化学必修二第二章测试题资料

1、化学必修二第二章测试题一.选择题（共20小题）1. （5分）（2016?晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（ ）A .干冰气化B .金属冶炼C .炸药爆炸D .食物腐败2. （5分）（2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）A. CO2与SiO2化学式相似，故 CO2与SiO2的晶体结构也相似B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C.检验澳乙烷中的澳原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D.

2、向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化俊会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾晶体析出3. （5分）（2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等4. （5分）（2016?石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）C.酸碱中和反应A.铝热反应B.燃料燃烧A. A B. B C. C D. D如纳米铁可作为发动机的燃料,D. Ba (OH) 2?8H20 与NH4C1固体混合5. （5分）（2016?新干县模拟）未来清洁能源-纳米金属.那时我们将迎来

3、一个新的 铁器时代有一些专家也曾经指出， 如果利用太阳能使燃烧产物如C02、H20、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染, 还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A.化学能 B.热能C .生物能 D.电能6. （5分）（2016?巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生 火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡.据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸俊、氧化钠等.你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A.喷水冷却燃烧物，冷却

4、灭火 B.沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C.移开易燃易爆物，隔离灭火 D.喷入化学灭火剂，抑制灭火7. （5分）（2016?万载县校级三模）有下列物质： NaOH固体： 浓硫酸；NH4N0 3晶体；CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血.呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）第7页（共18页）A. B. C. D.8. （5分）（2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程 都吸热的是（）A.冰醋酸与 NaOH溶液反应 B. KNO3加入水中C. NH4NO3加入水中 D. CaO加入水中9. （5分）（20

5、16?浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示. 下列说法错误的是（）反应进程A .使用催化剂可以降低过渡态的能量B .反应物能量之和大于生成物能量之和C. N2O （g） +NO （g） 一N2 （g） +NO2 （g） +139kJD.反应物的键能总和大于生成物的键能总和10. （5分）（2016?宜春校级一模）参照反应Br+H2-HBr+H的能量对反应历程的示意图,卜列叙述中正确的是（(kJ-moiA .正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D,升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11. （5分）（2016?余

6、干县模拟）下列说法正确的是（）A.反应CaCO3 （s） CaO （s） +CO2 （g）在常温下不能自发进行，则该反应的Hv。一 1B. 0. lmol?L CH3COOH溶放加水稀释后，溶彼中C (ch3coo )c (CHOOH)的值减小C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4者B可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解 除去12. （5分）（2016?顺义区一模）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用GO、0-0、分别表示N2、H2、NH 3,下列说法正确的是（）A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量

7、减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量E已rm13. （5分）（2016?南京校级三模） 3Fe+4H20Fe3O4+4H2AH 0.下列说法正确的是（）A.元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体Fe的还原性C.B.在该反应条件下，H2的还原性强于该反应的能量变化关系可以用如图表示D. 1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3X6.02X102314. （5分）（2016?芦溪县三模）已知 H+OH一H20生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下

8、列过程中放出热量为 57.3kJ的是（）A. 1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成 1mol H 2OC.稀盐酸与 Ba （OH） 2溶液反应生成1mol H 2OD,稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1mol H 2O15. （5分）（2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时I II I I间，下列叙述正确的是（A.装置甲中铜片表面产生气泡B.装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D.装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH2 T16. （5分）（2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测

9、装置如图所示，下列说法 不正确的是（）A.该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高 ，一 ，-_ 、_ _ _ _+B.电极 A 的反应：H2O+C2H5OH 4e =CH3COOH+4HC.电极B是正极，且反应后该电极区 pH值减小D,电池反应： O2+C2H5OH=CH 3COOH+H 2O17. （5分）（2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸.电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水.下列叙述中不正确的是（）A.负极的反应式为 CH3OH+H2O-6e CO2T+

