第八章 酸、碱、盐 人教义务版

1、第八章 酸、碱、盐第一节 酸、碱、盐溶液的导电性教学目标： 知识目标： 1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。 2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。 3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 科学素养目标： 通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。教学重点：溶液导电的原因和电离的概念。 从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念教学难点：书写电离方程式教学准备：实验8-1实验84 投影仪、明胶片教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。教学过程： 复习提问： 下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物? 空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、

2、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷 （小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座） 引入新课： 我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。 讲授新课：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液的导电性。 演示实验： 测定Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的导电性。 测定Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性。 观察： 哪些物质不导电?哪些物质能导电? 小结：重点 NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电) KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电) NaOH固体

3、(不导电) NaOH溶液(导电) 蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电) 酒精(不导电) 酒精溶液(不导电) 蒸馏水(不导电) 设问： 为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电? 阅读：课本150页151页 第二段 在水分子作用下 分析： NaCl 固体 Na+Cl- (离子不能自由移动) (离子能自由移动) 不导电 导电 小结：要点： 有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移动的带电离子存在。 讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离 （引出电离的概念） 分析：电离是在溶于水的条件下发生

4、的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。 书写方法如下： (1)正确写出该物质的化学式 (2)电离通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团) 之间的联接处。 (3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同， 但写法不同。 例：NaClNa+Cl- KNO3K+NO3- NaOHNa+OH- (NH4)2SO42NH4+SO42 (4) 根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。（提问）： 1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢? 2.写出下列电离的方程式 (1)盐酸、硫酸、硝酸 (2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾 (3)碳酸

5、钠、硫酸镁、氯化钡 引入： 我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。 1.酸 演示实验：151 实验82 小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式) 提问：这三种物质的电离产物有何共同特点? 分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式： HnRnH+Rn- 小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数 阅读：151152的一段文字 2.碱 演示实验： 152 实验83 小结： KOH、Ba(OH)2

6、的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的 离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式） 提问：这几种物质的电离产物有何共同特点? 分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-” 介绍碱的电离通式：M(OH)mMmmOH- 小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。 阅读：152 第4、5节 3.盐 演示实验：152 实验84 小结： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电， 说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。 （让学生再看复习时的第三组电离方程式） 阅读：153 12节文字 分析：电离产物的特点，得出盐的定义 小结：(1)酸、碱

7、、盐的定义及组成特点 (2)物质的分类本节课小结：略 巩固练习： 1.下列物质的水溶液不能导电的是( ) A.NaCl B.KNO3 C.NaOH D.C2H5OH 2.指出下列电离方程式的错误之处并改正 (1)Ba(OH)2Ba2+2O2-2H+ (2)NaNO3Na+NO32- (3)Na2SO4Na-SO42- (4)Ca(NO3)2Ca2+(NO3)2- 3.写出下列物质的电离方程式（1）氢氧化钾(2)氯酸钾(3)高锰酸钾(4)锰酸钾(5)硫酸(6)盐酸 4.某溶液中含K+、Fe3+、Cl-和SO42-四种高子，其中K+、Fe3+、Cl- 的个数 比为5:2:3，求溶液中Fe3+与SO

8、42的个数比。5.某NaOH溶液中，Na+与水分子的个数比为1:20，求该溶液中NaOH 的溶质质量分数。6.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( )A.H+、Na+、SO4 2- B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-7.碱溶液中一定含有的离子是( )A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-8.下列物质属于盐的是( )A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl9.下列电离方程式正确的是( )A.Ba(OH)2Ba2+2OH- B.H2SO4H2+SO42-C.FeCl3Fe2+SO42- D.Cu(NO3)Cu2+2(NO3)-10.下列说法

9、正确的是（ ）A. 能电离出氢离子的化合物一定是酸B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸 C.碱中必含氢氧两种元素 D.盐中必含金属元素作业布置：153 2、48.2 常见的酸 教学目标：知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。科学素养目标：激发的能力，学生科学探索的兴趣，培养学生观察实验。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写实验：实验85实验810教学过程：复习提问什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、硝酸

10、的电离方程式。引入新课盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课我们一起来学习盐酸的性质和用途。讲授新课一、盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)演示实验85，引导学生观察并总结盐的物理性质。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。）2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用演示实验86实验87小结:酸碱指示剂的概念及遇酸的变色现象。(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆实验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(3)盐

