高中化学-一轮复习——金属和非金属计算题专项训练含解析

1、高中化学高中化学 一轮复习一轮复习金属与非金属计算专项训练（含解析）金属与非金属计算专项训练（含解析）1 1、有一金属混合物有一金属混合物 7.5g7.5g，加入足量的稀硫酸中加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为放出气体在标准状况下体积为 5.6L5.6L。则此金属混合物可能是则此金属混合物可能是（）A AZnZn 和和 FeFeB BMgMg 和和 AlAlC CMgMg 和和 CuCuD DZnZn 和和 AlAl5.6L 就是 0.25mol,那么金属如果是+2 价的那么金属的物质的量是 0.25mol它的平均相对原子质量就是 7.5/0.25=30也就是两个物质的相对原子质量

2、一个必须大于 30,另一个必须小于 30,且小于 30 的那个必须要可以和酸反应AZn,65 和 Fe,56,不对B Mg,24 和 Al,18,不对,Al 是+3 价的,所以不能看成 27,要看成 18C Mg,24 和 Cu,64,可以D Zn,65 和 Na,46,不对,Na 是+1 价的,所以不能看成 23,要看成 46答案是 C2 2、有一金属混合物、有一金属混合物 4g4g，与足量的氯气反应后，固体质量增重，与足量的氯气反应后，固体质量增重 7.1g7.1g，则金属混合物的组成可能是（，则金属混合物的组成可能是（）A AZnZn 和和 CuCuB BFeFe 和和 AlAlC CM

3、gMg 和和 FeFeD DZnZn 和和 AlAl试题分析：两种金属的混合物共 4 克，与足量氯气反应后，固体增重 7.1 克为参加反应的氯气，物质的量为 0.1mol。另取 4 克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生 2.24L（标准状况）H 2 ，物质的量为 0.1mol，在两反应中，4g金属都提供 0.2mol 电子，结合金属与氯气、盐酸反应金属的化合价判断。Cu、Al 都能与氯气反应，但 Cu 不能与盐酸反应， 相同质量的二者混合物与氯气反应， 金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子， 故不可能； Mg、Fe 都与氯气反应，但铁与氯气反应表现+3 价，Mg、Fe 都与盐酸反应，但铁表

4、现+2 价，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故不可能；Zn，Al 都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同， 相同质量的二者混合物与氯气反应， 金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故可能；Mg，Zn 都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故可能，因此答案选 A。3、将一定质量的镁、铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5molL-1NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体

5、积关系如下图。求：（1）原合金中 Mg、Al 质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。（1）Mg、Al 的质量分别为 4.8 g、2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度为 8 molL-1（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是 Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即 0.1 mol，对应的铝也是 0.1 mol， 质量是 2.7 g。 其余的 11.6 g 沉淀应为 Mg （OH） 2， 物质的量为 0.2 mol， 对应的镁也是 0.2 mol，质量是 4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是 0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol 剩余的盐酸消耗了 20 mL

6、 5molL-1 NaOH 溶液，物质的量是 5 molL-10.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是 0.7 mol+0.1mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度 c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解：Mg、Al 在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2 Mg（OH）2Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g1mol58g27 g1 mol78 gm（Mg） n（MgCl2） 11.6 gm（Al） n（AlCl3） 19.4 g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=

7、0.1 mol根据 Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）2+n（AlCl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（HCl）=8 molL-14 4、10g10g 某物质燃烧后的产物通过足量的某物质燃烧后的产物通过足量的 NaNa2 2O O2 2，NaNa2 2O O2 2的质量增加了的质量增加了 10g10g，则原物质不可能是（，则原物质不可能是（）A AH H2 2B BCOCOC CC C2 2H H5 5OHOHD DCHCH3 3COOHCOOH在足量氧气中燃烧生成 CO2和 H2O，与 Na2O2发生反应：

8、2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHNa2O2H2，固体增加的质量相当于 CO 和 H2的质量；10g 某物质完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2粉末，Na2O2的质量增加了 10g，说明 10g 物质的组成符合相当于 CO 和 H2的物质燃烧后的生成产物，通过足量过氧化钠时增重 10g；A、C2H5OH，分子式为 C2H6O 可以写成 COH6C，燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气通过足量过氧化钠后增重大于 10g，故 A选；B、H2燃烧产物水通过过氧化钠后增重为 H2的质量，故 B 不选；C、

