课课通书稿2012下册已校对

1、新 课 标 初中化学课 课 通第八单元课题 1金属材料金属材料【学习目标】1、知道常见金属材料在实际中的应用；知道合金的某些性能优于纯金属，比纯金属有更广泛的用途；2、认识物质的用途很大程度上由其性质决定，同时还需考虑价格、美观、使用便利、环保等因素；学习通过表格数据获得信息来解决一些化学问题；3、知道合金是混合物；能说出生【达标练习】钢在组成上的相同点和不同点；1A应该分类回收，下列废弃物中属于金属或合金的是（）D陶罐桶B木桌C废铁锅2下列金属材料不属于合金的是（）A青铜B生铁C紫铜D焊锡3一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝

2、合金而被广泛应用。该金属可能是（）A锌B钛C镁D锰4日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既又耐用（）A普通B铜管C不锈D管5金属材料包括和它们的。合金属于（填混合物或纯净物）。（1）生钢都是铁的合金，区别于含碳量不同，其中含碳量较高的是。（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同”）。6查阅以下有关焊锡（锡和铅）和合金（铅、铋、锡、镉）组成的合金熔点数据，能归纳得出合金熔点低于其组分金属的熔点的结论。该结论的得出用的数据是：（）A焊锡的熔点比锡和铅的熔点低C焊锡的熔点比锡和铋熔点低B焊锡的熔点比锡和镉的熔点低D焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低7查阅下表中的数据，

3、解释电线一般用铜制而不用银的：。1金属铜铁银铝导电性（以银的导电性为 100 作标准）991710061价格（元/吨）470004000350000015500纯 金属合 金金属铅镉铋锡焊锡合金合金熔点32732127123118770新 课 标 初中化学课 课 通课题 2金属的化学性质（第 1 课时）【学习目标】1、知道金属镁、铝、铁、铜等氧气发生反应，并能写出相应反应的化学方程式；2、通过实验探究知道活泼金属能与酸发生反应，生成氢气，能正确书写反应的化学方程式；3、建立置换反应的概念，能区分化合反应、分解反应和置换反应；4、通过“活动与探究”，体验提出问题、制定计划（实验条件、对比实验）、

4、进行实验、收集证据（观察、描述、【达标练习】）、得出结论的科学探究过程。1. 从我们的化学角度上看，“真金不怕火炼” 的意思是。2. 写出下列金属与氧气反应的化学方程式：细铁丝在氧气中燃烧； 铜丝在空气中加热。3. 通常铝制品有很强的耐腐蚀性，这是因为。4. 填写下列形状大小都相近的金属分别与等体积等浓度的稀盐酸反应的现象和化学方程式：（1） 根据以上实验现象把金属分为两类，一类金属的表面都有产生，另一类。（2） 根据上述现象，可从得出，的活动性都比强。5下列反应中属于置换反应的是（ A Na2O+H2O2NaOHC Cu(OH)2 = CuO + H2O）B H2 + CuO = Cu +

5、H2OD HCl +NaOHNaCl+ H2O6下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A锌和稀硫酸B稀硫酸C硫酸铜D稀盐酸2实验现象化学方程式镁锌铁铜新 课 标 初中化学课 课 通课题 2【学习目标】金属的化学性质（第 2 课时）1、通过实验探究，知道某些金属能与一些化合物的溶液反应，能说出反应的现象，并能书写相应反应的化学方程式；进一步理解置换反应的特点；2、学会根据一种金属能否从化合物溶液中置换出另一种金属金属的活动性强弱；3、能记住常见金属活动性强弱顺序，并能用之来【达标练习】1由强到弱写出金属的活动性顺序：（写符号）溶液中的置换反应能否发生；SnPb （H）2波尔多液是

6、由胆矾（CuSO4·5H 2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的是_。3某同学进行了以下的实验探究，请你完成实验报告：4下列反应能否发生，若能，写出化学方程式：稀硫酸稀盐酸 硫酸锌溶液 镁和硫酸铜溶液5将金属 Cu 投入金属A 的化合物溶液中，观察到 Cu 的表面出现银白色物质；金属 B 投入稀硫酸中，观察到 B 的表面有气泡产生。下列关于金属 A、B、Cu 活动性的叙述正确的是（）AB>Cu>ABA>Cu>BCB>A>CuDA>B>Cu6若 A、B、C 为三种金属，根据下列化学反应，推断 A、B、C 三

