高考化学一轮复习 第三板块 专题五 物质结构 元素周期律 第二课题 元素周期表 元素周期律 第2课时 高考研究课课件

1、第2课时高考研究课考考 纲纲 要要 求求高高 频频 考考 点点1 了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周周 期、族期、族)及其应用，掌握同一周及其应用，掌握同一周 期、同一主族元素的原子结构与元期、同一主族元素的原子结构与元 素性质的递变规律。素性质的递变规律。2理解元素理解元素(主族和零族主族和零族)原子结构、原子结构、 在周期表中的位置、性质及其它们在周期表中的位置、性质及其它们 之间的关系。之间的关系。1.元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱的比较的比较5年年2考考2.微粒半径大微粒半径大小的比较小的比较5年年3考考3.元素推断元素推断5年年5考考高考这样考

2、WXYZ师说高考知考知考情情高考中常常以选择题形式呈现。一般以元素周期表高考中常常以选择题形式呈现。一般以元素周期表结构为情境，将结构为情境，将“位、构、性位、构、性”三者之间的关系、三者之间的关系、元素化合物知识、基本理论、化学实验等融合在一元素化合物知识、基本理论、化学实验等融合在一起考查，形式灵活多变，且综合性强，能够较好地起考查，形式灵活多变，且综合性强，能够较好地考查学生的综合能力考查学生的综合能力明学明学法法题目时常以文字描述或元素周期表片段为载体，综题目时常以文字描述或元素周期表片段为载体，综合考查合考查“位、构、性位、构、性”的知识，备考时既要熟练掌的知识，备考时既要熟练掌握元

3、素周期表的结构，还要从金属性、非金属性强握元素周期表的结构，还要从金属性、非金属性强弱比较，粒子半径大小的比较以及元素推断入手，弱比较，粒子半径大小的比较以及元素推断入手，系统掌握元素性质的变化规律系统掌握元素性质的变化规律备考这样办突破点元素金属性、非金元素金属性、非金属性强弱的比较属性强弱的比较 一最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势元素的性质元素的性质金属元素金属元素4较易得较易得非金属性非金属性元素周期元素周期表表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强强非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强非金属性从左向右，由弱变强，从上

4、到下，由强变弱变弱金属活动金属活动性顺序性顺序按按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱的顺序，金属性减弱非金属活非金属活动性顺序动性顺序按按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱的顺序，非金属性减弱对点训练对点训练突破点微粒半径大小的比较二二对点训练对点训练突破点元素推断三突破口突破口结论结论周期序数等于族序数周期序数等于族序数H、Be、Al主族序数主族序数(最外层电子数最外层电子数)等于周期序数等于周期序数(电子电子层数层数)2倍的元素倍的元素C、S主族序数主族序数(最外层电子数最外层电子数)等于周期序数等于周期序数

5、(电子电子层数层数)3倍的元素倍的元素O周期序数周期序数(电子层数电子层数)等于主族序数等于主族序数(最外层电最外层电子数子数)2倍的元素倍的元素Li周期序数周期序数(电子层数电子层数)等于主族序数等于主族序数(最外层电最外层电子数子数)3倍的元素倍的元素Na最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的元素倍的元素S突破口突破口结论结论最高正价与最低负价代数和为最高正价与最低负价代数和为0的元素的元素H、C、Si最高正价不等于主族序数的元素最高正价不等于主族序数的元素O、F(无正价无正价)原子半径最小的元素原子半径最小的元素H短周期原子半径最大的元素短周期原子半径最大的元素Na第第3

6、周期离子半径最小的元素周期离子半径最小的元素AlW与与X是同主族的短周期元素，是同主族的短周期元素，X的原子序的原子序数是数是W的的2倍倍W是是O，X是是S突破口突破口结论结论短周期元素中金属性最强短周期元素中金属性最强Na非金属性最强的元素非金属性最强的元素F常见的半导体材料常见的半导体材料Si突破口突破口结论结论空气中含量最多的元素空气中含量最多的元素N地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素O地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素Al突破口突破口结论结论既能与强酸反应，又能与强碱反应的常见既能与强酸反应，又能与强碱反应的常见物质物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

7、形成化合物种类最多的元素、其单质是硬形成化合物种类最多的元素、其单质是硬度最大的物质的元素度最大的物质的元素C气态氢化物溶于水显碱性的元素气态氢化物溶于水显碱性的元素N单质密度最小的元素单质密度最小的元素H密度最小的金属元素密度最小的金属元素Li气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素通常情况下呈液态的元素O常温下单质呈液态的非金属元素常温下单质呈液态的非金属元素Br常温下单质呈液态的金属元素常温下单质呈液态的金属元素Hg突破口突破口结论结论气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素

8、元素的单质的元素S单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F无含氧酸的非金属元素或无氧酸无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物气态氢化物)可可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素离子的还原性最弱的元素F焰色反应呈黄色的元素或焰色反应呈紫色焰色反应呈黄色的元素或焰色反应呈紫色(透过透过蓝色钴玻璃观察蓝色钴玻璃观察)的元素的元素Na或或K氧化物易形成酸雨的元素氧化物易形成酸雨的元素N或或S气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生

9、成离子化合物的元素成离子化合物的元素N对点训练对点训练课堂即时练2 2题题2 2题题3 3题题3 3题题6 6题题6 6题题1 1题题1 1题题4 4题题4 4题题5 5题题5 5题题XYZW6 6题题7 7题题6 6题题7 7题题2 2题题2 2题题3 3题题3 3题题6 6题题6 6题题1 1题题1 1题题4 4题题4 4题题5 5题题5 5题题6 6题题7 7题题6 6题题7 7题题2 2题题2 2题题3 3题题3 3题题6 6题题6 6题题1 1题题1 1题题4 4题题4 4题题5 5题题5 5题题6 6题题7 7题题6 6题题7 7题题2 2题题2 2题题3 3题题3 3题题6 6题题6 6题题1 1题题1 1题题4 4题题4 4题题5 5题题5 5题题6 6题题7 7题题6 6题题7 7题题2 2题题2 2题题3 3题题3 3题题6 6题题6 6题题1 1题题1 1题题4 4题题4 4题题5 5题题5 5题题6 6题题7 7题题6 6题题7 7题题2 2题题2 2题题3