9、CH3COOH 分子式写成 C2H4O2，可以写成（CO）2（H2）2，燃烧生成的水和二氧化碳通过过氧化钠后增重为物质的质量，故 C 不选；D、CO 燃烧产物二氧化碳通过过氧化钠后增重的质量为一氧化碳的质量，故 D 不选；故选 A二、二、 少量少量 NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2和和 H H2 2O O 混合气体的计算混合气体的计算少量少量 NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2和和 H H2 2O O 蒸汽反应时，应先考虑蒸汽反应时，应先考虑 NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2反应，若反应，若 NaNa2 2O O2 2有余再考虑与有余再考虑与 H H2

10、2O O 反应反应5 5、 等物质的量的等物质的量的 N N2 2、O O2 2、COCO2 2混合气体通过混合气体通过 NaNa2 2O O2 2后后，体积变为原体积的体积变为原体积的 8/98/9（同温同压同温同压），这时混合气体中这时混合气体中 N N2 2、O O2 2、COCO2 2物质的量之比为物质的量之比为A A3 3：4 4：1 1B B3 3：3 3：2 2C C6 6：7 7：3 3D D6 6：9 9：0 0设反应前混合气各是 1mol，则反应后混合气的物质的量是 8/3mol。即气体的物质的量减少了 1/3mol，所以根据方程式 2CO22Na2O2=2NaCO3O2可

11、知，参加反应的 CO2是 2/3mol，生成氧气是 1/3mol，所以这时混合气体中 N2、O2、CO2物质的量之比为 14/31/3341 ，答案选 A。6 6、 在标准状况下，将在标准状况下，将 COCO2 2和和 COCO 的混合气体（密度为的混合气体（密度为 10/7g/L10/7g/L），充满一盛有足量），充满一盛有足量 NaNa2 2O O2 2的密闭容器中（容积的密闭容器中（容积为为22.4L22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物质，下列说法正确的是），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物质，下列说法正确的是A.A.有有

12、 0.125molO0.125molO2 2B.B.有有 0.0. 5molCO5molCOC.C.有有 2molNa2molNa2 2COCO3 3D.D.有有 0.25mol0.25mol NaNa2 2COCO3 3故选故选 B B7 7、1.921.92 g g CuCu 投入到一定量的浓投入到一定量的浓 HNO3HNO3 中中，CuCu 完全溶解完全溶解，生成气体颜色越来越浅生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下共收集到标准状况下 672672 mLmL 气气体体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的通入标准状况下一定体积的 O2O

13、2，恰好使气体完全溶于水恰好使气体完全溶于水，则通入则通入 O2O2 的体的体积为积为( () )A A504504 mLmLB B336336 mLmLC C224224 mLmLD D168168 mLmL试题分析：1.92g Cu 的物质的量为 n（Cu）1.92g64g/mol0.03mol，反应时失去电子数目为 20.03mol0.06mol，反应整个过程为 HNO3NO、NO2HNO3，反应前后 HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气， 则 Cu 失去电子数目等于 O2得到电子的数目， 所以消耗氧气的物质的量为 n （O2） 0.06mol40.015mol，V（O2）

14、0.015mol22400ml/mol336ml，所以通入 O2的体积为 336ml，故答案选 B。8 8、某溶液中有某溶液中有 NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe2+2+和和 AlAl3+3+四种离子四种离子，若向其中加入过量的若向其中加入过量的 NaOHNaOH 溶液溶液，微热并搅拌微热并搅拌，再加入过量盐酸再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是溶液中大量减少的金属阳离子是（）A ANHNH4 4+ +B BMgMg2+2+C CFeFe2+2+D DAlAl3+3+Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，发生反应有：M

15、g2+2OH-=Mg（OH）2，Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2+2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的 Fe（OH）2 沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成 Fe（OH）3，则 Fe2+减少，以此来解答解答：解：混合溶液中加入过量的 NaOH 并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成 Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和 NaAlO2，Fe（OH）2 沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成 Fe（OH）3，再向混合物中加