7、种金属的活动性顺序为（） A + B(NO3)2= A(NO3)2 + B A + H2SO4=ASO4 + H2C + B(NO3)2= C(NO3)2 + BC 与硫酸不反应AA>B>CBA>C>BCB>C>ADC>A>B3实 验项 目铝丝浸入了硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中实验现象反应的化学方程式金属活动性比较铝、铜、银的活动性顺序新 课 标 初中化学课 课 通课题 3金属【学习目标】的利用和保护 （第 1 课时）1、知道除金、银等不活泼，金属通常以化合物的形式存在于自然界；2、知道用铁矿石冶炼铁的反应原理，能写出高炉炼铁的有关反应的化学

8、方程式；3、初步学会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关的计算。【达标练习】相对质量:Fe-56O-16C-121地壳中的金属大部分金属以形式存在，少数很不活泼的 、 等以单质形式存在。如铁元素存在于铁矿石中，其中赤铁矿的主要成份是(填化学式)。2下图是一氧化碳还原氧化铁的实验：（1）直的现象：；该反应的化学方程式：；试的现象：；该反应的化学方程式：。（2）用灯点燃尾气的目的：。3. 右图是高炉炼铁及炉内化学变化过程的示意图。写出 B 区中发生的反应的化学方程式： 。4. 现有 5000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，计算：（1）其中氧化铁的质量是多少吨？ 解：（2）上述赤铁矿理论上

9、可炼得纯铁多少吨？解：（3）上述纯铁折解：含铁 90%的生铁多少吨？4新 课 标 初中化学课 课 通课题 3【学习目标】金属的利用和保护 （第 2 课时）1、通过实验探究，知道铁制品锈蚀的条件；能说出防止铁制品锈蚀的常见方法；2、知道保护金属的有效途径；3、通过讨论，知道稀土是我国的重要战略，树立保护金属和环境保护的意识。【达标练习】1保护金属的有效途径是：、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。2空气中容易生锈，铁锈的主要成分中除了铁元素外，还含有氧、氢元素。（1） 根据质量守恒定律，铁锈中的氢元素只能来源于空气中的（填化学式，下同），氧元素有多种来源，可能来源于空气中的或或。（2）

10、为了探究铁锈中的氧元素来源于空气中的哪一种物质，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是（填实验编号）。（3）A 和 C 对比说明了。（4）实验获得铁生锈的条件是：空气中的和发生的化学反应。（5） 你的生活经验，铁制品在（填“干燥”或“潮湿”）的空气中容易生锈。防止铁生锈的常用措施有：、等。（6） 铜器长期在空气中，表面也会生成铜绿其成分可表示为【Cu2(OH)2CO3】，从其组成分析，铜生成铜绿可能是铜与空气中的氧气、互相作用的结果。3具有“工业的维生素” 美誉的金属是（）C铝合金A活泼金属B不活泼金属D稀土4下列做法不能起防锈作用的是（）AC铁制品经常用水洗在金属机械上涂油B在铁制品

11、表面镀锌D在车、船的表面刷油漆，下列关于铁的说法正确的是（5人类每年从自然界中提取大量的）ACB炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D被腐蚀后的铁制品属于不可回收铁是由钢冶炼成的生铁是含有碳的铁合金5新 课 标 初中化学课 课 通第九单元溶液课题 1溶液的形成（第 1 课时 ）【学习目标】1、通过蔗糖、食盐等物质的溶解实验，认识溶液的特征，知道溶液是由溶质和溶剂组成；2、学生通过观察碘、高锰酸钾溶于水或的实验，了解物质溶解性的特点，知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂，具有初步的实验条件意识；3、了解溶液在生产、生活中的重要意义，感受我们身边的化学。【达标练习】1下列关于溶液的说法中，正确

12、的是（ A 溶液一定是无色透明的C溶液中至少有两种物质）BD均一、稳定的液体一定是溶液溶液中一定含有水2下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A 花生油B食盐C味精D蔗糖3一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。课堂上进行了右图的实验，请根据你学习在到的知识回答下列问题：（1）实验中的现象是 。 （2）对比实验和或实验，可得到“不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同” 的结论；对比实验和或实验，可得到的结论是 。4溶液在生产、生活中有重要意义。列举你知道的两种溶液，并说出其中的溶质和溶剂， 填写下表。6溶液名称溶质溶剂新 课 标 初中化学课 课 通