10、6H + 一B.氧气在电极上的反应是 O2+4H +4e 2H2。C,电池工作时，H+由正极移向负极D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极选项ABCD叙述I1 -已醇的沸点比已烷的沸点高89 C原电池可将化学能转化为电能H2SO4是离子化合物乙二酸可与KMnO4溶液发生反 应18. （5分）（2016?茂名二模）下列叙述 I和n均正确并有因果关系的是（）叙述n叙述n1 -已醇和已烷可通过蒸储初步分离原电池需外接电源才能工作硫酸溶液可导电乙二酸具有酸性A. A B. B C. C D. D19. （5分）（2016春?桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物

11、总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解B.酒精燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.氧化钙溶于水20. （5分）（2016春?乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2 (g) +5O2 (g) 4CO2 (g) +2H2O (l) H= - 2bkJ/molB. C2H2 (g) +O2 (g) 2CO2 (g) +H2O (l) H=+2bkJ/mol 2-1C. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g) +2H2O(l) H= - 4bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g) 4

12、CO2(g) +2H2O(l) H=+bkJ/mol.填空题(共2小题)(主观题不能在线作答，请下载完成)21. (2016?宜春校级三模)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子 发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示.请认真观察下图，然后回答问题.(1)图中所示反应是 (填 吸热”或 放热”)反应.(2)已知拆开1mol H -H键、1mol I - I、1mol H - I键分别需要吸U的能量为 436kJ、151kJ、 299kJ.则由1mol氢气和1mol碘反应生成

13、 HI会 (填 放出或 吸收) kJ的热量.在化学反应过程中，是将 转化为.(3)下列反应中，属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 .物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳Ba (OH) 2?8H2O与NH4C1反应 铁粉与稀盐酸反应.反拽物的 总能破UG生成物的总能让(%)佬NkJ)22. (2015?房山区一模)已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度.请回答：(1) NaOH溶液稍过量的原因 .(2)加入NaOH溶液

14、的正确操作是 (填字母)A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入(3 )使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是温度起始温度t1/C终止温度温度差平均值实验次数H2SO4t2/C(t2-t1)/CNaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5(4)设溶液的密度均为1g?cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J? (g?C)1, I青根据实数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式 (5)若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 (填 小于、等于“或 大于“

15、)57.3kJ,原因是 .三.解答题(共1小题)(主观题不能在线作答，请下载完成)23. (2016?安徽模拟)雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样， 比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等.(1)汽车尾气中的 NO (g)和CO (g)在一定温度和催化剂的条件下可净化.已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N 寺CO/C 士CO2/O=C=ON2/N +化学键NOC寸C=ON不键能(KJ/mol)6321072750946请完成汽车尾气净化中 NO (g)和CO (g)发生反应的热化学方程式2NO (g) +2CO ( g) ? N2 ( g) +2CO2

16、 (9) H=kJ/mol若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t.时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 (填选项序号).(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速 率、平衡常数、物质的量和总压强)BC第9页(共18页)(2)在t1C下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO,测得了不同时间时 NO和CO的物质的量如表：时间/s012345n (NO) /M0 2mol10.04.502.501.501.001.00n (CO) /M01moi3.603.052.852.752.702.70t1 C时该反应的平衡常数 K=既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是.(写出

17、一种即可)(3)如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出 生成这种硝化剂的阳极电极反应式 .股真率/(4) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.在 氨气足量的情况下，不同 c (NO2) /C (NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解释：化学训练23 题参考答案与试题解析一选择题（共20 小题）1 （ 5分） （ 2016?晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A 干冰气化B 金属冶炼C 炸药爆炸D

18、 食物腐败【解答】 解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故 A符合；B 、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故B 不符合；C、炸药爆炸过程中 有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D 、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应伴随能量变化，故D 不符合；故选 A2 （ 5 分） （ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推正确的是（）A . CO2与SiO2化学式相似，故 CO2与SiO2的晶体结构也相似B 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C.检验澳乙烷中的澳原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，

