600分考点 700分考法（A）高考化学总复习 第23章 化学常用仪器和基本操作课件

1、第第23章章 化学常用仪器和化学常用仪器和 基本操作基本操作l考点考点61 基本仪器与药品基本仪器与药品的保存的保存l考点考点62 基本操作与实验基本操作与实验安全安全考法考法1 常见仪器的使用和试剂的保存常见仪器的使用和试剂的保存考法考法2 实验仪器的改进使用实验仪器的改进使用考法考法3 实验仪器的创新使用实验仪器的创新使用l考点考点61 基本仪器与药品的保存基本仪器与药品的保存u1.可加热仪器可加热仪器(1)用试管加热液体时，液体不能超过其容积的1/3；用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜。(2)蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液，使用时需用玻璃棒搅拌，液体体积不超过其容积的2/3。 (3)坩埚用于

2、高温灼烧固体，加热时需置于泥三角上，取放坩埚必须用坩埚钳，且热的坩埚应放在石棉网上冷却。u1.可加热仪器可加热仪器(4)用圆底烧瓶加热液体时，液体体积不超过其容积的2/3，且不少于1/3。(5)锥形瓶可用作反应器，滴定时液体不超过其容积的1/2。(6)烧杯可用作反应器和溶解固体，加热液体时，液体体积不超过其容积的2/3 。u2.常用分离、提纯仪器常用分离、提纯仪器拉瓦锡研究水银氧化实验装置u3.常用计量仪器常用计量仪器【注意】【注意】 量筒无“0”刻度；量筒不可加热，也不可用于溶解或稀释物质和作反应器；量筒选取时遵循“大而近”的原则，如量取8.5mL液体用10mL量筒而不用50mL或5mL量筒

3、；读数时仰视读数偏小，俯视读数偏大。u4.试剂瓶的选择试剂瓶的选择卡文迪许研究氢氧混合爆炸装置【注意】【注意】氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，只能用塑料瓶盛装。 1常见仪器使用的注意事项常见仪器使用的注意事项 (1) 使用前必须要检漏的仪器：容量瓶、酸式滴定管、使用前必须要检漏的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗等。碱式滴定管、分液漏斗等。 (2) 滴定管在使用前必须用标准溶液或待测溶液润洗。滴定管在使用前必须用标准溶液或待测溶液润洗。 (3) 托盘天平的精确度为托盘天平的精确度为 0.1 g；量筒的精确度为；量筒的精确度为 0.1 mL，无无“0”刻度；滴定管的精确度为刻度；滴定管的精确

4、度为0.01 mL。 (4)恒压分液漏斗上下连通的导管用途：平衡气压，保恒压分液漏斗上下连通的导管用途：平衡气压，保证液体顺利滴下。证液体顺利滴下。 (5)球形冷凝管和蛇形冷凝管用于冷凝回流未反应的反球形冷凝管和蛇形冷凝管用于冷凝回流未反应的反应物；直行冷凝管一般用于蒸馏产物的冷凝，横放于蒸馏应物；直行冷凝管一般用于蒸馏产物的冷凝，横放于蒸馏烧瓶旁边。烧瓶旁边。 考法考法1 常见仪器的使用和试剂的保存常见仪器的使用和试剂的保存目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

5、C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度课标课标理综理综20179，6分下列实验操作规分下列实验操作规范且能达到目的的是（范且能达到目的的是（ ）例1【解析】由于在酸式滴定管下端还有较长一截没有刻度的部分，故将滴定管(量程为50 mL)中初始读数为30.00 mL的液体全部放出后，所得的液体体积大于20.00 mL，A错误；碘单质易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故可先用酒精清洗试管中的碘单质，再用水洗去试管壁上附着的酒精，B正确；润湿pH试纸相当于

6、稀释溶液，会造成测定的醋酸钠溶液的pH偏低，C错误；容量瓶只能用来定容，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，D错误。B例1 天津理综天津理综20165,6分下列选用的仪器和药品能达到实验目的的分下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是是( )【解析】电石与水剧烈反应生成乙炔，使用长颈漏斗无法控制反应速率，应选用分液漏斗，通过控制滴加水的速率来控制反应速率，A错误。蒸馏操作中，接收装置不能用橡胶塞密封，B错误。HCl的酸性强于H2SO3，故除去SO2中的少量HCl，应将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶进行洗气，C正确。K2Cr2O7溶液具有强氧化性，易使碱式滴定管下端的橡胶管氧化而变硬，