13、课题 1溶液的形成（第 2 课时 ）【学习目标】1、通过氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠固体溶解过程中能量改变的实验，认识溶解现象，知道溶解时常伴有吸热或放热现象，学会实验条件的研究方法，增进对科学探究的体验；2、知道小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，能说出一些常见的乳化现象。【达标练习】1下列说法正确的是（）A B CD在化学里，常常将固体药品配制成溶液以提高反应速率用或加了洗涤剂的能除去衣服上的油污，二者的原理是相同的牛奶是一种纯净物物质在溶解时，溶液的温度没有发生变化2在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（）A 牛奶3下列B生理盐水C眼D白酒方法错误的是（）A 用水洗净内壁附有

14、油污的试管C用洗发剂洗去头发上的油脂4下列可用作“化学冰箱”的物质是（BD用洗涤残留碘的试管用在手上的油漆）A 高锰酸钾B食盐CD氢氧化钠硝酸铵5右图是小强设计的物质溶解时热量变化的装置图。（1） 实验后得到的是溶液（填写化学式）（2） 实验过程中，锥形瓶里观察到的现象是 ；U 形观察到的现象是 ，是。6在许多情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质。怎样才能达到上述目的呢？请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，提出一个建议，并设计实验方案验证你的设想。建议：。实验方案： 。7新 课 标 初中化学课 课 通课题 2溶解度（第 1 课时）【学习目标】1、通过氯化钠、硝酸钾的溶解实验，知道物质

15、不能地溶解在一定量的水中，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道条件发生改变时饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；2、能举例说明结晶现象，并能解释从海水中提取食盐（海水晒盐）的原理。【达标练习】1 在室温下从一瓶硝酸钾溶液分别取出 20mL 加入 A、B 两只烧杯中，进行下列实验，如下表：（1） 分析上表可知，在下，向里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。（2） 同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，现有以下方法：A 加水B加硝酸钾C升高温度D降低温度能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有，除上面可选择的方法外还有其他什么方法吗

16、？。220时，50g 水中溶解 18g 氯化钠恰好成为饱和溶液。在 20时，若在 50g 水中加入 15g氯化钠得到的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”,下同)；再加 3g 氯化钠，得到的溶液是溶液；继续再加 3g 氯化钠，观察到的现象是。3下列现象中，不属于结晶现象的是（）A B CD咸菜长期放置在空气中表面有一层“白霜”石灰水露置在空气中一段时间（若水没有减少），表面有一层白膜被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹盐场用海水晒盐8实验操作实验现象结论（1）分别向A、B 两只烧杯中加入2g 硝酸钾晶体，搅拌。固体不能溶解溶液饱和（2）在步骤（1）的 A 烧杯中再加入5mL 水，搅拌。固体溶

17、解了增加的量，溶液变为不饱和（3）加热步骤（1）的 B 烧杯。固体溶解了温度，溶液变为 新 课 标 初中化学课 课 通课时 2溶解度（第 2 课时）【学习目标】1、了解溶解度的含义：能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响；知道气体的溶解度，能说出温度、压强对气体溶解度的影响；2、能看懂溶解度曲线；能够说出使饱和溶液析出晶体的方法（蒸发结晶和降温结晶），3、通过“绘制溶解度曲线”的活动，知道物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，学会根据数据绘制曲线图的方法，初步学习阅读曲线图的方法(横坐标、纵坐标、变化趋势、特殊点的含义等)，体会从图表数据获取信息的方法。【达标练习

18、】1“20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g”，表示在时，g 水中最多溶解g硝酸钾就达到状态。2 根据P37 图 9-12 中的溶解度曲线，回答下列问题：（1）80时氯化钠、硝酸钾、硝酸钠和氯化铵的溶解度由大到小的顺序排列为： 。（2） 硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有交点，该交点的含义是 。（3） 随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是， 这类物质常采取的方法从溶液中获得晶体。（4）70时，硝酸钾的溶解度是g，在 100g 水中加入 110g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将该溶液降温到 10，析出晶体的质量是g。3. 打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出，说明