11、酸跟金属氧化物反应(增加CuOHCl的实验)演示实验88，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸跟碱的反应演示实验89，现象：氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaClAgNO3的实验)演示实验810现象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?小结：Cl-的检验方法：取示

12、知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途（略）总结盐酸的物理性质 指示剂及其遇酸碱的变色情况盐酸的化学性质 复分解反应的概念巩固练习1.石蕊和酚酞在盐酸中所呈的颜色依次是( )A.紫色和红 B.红色和紫色 C.蓝色和无色 D.红色和无色2.盐酸是( )A.纯净物 B.化合换 C.混合物 D.单质3.浓盐酸挥发时产生的白雾是( )A.水蒸气 B.氯化氢气体 C.氯化氢气跟空气的结合物D.一种烟尘4.盐酸常用于清洗钢材表面的锈，这是利用了它( )A.能跟碱反应 B.能

13、跟金属反应C.能跟金属氧化物反应 D.能使指示剂变色5.下列属于复分解反应的是( )A.CuOH2=CuH2O B.HClAgNO3HNO3AgCl通电 C.2H2O2H2O2 D.CuOCOCuCO26.检验Cl-的试剂是( )A.AgNO3溶液 B.稀HNO3 C.AgNO3和稀HNO3D.以上均可7.以上反应生成物的溶液无色的是( )A.锌跟稀硫酸 B.铁跟盐酸 C.氧化铁跟盐酸 D.氢氧化铜跟盐酸8.等质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，产生的氢气质量比为( )A.1:1:1 B.65:56:24 C.24:56:65 D.65：56：249.一块表面被氧化的锌片15克，跟足量

14、的稀HCl反应，生成氢气4.48L，求锌片中锌的质量分数(H20.09gL)布置作业160:4、6、7板书设计 82 常见的酸(一)一、盐酸1. 物理性质； 2.化学性质(1)跟指示剂作用：酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无 无 红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2；2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O 2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)2CuCl22H2O；HClNaOHNaClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl；NaClAgNO3NaNO3AgC

15、l此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-第二课时教学目标：知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质， 了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验实验：实验811实验818教学过程：复习提问1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl的检验方法。引入新课略讲授新课二、硫酸1.物理性质演示156实验811实验812

16、结论：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示实验814得出：硫酸金属盐H2； H2SO4ZnZnSO4H2演示815及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金属氧化物盐H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示816及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸碱盐H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H2O演示817及Na2SO4B

17、aCl2稀HNO3，得出：a.硫酸盐新酸新盐 H2SO4BaCl22HClBaSO4讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法：（略）b.小结：(略)3.用途（指导学生阅读课文158最后一节）4.硝酸和磷酸：指导学生阅读159内容，并演示实验818， 得出硝酸的物理性质及氧化性。总结浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质SO42-的检验方法巩固练习1. 盛放等质量浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶分别敞口放于已调平的天平的左右两盘，一段时间后，天平指针将( )A.偏左 B.偏右 C.不偏转 D.无法判断2.检验SO42-的试剂是( )A.AgNO3溶液 B

18、.BaCl2溶液 C.稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硝酸3.能一次将AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种物质的溶液区别开来的是( ) A.稀硝酸 B.盐酸 C.氯化钠溶液 D.硝酸钾溶液4.某酸的化学式为Hn1RnOn1，则R的化合价为_，若该酸的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为_，此酸与氢氧化钠溶液反应的方程式_5.将带锈铁钉投入足量的稀H2SO4中，发生反应的现象为_，_ 反应方程式为_。6.治疗胃酸过我，可以服用含Al(OH)3的药物，原因是(方程式)_ _布置作业160 页 3、5、8板书设计略 课 题：8.3 酸的通性 PH（第1课时） 教学目标：一、知识目标：1.了解酸的

19、分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。二、科学素养目标：从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。实验：实验819、820 教学过程：复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。引入新课略讲授新课一、酸的分类和命名引学生阅读课文161，相应内容，分组讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?（由学生代表总

20、结，教师归纳并板书）练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化学性质?(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属酸盐H2(提问)为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?实验819 结论：铜及银跟酸不反应小结：

