九年级上册化学之二氧化碳和一氧化碳基础知识讲解

1、二氧化碳和一氧化碳(基础)【学习目标】1 .掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。2 .了解二氧化碳的用途。3 .了解并关注温室效应。【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途4 .二氧化碳的物理性质：(1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。(2)标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。(3)二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。(4)固态CO又叫干冰。二氧化碳的三态变化：加压、降温力狂、降温一液态0-.固态i薰压、升温减压、升温2 .二氧化碳的化学性质：(高清课堂二氧化碳和一氧化碳)(1)二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。讨论：观察课本实验6-4(如下图所示)

2、并分析。现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。(2) CO与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3=H2O+CO2T讨论：观察课本实验6-6(如下图所示)并分析。X.喷稀醋酷B.喷水匚直接放入二氧化碳中D喷水后放入二氧化碳中现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；日C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二

3、氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。(3) CO与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO(清变浊)3 .二氧化碳的用途：(1)气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。(2)固态二氧化碳又叫干冰，可用作制冷剂，形成人工云雾(舞台上)，人工降雨。【要点诠释】1 .二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2 .把CO通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试

4、液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。3 .二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。4 .实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO(石灰水吸收空气中的CO,发生如下反应：Ca(OH)2+CO=CaCOj+H2。要点二、二氧化碳对生活和环境的影响1 .二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03%体积的二氧化碳，当含量达到1%的时候，对人体就有害处；达到4%5%的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达

5、到10%的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。2 .温室效应的形成、危害及对策：(1)温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。(2)温室效应的危害：气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。(3)防治措施：减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水

6、能、地热能、潮汐能等。大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。【要点诠释】1 .空气中CQ含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO是空气污染物，一般空气中CO的体积分数大约在0.03%左右。2 .植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。3 .大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。4 .二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。要点三、一氧化碳

7、的性质和用途1 .一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2 .一氧化碳的化学性质：(高清课堂二氧化碳和一氧化碳)(1)可燃性：CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。2CO+O22CO2(2)还原性：CO在加热条件下，可使黑色的氧化铜变成红色的铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO。ACO+CuOCu+CO2(3)毒性：一氧化碳被吸入肺里，能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血流遍布全身。由于CO与血液中的血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大300倍，故而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成机体急性缺氧。因此一氧化碳有剧毒。轻微中毒者，应立即

8、撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧。病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，这种说法不正确。因为一氧化碳难溶于水,也不与水发生化学反应。3 .一氧化碳的用途：(1) CO具有可燃性可作气体燃料；(2) CO具有还原性，可用于冶金工业。【要点诠释】1.二氧化碳和一氧化碳物理性质的比较性二氧化碳一氧化碳颜色、气味、状态无色、无味的气体无色、无味的气体密度(与空气比较)比空气的大略小于空气溶解性能溶于水难溶于水2.二氧化碳和一氧化碳化学性质的比较二氧化碳一氧化碳跟水反应CO2+H2O=H2CO3/跟石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO/跟

9、氧气反应/燃2CO+O22CO2跟金属氧化物反应(暂/、研究)ACO+CuOCu+CO2毒性剧毒3 .一氧化碳和单质碳性质的比较(1)相似点：都具有可燃性和还原金属氧化物的特点。燃烧时放出大量热，所以一氧化碳常作气体燃料。在冶金工业上常用作还原剂来冶炼金属。(2)不同点：一氧化碳是气体，是化合物；碳是固体，是单质。由于碳元素有可变化合价，所以碳在不同条件下燃烧的产物不同。4 .物质的性质决定物质的用途。例如：物质的性质用途CO不支持燃烧，密度比空气的大“干冰”蒸发后，不使食物潮湿“干冰”使空气中的水蒸气凝结成水灭火剂保存易腐食物人工降雨加压能使CO在水中溶解度增大光合作用使CO转化为碳水化合物

10、CO可燃CO具有还原性制汽水温室肥料气体燃料冶金工业作还原剂【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质命土、.口*1.（2015?临沂中考）通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（）A.两支蜡烛自下而上依次熄灭B.二氧化碳不能燃烧C.二氧化碳的密度比空气大D.二氧化碳支持燃烧【思路点拨】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断。【答案】D【解析】如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故A选项说法正确；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故B选项说法正确；两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故

11、C选项说法正确；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故D选项说法错误。【总结升华】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。2.干冰是固态的,在常温下易升华。干冰升华时（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。【思路点拨】固体CO叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的用途；而“冰”是水的固体，二者要注意区分。【答案】二氧化碳吸收【解析】干冰升华是由固体直接变成气体，需要吸收热量。【总结升华】本题考查了CO的用途及相关性质的掌握情况。建议大家按“性质决定用途，用途反映性质”的规律梳理并识记CO的用途。举一反三：【变式1】关于二氧化

12、碳的自述中，你认为不符合事实的是（）A.我能在灭火中大显身手B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸C.我能帮助绿色植物进行光合作用D.我能与人体血红蛋白结合，使人中毒【答案】D【变式2】（2015南安市模拟）氧循环和碳循环密不可分。其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（）A.海水吸收二氧化碳B,动植物的呼吸作用C.绿色植物的光合作用D.化石燃料的燃烧【答案】C【解析】绿色植物在光照和叶绿素的作用下可将二氧化碳和水转化成有机物，并释放出氧气。类型二、考查一氧化碳的性质C3.燃气热水器使用不当容易造成CO中毒事故。请回答：（1）CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的进入人体。（2你

13、认为，在使用燃气热水器时，要注意的是（写一点）：。（3）CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：。【思路点拨】本题主要考查一氧化碳的化学性质和用途，结合一氧化碳具有可燃性、还原性等相关知识,不难得出答案。【答案】氧气一定要通风良好2CO+O沿典2CO【解析】CO与人体血红蛋白结合后，氧气便不能与之结合，使人缺氧而死。而燃料的不完全燃烧会产生CO,所以在使用燃气热水器时，一定要注意通风以防止发生CO中毒。根据CO的可燃性它可作燃料。【总结升华】记住一氧化碳的性质和用途是解题的关键。4.下列说法中，正确的是（）A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒A. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质D.用澄清石灰水可区分COCO【答