19、气体的溶解度随而；喝了汽水以后，常常会打嗝，又说明气体的溶解度随而。4. 根据下表提供的数据，画出两种物质的溶解度曲线。9温度/01020304050溶解度/g氯化钠3573583636336637硝酸钾13320931，6458639855新 课 标 初中化学课 课 通课题 3溶液的浓度（第 1 课时）【学习目标】1、知道溶质的质量分数是用来表示溶液浓度的2、能计算某溶液中溶质的质量分数。法，能认识溶质的质量分数的含义；【达标练习】1为了杀灭农的病虫害，李叔叔现进行了三次溶液的配制，有关数据如下表，请将表格的数据补充完整。2. 向 80水中加入 10某固体完全溶解后，则所得溶液的溶质质量分数

20、是。向其中加入 20该固体，结果有 10固体剩余，所得的溶液是（“饱和”或“不饱和”） 溶液，则该溶液的溶质质量分数是。3. 从冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶体的溶液 A，放置一段时间后，晶体慢慢消失， 形成溶液 B。对于溶液 A 和 B，一定处于饱和状态的是，溶质的质量分数较大的是。420时 NaCl 的溶解度是 36g。该温度下，将 15g NaCl 放入 50g 水中，充分溶解，溶液中溶质的质量分数为。若将 20g NaCl 放入 50g 水中，充分溶解，溶液中溶质的质量分数为，形成的溶液是（“饱和”或“不饱和”）溶液。5下列说法中，正确的是（）A B CD在 100g 水中溶解 20

21、g 食盐，所得溶液中溶质的质量分数为 20%一定温度下，同一种溶质的饱和溶液溶质的质量分数比不饱和溶液的大将 80的硝酸钾饱和溶液降温到 20时，溶液中溶质的质量分数不变从 100mL20%的碳酸钠溶液中取出 10mL，则取出的溶液溶质的质量分数为 2%10的质量/g加水的质量/g溶液的质量/g溶质质量分数208030704060新 课 标 初中化学课 课 通课题 3溶液的浓度（第 2 课时）【学习目标】1、计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量；2、通过对溶液稀释前后(溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶质的质量分数)的分析，掌握有关溶液稀释的计算。【达标练习】1100g 质量分数为

22、 10%的氯化钠溶液中含有的溶质质量是。2. 农业生产上，常需用质量分数为 16的食盐水来选种。现有质量分数为 20的氯化钠溶液 5000g，将该溶液稀释成所需溶液，要加水g。3. 将 500g 质量分数为 40%的过氧乙酸能配制成 0.5%的稀溶液质量为g，需要加水的质量是。4将 50g20%氯化钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A 1%B5%C10%D20%5“先锋”是常用的抗生素。注射时需要 5g “先锋”固体溶解成浓度为 1%的药溶液进行注射，则使用时需加入蒸馏水的质量是A 490gB495gC500 gD510g6在农业生产上，需要 200kg 质量分数为

23、16%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠和水的质量各是多少千克？7配制 1000g10%的稀盐酸，需要 35%的浓盐酸多少克?11新 课 标 初中化学课 课 通课题 3溶液的浓度（第 3 课时）【学习目标】1、巩固有关溶质质量分数的计算；2、学会结合溶液的体积、密度相关量进行有关溶质质量分数的计算；3、能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。【达标练习】相对质量 H1O16Zn65S321向 l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（）A 12. 5B20%C225D252100g 质量分数为 25%的氯化钠溶液和 50g 质量分数为

24、 10%的氯化钠溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为。3. 配制 200 克 24.5%的稀硫酸，需要g98%的浓硫酸，同时需要g 的水，应取 98%的浓硫酸ml(98%的浓硫酸密度为 1.84g/ml)。4. 现有 136g 质量分数为 10%的过氧化氢溶液，若完全分解可制得氧气的质量是g。5. 要配制 5000g20%的盐酸，需要 38%的浓盐酸多少克？如果其密度为 1.19g/mL，则需要盐酸的体积为多少毫升？6把 20g 石灰石投入 50g 稀盐酸中，充分反应后，有固体剩余，称得剩余物质量为 65.6g。计算该反应最多能制得多少克？稀盐酸的质量分数是多少？12新 课 标 初中化学课

