高二化学选修四化学反应原理盐类水解专题复习总结

1、精选【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、生疏影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素1水解的类型盐的类型是否水解常 见 能 水 解 的 离 子溶液pH强碱弱酸盐水解一价：

2、CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：PO43-、ASO43-pH 7强酸弱碱盐水解一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+pH7强酸强碱盐不水解pH= 72水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中消灭弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱打算，酸强显酸性，碱强显碱性。3盐类水解离子方程式的书写一般地说，盐类水解程度不大，应当

3、用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，不能写成：CO32+H2OH2CO3+OH。多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+4影响盐类水解的因素内因：盐的本性。弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。如酸性：CH3COOHH2CO3HCO，它们对应的盐水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO

4、3弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。如碱性：NH3·H2OAl(OH)3，其盐水解程度：NH4ClAlCl3外因：温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度上升，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。 浓度：温度肯定时，盐溶液越稀，水解程度越大。 溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中H+或OH-可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的水解。以NH4+ H2ONH3·H2O + H+为例:c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平

5、衡移动方向加热加水通入氨气加入少量NH4Cl固体通入氯化氢加入少量NaOH固体关于互促水解的问题：反应生成H+和反应生成OH-反应生成H2O，使反应中c(H+)和反应中c(OH-)都减小，因此两反应都正向移动，使反应生成Al(OH)3沉淀，反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应的还有：因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：中H+和中OH-反应生成H2O，平衡都被促进，只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3·H2

6、O和H2CO3浓度达到肯定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。三、盐类的水解的应用（一）、推断溶液的酸碱性及其强弱：1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的挨次是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Na2SiO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4NaOHH2SO4解析：和都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，等物质的量浓度，pH应；为强碱弱酸盐

7、水解呈碱性，pH大于7，依据越弱越水解可推断pH大小挨次，已知酸性挨次：CH3COOHHCO3- HSiO3-，酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小挨次为：CH3COO-CO32-SiO32-，因此pH大小挨次；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH7，碱性NH3·H2OAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。因此上述盐溶液pH大小挨次。2、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9

8、、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的挨次是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX解析：酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z-水解的程度最大，其酸性应最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的挨次是HX、HY、HZ。答案：C（二）、比较溶液中离子浓度的大小：1多元弱酸的正盐溶液，首先以电离为主，再依据弱酸根的分步水解分析。2多元弱酸溶液，依据多步电离分析，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱。3不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。4混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离因素和水解因素

9、。5混合溶液中各离子浓度的比较，若能发生化学反应，则优先考虑化学反应，反应后能从守恒就从守恒分析，后考虑水解或弱电解质的电离。3、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是A、NH3·H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4解析：从题目分析，相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小，实质上就是比较水解程度，水解程度小的c(NH4+)就大。A、选项NH3·H2O属于弱电解质，只能微弱电离出少量的NH4+，故浓度不大； C选项中NH4NO3，NH4+将与水作用浓度下降，但NO3-不发生水解。D选项CH3COONH4中酸根与NH4+对应的酸和

10、碱均是弱电解质，故水解程度C选项中NH4NO3大，溶液中其c(NH4+)更小些。B选项中NH4HSO4电离出的H+将抑制NH4+水解c(NH4+)相对大些。答案：B4、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)则下列关系式正确的是A、c(H+)c(OH) B、c(OH)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L解析：依据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，由于c(CH3COO) c(Na+)，所以c(H+)c(OH)

11、，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)。依据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L。答案：AD5、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH-)C、c(NH4+) c(Na+) c(OH-) c

12、(NH3·H2O)D、c(NH4+) c(Na+) c(NH3·H2O) c(OH-)解析：此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，由于弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余，若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c(NH3·H2O)= c(NH4+) = c(N

13、a+)=0.05mol/L，但此时必需考虑电离和水解：NH3·H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3·H2O+H+。发生使溶液NH4+增大，反应使溶液c(NH4+)减小，溶液中NH4+是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为更主要，依据阅历规章可知，铵盐的水解和一水合氨弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)，大于0.05mol/L，同样分析c(NH3·H2O)应削减，小于c(Na+)，小于0.05mol/L，溶液中c(OH-)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH-)浓度很小，故微粒浓度挨次为c(NH4+) c(Na

