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文档简介
1、精选优质文档-倾情为你奉上原电池期末复习1.原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示,原电池的说法正确的是ACu为负极,Zn为正极 B电子由铜片通过导线流向锌片C溶液中H+由正极流向负极 D原电池的反应本质是氧化还原反应2某学生欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2反应,设计了四个实验,如图所示,你认为可行的实验是3若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 需用CuSO4溶液作电解液 在银片上发生的反应是:4OH- 4eO2+ 2H2O 需用AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是:Ag+ + e- AgA B C D4将等质量
2、的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )5锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡6图的目的是精练铜,图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A图中a为纯铜B图中SO42-向b极移动C图中如果a、b间连接电源,则a连接电源负极D图中如果a、b间用导线连接,则X可以
3、是铜7电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色又逐渐变浅。(已知:3I2+ 6OH= IO3+5I+3H2O , IO3离子无色) ;下列说法不正确的是A右侧发生的电极反应式:2H2O+2e= H2+2OH-Ba为电源正极C电解结束时,右侧溶液中没有IO3D用阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式为:KI + 3H2O KIO3+3H28用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况),则下列有关描述中,正确的是A阳极发生的反应只有:4OH-4e-
4、2H2O+O2 B两极得到的气体均为混合气体C若Cu2+起始浓度为l molL-l,则C1-起始浓度为2 molL-1 DCu2+的起始物质的量应大于0.5 mol9用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是ANaCl BH2SO4 CCuCl2 DAgNO310如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-+8HC甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,
5、此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度11电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;Cr2O72-被还原生成Cr3+;KspCr (OH)3=6.3×10-31。下列说法正确的是A. 阳极材料也可以是Cu B. 阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O
6、D. 电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀12加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法中正确的是A电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 B随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小C当阳极有0.1mol I-放电时,阴极生成6.72LH2 Da电极反应式:I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O,a极区的KI最终转变为KIO313糕点(如月饼)包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、
7、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe3e = Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e= 4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)14.某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)2.0mol.L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A 当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中,a极的反应式为VO2+ e
8、 + H2O VO2+ + 2H+C储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时,当转移的电子数为6.02×1023 时,从右槽迁移进入左槽的H+ 的物质的量为2mol15通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A 该装置实现化学能向电能的转化 B该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2CNiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e NO2D当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole16熔融碳酸盐燃料电池,是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融
9、态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质,氢气和氧气形成的燃料电池;下列说法不正确的是:A该电池放电时,负极的反应式为:H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2B该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C该电池放电时,正极的反应式为:O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D该电池放电时,当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO217天然矿物芒硝化学式为Na2SO4·10H2O,为无色晶体,易溶于水。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言
10、都更加符合绿色化学理念。(1)该电解槽的阴极电极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。(2)所得到的浓氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则该电池负极的电极反应式为_。18如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:(1)M电极的材料是_,电极名称是_;N极的电极反应式为_,加入乙醇的铂电极的电极反应式为_。(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.3
11、2 g时,甲池中理论上消耗氧气_L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积 为400 mL,则乙池中溶液的pH为_。(3)若在常温常压下,1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为_。19某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图所示装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应式:_ _。(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2;假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3;假设3:_。(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作:取001
12、mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中,加入过量铁粉;取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液,未见蓝色沉淀生成;取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变红。据、现象得出的结论是_。(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_。利用如图所示装置做电解50 mL 05 mol/L的CuCl2溶液实验。实验记录:A阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO);B电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(1)
13、分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:_ _; _ _。(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)20通过煤的气化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),800时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol06000520045003500350n(CO)/mol04000320025001500150则该温度下反应的平衡常数K= 。(保留2位有效数字)(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2,此时v (正)_ v (逆)(填“>” “=” 或 “<”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。(4)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。III为
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