宁夏石嘴山市2016-2017学年高一化学下学期第二次(5月)月考试题(含解析)

1、A.利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变B. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果被催熟D. 利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【答案】C【解析】试题分析：水果在生长过程中会产生植物激素，来促使植物的果实成熟。把水果从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，就可以用 KMnO 牟勺强氧化性将水果产生的乙烯氧化为CQ 气体，由于乙烯浓度降低，所以保鲜时间可以更长一些，从而防止了水果的腐烂变质。故选项为C。考点：考查酸性高锰酸钾溶液在储存运输水果、蔬菜方面的应用的

2、知识。2.设 NA阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下,1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7NxB. 100mL 0.1mol/LCH3COOI 溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NAC. 0.1mol CH4所含质子数为 NAD. 0.5molC 2H 中含有的碳碳双键数为NA【答案】C【解析】试题分析：A .标准状况下庚烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B.醋酸的物质的量是 0.01mol，则其余足量的 Zn 反应产生氢气的物质的量是 0.005mol，氢气的分子数 目是0.005NA,错误；C. 1 个甲烷分子中含 10 个质子，则 0.

3、1mol CH 所含质子数为 NA正确;D. 1 个乙烯分子中含有 1 个碳碳双键，则 0.5mol C2H中含有的 C=C 双键数为 0.5NA,错误。宁夏石嘴山市 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期第二次（5 5 月）月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Zn 65 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55第 I 卷选择题部分、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在给出的四个选项中仅有一项符合题目要求）1.从南方往北方运输水果时，常常将浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器

4、中，其目的是（）考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。- 2 -3.下列电子式正确的是（）A.B.r C. （：D.* * M N Si N【答案】C【解析】A、过氧化钠的电子式为.：-： I- - -r.-，A 错误；B、fS 是共价化合物，电子式为三三，B 错误；C 氢氧化钡是离子化合物，电子式为”厂 C 正确；D、氮气分子中含有三键，电子式为，D 错误，答案选 C。点睛：电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“X”等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n-（n为正整数）表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，

5、都用“ ”或“X”。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。阴离子的最外层都是8 电子结构（H-除外），在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是 1 : 1 时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。4将编号为四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时,上有气泡逸出；相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活

6、动性，外电路电流从流向，为正极，金属活动性；相连，为正极，金属活动性 ；相连，上有气泡（H2）逸出，为正极，金属 活动性；相连，质量减少，则金属活动性 ，即金属活动性顺序为，B 正确。5. X、Y 为短周期元素，X 位于IA族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（）A. X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B. X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1- 3 -D. X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物原子半径，A 错误；B、若 X 是钠元素，Y 是氧元素，则 X 与 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，B

7、 错误；C 若 X 是氢元素，Y 是氧元素，两元素形成的化合物 HQ 中，原子个数比为 1 : 1,C 错误；D、XzY 可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NQO H2Q D 正确。答案选Db考点：元素周期表6.下列说法正确的是（）H liA.乙烯的电子式为* 餐：| B. C.乙烯分子在空间上呈平面结构D.【答案】C有两对共用电子对，A 错误；碳原子半径应比氢原子大,B 错误；乙烯的结构简式为CH=CH, D 错误。7.下列分子中的各原子均在同一平面上的是（）A. C2HCI B. CHCl3C. CH3CH=CH D. CH3 CH【答案】A【解析】A、GHCI 是氯乙烯，含有碳碳双

8、键，各原子均在同一平面上，A 正确；B. CHC3是四面体结构，所有原子不在同一平面上，B 错误；C. CHCH= CH 分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C 错误；D. CH CH 分子中含有 2 个甲基，所有原子不可能均共面，D 错误，答案选 A。点睛：掌握常见有机物的结构特点是解答额根据，例如甲烷是正四面体结构，碳原子居于正 四面体的中心，分子中的 5 个原子中没有任何 4 个原子处于同一平面内。其中任意三个原子 在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。乙烯是平面型结构，分子中的6 个原子处于同一平面内，键角都约为 120。苯是平面型结构，分子中的12 个原子都处于同一平面，另外【解