25、课 通实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。【达标练习】1配制 500g 溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液（1） 计算：分别计算所需葡萄糖g，水g(或ml)。（2） 称量、量取：用称量所需葡萄糖的质量，用量取所需水的体积。（3） 溶解：先将葡萄糖倒入中,再将所需的水倒入盛有葡萄糖的容器里，用 搅拌，使其溶解。（4） 贮存：将溶液注入试剂瓶中，贴上。（5） 填写右图的空格。2食盐是生产、生活中常见的物质，有广泛的用途。（1） 海水中有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐，请说明其中的道理 。（2） 配制

26、 100g2%的食盐水，需要g 食盐和g 水。（3）医疗上使用的生理盐水的溶质质量分数约为 0.9%，若要配制 500g 生理盐水，则需要用g 2%的食盐水来稀释。（4）现有一瓶饱和食盐水，某同学建议用降温的方法使食盐从溶液中大量析出，这种方法是否可行？。为什么？。3将 80的硝酸钾饱和溶液降温到 20时，下列说法正确的是（）A 溶液中溶质的质量分数不变C溶液中溶质的溶解度减小B溶液质量增加了D溶液变成不饱和溶液4医疗生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，配制 1000g 这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（）A 0.09gB0.9gC9gD90g13新 课 标 初中化学课 课通第十单元酸

27、和碱拓展性课题酸、碱、盐的电离（溶液导电性）【学习目标】1、通过物质的导电性实验，知道酸、碱、盐溶液能导电，并能分析其导电的2、能从粒子角度分析酸、碱、盐溶于水发生电离的结果；3、知道酸在水溶液中都能电离出 H+和酸根离子，因此酸具有一些相似的化学性质；4、知道碱在水溶液中都能电离出 OH-和金属离子，因此碱具有一些相似的化学性质。；【达标练习】1下列物质不能导电的是（）A2用符号填空：B稀硫酸CNaOH 溶液DNaCl 溶液饱和氯化钠溶液中含有的粒子有； 硫酸钾溶液中含有的带电粒子有； 氢氧化钙溶液中含有的带负电粒子有；. 稀硫酸能导电是因为其中含有。3盐酸、硫酸具有相似的化学性质是因为它们

28、的溶液中都含有相同的离子，氢氧化钠、氢氧化钾具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的离子。4含有下列粒子的溶液中属于酸溶液的是（），属于碱溶液的是（），属于盐溶液的是（）A Na、SO42BH、NO3COH、Ba2DAg、NO35下列物质溶于水，解离出的阳离子只有+的是（）A氢氧化钠6下列说法正确的是（B盐酸）C氯化铵D 氢氧化钙A 酸和碱中都一定含有氢和氧两种元素B 电离后有 H+ 生成的化合物一定是酸C 含有 OH 的化合物不一定是碱D 含有金属离子的化合物一定是盐14新 课 标 初中化学课 课 通课题 1常见的酸和碱（第 1 课时）【学习目标】1、通过实验认识石蕊和酚酞溶液是常见

29、的酸碱指示剂，并能说出酸性、碱性和中性溶液使紫色石蕊、无色酚酞所显示的颜色变化；2、知道酸碱指示剂遇到酸或碱溶液显示颜色变化的是 H+和 OH作用的结果；3、根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色来其能否作指示剂。【达标练习】1对常见酸碱指示剂的认识：2（1）在石灰水中滴入紫色的石蕊试液时显 _色，滴入无色酚酞试液时显 _色。（2） 硫酸中滴入紫色的石蕊试液时显_色滴入无色的酚酞试液时显_色。（3） 氯化钠溶液中滴入紫色的石蕊试液时显色滴入无色的酚酞试液时显_色。（4） 某溶液中滴加无色酚酞后不变色，则该溶液显性。（5） 学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干

30、后纸上无明显痕迹，要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒或。3能使紫色石蕊变蓝的溶液它能使无色酚酞试液（）A变红色4某些植物花瓣的B变紫色C呈无色D变浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：（1） 上表列出的三种物质中，不能作为酸碱指示剂的有(填名称)。（2） 苹果汁呈酸性，柿子汁呈碱性。将大红花汁滴入苹果汁、柿子汁中，依次呈现色和色。5通入紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊试液变色，溶液中存带正电的粒子是。15中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色黄色黄色黄色酸性溶液碱性溶液水、盐等(中性溶液)紫色石蕊溶液（变况）无色酚酞溶液（变况）起作用的粒子新 课 标 初中化学课

