元素周期表规律总结氧化还原反应的几种配平技巧

1、元素周期表规律总结/氧化还原反应的几种配平技巧一.主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1 .有13个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）;2 .次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；3 .最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；二.电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1） 2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+;（2） 10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（3） 18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三.电子数相同的微

2、粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1.2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+;2. 10e-的有：N3-、O2-、F-;Na+、Mg2+、Al3+;Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-;3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+;SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。四.离子半径的比较：1 .电子层结构相同的离子，随原子序数的递增

3、，离子半径减小。2 .同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。3 .元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。五.同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：1 .同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。2 .若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。例如：Na和K原子序数相差8,而Cl和Br原子序数相差18。六.同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律：若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1,若为I

4、IA、IIIA族元素，则可能相差1（二、三周期）或1+10即11（四、五周期）或差1+10+14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为“讣两元素之间的过渡元素种类数”。1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单

5、质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越

6、强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。1.7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数；(2)主族元素的序数等于最外层电子数；(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10,最后结果为族序数。短周期内中子数等于质子数的元素镁24原子，中子数碳12原子，中

7、子数氧16原子，中子数钙40原子，中子数硫32原子，中子数氨4原子，中子数窟20原子，中子数12,质子数126,质子数68,质子数820,质子数2016,质子数162,质子数210,质子数101-20周期内元素的最高氧化物水化物气态氢化物H:H2O,/,H2He:/,/,/Li:Li2O,LiOH,/Be:BeO,Be(OH)2,/B:B2O3,H3BO3,BH3C:CO2,H2CO3,CH4N:N2O5.HNO3,NH3O:/,/,/F:/,/,HFNe:/,/,/Na:Na2O,Na(OH),/Mg:MgO,Mg(OH)2,/Al:Al2O3,Al(OH)3,/Si:SiO2,H2SiO3

8、,SiH4P:P2O5,H3PO4,PH3S:SO3,H2SO4,H2SCl:Cl2O7,HClO4,HClAr:/,/,/K:K20K(OH),/Ca:CaO,Ca(OH)2,/氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。1.逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、

9、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1.（1）跖04+巴颂浓）一一长以+04+以个+/0+30*-1.CrClClBOQ+NC“浓）XC7+上上上一+房。解析：，一二首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平解析:十叫。+n口/+工工降4x3升6x2首先确定Pt和Na的化学计量数分别是3和2,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：义瓯PtCL23R十2NH.CI十16HCIT+2帆T2.零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、神、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把

10、组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2.”:.一+"；-00+4F扈.c+5+344.NdT4.；小1+HN4（浓）一一小畋b+CQT十位7aG十%。解析：-1首先确定Fe3c和NO的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：一,一',：''3 .变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。例3.解析:设Ci3P中Cu仍为+2价，则

11、P为一6价0尸+*SR+%。乐第+晔,P+CuSO4+H2OCu3P+吊尸2+久，a首先确定Ci3P和WPO的化学计量数分别是5和6,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：一：，一4.，.+”.，.一”：4 .待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例4.一解析：设CuSO的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、HO的化学计量数为b,根据Cu、1Fe、H的原子个数守恒，则Cu2sFeSQ、HSQ的

12、化学计量数分别为2、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得：l+2a-+（iT+i<24+&-4a+Ab5a-14Y解得L7配平得：1二”，1"一一，二一；二属5 .定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。例5.二'二；二二匚工二.二二二一o二解析：反应物中H：0=1:1,则此次°/%0=1：4,设NazFeQ的化学计量数为1,则H20的化学计量数为4,根据反应前后各种原子个数相等配平得：2F式口印二+10ACW+3C%=2必F叫4-SNaCi+6

13、 .整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。例6.小二二二，二'二一二二ACa（OH卫生+乡义乌十解析：-"：首先确定CaS和CaSQ的化学计量数分别是2和1,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：.1：-，一,：.一7 .缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SQ、HCl、KOHNaOHH20等。8 .氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。例7.二二立二J'一叱三二解析：第一步