第3节盐类的水解-ppt课件

1、第第3节节 盐类的水解盐类的水解一、探求盐溶液的酸碱性一、探求盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的缘由二、盐溶液呈现不同酸碱性的缘由三、影响盐类水解的主要要素三、影响盐类水解的主要要素四、盐类水解的规律四、盐类水解的规律五、盐类水解的运用五、盐类水解的运用思索：我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所构成的水溶液能否呈中性？一、探求盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4) 2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱

2、盐强酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系2、实验结论：强碱和弱酸所生成的盐溶液呈碱性 强酸和弱碱所生成的盐溶液呈酸性 强碱和强酸所生成的盐溶液呈中性 想一想：为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同？练习等物质的量浓度等体积的酸等物质的量浓度等体积的酸HA与碱与碱BOH混合后，混合后，溶液的酸碱性是：溶液的酸碱性是：A. 酸性酸性B. 中性中性C. 碱性碱性D. 不能确定不能确定二、寻觅盐溶液呈现不同酸碱性的缘由二、寻觅盐溶液呈现不同酸碱性的缘由目录目录1、盐类水解的概念、盐类水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电在溶液中盐电离出来的离子跟水所

3、电离出来的离出来的H+ 或或OH- 结合生成弱电解质的结合生成弱电解质的反响反响.叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH NH3H2OH2O OH- H 水电离的水电离的OH与与NH4结合构成弱电解质，结合构成弱电解质，减少了减少了c(OH),使水的电离平衡正向挪动，使水的电离平衡正向挪动，c(H)c(OH)，所以显酸性。，所以显酸性。例：分析为何例：分析为何( NH4)2SO4水解呈酸性。水解呈酸性。1强酸和弱碱所生成的盐的水解2强碱和强酸所生成的盐的水解强碱和强酸所生成的盐的水解 CH3COONa =CH3COO +Na CH3COOH

4、 H2O H OH 水电离的水电离的H与与CH3COO-结合构成弱电结合构成弱电解质，减少了解质，减少了c( H)使水的电离平衡正向挪使水的电离平衡正向挪动，动，c(OH)c(H)，所以显碱性。，所以显碱性。 例：分析为何例：分析为何CH3COONa水解呈碱性。水解呈碱性。想一想：水解反响过程是吸热反响还是想一想：水解反响过程是吸热反响还是 放热反响呢？放热反响呢？思索：影响盐类水解的要素思索：影响盐类水解的要素有哪些？有哪些？填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改动以下条件动以下条件,填写变化情况填

5、写变化情况:改变条件平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加入固体CH3COONa 通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小目目录录 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 知存在如下水解平衡，知存在如下水解平衡，填写以下表格填写以下表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 三、影响盐类水解的主要要素三、影响盐类水解的主要要素 科学探求科学探求先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结结

6、条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+)pHFe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl加水加水加加NaHCO3条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+)pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶溶液液加水加水加固体加固体NaHCO3减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变

7、浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀生有红褐色沉淀生成有气体产生成有气体产生影响盐类水解的要素影响盐类水解的要素练习、以下物质中的阴离子使水的电离平衡正向练习、以下物质中的阴离子使水的电离平衡正向 挪动的是：挪动的是：A. NaCl B. NH4Cl C. AlCl3 D. CH3COOK以下方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：以下方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A. HS-H2O H3O+S2-B. NH4+H2O NH3 H2O+H+C. CO32-H2O H2CO3+2OH-D. Fe3+3H2O Fe(OH)33H练习目录目录四、盐类水解的规律有弱才水解越弱越水解都弱都水解谁

8、强显谁性目录目录五、盐类水解的运用五、盐类水解的运用 1、判别盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判别盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时性的强弱时如：一样条件，一样物质的量浓度的以下八如：一样条件，一样物质的量浓度的以下八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：练：25时，在浓

9、度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，假设测得其中三种溶液中，假设测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c单位为单位为mo/L,那么以下判别正确的那么以下判别正确的选项是选项是 A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B稳定练习稳定练习一样浓度的以下溶液中，一样浓度的以下溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 3、判别溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳、判别溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间

10、能发生完全双水解，那离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，那么不能在溶液中大量共存。么不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4等，等，不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需思索抑制盐的水、配制易水解的盐溶液时，需思索抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液时溶液时,先把氯化铁溶于适先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。量稀盐酸或稀硫酸，然后再加

11、水稀释至适当浓度。5、选择制备盐的途径时、选择制备盐的途径时如制备如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反响制取。水解，只能由干法直接反响制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得等溶液时，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必需在蒸发晶体，必需在蒸发过程中不断通入过程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，的水解，才干得到其固体。才干得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中参溶液中参与的试剂是与的试剂是 ANa2S B.NaHS C.H

12、2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物。、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反响可表示如下：的反响可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TiO2.xH2O + 4HCl制备时参与大量的水，同时加热为什么制备时参与大量的水，同时加热为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。7、化肥的合理运用、化肥的合理运用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰有效

13、成分K2CO3水解呈碱性。水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放、某些试剂的实验室存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因璃瓶中，因NH4水解会产生水解会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。9、溶液中，某些离子的除杂，需思索盐的水、溶液中，某些离子的除杂，需思索盐的水解。解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下参与一种试剂，过滤后再参可在加热搅拌下参与一种试剂，过滤后再参与适量盐酸。这种试剂是与适量盐酸。这种试剂

14、是 A氧化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、Dv1.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 景象是 ,缘由用离子方程式表示是 。v然后对溶液加热，景象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 景象为 ,缘由用离子方程式表示是 。溶液变红溶液变红CO32-H2O HCO3+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2CO32BaCO3溶液红色变深溶液红色变深课堂练习2、0.1mol/l以下溶液以下溶液pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa

15、HCl CH3COOH Ba(OH)2 3、将、将10 mL0.1 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(H+) c(OH-)c(Cl-)c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c(OH-)ABv1解释某些盐如FeCl3、明矾等作净水剂的原理。v 2.某些溶液的配置和保管。v例：如何用热水配制廓清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3v溶液？v3分析某些盐的固