31、课 通课题 1 常见的酸和碱（第 2 课时）【学习目标】1、知道盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是常见的酸；能说出浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质。2、知道浓硫酸相关特性特别是腐蚀性，能根据其特性，知道它们的一些相关用途；3、初步学会稀释浓硫酸的操作步骤，并知道需用到的实验仪器。【达标练习】1浓盐酸、浓硫酸的知识归纳:2盐酸是的水溶液，有气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带色，浓盐酸在空气里会产成，这是因为从浓盐酸中挥发出来的气体跟空气里的接触，形成盐酸的的缘故。3在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并且用断地，使产生的迅速地扩散。稀释浓硫酸时用到的有。棒不仪器4在做实验的时候不慎把浓硫酸沾到皮肤上

32、，立即用冲洗，再涂上。5下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是（）A 都不需要密封C都有挥发性B在空气中都会使溶质的质量分数变小D都有很强的腐蚀性，滴在纸张上都能使纸张变黑16浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味挥发性打开瓶盖后的现象敞口放置溶液质量的变化敞口放置溶液质量分数的变化少量浓酸滴在小木棒上的现象用途新 课 标 初中化学课 课 通课题 1常见的酸和碱（第 3 课时）【学习目标】1、通过稀盐酸、稀硫酸化学性质的实验探究，能归纳酸具有的一些相似的化学性质：2、知道酸的相似化学性质跟酸溶液中的氢离子密切相关；3、在酸的化学性质的探究实验过程中，通过比较并归纳酸相似的化学性质，初步感受从特殊到一般的认识

33、事物的方法。【达标练习】1酸的一些化学性质：（1） 能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液 色；这跟酸溶液存在的有关；（2） 能与多种活泼金属反应，生成氢气。举一例子说明该性质（写出化学方程式）： 。（3） 能与某些金属氧化物反应，生成水。举一例子说明该性质（写出化学方程式）： 。（4）能与含有碳酸根离子的盐反应，生成。举一例子说明该性质（写出化学方程式）： 。2下列化学方程式正确的是（）ACu + H2SO4 = CuSO4 + H2C2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2BFe + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2D2Zn + 2H

34、Cl = 2ZnCl + H23一枚带铁锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到， 反应的化学方程式为。过一段时间后，又可以观察到铁钉表面，该反应的化学方程式为。4下列物质加入到稀硫酸中，不能发生反应的是（）A CuBMgCCaCO3DFe2O35下列说法不正确的是（）A B CD紫色石蕊溶液能使盐酸变红硫酸溶液与金属氧化物反应一定有稀盐酸与含碳酸根离子的盐反应，一定产生焊接铁前，用稀盐酸来清除表面的锈，但不能长期浸泡17新 课 标 初中化学课 课 通课题 1 常见的酸和碱（第 4 课时）【学习目标】1、能说出氢氧化钠、氢氧化钙的俗名和主要物理性质，知道它们有腐蚀性。2、通过生石灰能与水反应事实

35、，了解某些金属氧化物（如 Na2O、CaO 等）可与水发生化合反应生成相应的可溶性碱；同时知道氧化钙可以用作干燥剂。3、了解氢氧化钠的潮解现象，知道氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙在生活中的一些用途。【达标练习】1填表完成对氢氧化钠固体、氢氧化钙固体的认识：2氢氧化钠固体曝露在空气中一段时间后可观察到现象，这是因为氢氧化钠固体具有_性，因此它可作为某些气体的剂。 同时氢氧化钠有腐蚀性，在做实验的时候不慎把氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用冲洗，再涂上。3氧化钙俗名为，它能与反应生成，同时放出大量，反应的化学方程式为利用该性质可用氧化钙作某些品如饼干的剂。4下列金属氧化物中，能够与水发生化合反应生成相应

36、碱的是（）A 氧化铜B氧化铁C氧化钠D氧化镁5我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时放出大量热量的是（）A生石灰BNaOH 固体C浓硫酸DCa(OH)26下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）A于水，其水溶液俗称石灰水B俗名叫生石灰、消石灰C 可用来配制和改良酸性土壤D 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做材料18名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称消石灰 或 颜色、状态溶解性溶解时热量的变化露置于空气中能否潮解新 课 标 初中化学课 课 通课题 1 常见的酸和碱（第 5 课时）【学习目标】1、通过氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的实验探究，能归纳碱具有一些相似的化学性质：2、从碱的组成特点分析碱溶液的化学性质与碱