21、并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性顺序并分析K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au失电子能力 强弱活动性 强弱(讲解)金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物酸盐H2O(讲解)碱性氧化物的定义 大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4.碱酸盐H2O实验820(提问)：1.中和反应的定义2.中和反应在工农业生产上的应用(讨论)：中和反应属何种基本

22、反应类型? 生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐酸新盐新酸(1)要求学生写出CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的反应方程式(2)进解：方程式可用于检验CO32- 可用于检验Cl-可用于检验SO42-总结：对照教学目标，检查学习效果。1、酸的分类和命名2、酸的通性3、金属活动性顺序巩固练习1.判断下列置换反应能否发生?能发生的写出方程式，不能发生的说明理由：(1)CuHCl (2)FeH2SO4 (3)Mg+HCl (4)HgH2SO42.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的作用，它的化学性质与硫相似， 元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸读作_

23、3.向等质量的Zn、Fe、Cu三种金属的混合物中滴加足量的稀H2SO4使之充分反应，放出气体速度最快的是_，产生气体最多的是_，过滤后滤纸上留有的物质是_，滤液中留有的阳离子是_4.Ba(OH)2H2SO4、AgNO3HCl这两个反应的共同点是( )都是中和反应 都是复分解反应 都生成白色沉淀 都生成新酸A. B. C. D.5.A、B、C各表示一种物质，有如下反应：AgNO3ABBa(NO3)2，AH2SO4CHCl，则A是_B是_C是_(填名称)6.将铜粉与氧化铜的混合物11.2g，在空气中充分灼烧到质量不再变化， 冷却后称量质量变为12g，将这12g物质放到50g稀硫酸中，恰好完全反应，

24、计算(1)原混合物中单质铜的质量分数(2)原稀硫酸的质量分数(3)反应后的溶液中溶质的质量分数布置作业：P164页 3板书设计： 83 酸的通性 PH一、酸的分类和命名 二、酸的通性指示剂石蕊：紫红酞酚：无现象酸活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O酸碱盐H2O（中和反应及其应用）酸某些盐新酸新盐金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力：强弱活动性： 强弱只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。8.3 酸的通性 PH（第2课时）教学目标：一、知识目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH ， 了解PH对生产

25、的意义。二、科学素养目标：1.学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情况，增强环保意义。2.感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。教学重点：PH和溶液酸碱性的关系教学难点：酸碱性的变化对PH的影响实验：163实验821实验822 教学过程:复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用导入新课：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方

26、法。讲授新课：一、PH溶液酸碱度的表示方法指导学生阅读163有关内容并小结：1.PH的范围：0142.PH与酸碱性的关系：014酸性增强中性碱性增强即PH7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，PH > 7时， 溶液呈碱性。3.PH的测定学生总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）演示163实验821现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度PH演示实验：实验822讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试

27、纸测定溶液的酸碱性?(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液酸碱度的实际意义：（指导学生阅读164内容）5、化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。测定空气的污染情况了解人体的健康情况总结(略)巩固练习1.胃酸中含有的酸是( )A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.碳酸2.胃液的PH( )A.>7 B.<7 C.7 D.不确定3.测定溶液的酸碱性可用_，即_或_， 而测定溶液的酸碱度则常用_，当_时，溶液呈碱性， _时溶液呈酸性

28、，_溶液呈中性。4.一些食物的PH近似为：A.海菜：3.23.6， B.葡萄：3.54.5， C.牛奶：6.36.6，D:鸡蛋清：7.68.0，其中呈碱性的是( )5.欲使PH8的某溶液转变为PH3，应加入( )溶液A.PH0 B.PH7 C.PH14 D.PH56.要使某溶液的PH变大有哪些方法?使PH变小呢?酸性溶液一定是酸溶液吗?碱性溶液一定是碱溶液吗?布置作业P165 4、5板书设计 83 酸的通性 PH(二)三、PH溶液酸碱度的表示方法1.溶液的酸碱性与酸碱度酸碱性 用酸碱指示剂测定酸碱度 用PH试纸测定2.PH:范围：014与酸碱性的关系：PH7溶液呈中性 PH < 7 溶液

