课题1常见的酸和碱教案汇总

1、课题1 常见的酸和碱 教案第1课时 酸、碱指示剂教学目标一、知识目标1. 了解酸和碱是常见的化合物。2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。二、能力目标通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。三、情感目标进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学难点自制酸碱指示剂。教学过程一、新课导入播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。二

2、、新课教学讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸。“碱”在生活中，我们也遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。提出问题：如何鉴别酸和碱呢？学生思考、讨论回答：紫色石蕊试液。过渡：除了紫色石蕊试液，无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化。请同学们利用这两种试液进行实验。实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别

3、加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2滴，向另一组试管中滴入12滴无色酚酞溶液，观察现象。学生分组实验、观察现象、填写教材第51页的表格。.根据上述实验现象，你可得到哪些结论?结论： 遇酸性溶液变红色（1）紫色石蕊试液 （酸红碱蓝） 遇碱性溶液变蓝色 遇酸性溶液不变色（2）无色酚酞试液 （酸无碱红） 遇碱性溶液变红色讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色，也能指示出溶液的酸碱性，也是常见的酸碱指示剂。2. 酸碱

4、指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。提出问题：在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂?组织学生：阅读教材第52页的材料卡片酸碱指示剂的发现。出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜。提出问题：它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？同学们猜想：可以、不能、不知道教师引导学生阅读教材第51页探究“自制酸碱指示剂”，了解指示剂制作过程。3. 自制酸碱指示剂在每个实验桌前都有一种物品，可能和其他同学的不一样，同学们就用所给物品提取汁液，在5

5、分钟内合作完成活动与探究1：自制指示剂步骤一：在研钵中研磨，物品较大的，用剪刀剪碎后再放入研钵研磨；步骤二：加入酒精溶液浸泡；步骤三：将用纱布罩在烧杯口，将浸泡出的汁液过滤出。活动与探究2：观察实验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格。交流实验结果：你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液，颜色是否变化了？怎么变的？比较所得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？你提取的汁液能否作酸碱指示剂？为什么？应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性引导学生：先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况，再用该指示剂测，看待测物颜色

6、如何变化，进而得出结论。思考问题：待测物显酸性还是碱性？你得到这个结论的依据是什么？学生实验完毕，汇报结果。展示：无色液体是雪碧，呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸钠，其水溶液显碱性。学生将遮盖在待测物上的纸去掉，看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是否正确？三、本课小结学生交流、讨论、回答，老师回顾目标。四、板书设计1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。2. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性（2）指示剂变色规律（3）自制指示剂步骤：捣烂酒精浸泡纱布过滤。第2

7、课时 常见的酸教学目标一、知识目标1. 熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。2. 认识浓硫酸的腐蚀性。3. 掌握酸的化学性质。二、能力目标1. 通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。2. 学会正确稀释浓硫酸的方法，培养学生实验操作的能力。3. 通过活动与探究掌握酸的化学性质。三、情感目标1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。2. 强化实验及生活中的安全意识。教学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。教学难点酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。教学过程一、新课导入展示图片新闻：浓硫酸毁容事件；浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面。学生观看图片，思考交流，认识到浓硫酸的强烈腐蚀性，从而导入新课的

8、教学。二、新课教学1. 几种常见的酸（1）认识浓盐酸和浓硫酸实验10-2：观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态。打开瓶盖，观察现象并闻气味（提醒学生注意闻气味的方法）。学生观察并描述现象，归纳它们的物理性质，制作下表。颜色状态开瓶盖后现象气味密度浓盐酸无色液体有白雾出现有刺激性气味1.19g/mL浓硫酸无色黏稠无现象无气味1.84 g/mL浓盐酸与浓硫酸一样，也具有强腐蚀性。浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。（2）生活中常见的酸组织学生阅读教材，了解生活中常见的酸。名称盐酸硫酸醋酸碳酸化学式HClH2SO4CH3COOHH2CO32. 浓硫酸的腐蚀性（1）演示实验10-3。让两个同学上讲台作帮手

9、，参与实验。实验内容用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上一段时间后现象结论启发 过渡：在生产生活中，经常使用的是稀盐酸和稀硫酸，如何把浓硫酸变为稀硫酸呢？（2）浓硫酸的稀释演示：浓硫酸的稀释过程；将水倒入浓硫酸中。学生观察现象，产生疑问，然后阅读教材，了解原因并正确叙述浓硫酸稀释方法。过渡：通过探究，你对酸有什么样的认识？酸有哪些化学性质呢？下面我们以盐酸、硫酸为例探究一下。3. 酸的化学性质教师投影活动要求和提示，组织学生进行活动探究，引导学生交流探究结果，请同学们填写教材中表格，并试写出反应的化学方程式。学生书写的化学方程式，教师检查、纠正。归纳：（1）酸能