37、溶液存在 OH有关；3、在碱的化学性质的活动与探究实验过程中，通过比较并归纳碱相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。【达标练习】1氢氧化钠、氢氧化钙等都是生活中常见的碱，它们在水中都能电离生成（）BOH-CCl-DSO42-H+A2将一定量的水加入 CaO 中，充分振荡后上层清液的溶质主要成分是，往清液中再滴加酚酞试液，酚酞溶液变红色。使酚酞变红色的粒子是（）Ca2+O2- OH-ABCCO23 碱溶液不能与下列物质反应的是（）A CO2BCOC）SO2 SO34关于氢氧化钠性质的叙述不正确的是（ACBD能跟反应能去油污，可作炉具的清洁剂能使酚酞试液变固体易潮解且放热5取一小块

38、氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔较长时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（）A 有白色沉淀产生C 有白色沉淀，同时有气泡放出6氢氧化钠固体必须保存。B 看不到明显现象D 有气泡放出是：它在空气中易而；它还会与空气中的反应而变质，变质的反应方程式为。7碱在一些实际中的应用：（1） 工厂排放出的二氧化硫等废气可以用溶液吸收，反应的方程式为 。（2） 炉具清洁剂中含有，可与油脂反应去除油污。（3）将氢氧化钙、黏混合，用来做材料，可使物变得坚硬，反应化学方程式为。19新 课 标 初中化学课 课 通课题 2酸和碱之间会发生什么反应（第 1 课时）【学习目标】1、通过实验探究知道酸和碱能反应，生成盐和水；并能

39、从微观的角度分析其反应的本会宏观现象与微观本质之间的，并懂得如何酸和碱是否发生了反应；2、了解酸碱中和反应在实际中应用的实例，能用化学方程式表达其中的一些反应原理；3、在对“酸和碱之间会发生什么反应”的探究过程中，体会实验现象（证据）与结论之间的关系，初步形成实证意识。【达标练习】1氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验步骤如下：（1） 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液后，溶液显色。烧杯溶液中带电的粒子是；（2） 再用吸取少量稀盐酸，并用棒；当溶液刚好由红色变成色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式是：。（3）在步骤 2，烧杯中溶液由红色变成无色过程杯的溶液中减少的离子是，增加的的离子是。该反应实质

40、是氢氧化钠中的离子与稀盐酸中的离子相互作用生成了。（4）实验中滴加酚酞溶液的作用是。2中和反应在实际中的应用：（1） 向土壤中加入可以使土壤酸性降低。（2） 硫酸厂用熟石灰处理污水的反应的化学方程式；（3） 用含有氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多（写化学方程式）。3云吞在制作的过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而带点苦涩的味道，吃云吞面时，我们要蘸点（填“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味。4下列化学反应中，属于中和反应的是（ A Fe+CuSO4 FeSO4 +CuCHCl+NaOHNaCl+H2O）B4l+O2=2Al2O3通电D2H2O = 2H2+O25某些物质间的反应没有明显现象的，下列物质

41、间需要借助指示剂才能反应发生的是（）A 碳酸钠和稀盐酸C 锌和稀盐酸B 氢氧化钙溶液和稀盐酸D 氧化稀盐酸20新 课 标 初中化学课 课 通课题 2酸和碱之间会发生什么反应（第 2 课时）【学习目标】1、知道溶液的酸碱度可以用 pH 表示2、初步学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作，感受科学研究的严谨性；3、知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响，了解酸碱度对生产和生活的意义。【达标练习】1. 测定溶液的酸碱性可利用，测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用。测定时，用取待测溶液，滴在上，过一会将显示的颜色跟对照，读出溶液的 pH 值（读整数）。2. 向 pH12 的 NaOH 溶液中加入一定量

42、的水，溶液的碱性会，pH 会。向 pH2 的稀硫酸溶液中加入一定量的水，溶液的酸性会，pH 会。3有石灰水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，其 pH7；逐滴向烧杯中滴入稀硫酸并振荡，至溶液刚好褪成无色时，pH7，溶液呈性； 继续滴入稀硫酸，pH7。4 下面是几种作物生长对土壤 pH 要求的最佳范围：茶树 5.05.5、西瓜 66.8、玉米 67、7.28。某地土壤显微酸性，则该地最不适宜种植的作物是（）A 茶树B西瓜C玉米D）5下列是生活中常用的一些物质的 pH，其中碱性最强的是（A 肥皂pH=10C厨房清洁剂 pH=12-13B酱油 pH = 4-5D厕所清洁剂pH=1-26稀盐酸、石灰