7、故应选用酸式滴定管，D错误。C例22试剂的保存方法试剂的保存方法 (1) 一般化学试剂均应密封保存，并放在低温、一般化学试剂均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处。干燥、通风处。 (2) 强还原剂与强氧化剂不能放在同一个柜中，强还原剂与强氧化剂不能放在同一个柜中，以免爆炸。以免爆炸。 (3) 有些试剂在实验室里不能久存，要现用现有些试剂在实验室里不能久存，要现用现配，如银氨溶液、氯水、配，如银氨溶液、氯水、 澄清石灰水等。澄清石灰水等。 (4)一些药品有其特殊的保存方法，如氢氟酸一些药品有其特殊的保存方法，如氢氟酸应使用塑料瓶保存，白磷应保存在冷水中。应使用塑料瓶保存，白磷应保存在冷水中。 考

8、法考法1 常见仪器的使用和试剂的保存常见仪器的使用和试剂的保存 海南化学海南化学 20157，4 分（双选）下列叙述正确的是分（双选）下列叙述正确的是 ( )A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去Ca(HCO3)2【解析】MnO2 在加热条件下可与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应，A 项错误；玻璃的主要成分中的 SiO2 能与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的 Na2SiO3 溶液，使瓶口与瓶塞黏结在一起，B 项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与 Ag 反应，C 项正确；煮沸自来水，能将溶于水的 Ca(HCO3)2

9、转化为难溶的 CaCO3，再进行过滤除去 CaCO3，D 项正确。CD例31干燥管和集气瓶干燥管和集气瓶考法考法2 实验仪器的改进使用实验仪器的改进使用(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于组装防倒吸装置(如图)，组装随开随用、随关随停的制气装置(如图)；(2)集气瓶除用于收集气体外，还可用于储存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等。2制气装置制气装置考法考法2 实验仪器的改进使用实验仪器的改进使用【说明】【说明】利用常见的试管、烧杯等可以设计一些简易的随开随用、随关随停的制气装置。1变换思维角度变换思维角度广口瓶的广口瓶的“一瓶多用一瓶多用”考法考法3 实验仪器的创新使用

10、实验仪器的创新使用【说明】【说明】要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同，进气方向不同。2多变的角色多变的角色球形干燥管的球形干燥管的“一管多用一管多用”（1）作干燥、吸收及检验装置）作干燥、吸收及检验装置考法考法3 实验仪器的创新使用实验仪器的创新使用【说明】【说明】干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。可用于有毒气体的尾气吸收，如干燥管内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。可用于定量测定气体的质量。2多变的角色多变的角色球形干燥管的球形干燥管的“一管多用一管多用”（2）球形干燥管的创新用途）球形干燥管的创新用途考法考法3 实验仪器的创新使用实验仪器的创新使用【说明】【说明】A装置

11、为简易的过滤器，B装置是一微型反应器，C装置为一简易的气体发生器。 湖南衡阳五校湖南衡阳五校 2016 联考下列关于应用套管实验装置联考下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 ( )A. 利用甲装置可以制取少量 H2B. 利用乙装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放出热量C. 利用丙装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3D. 利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4溶液例4【解析】在小试管中加入 Zn 粒和稀硫酸，发生反应产生氢气，等气泡

12、均匀后，在试管的上方再套一个较大的试管，就可以将反应产生的氢气收集起来，A正确；将水通过分液漏斗加入到试管中，将 q 导管通入水槽中，在 p 导管口放一个带有火星的木条，木条复燃，证明有氧气生成，若该反应是放热反应，锥形瓶内的气体受热体积膨胀，就会通过 q 导管进入到水槽中，可看到有气泡产生，故利用乙装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放出热量，B 正确；若想比较KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性，应该将 K2CO3 放在外试管，将 KHCO3 放在内试管，通过观察两个烧杯中石灰水是否变浑浊来证明物质的稳定性，C 错误；Cu 与浓硫酸发生反应产生 SO2，SO2 通过小孔逸散到

13、小试管内，会看到紫色的高锰酸钾溶液褪色，证明 SO2 具有还原性，D 正确。C例4考法考法4 装置气密性的检查方法装置气密性的检查方法考法考法5 化学实验安全防范化学实验安全防范l考点考点62 基本操作与实验安全基本操作与实验安全 u1.化学实验基本操作化学实验基本操作 (1) 药品的取用药品的取用固体药品的取用：用药匙或纸槽固体药品的取用：用药匙或纸槽液体药品的取用：用胶头滴管或倾倒法液体药品的取用：用胶头滴管或倾倒法 (2) 试纸的使用试纸的使用检验溶液检验溶液检验气体检验气体【注意】a.不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性的溶液的pH。

