云南省某知名中学高二化学下学期期末考试试题_2_2

1、云南省通海二中 2017-2018 学年下学期期末考试高二化学本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_ 班级：_ 考号：_分卷 I一、单选题（共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分）1. 下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。2. 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB-TA异裂：AB-TA

2、+ B。下列化学反应中发生共价键均裂的是（）A.2K+2fO=2KOIH H2fB.2Na+2曲0-2C2H5ON卄HfC.Na2CO+ H2O二NaHC斜NaOHD.CHsCOOIH C2H5OH- HO+ CHCOOCsA3.已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A.ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y124.下列反应中化学键断裂只涉及n键断裂的是（）A.CH4的燃烧B.C2H4与 C12的加成反应C.CH4与 C12的取代反应D.C2H4被酸性 KMn（4溶液氧化5.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体

3、，结构如图所示，有关说法不正确的是（A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为 BaOC.该晶体晶胞结构与 NaCI 相似D.与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个6.金属晶体的堆积方式、 空间利用率和配位数关系正确的是（）A.钋 Po简单立方堆积52%6B.钠 Na钾型 7412C. 锌 Zn镁型68%8D.银 Ag铜型7487. 已知 SiC 晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）A.SiC 晶体是分子晶体B.SiC 晶体中，C-Si 键的键长比金刚石中C-C 键的键长要短C.SiC 晶体中微粒间通过离子键结合D.SiC 晶体中每个 C

4、原子连接 4 个 Si 原子，而每个 Si 原子连接 4 个 C 原子8. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表第三周期川 A 族的元素C.原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D.原子最外电子层排布式为3s23p5的元素9. 下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高10. 下列 3d 能级的电子排布图正确的是（）A 14 1）16. 日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除

5、有害化学物质双酚 A 的毒性。双酚 A 的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是（）CH3A.1 mol 该物质与足量溴水反应消耗 2 mol Br2B.该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CQC.该物质的所有碳原子可能在同一平面D.该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的分子式为C5HZ8C217. 药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（）A.酒精 B. 次氯酸 C.甲苯酚 D. 过氧化钠18. 下列说法正确的是（）A.2- 丁烯不存在顺反异构体B.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种JOC.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 4 种一硝

6、基取代物D.乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是19.下列实验或操作不能达到目的的是（）A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C.鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO 溶液，振荡，观察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中20. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为 5.4g，则该醛可能是（）A.丙醛 B.乙醛 C.丁醛 D.甲醛21. 某酯 GH2Q经水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮（II）,CH厂CH,该酯是（）A. C3H7COO2H5B.C2HCOOC

7、HCH） 2C.C2HCOOCCHCHHCOOCH.CHCHXHjD.CH22. 化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应23. 除去乙烷中乙烯的办法是（）19.下列实验或操作不能达到目的的是（）A.点燃 B.通过溴水C 通过酸性高锰酸钾溶液 D 通过石灰水24. 某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的HO 和 CQ 的物质的量之比为 3 : 4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目是 （）A 2 种 B 3 种 C 4 种

8、 D 5 种25. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2QCHCOOHCHCHOH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生 H 的难易程度是（从难到易的顺序）（）A B C D 分卷 II二、非选择题26. 据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C6o的物质 N6o，已知 N6o分子中每个氮原子均以 N- N 键结合三个 N 原子而形成 8 电子稳定结构。已知 N- N 键键能为 159 kJ mol，试回 答下列问题：根据上述信息推测 Nso的结构特点： _ 。（2）1 mol N60分解成 N2时吸收或放出的热量是 _ kJ。（已知NN的键能为 946 kJ mol1）由列举 Nko

9、的一些用途：_。若 N。分子中只含 x 个五边形和 y 个六边形，则 x =_, y=_ 。（已知：多面体中，棱边数=顶点数+面数2）/ NNN=_。27. 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H 和 SO,回答下列问题：I IIHIIV(1) 装置应盛放的试剂是 I_ , IV_(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A.品红溶液 B . NaOH 溶液 C .浓硫酸 D .酸性 KMnO 溶液(2)_ 能说明 SQ 气体存在的现象是 _;(3) 使用装置 II 的目的是_ ;(4) 使用装置 III

