普通化学与放射化学试卷

1、线订装线 南华大学20052006学年度第一学期学院 专业 考号 姓名 普通化学与放射化学 课程试卷(A/B卷、年级专业)考试日期2005年12月 日 考试类别：考试（查） 考试时间：120分钟题号一二三四五总分得分得分阅卷人一、填空题：（每空 1.5 分，共 30 分）1 QV=U的应用条件是；2 在温度T和压力p时理想气体反应：（1）2H2O（g）=2H2（g）O2（g） K1（2）CO2（g）=CO（g）1/2O2（g） K2则反应：（3）CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g的K3应为。4放射化学的特点 、5某一核素在裂变过程中产生的几率，称为。6锰原子的核外电子排布式为 ，价电

2、子构型为。7超导电性是指当温度降到接近时，许多金属的导电性会突然变得接近 的性质。8府蚀电池中，极化使阳极的电极电势 ，阴极的电极电势 ，腐蚀速率 。9按材料的化学成分和特性可将材料分为、。得分阅卷人二、选择题：（每题 1 分，共 15 分）1下列符号中，不属于状态函数的是( ) (A)T (B)P (C)U (D)Q 2下列物质的fHm不等于零的是( ) (A) Fe (s) (B) C (石墨) (C) Ne (g) (D)Cl2 (1) 3在下列几种反应条件的改变中，不能引起反应速率常数变化的是( ) (A) 改变反应体系的温度 (B) 改变反应体系所使用的催化剂 (C) 改变反应物的浓

3、度 (D) 改变反应的途径4101下，水沸腾的压力是( ) (A) 1标准大气压 (B) 略低于1标准大气压(C) 略高于1标准大气压 (D) 无法判断5对于电池反应Cu2+Zn=Zn2+Cu欲使其电动势增大，可采取的措施有( ) (A)降低Zn2浓度 (B)增大Zn2浓度 (C)减小Cu2的浓度 6将1.00g硫溶于20.0g萘中，所得溶液的凝固点比纯萘的低1.33，己知萘的Kf为6.8·kg·mol1，则此溶液中硫的分子式为( ) (A) S2 (B) S4 (C) S6 (D) S87最先成功解释氢光谱的科学家是( ) (A)里德伯 (B)玻尔 (C)薛定愕 (D)普

4、朗克8下列分子中键有极性，分子也有极性的是( ) (A)CCl4 (B)CO (C)BF39下列叙述中错误的是( ) (A) 键长越长，分子的偶极矩愈大 (B) 单原子分子的偶极矩为零 (C) 对称分子的偶极矩为零10正离子极化力的强弱主要取决于( )（A）离子的电荷 (B)离子的半径 (C)离子的电子层结构 (D)和这3个因素都有关系11.下列物质中属于致癌的是（ ） （A） 2,3-苯并芘a （B）谷氨酸 （C）利血平12.下列物质中酸性最弱的是（ ）（A）H3PO4 （B）HClO4 （C）H3AsO3 （D）H3AsO413.下列物质中熔点最高的是（ ） （A）SiC （B）SnCl4

5、 （C）AlCl3 （D）KCl14.升高温度可以增加反应速率,最主要是因为（ ）（A）增加了分子总数 （B）增加了活化分子百分数 （C）降低了反应的活化能（D）促使平衡向吸热方向移动15.下列那种元素不是超铀元素（ ）（A）Np （B）Am （C）Bk （D）Ra得分阅卷人得分阅卷人三、名词解释（共 5 小题，共 10 分）1、分配系数：2、同质异能素：3、LET：4、活化产物：5、标记化合物：得分阅卷人得分阅卷人四、问答题（共 3 小题，共 15 分）1、 放射性示踪法有那些特点?这些特点对生物及医学研究有何便利?2、那些因素影响土壤对放射性核素的吸附?3、铀、钍、镭、钋在水溶液中各有那几

6、种价态?各以什么价态最稳定?五、判断题（每题 1 分，共 10 分）1 放热反应均是自发反应。2 常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。3 AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。4 电解质精炼铜，以粗铜为阴极，精铜为阳极。5 HCN是直线形分子，所以是非极性分子。6 FeCl3的熔、沸点比FeCI2的低。7 白旋量子数m=±，即表示它的值是或。8 根据分子碰撞理论，只要分子发生碰撞就可以生成产物。9 任何纯净物质的标准生成焓值等于零。10 活化能是指能够发生有效碰撞的分子所具有的平均能量。六、计算题（共 2题，共 20 分）1、（本题 10 分）试判断下列原电池的正、负极，并计算其电动势。ZnZn2(0.001mol&