14、b.用pH试纸测定溶液pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响。 (3) 玻璃仪器的洗涤玻璃仪器的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀硝酸AgCl氨水试管上残留的MnO2热的浓盐酸洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。也不成股流下。常见残留物的洗涤常见残留物的洗涤u1.化学实验基本操作化学实验基本操作 (4) 物质的溶解物质的溶解固体的溶解：一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、搅

15、拌、振荡或加热等措施。液体的稀释：一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌。u1.化学实验基本操作化学实验基本操作 (4) 物质的溶解物质的溶解气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。对水中溶解度较小的气体，如Cl2、CO2等，可用图A所示装置溶解吸收；对溶解度大、极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，可用图B所示装置(防止倒吸)溶解吸收。u1.化学实验基本操作化学实验基本操作直接加热法直接加热法( (如试管、蒸发皿等如试管、蒸发皿等) )垫石棉网加热垫石棉网加热( (如烧杯、烧瓶等如烧杯、烧瓶等) )物浴加热：对温度不超过物浴加热：对温度不超过100100的

16、实验，可用水浴来加热，的实验，可用水浴来加热，若加热温度超过若加热温度超过100100，就要用油浴、沙浴等。，就要用油浴、沙浴等。 (5) 物质的加热物质的加热 (6) 气密性检查气密性检查 凡是有气体参加或生成的实验装置，装配好后均须检查整个装凡是有气体参加或生成的实验装置，装配好后均须检查整个装置的气密性，且必须在装入药品之前进行。置的气密性，且必须在装入药品之前进行。u1.化学实验基本操作化学实验基本操作选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和

17、食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层课标课标理综理综20169，6分分 下列有关实验的操作正确的是下列有关实验的操作正确的是( )例5【解析】因浓硫酸密度大于水且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，且边加边搅拌，A错误；利用排水法收集KMnO4分解产生的O2时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，则气体发生装置内因温度降低、压强减小而发生倒吸，导致试管炸裂，B错误；制得的Cl2若先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水，则收集的气体中仍会混有水蒸气，C错误；因CCl4的密度大于水，萃取分层后CCl4在下层，故分液时先从分液漏斗下口放出有机层

18、，再从上口倒出水层，D正确。D例5 课标课标理综理综201626，14分分 过氧化钙微溶于水，溶于酸，过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_ 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。例6(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_ (填标号)。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度例

19、6(二)过氧化钙的制备(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。例6(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。例6【解析】(1)根据流程图知，加入盐酸后得到的溶液中含有氯化钙以及铁的氯化物，过滤后得到的滤渣应是铁的化合物的沉淀，故流程中加入H2O2的目的是将

20、Fe2氧化为Fe3，加入氨水的目的是调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；沉淀颗粒长大，则有利于过滤分离。(2)过滤的操作要领是“一贴、二低、三靠”：“一贴”是指过滤时将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘应低于漏斗边缘，待过滤液体液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁。由此可知a、d、e项操作不规范。(3)由流程图知步骤得到的滤液为溶有少量CO2的CaCl2溶液，因此溶液显酸性；气体溶解度随温度升高而降低，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。例6(4)结合原子守恒可知步骤中的反应为CaCl2、NH3H2O、H2O

21、2在溶液中反应得到过氧化钙晶体，同时还应有NH4Cl生成，故反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，为防止双氧水分解，该反应需在冰浴下进行。(5)过氧化钙在水中的溶解度较小，而乙醇与水互溶且乙醇易挥发，因此水洗后再使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。(6)从流程看，该制备方法只有两步，可见其优点是工艺简单、操作方便，但煅烧时会得到CaO，导致产品的纯度低。【答案】(1)调节溶液pH，形成Fe(OH)3沉淀 过滤分离(2)ade (3)酸 除去溶液中的C

22、O2 (4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O) 温度过高时双氧水易分解 (5)去除结晶表面的水分 (6)工艺简单、操作方便 纯度较低例6u2.常见实验事故的处理常见实验事故的处理u3.化学实验室安全规则化学实验室安全规则(1)在实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源。(2)不要用手接触药品，也不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味和尝任何药品的味道。(3)一般实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。(4)使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。(5)酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应用湿抹布扑灭；钠、磷等失火时宜用沙土扑盖。(6)做有毒