第一单元原子核外电子排布与元素周期律

1、 江苏省阜宁中学高一化学教学案(2)专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律元素周期律编写：陶 春 审核：戴苏锦班级： 学号： 姓名： 【学习目标】1了解原子结构与元素性质的关系；2结合有关数据和实验事实认识元素周期律；3掌握元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【知识梳理】一、根据核电荷数为118的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。根据原子核外电子排布，完成下列表格内容：原子序数电子层数最外层电子数递增规律达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118交流讨论：核外电子排布呈现规

2、律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？二、元素周期律原子序数：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。 交流与讨论：下表是118号元素的原子半径数据，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？ 元素符号（12）1H2He原子半径nm0.037元素符号（311）3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号（1118）11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半径

3、nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0991原子半径的递变规律具有相同的原子，其半径随的递增而。交流与讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的周期性变化规律呢？2元素金属性、非金属性的递变规律 （1）第三周期元素性质变化规律实验探究1：钠、镁、铝的金属性强弱 根据实验：完成表格反应物现象NaMgAl与水反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应与水或酸反应强弱趋势结论：元素金属性递变规律：实验探究2：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱 14Si 15P 16S 17Cl单质与氢气反应的条件高温磷

4、蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl最低化合物价4321气态氢化物热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定结论：元素非金属性递变规律：交流与讨论：原子序数为1117的元素最高价氧化物的水化物元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl原子最外层电子数1234567最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高化合价1234567酸碱性强弱强碱中强碱两性氧化物弱酸中强酸强酸酸性更强结论：元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：元素的金属性和非金属性强弱的变

5、化规律是：元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： （2）元素金属性、非金属性的判断依据性质强弱判断依据金属性1 2非金属性1233元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。【典例分析】例1某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式是 （ ）AHXBH2X CXH3DXH4例2X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层

6、数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）AXYZBYXZCZXYDZYX例3A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 （ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E【思维训练】1下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最

7、外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有1个电子的原子都是金属原子2下列递变规律不正确的是 （ ）ANaMg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高3下列微粒半径之比大于1的是 （ ）Ar(K)/r(K) Br(Al)/r(Mg) Cr(P)/r(s)Dr(Cl)/r(Cl) 4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的小 DX元素的最高正价一般比Y的低5HF、H2O、CH4、SiH4四种气态

8、氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH46下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能7某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为21，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为815，则该非金属元素的相对原子质量为 （ ）A28 B14 C19 D328某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 （ ）AK2S BMgO CMgSDNaF9电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_，核电荷数依次_，核对最外层电子的引力依次_，原子失去电子的能力逐渐_，得电子的能力逐渐_，所以金属性依次_，非金属性依次_。10A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外