10、使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。 （2）能与金属、金属氧化物等发生反应。三、本课小结学生交流总结自己的学习收获，老师引导回扣目标。四、板书设计1. 几种常见的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。2. 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的稀释3. 酸的化学性质（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。第3课时 常见的碱教学目标一、知识目标1. 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。二、能力目标学习实验研究的方法，在活动与探究过

11、程中培养学生的创新精神和实践能力。三、情感目标1. 体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。2. 培养学生的安全意识。教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。教学难点碱的相似化学性质。教学过程一、复习回顾1. 展示图片“自热米饭”，加热方法特别，将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？2. 播放录像：生石灰与水的剧烈反应。这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。CaO + H2OCa(OH)2今天我们就来认识两种常见的碱Ca(OH)2、NaOH。二、新课教学1. 几种常见的碱（1）实验探究：认识C

12、a(OH)2和NaOH观察两种碱的颜色、状态。取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中，轻轻晃动烧杯。与试验台上早已放置一段时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观察，有什么发现？向实验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中，加入等量的水，用手触摸烧杯壁。学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，交流讨论。（2）组织学生阅读教材第55、56页内容，了解潮解的过程及Ca(OH)2和NaOH的用途和常见的碱。归纳：两种碱的物理性质。NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3H2O。过渡：通过探究，你对碱有什么样的认识？

13、碱有哪些化学性质呢？下面我们以Ca(OH)2为参照物来探究碱的化学性质。2. 碱的化学性质探究活动：（1）回忆“指示剂与酸、碱的作用”紫色石蕊和无色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液显示什么颜色？（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式 。（3）演示：将二氧化碳分别通入澄清石灰水、氢氧化钠溶液中。思考交流：怎样证明二氧化碳已经与氢氧化钠溶液发生了反应？学生：小组讨论证明方法（4）演示：一组对比实验：分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡。现象：两个瓶子都变瘪，但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。教师指导学生交流和讨论产生不同现象的原因并试着写出NaOH与

14、CO2反应的化学方程式。归纳：碱能与指示剂作用；能与非金属氧化物CO2反应。拓展演绎：NaOH和Ca(OH)2还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理类似。请在学案中写出该反应的化学方程式。学生练习书写化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH=Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2=CaSO4 + H2O三、本课小结学生交流总结自己的学习收获，老师引导回顾目标。四、板书设计CaO + H2O= Ca(OH)2（生石灰） （

15、熟石灰） 1. 几种常见的碱 物理性质 NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。 Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。 常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3H2O.2. 碱的化学性质第4课时 酸和碱各具有相似化学性质的原因教学目标一、知识目标1. 通过导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。2. 从组成上理解酸、碱分别具有相似性的本质原因。二、能力目标使学生学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。三、情感目标树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。教学重点酸、碱分别具有相似性的原因的探究。教学难点酸、碱分别具有相似性的原因。教学过程一

16、、复习回顾1. 酸的性质有哪些？2. 碱的性质有哪些？教师指导学生复习旧知、书写方程式。过渡：这些酸和碱为什么会具有相似的化学性质呢？今天我们来探究它们性质相似的原因。二、新课教学下面我们通过实验来探究它们性质相似的原因。1. 实验探究：分组实验10-7。1、3组实验盐酸、硫酸；2、4组实验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液；5、6组实验蒸馏水、乙醇的导电性。连接电路、观察并记录现象。学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，分析、交流、讨论并归纳。交流问题：上述哪些物质能导电？导电的原因是什么？引导学生联想到金属能导电的原因是什么?学生：金属中有能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电

17、子定向运动产生电流。设问：金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗?展示FLASH动画，模拟HCl在水中解离出H+和Cl-，H2SO4在水中解离出H+和SO42-， NaOH在水中解离出Na+和OH-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。学生思考、讨论、交流：酸、碱如何具有相似的化学性质？教师指导学生阅读教材第57页第2、3自然段，观察图10-10，理解不同的酸碱在溶液中解离出相同的离子，领悟其化学性质相似的原因。归纳：盐酸、硫酸在水溶液中都解离出相同的H+，所以酸有一些相似的性质。氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都解离出相同的OH-，所以碱有一些相似的性质。酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质。碱溶液中都含有OH-，所以碱有相似的化学性质。2. 练习巩固（1）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗（2）通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： 常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的_离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。 碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水