【高效攻略、逐个击破】高中化学《231化学平衡状态》章节验收题 新人教版选修4

1、2-3-1化学平衡状态一、选择题1在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行的反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变答案：B点拨：化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零。2下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2O22H2O与2H2O2H2O2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与Br2SO2H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4与N2O42NO2

2、2SO2O22SO3与2SO32SO2O2ABCD答案：C点拨：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。3在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案：B点拨：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程

3、式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍答案：D点拨：由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。横轴t2时应纵轴数值为4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)v(逆)，C不正确。t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，D正确。5对于可逆反应：MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应中混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止答案：C点拨：平衡时，

4、M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，可逆反应不能进行到底，B错误，化学平衡为动态平衡，D错误。6可逆反应N23H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()Av正(N2)v 逆(NH3) B3v正(N2)v 正(H2)C2v正(H2)3v 逆(NH3) Dv正(N2)3v 逆(H2)答案：C点拨：如果对于同一物质的v(正)v(逆)相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。7在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的

5、是()A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D反应容器中压强不随时间变化答案：D点拨：对于反应前后计量数不等的反应，可以利用压强不变来判断反应是否达到平衡。8在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的体系中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()ASO2 BO2CSO3 DSO2、SO3、O2答案：D9在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，达到平衡的标志是()AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内生成1mol A，同时生成3mol BC单位时间内生成B的速率，

6、与生成C的速率相等(数值)D单位时间内生成1mol A，同时生成2mol C答案：AD点拨：C的生成速率指正反应速率，C的分解速率指逆反应速率，同一种物质的正、逆反应速率相等故达到平衡，A正确；单位时间内生成1mol A指逆反应速率，同时生3mol B也是逆反应速率，故无法判断是否达到平衡状态，B不正确；单位时间内生成B的速率为逆反应速率，单位时间内生成C的速率为正反应速率；二者之比为32时反应达平衡状态，二者相等(数值)不是平衡状态，C不正确；单位时间内生成1mol A为逆反应速率，同时生成2mol C为正反应速率，二者之比为1:2，等于化学计量数之比，故达平衡状态，D正确。10下列说法中可

7、以充分说明反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达平衡状态的是()AP、Q、R、S的浓度不再变化BP、Q、R、S的分子数之比为1:1:1:1C反应容器内P、Q、R、S共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化答案：A解析：A符合化学平衡状态的概念，故正确；B、C只是说明容器中四者的存在情况，不知道正、逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡；由于该反应前后的化学计量数相等，反应容器中总物质的量不随时间而变化，故不能判断其是否平衡，D不正确。点拨：大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点，即运动是绝

8、对的，而静止是相对的。11下列说法可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已达平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成答案：AC点拨：1个NN键断裂为正反应速率，有3个HH键形成为逆反应速率，二者之比为1:3，等于化学计量数之比，故反应达到平衡状态，即A正确；1个NN键断裂，有3个HH键断裂都为正反应速率，故无法判断反应状态，即B不正确；1个NN键断裂为正反应速率，同时有6个NH键断裂为逆反应速率，相应物质的物质的量之比为1:2，等于化学计量数之比，

9、故达到平衡状态，即C正确；1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成，二者描述的都是正反应速率，故无法判断反应状态，即D不正确。12298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC反应放出的热量始终小于92.4kJD若再充入1mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ答案：C点拨：该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1mol N2和3mol H2反应放

10、出的热量始终小于92.4kJ，C正确。13一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A BC D仅答案：A点拨：根据，不变，说明m(气)不变，即生成A(s)的速率等于消耗A(s)的速率，符合题意。这是一个等积反应，反应过程中压强始终保持不变，所以压强不变不能说明是否已达平衡。14(2012·江西高二期末考试)一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已

11、达到化学平衡状态的是()AX的百分含量不再发生变化Bc(X) :c(Y) :c(Z)2:1:1C容器内原子总数不再发生变化D同一时间内消耗2nmol X的同时生成nmol Z答案：A点拨：反应过程中原子个数守恒，所以C不合题意。消耗2nmol X与生成nmol Z是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡。浓度之比为2:1:1，不能说明浓度保持不变。15对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为1:3:2的

12、状态答案：C点拨：断开NN键与生成NH键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量，反应过程中m始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。二、选择题16(2012·山西高二检测)在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色。(3)向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移

13、动”)，溶液颜色将_。答案：(1)黄(2)橙(3)向右移动由橙色逐渐变浅，直至无色点拨：加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为：Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。17(2012·宁夏高二检测)有可逆反应AB2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：(1)反应在_时达到化学平衡；(2)此正反应为_热反应；(3)由T1向T2变化时，v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“”，下同)；(4)由T3向T

14、4变化时，v(正)_v(逆)。答案：(1)T3(2)放(3)>(4)<点拨：在T3时，混合物中C的百分含量达到最大值，说明反应达到平衡，再升高温度，C的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；由T1向T2变化时，平衡向正反应方向进行，则v(正)>v(逆)，由T3向T4变化时，平衡向逆反应方向移动，则v(正)>v(逆)。18现有反应：mA(B)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“>”、“”或“<”)

15、；(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)。答案：(1)放>(2)不变(3)变深向左点拨：(1)升高温度(向吸热反应方向移动)，B的转化率增大(向正反应方向移动)，所以正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强(向气体体积增大的方向移动)，C的质量分数减小(向逆反应方向移动)，所以逆反应为气体体积增大的反应，即mn>p。(2)加入催化剂，平衡不发生移

16、动，故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入C，则平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，混合气体颜色加深，若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。法国科学家勒夏特列简介勒夏特列是一位精力旺盛的法国科学家，他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣。此外，他对乙炔进行了研究，并发明了氧炔焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。勒夏特列对水泥、陶瓷和玻璃的化学原理很感兴趣，也为防止矿井爆炸而研究过火焰的物化原理。这就使得他要去研究热和热的测量。1877年他提出用热

17、电偶测量高温。它是由两根金属丝组成的，一根是铂，另一根是铂铑合金，两端用导线相接，一端受热时，即有一微弱电流通过导线，电流强度与温度成正比。他还利用热体会发射光线的原理发明了一种测量高温的光学高温计。这种热电偶和光学高温计可顺利地测定3 000以上的高温。勒夏特列在1888年宣布了一条遐迩闻名的定律，那就是勒夏特列原理。勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案(如高炉加高的方案)，其应用非常广泛。这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。”换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一