16、入过量盐酸，则 Mg（OH）2、Fe（OH）3 和 NaAlO2 与过量酸作用分别生成 MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和 Fe2+，故选 AC9 9、若在、若在 200200 mLmL 0.50.5 molmol L L1 1 的的 Al2(SO4)3Al2(SO4)3 溶液中加入溶液中加入 2 2 molmol L L1 1 的的 NaOHNaOH 溶液，可得到溶液，可得到 7.87.8 g g Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，则沉淀，则 NaOHNaOH 溶液的体积为溶液的体积为_mL_mL。200ml 0.5mol/L 的 Al2(SO4)3,对应的

17、 Al 元素应该是 0.2mol如果完全生成 Al(OH)3 沉淀的话,就应该是 78*0.2=15.6 克题目只生成了 7.8 克,也就是说,你可以加完全反应时一半的 NAOH 就可以了这就是答案一至于答案二,如果我们先使 Al2(SO4)3 的 Al 全部变成 Al(OH)3 那么此时就有 15.6 克,此时再加入 NaOH,则 Al(OH)3中的一部分就会变成偏铝酸根,沉淀自然就会减少,直到减少到 7.8,也就是答案二了我实在没有算,但是根据你的答案一我能告诉你答案二如何轻松得到答案一 150ml,答案二 350ml换句话说,0.1molAl 离子对应 150mlNaOH（注意：在生成

18、Al(OH)3 的方程式中,Al2(SO4)3 和 NaOH 的系数比是 1：3）,0.2molAl 离子对应 300mlNaOH（此时已经是完全沉淀）,我们再继续加入 NaOH,在生成偏铝酸根的方程式中,Al2(SO4)3 和 NaOH 的系数比是 1：4,因为开始我们已经加了 3 份 NaOH（300ml）,此时若再加入 1 份,那么沉淀就会完全消失,所以就只需要 0.5 份 NaOH 了（沉淀只消失一半）0.5*100=50ml,再加上刚才使 Al2(SO4)3 完全沉淀的 300ml,50+300150/3501010、将、将 100mL0.6mol/L100mL0.6mol/L 氯化

19、铝溶液跟氯化铝溶液跟 0.4mol/L0.4mol/L 苛性钠溶液混合后，得到苛性钠溶液混合后，得到 3.9gAl(OH)3.9gAl(OH)3 3沉淀，此时消耗苛性钠沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（溶液的体积是（）A.A. 250mL250mLB.B. 375mL375mLC.C. 475mL475mLD.D. 500mL500mL分析： AlCl3 和 NaOH 反应与 NaOH 的量的多少有关， 当 NaOH 不足时生成 Al （OH） 3， 当碱过量时， 则生成 NaAlO2，现 AlCl3 的物质的量为 0.06mol，完全生成 Al（OH）3 沉淀时，沉淀质量应为 4.68g，现

20、沉淀质量为 3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成 Al（OH）3 沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成 Al（OH）3 沉淀，又生成 NaAlO2解答：解：现 AlCl3 的物质的量为 0.06mol，完全生成 Al（OH）3 沉淀时，沉淀质量应为 4.68g，现沉淀质量为 3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成 Al（OH）3 沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成 Al（OH）3 沉淀，又生成 NaAlO2，n（Al（OH）3）=3.9g78g/mol=0.05mol，若碱不足，由 Al3+3OH-Al（OH）3可知，NaOH 的物质的量为 0.05mol3=0.1

21、5mol，加入 NaOH 溶液的体积为0.15mol0.4mol/L=0.375L，即 375mL；沉淀部分溶解，既生成 Al（OH）3 沉淀，又生成NaAlO2，则由Al3+3OH-Al（OH）30.06mol 0.18mol 0.06molAl（OH）3 +OH-AlO2-+2H2O（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol则 消 耗 的 碱 的 物 质 的 量 为 0.18mol+ （ 0.06-0.05 ）mol=0.19mol，加入 NaOH 溶液的体积为0.19mol0.4mol/L=0.475L，即 475mL；答：NaOH 溶液的体积可能 375 mL 或 47