10、的目的是_;(5)_确定含有乙烯的现象是_ 。28.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：淀粉液卜试囲 J|水解液|单2|混合液严*的 E 5|痕红色沉淀- (!)-A-请回答下列问题：(1)_试剂 1 为 20%勺 HSQ 溶液，其作用是_;(2)_试剂 2 为_NaQH 溶液，其作用是，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为： _ ;(3)_ 反应的化学方程式为;(4) 为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_ ;(5)_如果实验过程中没有加入试剂 2 而直接加入试剂 3,能否实现实验目的 _ (填”能”或”否”)否，

11、若不能，其原因是 _硫酸能溶解 Cu (QH2而使实验失败，最简单的改正措施是_ 。29.有AB, C, D 四种元素。已知：它们均为周期表中前20 号元素，C, D 在同一周期，A,B 在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、ACDG 等；B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同AC或 DC 反应都生成气体 C2，B 与AC反应产生气体 A2,A与气体C按 体积比 2 :1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：写出 A, B, C, D 四种元素的符号：A_ B_ C_ D_ 。在 B2G、AC和 DC 中，属于离子化合物的是 _

12、，其电子式是 _,属于共价化合物的是 _ ,其结构式是 _。并指出含几个(7键,几个n键。(3) 写出有关的化学方程式：30.现有四种短周期元素A,B, C,D,已知：C,D 在同一周期，A,B 在同一主族；它们可以组成化合物 A2C B2C2、DG、D2A4等；B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同； E2C2同A2C 或 DG 反应都生成气体CB 与 AC 反应生成气体 A,A与气体 C2按体积比 2 : 1 混 合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1) 写出元素符号： A_、 B_ 、 C_ 、 D_。(2) 在 A2C、 B2C2、 DC2和 D

13、2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_;按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是 _。 化合物 DC 的结构 式_ 。反应的反应类型是有机物 B 其中一种(3) A2C 分子的电子式 _ ，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是 _D2A4是平面形分子，其分子中含有 _ 个d键，_ 个n键。(4) 写出化学方程式或离子方程式：RG 与 A2C 反应的化学方程式： _B2C2与 DG 反应的化学方程式： _B 与A2C反应的离子方程式： _31.碳链增长的反应是有机合成一个重要方法，其中一个重要的反应如下(2 )按要求写出有机物 A 的所有同分异构体：有苯环，(3 )有机物 C

14、和乙醇反应的化学方程式为(不要求写反应条件)和 A 有相同的官能团B 的分子式是NaOH.gJD制备方法如下写出反应的化学方程式 _答案解析1.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A 说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原 子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故 一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O, B 正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如 NH4CI

15、等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定 存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。2.【答案】D【解析】 均裂不产生阴、阳离子，故只有D 符合题意。3.【答案】A【解析】由晶胞可知 X 占据 8 个顶点，属于该晶胞的 X； Y 占据 12 条棱的中间，属8于该晶胞的 Y ; Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z= 1。故化学式为 ZXY。44.【答案】B【解析】有机物的燃烧和被KM n(4酸性溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH与 CI2的取代反应只有单键断裂，故A, C, D 三项中断裂了b键，选 B 项。5.【答案】B【解析】A, Ba 是活泼金属，0 元素是

16、活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故 A 正确；2+2+B,晶胞中 Ba 离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba 离子的个数为 8X0.125+6X0.5 =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12X0.25 +仁 4,所以晶胞中 Ba2+M阴离子的个数比为 1:1，该氧化物为 BaQ，故 B 错误；D,以顶点 Bsf+离子研究，与之距离相等且最近的 Bsf+位于面心上，每个 Ba2+离子为 12 个面共 用.相等且最近的 Ba2+共有 12 个，故与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个，故 D 正确，6.【答案】 A【

