优质课-1_氧化还原反应

1、牡丹区职业中专于俊强牡丹区职业中专于俊强 这些诗句中涉及到的反应这些诗句中涉及到的反应不是不是氧化还氧化还原反应的是原反应的是 ( )A野火烧不尽，春风吹又生野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C第一环节：考点分层突破第一环节：考点分层突破第二环节：典例精析第二环节：典例精析第三环节：感悟高考第三环节：感悟高考一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1、氧化还原反应、氧化还原反应2、基本概念之间的关系、基本概念之间的关系3、与

2、四种基本反应的关系、与四种基本反应的关系1、举例说明哪些化合反应、分解反应属于、举例说明哪些化合反应、分解反应属于氧化还原反应，哪些不属于？氧化还原反应，哪些不属于？ 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？反应吗？ 是否是氧化还原反应关键要看什么？是否是氧化还原反应关键要看什么？2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是同时存在还是孤立存在？是同时存在还是孤立存在？3、氧化还原反应中有什么守衡关系？、氧化还原反应中有什么守衡关系？基本概念之间的转化关系：基本概念之间的转化关系：反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生

3、发生 反应反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有具有 ) 电子电子(化合价化合价 )(具有具有 ) 发生发生 反应反应(被氧化被氧化) 电子电子(化合价化合价 )氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)氧化性氧化性得得降低降低还原还原还原性还原性失失升高升高氧化氧化同时存在同时存在1、关于、关于C + CO2 =2CO的反应，下列说的反应，下列说法正确的是法正确的是( )。A是化合反应，不是氧化还原反应是化合反应，不是氧化还原反应BCO既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物C单质单质C中中C的化合价升高，被还原，是的化合价升高，被还原，是氧化剂

4、氧化剂DCO2中中C的化合价降低，被氧化，的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂是还原剂B点燃点燃 2 2、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂及其产物。请指出氧化剂、还原剂及其产物。A A、3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+ 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O OB B、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 =CaCO =CaCO3 3+2HClO+2HClOC C、IBr+HIBr+H2 2O = HBr+HIOO =

5、 HBr+HIOD. ClD. Cl2 2十十2NaOH = NaCl2NaOH = NaCl十十NaClO NaClO 十十 H H2 20 0E. 2HE. 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O二二 、电子转移的表示方法、电子转移的表示方法跨等号，跨等号，标得失，数相等标得失，数相等3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O6e-得e-失e-ClCl2 2十十2NaOH = NaCl2NaOH = NaCl十十NaClO NaClO 十十 H H2 20 0箭头从失电子的元素箭头从失电子的元素指向得电子的元

6、素指向得电子的元素2H2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O4e2e-6e-B、2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3C、 Cu + Cl2 = CuCl2得得2e-失失2e- Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 A失失2e-Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4 + SO+ SO2 2 + 2H + 2H2 2O O得得4e-D3、下列表明电子转移方向和数目的化学方程式正确的是、下列表明电子转移方向和数目的化学方程式正确的是1、氧化性还

7、原性、氧化性还原性2、常见氧化剂和还原剂、常见氧化剂和还原剂三、氧化性还原性强弱的判断三、氧化性还原性强弱的判断3、氧化性还原性强弱的比较、氧化性还原性强弱的比较(2)、已知反应：、已知反应：FeCu2Fe2Cu ； 2Fe3Cu 2Fe2Cu2 你能否判断你能否判断Cu2 、Fe2、Fe3+的氧化性的强弱顺的氧化性的强弱顺序？能否判断序？能否判断Cu 、Fe、Fe2的还原性强弱顺序？若的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为：氧化性能，则其顺序为：氧化性_ 还原性还原性 。 若将铁、铜用导线连接后插入到若将铁、铜用导线连接后插入到FeCl3溶液中将会发溶液中将会发生怎样的生怎样的 反应？反应？ 若

8、将铁粉投入到若将铁粉投入到FeCl3和和CuCl2混合溶液中将会发生混合溶液中将会发生哪些反应？哪些反应？自我诊断自我诊断(1)(1)、已知、已知2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+S = FeS Fe+S = FeS MnO MnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO4+16HCl( 2KMnO4+16HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 试判断试判断ClCl2 2和和S S，MnOMnO2 2和和

9、KMnOKMnO4 4的氧化性强弱。的氧化性强弱。据反应方程式据反应方程式强制弱规律强制弱规律据电化学知识据电化学知识产物价态产物价态反应条件反应条件Fe3+ Cu2 Fe2 ，Fe Cu Fe2原电池原电池根据金属活动顺序表根据金属活动顺序表和周期律判断和周期律判断互动探究互动探究: :在解决以上问题时，你应用了哪些在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律，想一想，是否还有氧化还原反应的规律，想一想，是否还有其它方法来比较氧化性还原性的强弱？其它方法来比较氧化性还原性的强弱？Fe 2Fe 33Fe2FeCu2Fe2Cu1、根据金属活动顺序表和周期律判断、根据金属活动顺序表和周期律判断

10、 金属活动顺序表中，从前往后，单质还原性逐渐减弱，对应阳金属活动顺序表中，从前往后，单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。离子氧化性逐渐增强。 同一主族，从上往下，单质还原性递增，氧化性递减。同一主族，从上往下，单质还原性递增，氧化性递减。 同一周期，从左往右，单质还原性递减，氧化性递增。同一周期，从左往右，单质还原性递减，氧化性递增。2、据反应方程式判断：、据反应方程式判断：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物3、据反应的条件判断：、据反应的条件判断：反应条件越复杂，氧化性或还原性越弱。反应条件越复杂，氧化性或还原性越弱。4、