14、+) c(NH3·H2O) c(OH-)，选择D。（三）、推断溶液中离子能否大量共存考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：1离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成2离子间能发生互促水解，不能大量共存(能互促水解的见上一学问点)3离子间发生氧化还原反应不能大量共存留意 ：推断离子是否大量共存还有很多隐含的条件，如：“无色透亮”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=X”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4。题目中有酸性或碱性的条件，在考虑共存时应加H+或OH-。6、下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离

15、子组是A、H2PO4、Na、Cl、OH B、Al3、Na、HCO3、SO42C、H、Fe2、NO3、SO42 D、S2-、Na+、Cl-、Al3+解析：由题意所知，本题是要找出由于水解而不能共存的选项。A选项中H2PO4与OH不能共存，但其缘由是此反应为中和反应不符合题意。B选项HCO3水解显碱性生成的OH与Al3生成难溶于水的Al(OH)3，从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。C选项：Fe2与NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能共存，但是与题意不符。D选项：S2-水解显碱性生成的OH与Al3生成难溶于水的Al(OH)3，从而促进水解符合题意。答案：B、D（四）、推断酸式盐溶液的

16、酸碱性的方法酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。要考虑酸式酸根离子(以HR为例)在水溶液中的电离状况和水解状况。（假如不考虑阳离子水解的因素）(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，肯定显酸性(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势：很明显假如电离的趋势占优势，则显酸性，如H2PO4、HSO3等；假如水解的趋势占优势，则显碱性，如：HCO3、HS、HPO42。（五）、配制某些盐的溶液和某些盐的制取试验室在配制某些盐溶液时，常要加入少量酸或碱，以抑制盐的水解。如配制CuSO4溶液时，先加入少量稀H2SO4。配制FeCl3溶液时，先加入少量HCl溶液。当某些组成盐的阴阳离子对应的酸、碱都是很弱电

17、解质时，不能利用复分解反应来制取。如制取Al2S3，应用2Al+3SAl2S3，而不能用AlCl3与Na2S的复分解反应制取，由于，它们在水溶液中发生了：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl（六）、泡沫灭火剂的反应原理泡沫灭火剂的主要原料为NaHCO3和Al2(SO4)3，其中的HCO和Al3+对应的酸和碱都是格外弱的，且H2CO3不稳定，当这两种盐相遇时，它们发生了如下反应：Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2（七）、明矾和氯化铁的净水明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中电离产生的Al3+和FeCl3中电离出的Fe3+均发生

18、水解：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，Fe3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体具有很强的吸附性，将水中悬浮杂质吸附成为大颗粒而沉降除去。（八）、纯碱(Na2CO3)溶液去油污纯碱电离产生的CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH-，使水溶液呈碱性，由于是吸热反应，在加热条件下，有利于水解平衡向右移动，使c(OH-)增大，去污作用增加。（九）、加热灼烧某些盐溶液易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、N

19、aAlO2。7、将FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到固体产物是A、无水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3解析：加热有利于水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。答案：D（十）、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合施用，由于草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于CO32水解而呈碱性，CO32+H2OHCO3+OH-，若与铵态氮肥混合使用，其中NH会与OH-结合，生成NH3。H2O，在外

20、界条件影响下，逸出NH3，而使氮肥肥效降低。NH4+OH-=NH3+H2O【例题分析】1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是_，缘由用离子方程式表示是_。然后对溶液加热，现象是_。最终向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为_，缘由用离子方程式表示是_。解析：碳酸钠溶液发生水解，使溶液显碱性；盐类的水解都是吸热反应，对于碳酸钠溶液，温度越高，水解程度越大，溶液碱性越强；滴入过量的BaCl2溶液，会使CO32-离子沉淀，使水解平衡左移。答案：溶液变红 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 溶液红色变深 产生白色沉淀且红色退去 Ba2+CO32-=BaCO32、将标准状况

