高三晶体的性质与类型

1、1右图为氯化钠晶胞，则一个氯化钠晶胞中含有_个，含有_个。在上图氯化钠晶胞中，位于立方体顶点的都被8个晶胞所共用；位于面心的都被2个晶胞所共用；位于棱上的都被4个晶胞所共用；只有位于体心的为这个晶胞所独有。因此，它们对于晶胞的贡献分别是1/8、1/2、1/4和1。这样算来，氯化钠晶胞中共有个数为：1/8×8+1/2×6=4，的个数为：1/4×12+1=4。4； 4 3如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A、B、C、D、C在金刚石中含CC键数为 （ ）A、B、C、D、C

2、 下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是( )A、B、C、D、D 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A、的醋酸溶液中离子总数为B、0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于C、晶体中含有右图所示的结构单元的数目为D、标准状况下，和的混合物所含有分子数目为下列物质呈固态时必为分子晶体的是( )A、非金属氧化物B、非金属单质C、金属氧化物D、含氧酸是非金属氧化物，但属于原子晶体，A项错；金刚石、硅是非金属单质，但属于原子晶体，B项错；金属氧化物固态时大多数是离子晶体，C项错；含氧酸都是共价化合物，固态时是分子晶体，D项正确。D下列有关晶体的说法正确的是( )A、

3、分子晶体中一定不含离子键B、分子晶体中一定含有共价键C、离子晶体中一定只含离子键D、离子晶体的熔点一定比共价化合物高C下列说法正确是（ ）所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物所有含极性键的分子都是极性分子所有离子晶体中都含有离子键所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体A、B、C、D、B 最近发现一种由钛（）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（ ）A、B、C、D、T

4、i4C7C 下列叙述正确（ ）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中中含有共价键C、离子晶体中只含有离子键D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键B 和晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（ ）A、和晶体中N的化合价为+3价B、和晶体中含有共价键C、晶体的硬度比晶体的硬度小D、和晶体均为分子晶体B科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶

5、体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体B下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态A、B、C、D、B下列说法中，正确的是（ ）A、冰溶化时，分子中HO键发生断裂B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定B物质结构理论推出：金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高。研究表明，一般来说，金属原子的半径越小，

6、价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）A、钠的硬度小于锂B、铝的熔点高于镁C、镁的硬度高于钾D、钠的熔点低于钾下列叙述错误的是（ ）A、离子键没有方向性，而共价键有方向性B、金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C、配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D、三种不同的非金属元素可以形成离子化合物C高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（ ）A、超氧化钾化学式为，每晶胞含14个和13个B、晶体中每个周围有8个，每个周围有

7、8个C、晶体中与每个距离最近的有8个D、晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1D下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A、和B、和C、和D、和C金属阳离子最外层电子数一定是( )A、8B、2或8C、2、8或18D、以上都不正确D下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( )A、和B、和C、和D、和D的分子结构与类似，对其做出如下堆断：晶体是分子晶体；常温常压不是气体；分子是由极性键构成的非极性分子；熔点高于。其中正确的是（ ）A、只有B、只有C、只有D、D下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A、金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原

8、子环中，最小环上有6个碳原于B、氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个C、氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个D、干冰晶体中，每个分子周围紧邻10个分子D已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于晶体的说法正确的是( )A、晶体是分子晶体B、晶体中CN键长比金刚石中CC要长C、晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、晶体中微粒间通过离子键结合C分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、

9、丙酮中D、溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电AD石墨是层状结构的晶体，每一层内碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为（ ）A、2：1B、6：1C、3：1D、3：2A下列物质中，导电性能最差的是（ ）A、晶体B、溶液C、熔融的氢氧化钠D、金A下列关于晶体的说法正确的是（ ）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A关于氢键，下列说法正确的是（ ）A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、由于和之间可形成分子间氢

10、键，使氨在水中溶解度增大D、是一种稳定的化合物，这是由于之间形成氢键所致B离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。、均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序( )A、>>B、>>C、>>D、>>B下列说法错误的是（ ）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电A下图是从或晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从晶体中分割出来的结构图是（ ）A、图（

11、1）和图（3）B、图（2）和图（3）C、图（1）和图（4）D、只有图（4）C在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为，而的键能为。则下列有关说法不正确的是( )A、键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B、高聚氮晶体属于原子晶体C、高聚氮晶体中D、用作炸药可能是高聚氮潜在的应用C下列叙述中，错误的是( )A、离子化合物中可能存在共价键B、原子晶体中一定存在共价键C、分子晶体中一定存在共价键D、含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体A下列关于晶体的说法一定正确的是( )A、分子晶体中都存

12、在共价键B、晶体中每个和12个相紧邻C、晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A、第A碱金属元素与A元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B、晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C、离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D、晶体（其结构模型如右图）中每个分子周围与它距离最近且等距离的分子有12个D下列变化规律正确的是（ ）A、熔点由低到高B、分解温度及沸点都由高到低C、熔点由低到高D、碳化硅、单晶硅金刚石石墨熔点由低到高A氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（ ）A、石墨B、氯化钠C、干冰D、水晶碳化硅()的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中