9、析】试题分析：X、Y 为短周期兀素，X 位于IA族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y,则 Y 的化【答案】D合价为-2，应位于第WA族，A、若 X 是氢元素，Y 是氧元素，则 X 的原子半径一定小于Y 的【解析】乙烯分子中碳原子间是双乙烯的球棍模型为乙烯的结构简式为- 4 -要注意碳单键可以旋转而碳碳双键不能旋转。8.高锰酸钾（KMnQ）与浓盐酸不需加热就能发生反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的 CI2,其中有错误的装置是（）- 5 -A. B. C. D. 【答案】C【解析】装置制备氯气，正确；氯气和氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯 化氢，错误；干燥氯气时应该

10、是长口进短口出，装置错误；氯气密度大于空气，用向上 排空气法收集，正确，答案选 C。9.把一定质量的铜丝灼烧后，立即放入下列物质中，铜丝质量增大的是（）A.稀硫酸 B. 乙醇 C.澄清石灰水 D. CO【答案】C【解析】铜丝灼烧成黑色，生成了 CuO 2Cu+A= 2CuO,则 A、CuO 与稀硫酸反应，生成铜盐，铜丝质量减少，A 错误；B、铜丝灼烧成黑色，立即放入GfOH 中，CuO 与 GfOH 反应：CuO+CHOHCHCHO+Cu+JO,反应后铜丝质量保持不变，B 错误；C、铜丝灼烧成黑色，立即放入澄清石灰水中，CuO 与氢氧化钙不反应，铜丝质量增加，故色，立即通入 CO CO 和 C

11、uO 反应生成铜和 CO,铜丝质量不变，D 错误；答案选 Co10.下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是（）A.苯分子是高度对称的平面形分子B.苯能燃烧【答案】C【解析】A、乙烯也是一个高度对称的平面形结构，A 错误；B 大部分有机物均可以燃烧，B错误；C、苯中不含碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C 正确；D 铜丝灼烧成黑C.苯不与酸性 KMnO 溶液反应D. 1mol苯在一定条件下可与3mol 氢气发生加成反应C 正确；D 苯和烯烃均可- 6 -以与氢气发生加成反应，D 错误；答案选 CoClCl11.已知乙烯分子是平面结构，因此 1,2 -二氯乙烯可以形成（顺式）和HH（反式

12、）两种不同的顺反异构体。下列各物质中，能形成顺反异构体的是（）IICIA. 1- 丁烯 B. 丙烯 C. 2-甲基-2- 丁烯 D. 2-氯-2- 丁烯【答案】D【解析】试题分析：A.1- - 丁烯中有一个不饱和的C 原子上连接了两个 H 原子，所以只有一种空间结构，A 项错误；B.丙烯中有一个不饱和的C 原子上连接了两个 H 原子，所以只有一种空间结构，B 项错误；C. 2-甲基-2-丁烯中有一个不饱和的 C 原子连接了两个甲基，所以 只有一种空间结构，C 项错误；D. 2-氯-2-丁烯在一个不饱和的 C 原子上连接了一个甲基、 一个 Cl 原子，另外一个不饱和的 C 原子上连接了一个 H

13、原子，一个甲基，所以能形成类似上 述两种空间异构体， D 项正确；答案选 Do【考点定位】考查有机物的同分异构体【名师点睛】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求，1, 2-二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C 应连接不同的原子或原子团，即要存在顺反异构体，必须有结构，且取代基 a、b 不同，c、d 也不相同，据此分析解答。12.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液【答案】B【解析】试题

14、分析：A、实验室制取 C12用 MnO、浓盐酸加热：MnO+ 4HCI（浓）_MnCb+ Cbf+ 2f0,符合题意；B 实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，符合题意；C、氯- 7 -气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，不符合题意；D 二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，不符合题意。- 8 -考点：考查制取氯气的实验。13.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗,N 棒变细，其中 P 为电解质溶液。由此判断 M N、P 所代表的物质可能是（）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、M

