人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》课时训练

1、人教版高中化学选修四弱电解质的电离word课时训练课时训练11弱电解质的电离一、非标准1 .下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质差不多上离子化合物，弱电解质差不多上共价化合物B.强电解质差不多上可溶性化合物，弱电解质差不多上难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。2 .下列各组物质中，

2、差不多上强电解质的是（）A.HBr、HC1、BaSO48 .NHQ、CH3COOH.Na2sC.NaOH、Ca（OH）2.NH3H2OD.HC1O、NaF、Ba（OH）2解析:强酸（如HBr、HCl）、强碱如NaOH、Ca（OH）2xBa（OH）2x盐（如BaSO4.NH4C1XNa2SxNaF）均为强电解质;弱酸（如CH3coOH、HC1O）X弱碱（如NH3F2O）均为弱电解质。3 .下列关于电离常数的讲法正确的是（）A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大b.ch3cooh的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH.COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关，与

3、浓度无关解析:A项，电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，故A错误;B项,CH3coOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;C项,CH3co0H溶液中加入少量CH.COONa溶液，尽管平稳向左移动，但温度不变，平稳常数不变，故C项错误。4 .下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na+HSB.NaHCCh-Na+H+CCH3Po43H'+PD.HFH+F解析：选项错因分析正确写法AHS是强酸根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na-+IP+SBNaHCO3是强电解质，应写=",且HC是弱酸根，不能拆开NaHCOs-Na+HCCH3Po二是三元弱酸，应分步书写H3P0=中+

4、14TH：P-H*+HPHP"+P5 ,甲酸的下列性质中，能够证明它是弱电解质的是()A.lmol.L-1的甲酸溶液的c(")为1X102molL1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10inL1mol.L1的甲酸溶液恰好与10mL1molL-的NaOH溶液完全反应D.滴入石潴溶液显红色解析:弱电解质的本质特点确实是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01molL,能够讲明这一点。B中讲明甲酸的溶解性;C讲明酸跟碱反应的能力;D讲明甲酸显酸性;B、C、D都不能讲明甲酸是弱电解质。6 .把1LO.lmol.L1醋酸溶液用蒸循水稀释到10L,下列叙述正确的是()A.c(CH3co

5、OH)变为原先的C.的比值增大D.溶液的导电性增强解析：关于反应CH3coOH=CH3co0+H+,当加水稀程时，平稳向正反应方向移动,c(CH3coOH)小于原先的,c(H+)大于原先的,A、B项均错误;由于平稳正向移动,(CH3cOO)增大,(CH3co0H)减小，因此的比值增大,C项正确;由于CH3co0和H+的浓度均减小，溶液的导电性磁或D项错误，故选Ce7 .住0.1mol-L1的HCN溶液中存在如下电离平稳HCN=H+CN：对该平稳,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平稳向正反应方向移动8 .加水，平稳向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol-L-1HC1溶液,溶液中c

6、(H+)减少D.加入少量NaCN固体，平稳向正反应方向移动解析:力口NaOH固体QH+H+HQ平稳正向移动,A项正确;加水平稳正向移动,B项错误;滴加少量0.1mol-L1HCI溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN)增大,平稳逆向移动。8.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平稔HA1A+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时刻而变化的曲线正确的是()解析:本题考查电离平稳原理与图像分析能力。依照弱酸HA的电离平稳知,HA的浓度由大到小，排除D项;A：H+浓度由0增大,排除了A、B；平稳时,HA减小量等

7、于A-的增加量。9 .高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸差不多上强酸,K酸性在水溶液中差不不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HC1O4H2SO4HC1HNO31.6x10s6.3x1091.6x1004.2xlOH)从表格中判定以下讲法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HzSOg=2H+SD.水关于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中能够区不这四种酸的强弱解析:从H2s04的七能够看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离。10 .下列物质:石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫

8、酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH-HzO,其中能够导电的是，强电解质是/弱电解质是非电解质是。(2)H2s溶于水的电离方程式为。向H2s溶液中加入CuSO4溶液时，电离平稳向移动解(H+),c(S2jo向H2s溶液中加入NaOH固体时，电离平稳向移动人(H+),c(S2jo若将H2s溶液加热至沸腾簿(H?S)o若要增大H2s溶液中c(S2)最好加入o解析：(1)有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，石墨中存在自由移动的电子，熔融的硫酸钾、硫酸溶液中存在自由移动的离子，因此能够导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，液态氯化氢、熔融的硫酸钾、食盐晶体差不多上强电解质。冰醋酸、NH

9、3,H?O在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合,它们属于非电解质。石墨、氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。(2)H2s是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，具电离方程式应为:H2S-H+HS,HSkH+S2-对,当加入CuSO4时，因发生反应Cu2+S2-CuSJ,使平稳右移，导致c(H+)增大，但c(S?)减小。对,当加入NaOH时，因发生反应H+OHHzO,使平稳右移，导致c(H+)减小但c(S2)增大。对,当加热H2s溶液至沸腾时，因H2s挥发，使MES)减小。

10、对，增大c(S')最好是加入只与H-反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。(2)H2S-H+HS,HSH+S2-右增大减小右减小增大减小NaOH固体1L在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示，请回答：印电能力0加水信(1)“0”点导电能力为0的理由是o(2)A、B、。三点溶液c(H+)由小到大的顺序为若使C点溶液中c(CH3cOO)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：检:。经实验测得C点处:c(CH3coOH)=0.1mol.LLc(CH3COO)=0.01则该条件下CH.COOH的电离常数Kf。解析:(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱

11、电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“0”点不导电讲明现在CHsCOOH未电离，讲明现在无水,不电离，不存在自由移动的离子。(2)c(H+)越小，导电能力越弱;c(H+)越大，导电能力越强。故e(H+)由小到大的顺序为C<A<BO欲使NCH3COO)增大，能够使平稳右移,即消耗c(H+)的方法，现在可考虑酸的五大通生其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐;也能够使平稳逆向移动,现在只能加醋酸盐。(4)由CFbCOOHCH3cOO+H，,可知c(H*)=c(CH3co0)=0.01molL)则Klx由工(2)C<A<B加爽朗金属(如Mg)加碱性氧化性(如Na

12、?O)加碱(如NaOH)力口某些盐(如Na2co3)加醋酸盐(如CFhCOONa)(任选三种)(4)1x10,12,下表是几种常见弱酸的电离常数(25)。酸电离方程式电离常数KCHCOOHCHCOOHCMCOO+H*1.76x105H2CO3H：C03H+HCHC-H+CKi=4.4xl07Ar2=4.7xlOHH2SH：S-H*+HSHS=±H+S2-Ki=L3xlO。KkZlxlO”H5PO4H3PCh=ir+H2PH：PP+HPHP-H*+PK=7.lxl0.3K2=6.3x108=4.2xl013回答下列咨询题:当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?.若把CH3coOH、H2cO3、HC、H2S.HSH3Po4、HzP、HP都看成是酸,其中酸性最强的是最弱的是0多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数，关于同一种多元弱酸的除、七、K3之间存在着一定的规律，此规律是,产生此规律的缘故是o解析:弱电解质的电离过程为吸热过程，因此升高温度,电离平稳向右移动人(H