19、观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D 向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解： A 二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A 错误；B 晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；C.四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故 C错误；D 碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D 正确故选D 3 （ 5 分） （ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A 燃烧属于放热反

20、应B 中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收能量D 反应物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解： A 燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A 正确；B 中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B 错误；C.形成新的化学键过程中需要放出能量，故 C错误；D 化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选 A4 （ 5 分） （ 2016?石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D. Ba (OH) 2?8H2O 与NH4CI固体混合【解答】 解：A.铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故 A

21、错误;B.燃料燃烧是放热反应，故 B错误；C.酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D.氯化俊晶体与 Ba （OH） 2?8H20的反应是吸热反应，故 D正确. 故选D.5. （5分）（2016?新干县模拟）未来清洁能源-纳米金属.如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的 铁器时代有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如C02、H20、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染， 还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）蛾愫放购 樽境产喜A.化学能 B.热能C.生物能D.电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H

22、20、N2等气体重新组合成燃料,此过程为太阳能 一化学能；燃料燃烧，化学能 一热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终 转化为热能， 故选B.6. （5分）（2016?巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生 火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡. 据悉，瑞海公司在前期出口量比较大 的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸俊、氧化钠等.你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A.喷水冷却燃烧物，冷却灭火B.沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C.移开易燃易爆物，隔离灭火 D.喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不

23、能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、 喷入化学灭火剂等方法.故选A .7. （5分）（2016?万载县校级三模）有下列物质： NaOH固体： 浓硫酸；NH4N0 3 晶体；CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血.呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A.B. C. D.【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使 得瓶内气体压强增大， U形管右侧液面升高，故选： B.8. (5分)(2016?杨浦区二模)既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程 都吸热的是()A.冰醋酸与

24、 NaOH溶液反应 B. KNO3加入水中C. NH4NO3加入水中 D. CaO加入水中【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故 A 错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；C、硝酸俊加入水中后，先溶于水，而钱盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故 C正确； D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故 D错误. 故选C.9. (5分)(2016?浦东新区二模)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示. 下

25、列说法错误的是() 态一 漕 及反应进程A .使用催化剂可以降低过渡态的能量B .反应物能量之和大于生成物能量之和C. N2O (g) +NO (g) 一N2 (g) +NO2 (g) +139kJD.反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】 解：A .催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故 A正确；B.根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B正确；C.根据图象可知，此反应放热139KJ,故热化学方程式为：N2 (g)+NO2 (g)=N2O (g)+NO (g) +139kJ?mol 1,故 C 正确;D. 4H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，N2+NO2

26、(g)=N2O+NO (g)AH=-139kJ?mol 1,故 D 错误.故选D.10. （5分）（2016?宜春校级一模）参照反应Br+H2-HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】 解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故 B正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故 C错误；

27、D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故 D错误；故选B.11. （5分）（2016?余干县模拟）下列说法正确的是（）C (CHjCOO )g (CHfOON) 的值减小A.反应CaCO3 （s） CaO （s） +CO2 （g）在常温下不能自发进行，则该反应的Hv。一 1B. 0. lmol?L CH3COOH溶放加水稀释后，溶彼中C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4者B可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解 除去【解答】解：A.反应CaCO3（s） CO2

28、（s）+CaO （g）在常温下不能发生， 而S0,则AH-T?AS 0,所以H0,故A错误；B.加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO的物质的量增加，所以溶液中匚(%80一 )c (CH.COOH)的值增大，故C错误;C.铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故 C错误；D. CaCO3的溶解度小于 CaSO4,故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3,然后再用稀盐酸溶解除去，故 D正确.故选D.12. （5分）（2016?顺义区

29、一模）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用00、00、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是（）第15页(共18页)A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不 会变化，故A错误；B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；C、氨气是含有氮氢极性键