11、据氧化产物的价态高低判断：、据氧化产物的价态高低判断：相同条件下，还原剂被氧化的价相同条件下，还原剂被氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。态越高，氧化剂的氧化性越强。5、据原电池、电解池的电极反应判断、据原电池、电解池的电极反应判断6、其他、其他3、氧化性还原性强弱比较规律、氧化性还原性强弱比较规律思考:若若 自我诊断自我诊断 中是少量的铁中是少量的铁粉粉, ,会如何反应呢会如何反应呢? ?有先后顺序有先后顺序吗吗? ?4 4、已知、已知I I- -、FeFe2+2+、 SOSO2 2和和H H2 2O O2 2均有还原性，均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

12、：顺序为： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO SO2 2。则下列。则下列反应不能发生的是（反应不能发生的是（ ）A 2FeA 2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+ +SO +SO4 42-2-+4H+4H+ +B HB H2 2O O2 2 +H +H2 2SOSO4 4=SO=SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O OC IC I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HID 2FeD 2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2BB一、氧化还原反

13、应的有关计算一、氧化还原反应的有关计算例例1 1、24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好溶液恰好与与20mL浓度为浓度为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反应。已知应。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4,则则元素元素Cr在还原产物中的化合价为？在还原产物中的化合价为？ （ ）A +2 B +3 C +4 D +5A +2 B +3 C +4 D +5计算关键计算关键找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。化产物。找准找准1个原子或离子得失电子数个原子或离子得失电子数由题中物质

14、，根据电子守恒列等式：由题中物质，根据电子守恒列等式：n（氧化剂）（氧化剂）变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值= n（还原剂）（还原剂）变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值1（08年化学）锌与很稀的硝酸反应年化学）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为的量为 （ ） A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol变式训练变式训练D二、对氧化还原反应的综合考查二、对氧化还原反应的综合考查例例2、某一反应体系中有反应物和生成物共某一反应体系中有

15、反应物和生成物共5种物种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是反应，已知水是反应产物之一。产物之一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中的还原产物是）该反应中的还原产物是_（3）写出该反应的化学方程式并用标出电子转）写出该反应的化学方程式并用标出电子转移方向和数目移方向和数目 （4）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成电子，则生成水的水的 物质的量是物质的量是 _1、了解常见的氧化剂和、了解常见的氧化剂和 还原剂及其性质强弱。还原剂及其性质强弱。2、了解氧化还原反应基本、了解氧化还原反应基本原理原理2、硫酸铜受热分解生成氧化铜

16、和气体，受热、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含能含SO2、SO3 、O2中的一种、二种或三种。中的一种、二种或三种。试猜想：试猜想：所得气体的成分可能只含所得气体的成分可能只含 一种；一种；所得气体的成分可能只含所得气体的成分可能只含 二种；二种；所得气体的成分可能含有所得气体的成分可能含有SO2、SO3 、O2三三种；种；变式训练：变式训练：1、（）下列做法中用到物质氧化性的、（）下列做法中用到物质氧化性的 是是 ( ) A 明矾净化水明矾净化水 B 纯碱除去油污纯碱除去油污 C 臭氧消毒餐具臭氧消毒餐具 D

17、 食醋清洗水垢食醋清洗水垢C感悟高考感悟高考2 2、（）已知：、（）已知： 向向KMnOKMnO4 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。黄色。 取实验生成的溶液滴在淀粉取实验生成的溶液滴在淀粉KIKI试纸上，试纸变蓝试纸上，试纸变蓝色。色。下列判断正确的是下列判断正确的是 （ ）A A上述实验证明氧化性上述实验证明氧化性MnOMnO4 4- - ClCl2 2 FeFe3+3+ I I2 2B B 上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应

18、C C实验实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的淀粉KIKI试纸变蓝试纸变蓝D D实验证明实验证明FeFe2+2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。A感悟高考感悟高考3.3.（0707年广东化学）氯气是一种重要的工年广东化学）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在业原料。工业上利用反应在3Cl3Cl2 22NH2NH3 3N N2 26HCl6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是法错误的是 （ ） A A若管道漏气遇氨就会产生白烟若管道漏气遇氨就会产生白烟 B B该反应利用了该反应利用了ClCl2 2的强氧化性的强氧化性C C该反应

19、属于复分解反应该反应属于复分解反应D D生成生成1molN1molN2 2有有6mol6mol电子转移电子转移C感悟高考感悟高考4、（）氮化铝（、（）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应可通过反应Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的合成。下列叙述正确的是是 （ ）A .上述反应中，上述反应中，N2是还原剂，是还原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂B 上述反应中，每生成上述反应中，每生成1molAlN需转移需转移3 mol电电子。子。C AlN中氮元素的化合价为中氮元素的化合

20、价为+3D AlN的摩尔质量为的摩尔质量为41gB感悟高考感悟高考反应反应实质实质强弱强弱比较比较表现表现特征特征简单简单计算计算电子转移电子转移表示方法表示方法一般一般规律规律氧化还原反应氧化还原反应 置换反应置换反应 电极反应电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用1 1、基本概念之间的转化关系如何基本概念之间的转化关系如何 ？2 2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是同时存在还是孤立存在？同时存在还是孤立存在？3 3 、氧化还原反应中有什么守衡关系？氧化还原反应中有什么守衡关系？4 、有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？、有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？是否是氧化还原反应关键要看什么？是否是氧化还原反应关键要看什么？金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱据反应方程式据反应方程式强制弱规律强制弱规律据电化学知识据电化学知识产物价态产物价态反应条件反应条件根据金属活动顺序表根据金属活动顺序表和周期律判断和周期律判断 3. 3.已知已