CH30HCH3OCH3H2O浓度/(mol L 1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“ >”、“

18、<”或“=”)。(2)若加入CH 30H后，经10 min反应达到平衡，此时 c(CH3OH)=;该时间内反应速率 v(CH3OH) =。真题重组 “ 规范集训I耐精考向 点钟再徘,高考题组一化学平衡移动及转化率求算1 . (2011 四川理综，13)可逆反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:反应开研平翰（I）CI)卜列判断正确的是A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14 ： 15C

19、.达平衡（I ）时，X的转化率为151D.在平衡（I ）和平衡（n ）中，M的体积分数相等2. （2011大纲全国卷，8）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于（）A. 5%B .10%C. 15%D. 20%3. （2011安徽理综，9）电镀废液中Cr2O2可通过下列反应转化成铭黄（PbCrO。： Cr2O7 （aq）+ 2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s） + 2H + （aq） AH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条彳%下列示意图正确的是（）温度Pb：，物

20、质的量法虐CD4. （2010上海，17）据报道，在300 C、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g） + 6H2（g） =CH3CH2OH（g） + 3H2O（g）下列叙述错误的是（）A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B .反应需在300 C进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D,从平衡混合气体中分离出CH3CH20H和H2O可提高CO2和H2的利用率5. 判断下列说法是否正确，正确的划“，”，错误的划“X”（1）一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率（）（2010 江苏，8C）（2） “NO2球”浸泡在

21、冷水中，颜色变浅，（原因是）2NO2（g）N2O4（g） AH<0（红棕色）（无色）（）(3)右图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) m 2SO3(g)（2010北京理综，10B）A H<0 正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化(2010天津理综，6B)6. 2010福建理综一23(4)一定条件下，甲(NH3)在固定体积的密闭容器中发生分解反应(田0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随 x递增y递减的是 (选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的加入甲的 物质的量物质的量生成物甲的物平衡常甲的转y物质的质的量数K化率量总和高考题组二化学平衡图像7. (20

22、10四川理综，13)反应aM(g)+bN(g) = cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数 y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时 N的物质的量与 M的物质的量之比。下列说法正确的是()犯牌相(2)2.1 MPa平新时M的体积分数与反应条件的美系网A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时 Q的体积分数增加B.同压同z时，升高温度，平衡时 Q的体积分数增加C.同温同z时，增加压强，平衡时 Q的体积分数增加D.同温同压时，增加 z,平衡时Q的体积分数增加8. (2009重庆理综，13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()CH3COOHH +CH3COOF

23、eCl3+3KSCNFe(SCN) 3+3KClAN2(g) + 3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)2NH3(g)6H2(g)+2CO2(g)AH>0Dc-lsq-IHft率求1 一具温收时由3 1. 由M *瞌中，X.Y.Z 片的It 的的怔弱冏 网1£比由此网姐 心耳照举.附身 中效W(金糖才”很反IS的化氧力史式E一m 汹一A irnibjll E；T-皿弋，K的发中事串旭1扎.乃族反度是由 跖鱼不姑反应的,(*iE及林匚 “歪反物一灰*正.逆蜿梯同射.工£/热1口 ,广高她 laffifit.<u*也也气仲木瓜阻揖化学a日式 Mg；

24、H.£U>： ，&.9. (2008四川理综，8)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)-t 2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是()A. Ti>T2, AH>0B. Ti>T2, AH< 0C. T1VT2, AH>0D. T1VT2, AH< 0纠错笔记化学反应速率与化学平衡中常见错误例析考生答卷案例一一找错纠错! n3K 3 nt * Wt力餐冗他来n和同期， 反应】J2 * JCKjOTI BaHHiL + JHtO 4,Jl.&tX 化率* 在不同崖下