15、是锌，N 是铜，P 为稀硫酸溶液时，M 是负极，N 是正极，则 M 棒变细，N 极产 生氢气，与题意不符，A 错误；B、M 是铜，N 是锌，P 是稀盐酸时，N 做负极，M 作正极，则 M 极产生氢气，N 极变细，与题意不符，B 错误；C、M 是银，N 是锌，P 时硝酸银溶液时，N 是 负极，M 是正极，则 N 极失去电子，N 棒变细，M 极上析出银，则 M棒变粗，符合题意， C 正 确；D、M 是铜，N 是铁，P 是硝酸铁溶液时，M 是正极，N 是负极，铁失去电子，变细，铜电 极是铁离子得到电子转化为亚铁离子，与题意不符，D 错误，答案选 Co14.某航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NHkClO的混

16、合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发 高氯酸铵反应，高氯酸铵的反应可表示为 2NHCIO4=Nbf+4H2O + Cl2f+2Q 仁该反应放出大量 的热。下列关于该反应的叙述错误的是（）A.属于分解反应 B.反应瞬间产生的大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化的角度分析，主要是化学能转化为热能和动能D. 高氯酸铵只作氧化剂【答案】D【解析】A、由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为 2、H2O Cl2、Qf四种物质，属于分解反应， A 正确；B 该反应为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，B 正确.C、航天飞

17、机用选映MNPA锌铜稀硫酸B铜锌1稀盐酸C银锌1AgNO濬液D铜铁1Fe(N6)r漆液- 9 -的铝粉与高氯酸铵(NHCI04)的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能， C 正确；D、根据方程式 2NHCIO4=NJ +4H2O+CI2T+204 可知氯元素化合价降低， 氮、氧元素化合价升高， 高氯酸铵既是氧化剂， 又是还原剂，D 错误; 答案选Do15近期我国冀东渤海湾发现储量达10 亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是()1石油裂化得到的汽油可与溴水反应2石油的分馏是化学变化3石油的分溜实验中，温度计的水银球插入液面以下，因为它测的是混合液

18、的温度4石油分馏得到的汽油仍是混合物A. B. C. D. 【答案】C【解析】石油裂化得到的汽油含有不饱和烃，可与溴水反应，正确；石油的分馏是物 理变化，错误；石油的分溜实验中温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处，因为 它测的是蒸汽温度，错误；石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，正确；答案选Co16.将 4molA 气体和 2moIB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)-一 2C(g)。若经 2s(秒)后测得的浓度为 0.6mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是1用物质 A 表示的反应平均速率为0.3mol/

19、(L s)2用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L s)- 10 -2s 时物质 A 的转化率为 1.2/4X100%= 30%，；2s 时物质 B 的浓度为 1.4mol 十 2L= 0.7mol/L，正确，答案选 B。17.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水、无水 CaCb B. 酸性 KMnO 溶液、浓硫酸C.溴水、浓硫酸 D. NaOH 溶液、无水 CaCl2【答案】C【解析】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，应该利用乙烯与溴的加成反应产生 1，2-二溴乙烷，转化为液体物质，再用NaOH 溶液除去可能

20、混有的BQ蒸汽，最后用浓硫酸干燥，得到甲烷气体，从而得到分离。由于乙烯被酸性高锰酸钾容易氧化为CO,又会混入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除杂。答案选Co18.下列说法正确的是（）1离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键2共价化合物中可能含离子键3含金属元素的化合物不一定是离子化合物4由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5由分子组成的物质中一定存在化学键6熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A. B. C. D. 【答案】D70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/LA.B. C. D.【答案】 B【解析】 2A (g) +B(g)-:2C (g)起始量( mol)42

21、0转化量( mol)1.20.61.2平衡量( mol)2.81.41.20.3 mol/(L s),正确;用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol2L x 25 0.15mol/(L s),错误;2s 时物质 A 的转化率为所以用物质 A1.2mol2Lxs- 11 -【解析】试题分析：离子化合物一定含离子键,也可能含极性锥,如NaOH ,止确；共价化合物一 定不合离子键,错逞；含金属元素的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物T如NaCI是离 子化合物，AlCg是共价化合物,因此不一定杲离子化合物,正确；由非金属元素组成的化合物可能 是共价化合物,如HCI也可能是离子化合物,如N