30、构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3,故C错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误. 故选B.言温Fe3O4+4H2AH 0,下列说法正确的13. （5分）（2016?南京校级三模） 3Fe+4H20 - 皿: ）A.元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体Fe的还原性该反应的能量变化关系可以用如图表示23D. ImolFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3X6.02X10【解答】解：A. H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故 A错误;B.铁的还原性强于氢气，故 B错误；C.该反应为吸热反应，反应物能

31、量低于生成物，故m曰o innC正确;D. 3Fe+4H201Fe3O4+4H2,有3mol铁反应时转移 8mol电子，则1mol铁反应则转移电子2mol,故D错误. 故选：C.14. （5分）（2016?芦溪县三模）已知 H+0H H20生成imoi H20放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为 57.3kJ的是（）A. 1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成 1mol H 2OC.稀盐酸与 Ba （OH） 2溶液反应生成1mol H 20D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1mol H 20【解答】 解：A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会

32、生成 2mol的水，生成的热量是114.6kJ,故 A 错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ,故B错误；C、稀盐酸与Ba （0H） 2溶液反应生成1mol H 20所产生的热量为 57.3kJ,故C正确；D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ,故D错误.故选：C.15. （5分）（2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（A.装置甲中铜片表面广生气泡2B.装置甲溶放中S04向铜片做定向移动C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D.装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH2T【解答】解：A.

33、甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表 硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故 A错误; B.原电池工作时阴离子向负极移动，故 B错误； C.锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故 C错误； D.透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故 故选D.H元素之后的金属，不能与稀D正确.16. （5分）（2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法 不正确的是（）A.该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B,电极 A 的反应：H20+C2H50H 4e =CH3C00H+4H +C.电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D,电

34、池反应： O2+C2H5OH=CH 3COOH+H 20第17页（共18页）【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A 正确；B 、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为： H2O+C2H5OH - 4e =CH3COOH+4H+,故 B 正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH 增大，故C 错误；D 、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为O2+C2H 5OH=CH3COOH

35、+H 2O,故 D 正确.故选 C17. （5分）（2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水下列叙述中不正确的是（）A.负极的反应式为 CH3OH+H2O-6e CO2T+6H +，, ，一 、一十 一 一-B.氧气在电极上的反应是O2+4H +4e 2H20C,电池工作时，H+由正极移向负极D 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A 负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O - 6e CO2

36、 T+6H+,故 A 正确；B 甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式 O2+4H+4e一2H2O,故B正确；C.该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故 C错误；D 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D 正 确故选C18. （5分）（2016?茂名二模）下列叙述 I和n均正确并有因果关系的是（）叙述n选项A叙述I1 -已醇的沸点比已烷的沸点高89原电池可将化学能转化为电能H2SO4 是离子化合物乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应叙述n1 -已醇和已烷可通过蒸储初步分离原电池需外接电源才能工作硫酸溶液可导电乙二

37、酸具有酸性A A B BC CD D【解答】 解：A.1 -已醇和已烷沸点相差较大，可蒸微分离，故 A正确；B 原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B 错误；C.硫酸为共价化合物，故 C错误；D 乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故D 错误故选 A19. （ 5 分） （ 2016 春 ?桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.酒精燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.氧化钙溶于水【解答】 解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故 A正确;B、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故 B错误；C、酸碱中和反应是一个放热反应，故 C错误；D、

38、氧化钙溶于水是一个放热反应，故 D错误.故选A .20. （5分）（2016春?乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2 (g) +5O2 (g) 4CO2 (g) +2H2O (l) H= - 2bkJ/molB. C2H2 (g) +O2 (g) 2CO2 (g) +H2O (l) H=+2bkJ/molC. 2C2H2(g)+5O2 (g) 4CO2(g)+2H2O(l) H= - 4bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2 (g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=+bkJ

39、/mol【解答】 解：充分燃烧ag乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成 4mol二氧化碳气体和液态水，并放 出热量为：bkJ山一 =4bkJ,Lmol则乙快燃烧的热化学方程式为：2c2H2 (g) +502 (g) 4CO2 (g) +2H2O (l) AH= - 4bkJ/mol ,故选C.二.填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）21. （2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子 发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供