25、原座时 D的爱儡右0* 此 IB 町 N rh.津磨就该反应朗L反应速率和平衡移动的制响罡维瓦跖国的取。诳反京的2H 本十 。1 填= £"，_ ”或>”） （3）H.BOh那裱中存葬如下反应：Hd8tt(aq)+ Htf(Xl>=CB«>H) <iq) HMai)已知6 7。而5 L" H.BtJ,溶液中，匕违反点于 29fi K达到干勘时rffH* -2 口X W mol - L .氏的村出。上水的电商可生略不计、 求此温度F遭反应的平荷常教KCH,。的平所浓度小 列人K的左修式中川算培梁保耀两粒有效数字L k二H£

26、J阑H二卜久的,训此卵3“ £%&'，" 。门二口尸色引规范答案课时规范训练教材习题回扣1 .(选彳4P32 6改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol Li,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍， 再达平衡时，测得 A的浓度降低为0.30 mol Li。下列有关判断正确的是()A . x+ y<zB.平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D . C的体积分数下降2 .(选彳4P32-7)对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) + Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产

27、生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3 .(必修2P53 2)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500 c下的催化氧化：2SO2+。2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下 述有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO

28、3的浓度相等4.(选彳4P328)2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A . 0.40 molB . 0.20 molC.小于 0.20 molD.大于 0.20 mol,小于 0.40 mol能力提升训练1 .向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2（g） +12（g） 一2HI（g） AH<0,当达到平衡后，t1时

29、刻改变反 应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强 增大，则下列说法中正确的是（ ）A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B.平衡不发生移动C. 12（g）转化率增大，HI平衡浓度较小D.改变条件前后，速率图像如图所示2. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g） +Y（g） 2Z（g）+M（s）,5 min后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是（）A.用X表示此反应的反应速率是 （0.12a） mol l_- 1 min 1B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C.向平衡后的体系中加入

30、1 mol M ,平衡向逆反应方向移动D.向上述平衡体系中再充入1 mol X , v正增大，v逆减小，平衡正向移动3.将1 mol SO 2和1 mol O 2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量A .为 0.3 molB.为 0.15 mol411C 小于 0.15 molD .大于0.15 mol且小于0.3 mol4.在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5（g）和NO2（g）,分别达到平衡（PCln二PCl3+

31、Cl2,2NO2=| N2O4,均为气态）后，PCl5和NO2的转 化率土匀为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1 mol PCl5和1 mol NO 2, 又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%,则下列关系中正确的是（）A. b>a>cB. c>a>bC. a>b>cD. a= b= c5 .对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有 关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂A.B.C

32、.D.6 .已知 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g） +6H2O（g）AH = - 1 025 kJ mol1 是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是NO常量NO 含 吊ixitrA 时间NO畲-1 200 七1000 七NO含成1 ooo七催化剂时间D 时间7.下图是温度(或压强)对反应2A(s)+2B(g)2c(g) + D(g) AH>0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动9.反应 mA(s)+nB(g) =pC(g)AH<0

33、在一定温度下 B 的体积分数(B%)与压强变化(p)的0关系如图所示，下列叙述中正确的是m+n>p;x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速 率；n>p;x点比y点时的反应速率慢。A.只有B.只有C.只有D.只有10 .反应A(s)+2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。热反应。(1)若升高温度能使 C的物质的量减小，则正反应是 (2)若增加A的物质的量，平衡 移动。(3)若增大压强，平衡 移动。(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。武凡鹏】L2thqI A Imol B11 .向甲乙两个容积均为 1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2

34、 mol B和1 mol A、1 mol B。 相同条件下(温度T C),发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g) AH<0。测得两容器中c(A) 随时间t的变化如图所示：回答下列问题:(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为(2)x=;T C时该反应的平衡常数为 (4)下列说法正确的是A .向平衡后的乙容器中充入氨气可使c(A)增大B .将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同C.若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol L 1<c(A)<1.56mol L 112 .恒温恒容下 2 mol A气体和2 mol

35、 B气体通入体积为 2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B ,并测得C的浓度为1.2 mol L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x=。(3)A的转化率与B的转化率之比为。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填选项代号)。A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D. A的消耗速率与 B的消耗速率之比为 2 ： 1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B) =。(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为 。答案基础再现深