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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.反应 2A(g) + B(g) 2C(g);H > 0 。下列反应有利于生成C的是:A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:()()()();0下列叙述正确的是加入少量,逆反应速率增大当容器中气体压强不变时,反应达到平衡升高温度,平衡逆向移动平衡后加入,上述反应的增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A 加入催化剂

2、B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)=C(g)(正反应为吸热反应),下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法

3、中正确的是( )A、m+np B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、升高温度,同时加压。 B、降低温度,同时减压 C、增大反应物浓度,同时使用催化剂; D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是 ( ) A移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时,通SO2气体C容器体积不变时,充入氦气 D保持压强不变时,充入氦气9某温度下,反应2A(g)

4、B(g);H0,在密闭容器中达到平衡,此时c(A)c(B)=a,若改变某一条件,反应再次平衡,此时c(A)c(B)=b,下列叙述正确的是 ( ) A在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则ab B保持温度、压强不变,充人惰性气体,则有a=b C若其他条件不变,升高温度,则有ab D若a=b,容器中一定使用了催化剂10、 有一化学平衡mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A 正反应是吸热反应,(m+n)(p+q) B正反应是吸热反应,(m+n)(p+q)C正反应是放热反应,(m+n)(p+q) D正反应是放热反应,(

5、m+n)(p+q)11在容积一定的密闭容器中,反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( ) A 正反应是吸热反应,且A不是气态 B 正反应是放热反应,且A气态C 其他条件不变,加入少量C,该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响12、 可逆反应2A+B=2C(g)正反应为放热反应,随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体 C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B可能都是气体13、 密闭容器中,反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5m

6、ol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是:A. x+y < z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降14、下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是:A. 2NO2 (气) 2NO(气)+O2 (气),降温,颜色加深。B. NO2SO2NOSO3,降温,SO3的体积分数增加。C. CS22H2OCO22H2S,升温,CO2的平衡浓度增大。D.PCl3Cl2PCl5,降温,PCl3转化率增大。15、 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象,R%为

7、R在平衡混合物中的体积分数,该反应是A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或液体16一定温度时,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);H>0 达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是( )A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度17某温度下,反应2NO(g)N2O4;H<0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中不正确的是( )A保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小C加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡

8、时颜色变浅D保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色加深 18. 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A.3正(N2)正(2) . 正(N2)逆(NH3) C.2正(H2)3逆(NH3) D. 正(N2)3逆(H2)19.下列可逆反应一定处于平衡状态的是 ( )A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大压强,体系颜色加深B.N2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 测得正反应速率(N2)0.01 molL-1min-1,逆反应速率,(NH3 )0.02 molL-1

9、mn-1 C.2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 时刻SO2 的转化率为 40% D.2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g),测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为 2:1:120.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 21右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )A. X和Y中只有一种为气态,Z为气态

10、B. X、Y、Z均为气态C. 上述可逆反应的正反应为放热反应D. 上述反应的逆反应的H022.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H Q KJ/mol,下列图像正确的是( )AB3%压强500100DAB3%温度1×106Pa1×105PaCAB3%100时间500B逆正温度A23某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g)C(g)D(g),5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化, 则 Aa=1Ba =2 CB的转化率为40 %DB的转化率

11、为60 % 二、填空题24、对于可逆反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H4Q kJ/mol ,在一定温度下向容积为1L的密闭容器中投入原料:5molNH34molO2,达平衡时NH3的转化率为20(1)关于平衡状态时下列判断正确的是( DEH )A、O2的转化率为20。 B、n(NH3)n(O2)=45C、c(NO)1.5mol/L D、体系平衡状态时压强P与起始压强P0比为99.2E、单位时间内每断裂2个NH键的同时断裂2个HO键。F、2(NH3)3(H2O) G、该反应燃烧热为QkJ/mol。H、平衡状态时气体平均相对分子质量约为23.03(2)下列起始原料情况能满

12、足平衡时c(H2O)1.5mol/L的是( A )A、3mol NH31.5mol O22mol NO3mol H2O B、4mol NH35mol O24mol NO6mol H2O C、4mol NH36mol H2O D、4mol NH35mol O2(3)无论温度如何改变,定容密闭容器中该平衡体系气体的总物质的量不会等于或超过( D ) A 、9.20mol B、9.25mol C、9.50mol D、9.80mol(4)到达平衡时向定容容器中立即补充4mol NH32.75mol O21mol NO1.5mol H2O,平衡如何移动?从以下选项中作出选择( A )A、向左 B、向右

13、C、不移动 D、无法确定25(9分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g ) H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图:(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为_。(2)该反应的化学平衡常数表达式K_ _ 。(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保

14、持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。26、(14分)工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答:(1)已知 :N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92 kJ·mol1。在500、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是_。为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有_CEF_A.降低

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