22、5 mL点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据 100mL0.6mol/L 的 AlCl3 溶液、1mol/L 的 NaOH溶液，以及 3.9g 沉淀，结合反应的有关方程式计算1111、现有现有 200200 mLMgClmLMgCl2 2和和 AlClAlCl3 3的混合溶液的混合溶液， 其中其中 c(Mgc(Mg2+2+)=0.2mol/L)=0.2mol/L， c(Clc(Cl- -)=1.3mol/L)=1.3mol/L， 要使要使 MgMg2+2+转化为转化为 Mg(OH)Mg(OH)2 2，并使并使 MgMg2+2+与与 AlAl3+3+分离开，至少需要分离开，

23、至少需要 4 4 mol/Lmol/L 的的 NaOHNaOH 溶液的体积为溶液的体积为A.A. 140mL140mLB.B. 120mL120mLC.C. 100mL100mLD.D. 80mL80mL试题分析：要使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，并使之与 Al3+分开，则铝离子应该生成偏铝酸钠，即有关的方程式是 Al34OH=AlO22H2O、 Mg22OH=Mg(OH)2。 氯离子和镁离子的物质的量分别是0.26mol和0.04mol，则根据溶液的电中性可知，铝离子的物质的量是（0.26mol0.04mol2）30.06mol，所以根据方程式可知，至少消耗氢氧化钠的物质的量是 0.06

24、mol40.04mol20.32mol，所以氢氧化钠溶液的体积是 0.32mol2mol/L0.16L160ml，答案选 A。点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。1212、将、将 5.15.1 g g 镁和铝投入镁和铝投入 500500 mlml 2 2 mol/Lmol/L 的盐酸中，生成氢气的盐酸中，生成氢气 0.50.5 g g，金属完全溶解：再加入，金属完全溶解：再加入

25、4 4 mol/Lmol/L 的的 NaONaOH H溶液，溶液，(1)(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入若要使生成的沉淀最多，则应加入 NaOHNaOH 溶液的体积是（溶液的体积是（ ）A.A. 200200 mlmlB.B. 250250 mlmlC.C. 425425 mlmlD.D. 560560 mlml(2)(2) 生成沉淀的质量最多是（生成沉淀的质量最多是（）A.A. 22.122.1 g gB.B.8.58.5 g gC.C.10.210.2 g gD.D. 13.613.6 g g（1）试题分析：镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为 Mg2+、Al3+和

26、H+。在溶液里和Cl-电荷守恒。 在加入氢氧化钠， 要是沉淀最多即所有的氯离子全部被 OH-取代。 故而有 500*2 0=4 0V， V=250ml。（2）镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，设Mg、Al 的物质的量分别为 x、y，则24x+27y5.12x+3y 2(10)0.52解得 x=y=0.1mol，氯化镁和氯化铝分别与 NaOH 溶液反应的方程式为： AlCl3+3NaOH=Al （OH） 3+3NaCl， MgCl2 +2NaOH=Mg （OH）2+2NaCl，Mg2+和 Al3+全部转化为沉

27、淀，此时生成沉淀最多，沉淀的质量为 0.1mol78g/mol+0.1mol5.8g/mol=13.6g，故选 D（三）电荷守恒的运用（三）电荷守恒的运用1313、将、将 K2SO4K2SO4 和和 Al2(SO4)3Al2(SO4)3 和和 KAl(SO4)2KAl(SO4)2 三种混合溶液加三种混合溶液加 H2SO4H2SO4 酸化。测得酸化。测得 C(SO42-C(SO42- )=0.105)=0.105 mol/Lmol/L，C(Al3+)=0.055C(Al3+)=0.055 molmol，pH=2.0(pH=2.0(假设假设 H2SO4H2SO4 完全电离为完全电离为 H+H+和和

28、 SO42-SO42- ) )，则则C C（K K+ +）为：）为：A.A. 0.0450.045 mol/Lmol/LB.B. 0 0.035.035 mol/Lmol/LC.C.0.0550.055 mol/Lmol/LD.D.0.0400.040 mol/Lmol/Lc(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO4 2-)ph 知道了,所以 H+知道了,又知道了 c(so4 2-)和 c(Al3+).所以很好求B1414、在在 aLaLAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入 bmolbmol 的的