17、解析】根据常见金属晶体的堆积模型,简单立方体堆积只有 Po;钾型有 Na、K、Fe 等,空间利 用率68%,配位数 8,故 B 项错误；镁型有 Mg Zn、Ti 等，空间利用率为 74%,配位数 12,故 C 项 错误；铜型有Cu、Ag、Au 等，空间利用率为 74%,配位数 12,故 D 项错误。7.【答案】 D【解析】 A. SiC 晶体具有较大的硬度,则 SiC 晶体是原子晶体,故 A 错误; B .因 Si 的原 子半径比 C原子半径大，则 SiC 晶体中，C-Si 键的键长比金刚石中 C-C 键的键长要长，故 B 不正确；C . SiC 晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故C

18、 错误；D 原子间均以单键结合，则 SiC 晶体中每个 C 原子连接 4 个 Si 原子，而每个 Si 原子连接 4 个 C 原子， 故 D 正确；故选 D8.【答案】 D【解析】A 中第二周期含未成对电子数最多的是N 原子；B 为 Al ; C 为稀有气体 Ne；D 为 Cl原子，Nb、Al、Ne Cl2中，Cl2的氧化性最强。9.【答案】 C【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A 不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B 不正确；NQ、铵盐等离子晶体中均含有共价键，C 正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D 不正确。10. 【答案】

19、B【解析】 A、 D 项,同一个原子轨道内电子的自旋状态相同,违反了泡利原理；C 项,违反了C,由晶胞结构可知，离子配位数为6,与 NaCI 结构相似，故 C 正确;洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且电子 的自旋状态相同。11.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是s2、O2、Cl，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有、；电子层数越多，半径越大，则 大小顺序为。12. 【答案】B【解析】A, AIF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A 正确；B,晶体中离子所带电荷越多， 离子半径越小，晶格

20、能越大，半径：Ap 1).故 D 正确。16. 【答案】 D【解析】A 中，1 mol 该物质每个苯环上可消耗 2 mol BQ，共消耗 4 mol Br?; B 中，酚的 酸性没有碳酸的强，不能与碳酸氢钠溶液反应生成CQ; C 中，中间一个碳原子上连的四个碳构成空间四面体，不可能都在同一平面； D 中，加成后不含双键，但有两个环，氢原子数为32 - 4 = 28。17. 【答案】 C【解析】在普通肥皂中加入了适量的甲苯酚制成了药皂，所以药皂具有杀菌、消毒作用，故选 C。18. 【答案】 D【解析】A.2- 丁烯的碳碳双键上同一碳上连有H、甲基两种不同的基团，存在顺 -2- 丁烯、反-2 丁烯

21、两种顺反异构体，故 A 错误；B.丙烷的二氯代物异构体种类与丙烷的六氯代物异构体种类相同，均为四种，故B 错误；C.菲的等效氢为 5 种，因此它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物，故 C 错误;因此核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比等于氢原子等效氢原子个数比为19. 【答案】 A【解析】制取溴苯时，应使用液溴而不是溴水，A 项错误；溴能与 NaOH 溶液反应而溶解，而溴苯不溶于 NaOH 溶液并出现分层现象， B 项正确； 苯不能使酸性 KMnO 溶液褪色而乙烯能使酸 性 KMnO溶液褪色，C 项正确；甲烷不与溴水反应，而乙烯能与溴水发生加成反应，D 项正确。20. 【答案】A【解析】n (

22、Ag) =- =0.2mol，醛基和银的关系- CHG 2Ag，贝 U n ( - CHO =0.1mol ,108g/mol5 4?即饱和一元醛的物质的量为O.lmol，点燃生成水的物质的量 n ( HO = =0.3mol，所18g/mol以氢原子数目为 6，分子式为：CHO,为丙醛，故选 Ao21. 【答案】B【解析】醇氧化得到丙酮，说明该醇为2-丙醇，酯水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇说明形成醇的羧酸酸有 3 个碳原子，故应为丙酸异丙醇，故选B。22. 【答案】C【解析】A.苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A