21、下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )A、c(HCO3-)略大于c(CO32-) B、c(HCO3-)等于c(CO32-)C、c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D、c(HCO3-)略小于c(CO32-)解析：题目所给CO2与NaOH的量的关系，发生如下反应：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2与NaOH完全反应生成物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3。在水溶液中CO32-的水解要大于HCO3-(在水溶液中主要考虑水解)的水解，即c(HCO3-)因水解而削减的要小于因CO32-的水解而增加

22、的。C选项不符合电荷守恒。答案：A3、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大挨次排列的是( )A、Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB、Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2SD、NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3解析：考查有关盐类水解的学问。A、B选项中Na2CO3、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，且Na2CO3溶液的水解程度大，碱性强；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaCl溶液显中性。C、D选项中(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大，水解时结合水电离的OH-多，溶液酸性强；

23、Na2S溶液显碱性，NaNO3溶液显中性。答案：C4、分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其缘由可能是( )两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A、只有和 B、只有和C、只有和 D、只有和解析：由于铝片是足量的，可得出关系式：2H+H2 2OH-3H2 由于放出氢气的物质的量之比为3：1，所以参与反应的n(H+)：n(OH-)=9：1。假如酸碱溶液体积相同，酸肯定是弱酸；假如酸是强酸，那它的体积肯定是碱的9倍。答案：D5、25时，相

24、同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列挨次正确的是（ ）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA、 B、C、 D、分析与解答：KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3-对水的电离平衡无影响NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac-均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程

25、度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离程度小于NH4Ac中的水的电离程度。答案：D6、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是 ( )A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c (OH-)2c (A2-)D、在Na2A溶液中肯定有：c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-)解析：已知条件：0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，可得H2A为二元弱酸。Na2A、NaHA溶液都能发生水解，使溶液显碱性，D选项

26、应为c (H+)c (OH-)；C选项为电荷守恒，正确；A选项在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类是相同的，阳离子有Na+、H+，阴离子有HA-、OH-、 A2-，B选项可通过A2-、HA-的水解程度，得出阴离子的关系，Na2A溶液中的阴离子总数要多于NaHA溶液中阴离子。答案：C高二化学·选修四化学反应原理学案课时一、课时二学问点一：盐类水解概念 1在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。学问点二：盐类水解的实质 1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或

27、 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。 2NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 学问点三：盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求：能够依据化学式推断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有 、 、 、 、 、 。（1）常见的强碱有 、 、 、 。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)学问点四：盐溶液呈现不同酸碱性的缘由溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐溶液

28、中没有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐在水溶液

29、中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .学问点五：盐类水解的离子方程式的写法规律：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ”

30、 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 ：_, _。学问点六：水解规律1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如CH3COONa水解离子方程式为： ；Na2CO3水解离子方程式： 。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为： 。 NH4Cl 水解化学方程式为： 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。2

31、、水解程度的推断：越弱越水解3、猛烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液的酸碱性的推断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来打算。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性，由于_（2）NaHS NaHCO3 溶液显 _性，由于_留意：有弱还要看溶不溶，

32、不溶也不肯定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。） 中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3和H2PO4，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并推断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁: (2)明矾 (3)硝酸铵 (4)硫酸铜 (5)氯化镁 (6)硅酸钠 (7)碳酸钾 (8) 碳酸氢钡 (9)偏铝酸钠 (10

33、)次氯酸钠 (11)硫化钠 (12)NaCN (13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾） (14)磷酸钠 水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 课时三、课时四学问点七：影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性， ，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越 ，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大。4、外加酸碱性例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；H>0CH3COONa的水解水解离子方程式 条件变化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度上升温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH（S）推广：浓

34、度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。道理与化学平衡相像，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向 移动。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀释c(HCO3)、c(OH)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离子浓度 。溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)明显是NH4HSO4大于NH4Cl。）温度：温度越高，水解程度 。因盐类水

35、解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应肯定 。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+学问点八：比较溶液中离子浓度1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的挨次为_.2、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2） 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的挨次_ NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na

36、2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的挨次为 。学问点九：水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+） n（H+） n（CH3COO）+ n（OH）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）c（H+） c（CH3COO）+ c（OH）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)但在CH3COONa溶液中，由于CH3COO)水解，所以 n(Na+) n(CH3COO)即 c(Na+) c(CH3COO)；依据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3C