29、 BaClBaCl2 2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的 SOSO4 42 2完全沉淀；如加入足完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到量强碱并加热可得到 cmolNHcmolNH3 3，则原溶液中的，则原溶液中的AlAl3 3的浓度的浓度(mol/L)(mol/L)为为( () )A A2b2bc c2a2aB B2b2bc ca aC C2b2bc c3a3aD D2b2bc c6a6a1515、一定量的、一定量的 FeFe 和和 FeFe2 2O O3 3的混合物投入的混合物投入 250250 mlml 2 2 mol/mol/L L的硝酸溶液的硝酸溶液， 反应完全后反应完全后， 生成生成

30、1.12L1.12L NONO 气体气体( (标准状况下标准状况下) )，再加入再加入 1 1 mol/Lmol/L 的的 NaOHNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加加 NaOHNaOH 溶液的体积最少为（溶液的体积最少为（）A A450450 mlmlB B500500 mlmlC C400400 mlmlD D不能确定不能确定当所加入的 NaOH 恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据 N 元素守恒可求出 NaOH 的量n （NaOH） =n （NO3-） =n （HNO3） -n （NO） =0.25L2mol/L-1.

31、12L22.4L/mol=0.45mol，所以 V（NaOH）=0.45mol1mol/L=0.45L，即 450ml，1616、向一定量的向一定量的 FeFe、FeOFeO 和和 FeFe2 2O O3 3的混合物投入的混合物投入 100100 mlml 1 1 mol/Lmol/L 的盐酸的盐酸，恰好使混合物完全溶解恰好使混合物完全溶解，放出放出 224224 mlml（标标准状况准状况）的气体的气体，所得溶液中所得溶液中，加入加入 KSCNKSCN 溶液无血红色出现溶液无血红色出现，若用过量的若用过量的 COCO 在高温下还原相同质量的混合物在高温下还原相同质量的混合物，能得能得铁的质量

32、为（铁的质量为（ ）A A11.211.2 g gB B5.65.6 g gC C2.82.8 g gD D无法计算无法计算1717、向一定量的、向一定量的 FeFe、FeFe2 2O O3 3和和 CuOCuO 混合物投入混合物投入 100100 mlml 2.22.2 mol/Lmol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成的硫酸溶液中，充分反应后生成 896896 mlml 标准状标准状况下的气体，得不溶物况下的气体，得不溶物 1.281.28 g g，过滤后，溶液中阳离子只有，过滤后，溶液中阳离子只有 FeFe2+2+。向滤液中加入。向滤液中加入 2 2 mol/Lmol/L 的的 NaOH

33、NaOH 溶液，加至溶液，加至 4040 m ml l时开始出现沉淀，则滤液中时开始出现沉淀，则滤液中 FeSOFeSO4 4的物质的量浓度为（设滤液体积为的物质的量浓度为（设滤液体积为 100100 mlml）( () )A A2 2 mol/Lmol/LB B1.81.8 mol/Lmol/LC C1.91.9 mol/Lmol/LD D 无法计算无法计算Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20.04mol 0.04mol 0.04mol 0.04molCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu0.02mol 0.02mol 0

34、.02mol 0.02mol 0.02mol硫酸总量=100*2.2/1000= 0.22mlH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O0.04mol 0.08mol所以,与 Fe2O3 反应的 H2SO4 的量=0.22-0.04-0.02-0.04=0.12mol得由 Fe2O3 反应得到的 Fe2SO4 为 0.12mol所以未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为=(0.04+0.02+0.12)/(100/1000)=1.8 molL11818、将、将 4.64.6 g g CuCu 和和 MgMg 完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为完全溶于浓硝

35、酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为 44804480 mlml NONO2 2气体和气体和 336336 mlml N N2 2O O4 4气体气体( (标准状况下标准状况下) )，反应后的溶液中，加入过量，反应后的溶液中，加入过量 NaOHNaOH 溶液，生成沉淀的质量为溶液，生成沉淀的质量为( () )A A9.029.02 g gB B8.518.51 g gC C8.268.26 g gD D7.047.04 g g1919、同温同压下同温同压下，在在 3 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 2 种气体种气体，它们是它们是NONO 和和

36、NONO2 2，NONO2 2和和O O2 2，NHNH3 3和和 N N2 2。现将。现将 3 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V V1 1、V V2 2、V V3 3，则下列关系正确的是则下列关系正确的是（）A AV V1 1V V2 2V V3 3B BV V1 1V V3 3V V2 2C CV V2 2V V3 3V V1 1D DV V3 3V V1 1V V2 22020、标准状况下标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满在一不规则的玻璃容器内充满 NONO2 2气气体后，将其倒置于水槽中

