32第1课时钠的重要化合物课件(新人教版必修1广东省东莞市高中化学同步教学)

1、第二节几种重要的金属化合物第 1 课时 钠的重要化合物1下列物质必须隔绝空气保存的是()。CNa；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaCl。ABCD2(2011 年江苏泰州检测)做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()。CA用滤纸擦干净后才能使用B用水多洗几次C用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤3NaOH 是一种常见的_(填类别)，俗称_、_、_，有强烈的_。固体 NaOH 放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而_，容易吸收空气中的_而变质，化学方程式为：_。氯化钠俗称_，生理盐水中溶质的质量分数为_。碱烧碱苛性钠火碱腐蚀性潮解二氧化碳食盐0.9

2、%CO22NaOH=Na2CO3H2O4氧化钠是_色_体。氧化钠是一种碱性氧化物，写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：_，_。过氧化钠是_色_体。写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：_，_。白固Na2OCO2=Na2CO3淡黄色固2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3 O2Na2OH2O=2NaOH5现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()。CA加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液解析：由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸钠固体中混有的

3、碳酸氢钠可用加热的方法除去。化学式Na2ONa2O2稳定性Na2O2Na2O类型碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2一、氧化钠和过氧化钠1氧化钠和过氧化钠性质的比较化学式Na2ONa2O2与 CO2 反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下氧化燃烧或加热续表特别提醒(4)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，所以它不属于碱性氧化物

4、。(5)Na2O2 不论是与CO2 反应，还是与H2O 反应，CO2 和H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是 Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以每有 1 mol O2 生成时，转移的电子均为2 mol。实验内容实验现象实验结论有大量气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁温度升高；酚酞溶液先变红后褪色过氧化钠与水剧烈反应；有氧气生成；反应放热；有碱生成、有漂白性2过氧化钠与水反应例 1下列关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述中，正确的是()。A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂点拨：虽然两种氧化物的元素组成相同，但其结构、性质上的差异很大。答案：

5、C物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体水溶液酸碱性碱性碱性溶解性Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水与 HCl 反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2二、碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠热稳定性稳定主要用途玻璃、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、胃酸中和剂等相互转化续表特别提醒(1)不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，因为 Na2CO3 和 NaHCO3 都能与 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀，现象相同。(2)向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO

6、2，有晶体析出，化学方程式为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(3)除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3，将固体充分加热；除去NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，向溶液中通入 CO2 将 Na2CO3 转化为NaHCO3。ANa2CO3 比 NaHCO3 易溶于水BNa2CO3 比 NaHCO3 稳定CNa2CO3 和 NaHCO3 都能与石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得到 CO2 的物质的量之比为 2 1点拨：根据质量守恒定律可知，等物质的量的 Na2CO3 与NaHCO3 分别与足量盐酸完全反应，生成 CO2 的

7、物质的量也相等。答案：D三、焰色反应1焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2焰色反应实验步骤(1)将铂丝(或光洁无锈的细铁丝)用盐酸洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；(3)用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试样或存放。3几种金属的焰色钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的干扰)。特别提醒(1) 焰色反应的操作步骤可归纳为三烧：“灼烧”“蘸烧”“洗烧”。(2)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质。(3)应用：焰色反应主要用来检验钠元素和钾元素。ACBD点拨：焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、

8、烧、洗、烧。答案：C方法指津1Na2O2 与 CO2、H2O 反应的有关量的关系(1)物质的量关系。无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均为2 1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。(2)固体质量关系。相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的“H2”。即可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系。一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物反应，解决问题时可

9、视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 消耗完后，Na2O2再与 H2O 发生反应(实际情况复杂得多)。例 4CO 与 H2 组成的混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，在 150 时将混合气体通过足量的 Na2O2 后， Na2O2 增重的质量为()。A1.5 gB3 gC6 gD 无法计算答案：B【变式训练】(2012 年广东汕头检测)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。AANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3依据原理结论热稳定性加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与 Ca2、Ba2的盐反应有沉淀生成的是 Na2CO3，无变化的是 NaHCO32Na2CO3 与 NaHCO3 的鉴别方法依据原理结论与盐酸反应的剧烈程度生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是 Na2CO