22、H4CIt错误；ft性气体是单原子分子，分子中无 化学键T所以由分子组成的物质中不一定存在化学犍，错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子 化合物，正确.故选项D正碓“考点：考查元素及化合物、化学键的类型的关系的知识。19.下列关于乙烯的说法不正确的是（）A. 无色气体 , 难溶于水 , 密度比空气略小 B. 与溴水发生取代反应而使溴水退色C. 乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平 D. 乙烯燃烧时 , 火焰明亮 , 同时伴有黑烟 【答案】 B【解析】A.乙烯是无色气体，难溶于水，密度比空气略小，A 正确；B.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B 错误； C. 乙烯的产量标志

23、着一个国家的石油化工水平，C 正确；D.乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟，D 错误，答案选 B。20. 下列有机物的命名，正确的是 ()A. 3- 甲基丁烷 B. 2- 乙基丙烷 C. 3,4， 4-三甲基戊烷 D. 2- 甲基 3- 乙基己烷【答案】 D【解析】A该有机物应该是 2 甲基丁烷，A 错误；B.该有机物应该是 2甲基丁烷，B 错误; C.应该是 2, 2, 3 三甲基戊烷，C 错误；D.命名正确，D 正确，答案选 D。点睛：掌握烷烃的命名方法和步骤是解答的关键，即选主链，称某烷；编号位，定支链；取 代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。( 1)最

24、长、最多定主链。选择最长碳链作为主链。当有几个等长的不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。(2)编号位要遵循“近”“简”“小”。以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先考虑“近”。有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单 的支链一端开始编号，即同“近”，考虑“简”。若有两个相同的支链，且分别处于距主 链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号， 可得两种不同的编号系 列， 两系列中各位次和最小者即为正确的编号， 即同“近”、 同“简”， 考虑“小”。21. 1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应 , 然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代- 12

25、 -反应 , 则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 ()A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol【答案】 C【解析】试题分析：在乙烯的分子中含有 1 个双键，能够与氯气发生加成反应消耗1 个氯气分子，由于乙烯分子中含有 4 个 H 原子，乙醇加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反 应会消耗 4 和氢气分子，故 1 mol 乙烯与氯气发生上述两个过程中消耗氯气的总物质的量是 5mol。考点：考查乙烯的化学性质及物质的量的关系的知识。22. amL 三种气态烃组成的混合物与足量氧气反应，恢复到原来的状态，体积共缩小2amL，则这三种烃可能是 ()A. CH4、C2H、QH B

26、. C2F6、CH、CHC. CH4、C2H CHD. CH4、CH、C2H2【答案】A【解析】设混合烃的平均组成为CXHy,根据完全燃烧通式可知GH+（x+y/4）QTxCO2+y/2H2O （l ） V11+y/4a2a则 1+y/4=2，解得 y=4，即混合气体分子中平均含有 4 个 H 原子。根据选项中有机物化学式可判断 A 正确，答案选 A。23.将 1mol 甲烷和适量的 C12混合后光照，充分反应后生成的 CHCI、CHCI2、CHC3、CCb 四种有机产物的物质的量依次增大O.lmol,则参加反应的 CI2的物质的量为（）A. 1.5mol B. 3mol C. 4.5mol

27、D. 6mol【答案】B厲術】根据充分反应后生成匚HQ H2CI2HCI3口4四种有机产物的物质的量依次增大O.lmol ,可以设其物质的重分别是0 Jmol 0.2mol0.4mol ;四种有机取代物的物质的号之比为n CH3CI）:n CH2CI2） :n CHCI3）：n CCI4） =1：2：3：4P发生取代反应时f半的 口 进入HCI ,消耗氯气的物质的最为0.1mDl+：2x0.2mol+Mx0.3mol+4xa4nnol =3mal,答案选B。点睛：本题考查了甲烷的取代反应，明确甲烷取代反应的特点是解答的关键。注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。- 13 -24.乙烷与氯

28、气在光照条件下发生取代，产物共有（）A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 11 种【答案】C【解析】乙烷的一氯取代物有1 种，二氯取代物有 2 种，三氯取代物有 2 种，四氯取代物有 2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有 1 种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物 1种，另外还有氯化氢生成，所以共有10 种，答案选 Co点睛：本题考查同分异构体、取代反应等，难点是同分异构体的书写。注意二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即首先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。25.有人设计出利用 CH 和 O 的反应，用铂电极在 KOH