37、，假设容器中的物质不扩散体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为浓度近似为A A1.0mol1.0molL L1 1B B0.045mol0.045molL L1 1C C0.020mol0.020molL L1 1D D0.12mol0.12molL L1 12121、 用用 10mL10mL 的的 0.1mol/LBaCl0.1mol/LBaCl2 2溶液恰好使相同体积的溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全

38、转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是浓度之比是A.A. 3 32 22 2B.B. 1 12 23 3C.C. 1 13 33 3D.D. 3 31 11 12222、10mLNO10mLNO、COCO2 2的混合气体通过足量的的混合气体通过足量的 NaNa2 2O O2 2后，气体的体积变为后，气体的体积变为 5mL5mL（相同状况），则（相同状况），则 COCO2 2和和 NONO 的体积的体积比不可能为比不可能为A.1A.11 1B.2B.21 1C.3C.32 2D.1D.12 22323、将、将 22.422.4 L L

39、 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为 11.211.2 L L（体积均在相同条（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.NOA.NO2 2B.NB.N2 2O O2 2C.NC.N2 2O OD.ND.N2 2O O4 42424、某溶液中某溶液中 ClCl、BrBr、I I三者个数之比是三者个数之比是 1:2:31:2:3，通入一定量的通入一定量的 ClCl2 2，当反应完成后当反应完成后，该比值变为该比值变为 3:2:13:2:1，则反应的则反应的 ClCl

40、2 2与原溶液中与原溶液中 I I的个数之比是的个数之比是（）A A1:21:2B B1:31:3C C1:41:4D D1:61:62525、（20022002 广东广东 1212）在一定条件下在一定条件下，分别以高锰酸钾分别以高锰酸钾、氯酸钾氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1A.11 11 1B.2B.22 21 1C.2C.23 31 1D.4D.43 32 22626、实验室将实验室将 NaClONaClO3 3和和 NaNa2

41、2SOSO3 3按物质的量比按物质的量比 2:12:1 倒入烧瓶中倒入烧瓶中，用水浴加热用水浴加热，同时滴入同时滴入 H H2 2SOSO4 4溶液溶液，产生棕黄产生棕黄色的气体色的气体 X X，反应后测得，反应后测得 NaClONaClO3 3和和 NaNa2 2SOSO3 3恰好完全反应，则恰好完全反应，则 X X 为为（）A AClCl2 2B B ClCl2 2O OC CClOClO2 2D D ClCl2 2O O3 32727、已知、已知 ClCl2 2与与 NaOHNaOH 溶液反应产物有溶液反应产物有 NaClONaClO、NaClONaClO3 3、NaClNaCl，若生成

42、的，若生成的 NaClONaClO 与与 NaClONaClO3 3的物质的量之比的物质的量之比为为4 4：1 1 时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A A5 5：1 1B B1 1：5 5C C5 5：9 9D.D. 9 9：5 52828、 将一定质量的铁将一定质量的铁、 氧化铁氧化铁、 氧化铜的混合物粉末放入氧化铜的混合物粉末放入 100mL100mL4.40mol/L4.40mol/L 盐酸中盐酸中, ,充分反应后生充分反应后生 896mL896mLH H2 2( (标准状况标准状况),),残留固残留固体体1.28g.1.28

43、g.过滤过滤, ,滤液中滤液中无无CuCu2+2+. .将滤液加水稀释将滤液加水稀释到到200mL,200mL,测得其测得其中中c(Hc(H) )为为0.400mol/L.0.400mol/L.则原混合物中单质铁的质量是则原混合物中单质铁的质量是A A2.24g2.24gB B3.36g3.36gC C5.60g5.60gD D10.08g10.08g2929、向向 100mL0.5mol/L100mL0.5mol/L 的硫酸铝溶液中加入的硫酸铝溶液中加入 1.5mol/L1.5mol/L 的的 KOHKOH 溶液溶液, ,要得到要得到 3.12g3.12g 氢氧化铝白色沉淀时需氢氧化铝白色沉