29、显酸性，PH > 7溶液显碱性。014酸性增强中性碱性增强 测定方法3.了解溶液酸碱度的意义8.4 常见的碱、碱的通性(第1课时)教学目标：知识目标：1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。 3.了解酸性氧化物的概念。科学素养目标：学习使用个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写实验：1、P165166实验823实验8242、补充NaOH与CO2的反应教学过程：复习提问1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质

30、起反应? 写出化学方程式。引入新课：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。学习新课：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。一、氢氧化钠1.物理性质(1)演示165实验23，引导学生阅读165 最后一节课文， 分析、 总结NaOH的物理性质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及演示NaOH 使指示剂的变色情况， 得出NaOH能使指示剂变色的结论。(2)演示如图所示实验，得出NaOH与CO2等非金属氧化物反应：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOH

31、SO2Na2SO3H2O(3)演示：NaOH酚酞H2SO4(HCl)的实验，得出NaOH与酸反应2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O(4)演示166实验824得出NaOH与盐的反应：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4； （蓝色）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl （红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，

32、如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO44.NaOH的用途指导学生阅读P166最后一节文字，写出NaOH的用途总结：NaOH的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特点巩固练习1.下列物质属于同一种物质的是( )A.冰、干冰 B.生石灰、熟石灰 C.纯碱、烧碱 D.火碱、苛性钠2.下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A.CuO B.SO3 C.H2SO4 D.CuSO43.下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH34.为中和NaOH溶液，需用一定量的H2

33、SO4溶液，现改用同质量分数等质量的盐酸代替硫酸，充分反应后，溶液的PH( )A. > 7 B. < 7 C. D.无法确定5.将一定量的CO2通入20g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,得溶液质量20.44g求：(1)参加反应的CO2质量(2)原NaOH溶液中溶质的质量分数(3)反应后的溶液中溶质的质量分数布置作业169 1、4板书设计略8.4 常见的碱、碱的通性(第2课时)教学目标：知识目标：1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解碱的分类和命名及通性。科学素养目标：学习使用个别划

34、一般认识事物的规律，增强学生比较分析、归纳的能力。教学重难点：有关化学方程式的书写实验：167825828教学过程：复习提问1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3引入新课略讲授新课一、氢氧化钙1.演示167实验825由学生说出实验现象并写出化学方程式CaOH2OCa(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质指导学生阅读167第4节内容，得出Ca(OH) 2的物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3.化学性质(1)使指示剂

35、变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。学生演示P167实验827验证上述结论。(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水（学生回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(3)跟酸起中和反应演示167实验828，由学生说出反应现象，师生共同分析得出化学方程式。Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH4.用途(1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤(4)配制农药波尔多液CuSO4Ca(OH)2石硫合剂Ca(OH)2S三、碱的命名本知识点拟让学生自学，由学生总结出碱的命名的一般方法。四、碱的通性指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca

36、(OH)2相似的化学性质， 再由学生自学168169碱的通性的内容，总结得出碱的通性。总结：1、Ca(OH)2的制法、性质和用途。2、碱的命名 3、碱的通性巩固练习1.写出下列反应的化学方程式：(1)烧碱置于空气中变质_(2)生石灰投入水中_(3)用熟石灰改良土壤（设土壤中的酸性物质为盐酸）_(4)氢氧化铜硫酸_(5)氢氧化铁盐酸_2.欲以石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取少量氢氧化钠，试写出能达到目的有关反应方程式。3.氧化钙溶于水所得的溶液俗称_，其PH_7，其中的溶质是_。此溶液敞口置于空气中一段时间后观察到的现象是_ 化学方程式为_4.有Na、Ca、C、S、H、O六种元素，试写

37、出由它们组成的属于下列类别的物质的化学式各2个：金属单质_非金属单质_碱性氧化物_酸性氧化物_中性氧化物_(1个)酸_碱_盐_5.能与氢氧化钙反应但无明显现象的是（ ）A.稀盐酸 B.CO2 C.K2CO3溶液 D.硫酸铜6.能区别KOH溶液、澄清石灰水、稀硫酸的方式剂是( )A.CuCl2溶液 B.KCl溶液 C.紫色石蕊试液 D.Na2CO3溶液布置作业169页 3板书设计略8.5 常见的盐(第1课时)教学目标：知识目标：1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于