43、氯化钠溶液的 pH 由大到小的顺序是（）A HCl、Ca(OH)2、NaClCCa(OH)2、HCl、NaClBHCl、NaCl 、Ca(OH)2DCa(OH)2、NaCl、HCl7两种溶液以适量的体积比混合后，所得溶液的 pH 等于 7，则混合前这两种溶液的 pH 可能是（）A 8 和 10B2 和 11C4 和 3D0 和 621新 课 标 初中化学课 课 通第十单元酸和碱的化学性质小结【学习目标】1、单元知识后，能归纳酸和碱的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法；2、能熟练书写酸、碱化学性质中涉及到的常见的有关化学方程式；3、通过对酸、碱化学性质的归纳，初步学习对物质进行分类研

44、究的方法。【达标练习】写出酸和碱的化学性质，并举例说明（写出反应的化学方程式）：1酸和碱都能与酸碱指示剂反应。2酸 + ZnFe活泼金属 （）+ （）+H2SO4 = ； 。HCl=3酸 + 金属氧化物 ）+ （）Fe2O3 + CuO+4酸 + 碱HCl= H2SO4 = （ ； 。）+ （） ； 。5碱溶液 +非金属氧化物 （）+ （）CO2 + Ca(OH)2 =；SO3 +NaOH=。6下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）A CO2BMgOCCODFe2O37只用一种试剂就能鉴别稀 HCl、NaCl、NaOH 三种溶液，这种试剂是（）A 无色酚酞溶液B紫色石蕊溶液

45、C稀盐酸DNa2CO3 溶液22显示的颜色酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液新 课 标 初中化学课 课 通第十一单元盐化肥课题生活中常见的盐（第课时）【学习目标】1、从微观的角度深入认识盐这一类化合物的粒子组成；2、能从盐的组成上对盐进行分类；3、利用附录I，初步认识常见盐的溶解性及某些固体、溶液的颜色。【达标练习】1. 氯化钠、硫酸铜、碳酸钙的组成都含有离子和离子，它们都属于盐。2. 某盐溶液中存在钠离子、氯离子、硫酸根离子，则这盐溶液的溶质是。3对下列盐进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（）ACaCO3BMgCO3CFe2(SO4)3DNa2CO3）4对下列盐进

46、行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（ABaSO45对下列盐AK2SO4BBaCl2CNaClDBaCO3名，其中一种与另外三种不同的是（）BNa2CO3CCa（NO3）2DZnCl26通常盐、盐、盐和盐都易溶于水。溶液大多为色，而含有 Cu2+的溶液显色,含有 Fe2+的溶液显色，含有 Fe3+的溶液显色。7下列盐溶液中，无色的是，绿色的是。（填序号）的是，黄色的是，浅 CuSO4 ZnCl2 Fe2(SO4)3 FeCl2 Na2CO3 Ca(NO3)28硝酸盐溶液都含有离子，都溶于水；盐酸盐溶液都含有离子，不溶于水的盐酸盐有； 硫酸盐溶液都含有离子，不溶于水的硫酸盐有； 碳酸盐

47、溶液都含有离子，溶于水的碳酸盐有。9下列盐中，能溶于水的是（）ABaSO4BAgClCNaNO3DCaCO323新 课 标 初中化学课 课 通课题 1生活中常见的盐（第 2 课时）【学习目标】1、知道生活中常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的俗称及其主要用途2、知道含有相同的金属离子或酸根离子的盐具有一些相似的化学性质；3、通过盐和酸、盐和碱的反应建立复分解反应的概念；4、通过含有碳酸根或碳酸氢根的盐能跟酸反应生成的学会检验碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法。【达标练习】1. 日常生活中所说的盐，通常指（主要成分是），它的用途很多，请列举两点：、。通过晾晒海水，蒸发除去，可得到粗盐。粗盐中含有可溶性杂质(、等)和不溶性杂质（等），可通过、等处