人教高考化学一轮选练习题6及答案

1、2019年人教高考化学一轮选练习题（6）及答案1、（2019届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟）阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NAB. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NAC. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA【答案】A【解析】分析：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子；B.根据c=分析判断

2、；C. 气体的体积与温度和压强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量=0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。2、某同学利用如图所示实验装

3、置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。完成下列填空：（1）仪器a的名称_，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_。（2）在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是

4、（填字母代号）_。a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝c.记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由_。【答案】（1）锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。（2）装置冷却至室温调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平（3）24.75 L· mol -1 b. c（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差(3)0.0480g镁带的物质的量为=0.002mol，气体的体积为(49

5、.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L，此条件下气体摩尔体积为=24.75 L· mol -1；a.镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，故a错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故b正确；c.记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故c正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，故d错误；答案为bc； (4)用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。3、（2019届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试

6、）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液B配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释C验证乙烯的生成加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】D4、（2019届重庆市第一中学高三上学期期中考试）进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图

7、则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，A不正确；B. 氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，C不正确；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，D不正确。本题选B。5、（2019届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化

8、物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. B. C. D. 【答案】D熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物中含分子或原子，共价化合物在熔融状态下不导电，熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；正确的有，答案选D。6、（2019届江西省新余市第一中学毕业年级第二次模拟考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、

9、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、靑铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 【答案】B【解析】石灰石不属于干燥剂，故错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；过氧化钠属于过氧化物，故错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故正确；选B。7、（天津市河北区2019-2019学年度高三年级总复习质量检测一）下列反应的离子方程式正确的是A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入

10、硫酸、双氧水;2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O2+CO32-【答案】B【解析】A、由于氨水过量，应该生成Ag(NH3)2+，故A错误；B、I-具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成I2和H2O，所以B正确；C、S2O32-在酸性条件下发生歧化反应，应生成SO2和S，故C错误；D、由于苯酚的酸性强于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成苯酚和Na HCO3，故D错误。本题正确答案为B。8、下列各组离

11、子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（）AK+、Na+、Cl、NO3BH+、Na+、NO3、ICK+、Ba2+、SO42、NO3 DH+、Na+、CO32、ClA项可以大量共存；B项酸性条件下，NO3氧化I，不能大量共存。C项产生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是发生氧化还原反应；D项生成CO2气体，没有发生氧化还原反应。选B。9、（2019届河南省周口市高三上学期期末抽测）下列说法正确的是A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解

12、法冶炼得到D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B10、（2019届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是A. Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B. 中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C. 中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B还原反应，所以中溶液褪

13、色的原因是KMnO4与SCN反应，体现SCN的还原性，说明SCN与Cl相似，有还原性，故C正确；D、SCN与Cl相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。故选B。11、（2019届山东省济宁市高三第一次模拟考试）铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：（1）写出反应的离子方程式_。（2）25时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb_（忽

14、略混合时溶液体积的变化）。（3）从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称）。（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_。【答案】 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- 1×10-5蒸发浓缩冷却结晶 2SO42-2e S2O82- (NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H

15、2O2 S2O82+ 2H2O + Mn 24H+ 2SO42+ MnO2 锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶；正确答案：蒸发浓缩、冷却结晶。（4）有反应III可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂Y为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为S2O82-，则阳极电极反应式为2SO42-2e S2O82-；正确答案：2SO42-2e S2O82-。（5）根据流程图看出，(NH4)2S2O8与水反应生成NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为H2O2，反应的化学方程式为(NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H2O2；正确答案：(NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H 2O2。（6）根据氧化还原反应规律：Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82被还原为SO42，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为S2O82+ 2H2O + Mn 24H+ 2SO42+ MnO2；正确答案：S2O82+ 2H2O + Mn 24H+ 2SO42+ MnO2。过氧