44、淀时需要要KOHKOH 溶液的体积是溶液的体积是A A80mL80mL 或或 240mL240mLB B150mL150mLC C80mL80mL 或或 150mL150mLD D60mL60mL 或或 150mL150mL3030、已知某硫酸已知某硫酸、硫酸亚铁硫酸亚铁、硫酸铁混合液硫酸铁混合液 100ml100ml 各阳离子相等各阳离子相等, ,硫酸根离子的总物质的量浓度是硫酸根离子的总物质的量浓度是 9mol/L,9mol/L,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为此溶液中还可溶解的铁粉的质量为A A11.2g11.2gB B16.8g16.8gC C33.6g33.6gD D5.6g5.6g3

45、131、现有现有 19.719.7g g 由由 FeFe、FeOFeO、AlAl、AlAl2 2O O3 3组成的混合物组成的混合物, ,将它完全溶解在将它完全溶解在 540540mLmL2.002.00molmolL L1 1的的 H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中, ,收集到标准状况下的气体收集到标准状况下的气体 8.968.96L.L.已知混合物中已知混合物中,Fe,Fe、FeOFeO、AlAl、AlAl2 2O O3 3的质量分数分别为的质量分数分别为 0.2840.284、0.1830.183、0.2740.274 和和 0.259.0.259.欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢

46、氧化物沉淀欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀, ,至少应加入至少应加入 2.702.70molmolL L1 1的的 NaOHNaOH 溶液体积是：溶液体积是：A.600A.600B.B.300300C.C.800800D.D.9009003232、蛇纹石由蛇纹石由 MgOMgO、A1A12 2O O3 3、SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3组成组成. .现取一份蛇纹石试样进行实验现取一份蛇纹石试样进行实验, ,首先将其溶于过量的盐酸首先将其溶于过量的盐酸, ,过滤过滤后后, ,得到沉淀得到沉淀 X X 和滤液和滤液 Y.Y.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A A沉淀沉淀

47、 X X 的成分是的成分是 SiOSiO2 2B B从蛇纹石组成看从蛇纹石组成看, ,其成分皆是碱性氧化物其成分皆是碱性氧化物C C溶液溶液 Y Y 中的阳离子主要是中的阳离子主要是 MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、H H+ +D D在溶液在溶液 Y Y 中加入过量的氨水中加入过量的氨水, ,过滤得到的沉淀的成分是过滤得到的沉淀的成分是 Fe(OH)Fe(OH)3 3和和 Mg(OH)Mg(OH)2 23333、在配制一定量含、在配制一定量含 5050molmolNHNH4 4ClCl、1616molmolKClKCl 和和 2424molmolK K2 2SOSO4 4

48、的无土栽培营养液时的无土栽培营养液时, ,若用若用 KClKCl、N NH H4 4ClCl 和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4三种固体为原料来配制三种固体为原料来配制, ,三者的物质的量依次是（单位为三者的物质的量依次是（单位为 molmol）A A2 2、6464、2424B B1616、5050、2424C C3232、5050、1212D D6464、2 2、24243434、对于反应、对于反应 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ +H H2 2, ,下列措施不能增大氢气生成速率的是下列措施不能增大氢气生成速率的是A A只使用只使用 18.4

49、mol18.4mol L L-1-1的硫酸的硫酸B B升高溶液的温度升高溶液的温度C C向溶液中加入少量铜粉向溶液中加入少量铜粉D D把锌块（片）换成锌把锌块（片）换成锌28、选 C盐酸开始时 0.44mol,跑出去氢气 0.04mol.也就是跑出去 0.08molH,溶液中 Cl-还剩下 0.36mol结束时,氢离子剩下 0.08mol,所以可知 溶液中以金属盐形式存在的 Cl-还剩下 0.28mol过滤时溶液中没有cu2+,说明cu全部存在于沉淀中,既然有cu存在而无 cu2+,那么溶液中也就没有 Fe3+,所以溶液中全部都是 H+和 Fe2+而以金属盐存在的 Cl-是 0.28mol 所以 Fe2+有 0.14mol那这 Fe2+怎么来的呢 两个来源 1.铁与铜离子反应 2.三价铁和铁反应因为最后时有酸剩余 所以沉淀中只有铜 n=1.28/64=0.02mol所以和铁与铜离子反应中消耗铁为 0.02mol,生成的