38、化合物。科学素养目标：培养学生观察实验的能力，同时运用化学史知识，对学生进行爱国主义教育。教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。实验准备：171实验829830 172实验831教学过程：复习提问1.什么叫盐?2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。引入新课：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。讲授新课一、几种常见的盐：1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)

39、(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读170的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。(3)小结：(略)2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读171第1节及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量(分析、讲解略)(4)常识性介绍风化和潮解的概念。(5)演示171实验830，师生共同总结出CO32-的检验方法。(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。(8)

40、小结：(略)3.硫酸铜(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式(2)演示172实验831得出：CuSO4·5H2OCuSO45H2O蓝色 白色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如： 检验“无水”酒精中是否含水检验某气体混合中是否含水蒸气等。(3)学生阅读172第2、3两节，得出CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。(4)小结(略)总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。3、CO32-的检验方法巩固练习(第1课时)1.食盐的主要成份是_，食盐和盐的关系是_， 海水晒盐的主要原理是_。

41、2.碳酸钠的化学式为_，俗称_，其水溶液有_性，碳酸钠晶体的化学式为_，其相对分子质量为_各元素的质量比为Na:C:O:H_3.硫酸铜为_色固体，_水、水溶液呈_色， 硫酸铜晶体的化学式为_，其相对分子质量为_，加热硫酸铜晶体， 观察到的现象为_，化学方程式为_4.若怀疑某样品中含有CO32-，则验证的方法为_。5.农药波尔多液是由_和_混合而成的，它能否用铁制容器盛放?为什么?6.怎样除去食盐中混有的MgCl2和CaCl2等杂质?7.怎样证明一瓶酒精中是否含水?8.能一次区别K2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液的试剂为( )A.BaCl2溶液 B.稀HCl C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶

42、液巩固练习(第2课时)1.下列物质敞口置于空气中，质量减少且变质的是( )A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3·10H2O D.浓H2SO42.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )A.FeCl3 KOH NaCl B.K2SO4 BaCl2 浓HClC.CuSO4 浓HCl KCl D.K2CO3 KCl K2SO43.向如图所示的装置中逐渐加入x，可观察到气球逐渐增大，再逐渐加入y，又看到气球逐渐变小，x、y依次为A.盐酸、硫酸钠溶液 B.盐酸、氯化钙溶液C.硫酸、氢氧化钠溶液 D.硫酸、氯化钡溶液4.经检测，某废水中含有Ba2、OH-和Cl-， 则

43、该废水中可能含有物质为_等，在该废水中分别滴加下列物质，指出出现的现象(1)滴入酚酞试液_(2)通入CO2气体_(3)滴加稀H2SO4_ (4)滴加Na2CO3溶液_(5)滴加CuSO4溶液_ (6)滴加NaCl溶液_5.下列物质，既可以用于降低土壤酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( ) A.纯碱 B.胆矾 C.熟石灰 D.食盐6.将34.9gNaCl与Na2CO3的混合物溶于120g水，再加入45.5g 稀盐酸恰好完全反应，放离气体4.4g，求：(1)稀盐酸中溶质的质量分数。(2)原混合物中碳酸钠的质量分数(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.将7.5g胆矾完全溶解于92.5g水中，求所

44、得溶液中溶质的质量分数?布置作业：P176 4、6、7板书设计(略) 8.5 常见的盐(第2课时)教学目标：知识目标：1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。3、了解复分解反应发生的条件。4、简介盐的分类和命名教学重点：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。实验准备：P172实验832、8-33、834教学过程：复习提问：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?引入新课（略）讲授新课：一、盐的性质1.酸碱盐的溶解性(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）

45、(2)指导学生阅读232附录，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除氯化银都溶，硫酸钡水不溶。2.盐的化学性质(1)盐金属盐金属复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，演示172实验832、833、834结论：活泼金属盐(可溶)新盐不活泼金属ZnCuSO4CuZnSO4CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)(2)盐酸新盐新酸复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应结论：HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HClCaCO32HClCaCl2H2OCO2小结：有“”或“”或水生成(3)盐碱新盐新碱复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应结论：FeCl33