40、的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示.请认真观察下图，然后回答问题.（1）图中所示反应是放热 （填 吸热”或 放热”）反应.（2）已知拆开1mol H -H键、1mol I - I、1mol H - I键分别需要吸U的能量为 436kJ、151kJ、299kJ.则由1mol氢气和1mol碘反应生成 HI会 放出 （填 放出或 吸收）11 kJ的热量.在化学反应过程中，是将 化学能 转化为 热能.（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是.物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳铁粉与稀盐酸反应. Ba (OH) 2?8H2O 与 NH4Cl 反应活化 分

41、子能（id【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放 热；第19页（共18页）(2)在反应H2+I2? 2HI中，断裂ImolH - H键，ImolI - I键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ ,生成 2molHI ,共形成 2molH - I 键，放出的能量为：2299kJ=598kJ , 吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应， 放出的热量为：598kJ- 587kJ=11kJ, 化学能转化为热能，故答案为：放出； 11;化学能；热能；(3)常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；

42、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如 C和CO2),某些复分解(如俊 盐和强碱).所以放热反应有：；吸热反应有：，故答案为：；.22. (2015?房山区一模)已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度.请回答：(1) NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和.(2)加入NaOH溶液的正确操作是B(填字母).A.沿玻璃棒缓慢加入B. 一次迅速加入C.分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合

43、均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 .温度起始温度t1/C终止温度温度差平均值实验次数H2SO4t2/C(t2 - t1)/CNaOH平均值125.025.225.128.5 3.4224.925.125.028.3 3.3325.625.425.529.0 3.5(4)设溶液的密度均为1g?cm 3,中和后溶液的比热容c=4.18J?(g?c)1,请根据实验数据求出中和热为 56.85kJ/mol写出该反应的热化学方程式H2SO4 (aq) +2NaOH (aq)=Na2SO4 (aq) +2H2O4 H= T13.7kJ/mol(5)若将含0.5mol H2SO4的浓

44、硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 大于 (填 小于“、等于“或 大于“)57.3kJ,原因是 浓硫酸溶于水放出热量 .【解答】 解：(1)实验中，所用 NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；故答案为：确保硫酸被完全中和；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：B;(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒 轻轻地搅动；故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；(4) 50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L N

45、aOH 溶液进行中和反应生成水的物质的量为 0.05L 0.25mol/L 2=0.025mol ,溶液的质量为 100ml Mg/ml=100g ,温度变化的值为三次实验 的平均值 3.4C ,则生成0.025mol水放出的热量为 Q=m?c?AT=100g 4.18J/ (g? C) 3.4C=1421.2J,即 1.421kJ,所以实验测得的中和热 H= - L 421kJ = - 56.85kJ/mol,该反应的热化学方程式H2SO40. 025mol(aq) +2NaOH (aq) =Na2SO4 (aq) +2H2OAH= - 113.7kJ/mol ；故答案为：56.85kJ/m

46、ol ; H2SO4 (aq) +2NaOH (aq) =Na2SO4 (aq) +2H2OAH= - 113.7kJ/mol ;(5)浓硫酸溶于水放出热量，所以含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ;故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量； 三.解答题(共1小题)(主观题不能在线作答，请下载完成)23. (2016?安徽模拟)雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样， 比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等.(1)汽车尾气中的 NO (g)和CO (g)在一定温度和催化剂的条件下可净化.已知部分化学键的键能如下若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在不符合题意的是ABC (填选项序号).(下图中V平衡常数、物质的量和总压强)t.时刻达到平衡状态，则下列示意图正、K、n、P总分别表示正反应速率、分子式/结构式NO/N 寺CO/C 士CO2/O=C=ON2/N +化学键NOC寸C=ON不键