23、错误；B.白磷的着火点是 40C，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火 柴的是红磷，故 B 错误；C.油脂在 NaO H 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主 要成分是硬脂酸钠，故 C 正确；D.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO+2CHCOOH=Ca(GCOO2+COf+HO、Mg(OH+2CHCOOH=Mg(CHOO2+2HO,所以发生的是复分解反应，故D 错误。23. 【答案】BD.乙醛分子中有两种等效氢，醛基中的一个H 也代表一种情况，甲基上的3 个氢原子等效，1 ：3，故 D 正确。【解析】A.乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化

24、碳和水，故A 错误；B.通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故B 正确；C.通过酸性高锰酸钾溶液时，与乙烯反应，生成二氧化碳气体，故24.【答案】B【解析】按题设可知分子式中C H 个数比为 2 : 3 或 4 : 6, C2H3不是合理的分子式，合理。C4H 分子的不饱和度为2,如果限定链状，则只能是二烯烃或炔烃，可写出其同分异构体：CH=CHCH=GH HOC- CHCH、CH OC- CH,共 3 种。25.【答案】C【解析】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性：CHCOOMHO C2H5OH 则这三种物质产生 H+的难易程度

25、是(从难到易)，故选：Co26.【答案】全部为 N N 单键，共 90 个 N- N 单键构成一个 Nk (2)14070 (3)N60可作炸药 (4)1220(5)108。或 1203【解析】(1)N60中化学键全部为 N- N 单键，共有、，：二吵:个，即由 90 个 N- N 键构成一2个 N60分子。(2) H= 30X946 kJ mol一1-90X159 kJ mol14 070 k J moL1。(3)由于 Nbc分解成 N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。56(4) N60的多面体分子共有 90 条棱边(N N 键)，则可得方程式：一- -!，根据多面体欧2 2拉定律可得方

26、程式：60 + (x + y) 90= 2，解上述方程式得 x = 12，y = 20。(5)/ NNN 有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。27.【答案】(1) A; D;(2)装置I中品红溶液褪色；C 不正确;D.通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故D 错误。(3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；(4)检验二氧化硫是否除尽；(5) 装置川中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】(1 )乙烯不与 NaO H 溶液反应，但二氧化硫能与碱反应(SQ+2NaOH=NSQ+HO),二氧化硫是否存在，可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO 的干扰后进行，选通过

27、品红溶液褪色检验 SO 的存在；再通过 NaOH 溶液除去 SQ,再通过品红溶液不褪色确认SQ 已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；(2) 二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫；(3)乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫；(4)通过 NaOH 溶液除去 SQ,再通过品红溶液不褪色确认SQ 已除干净；(5) 最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置W中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 含有乙烯。28.【答案】(1)作催化剂(2)氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H+OH=HaO(3) (

28、 C6H0Q) n+nHO稀:酸.nGFLQ;淀粉葡萄糖(4) 显蓝色(5)否； 硫酸能溶解 Cu(OH2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH 溶液【解析】(1 )淀粉的水解过程，必须加入稀硫酸作催化剂，加快淀粉的水解反应速率；(2) 稀硫酸能够与氢氧化铜反应，会导致实验失败，所以应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，反应的离子方程式为：H+OH =HzO;(3) 淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为：襦硫酸(C6H0O5)n+nH2nCeHi2Oh淀粉葡萄糖（4） 淀粉遇碘显示蓝色， 据此可以检验淀粉是否完全水解，方法为：取少量水解液于试管中， 加入碘水，如果溶液显蓝色，则证明淀粉未完全水解；（5） 如果不加入氢氧化钠中和催化剂稀硫酸，由于硫酸能溶解Cu（OH2而使实验失败，无法达到实验目的；为