29、 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 Q 中燃烧，则下列说法正确的是()1每消耗 1mol CH4可以向外电路提供 8mole-2负极上 CH 失去电子,电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CQ2-+7H2O3负极上是 Q 得电子，电极反应式为 Q+2HO+4G4OH4电池工作后，溶液的 pH 不断升高A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：通入CH4的电极为负极，电极反应为： CH+10OH-8e-=CO2+7H O,每消耗1molCH4可以向外电路提供 8mole-，正确；通入 CH 的电极为负极失电子反应氧化反应，电 极反应为：CH+1OOR8e-=CO2-+

30、7H2O,故正确； 通入氧气的一极为原电池的正极， 得到电 子发生还原反应： C2+2H2O+4e=4OH，故错误；3、电池反应式为：CH+2O 用 2C2=CO2-+3H2O,随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液 pH 不断减小，故错误，故A 正确。考点：本题考查原电池原理。第 II 卷非选择题部分(70 分)二、填空题(共 64 分)26.按要求写出下列有机物的分子式：(1)_含有 100 个氢原子的烷烃。(2)_含有 98 个电子的烷烃。- 14 -(3)_含有 100 个共价键的烷烃。(4)_标况下 1L 烷烃完全燃烧，消耗氧气 6.5L。(5)_密度是同温同压下 H2的 3

31、6 倍的烷烃。【答案】(1). C49H00.C12H26(3). C33H68.C4缶 (5). C5日2【解析】(1)烷烃的通式为GHn+2，则含有 100 个氢原子的烷烃分子中n = (100-2)/2=49 ，分子式为 C49H000(2)含有 98 个电子的烷烃，贝U6n+2n+2= 98,解得 n= 12,分子式为 C12H26。(3) 含有 100 个共价键的烷烃，则 2n+2+n 1 = 100,解得 n= 33，分子式为 C3H68。( 4)烷烃的燃 烧通式为 GHbn+2+(3n+1)/2OnCQ+(n+1)H2。，标况下 1L 烷烃完全燃烧，消耗氧气 6.5L，贝U(3n

32、+1)/2 = 6.5，解得 n = 4,分子式为 GH,。(5)密度是同温同压下 H2的 36 倍的烷烃，该烷 烃的相对分子质量是 36X2= 72，即 14n+2 = 72,解得 n = 5,分子式为 GHi2。27.下列各组物质O2和 O12C 和14C CO(NH)2和 NH4CNOCHCHCHCH 和- 15 -(CHO2CHCI3CH=CH 和 CHCH=CHCHCHCHCHOICHs和 CHCHCHCH(CH)C2H5(填写序号)(1)_ 互为同系物的是 _ , (2)互为同分异构体的是,(3)_互为同位素的是 _ , (4)互为同素异形体的是,(5)是同一物质的是_。【答案】(

33、1).(2).(3).(4).(5).【解析】(1)结构相似，分子组成相差若干个CH 原子团的有机物互为同系物，则CH=CH 和CHCH=CH 互为同系物；(2)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是 CO(NH)2和 NHCNO 以及 CHCHCHCH 和(CH)2CHC 炖(3)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，12C 和14C 互为同位素；(4)由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体， O 和 Q 互为同素异形体；(5) CHCHCHCH(GHS)CH3和 CHCHCHCH(CH)C2f 的 结构完全相同，是同一物质。28.实验室制取的乙

34、烯中常混有少量的SQ,有人设计如下图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题： bcd(1)_ 能说明 SQ 存在的实验现象是。(2) 使用装置 b 的目的是_ 。(3) 使用装置 c 的目的是_ 。(4)_ 能证明混合气体中含有乙烯的现象是。(5)_图中 a、b、c、d 装置盛放的试剂依次是(填序号)。A.品红溶液 B. NaQH 溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液书写 B 中发生的化学反应方程式 _。【答案】 (1). 装置 a 中品红溶液褪色(2). 除去 SQ 气体，以免干扰乙烯的检验实验(3).检验 SQ 气体是否除尽(4). 装置 c 中品红溶液不褪色，

35、装置 d 中酸性高锰酸钾溶液褪色(5). A 、B、A D (6). 2NaQH+SQ2=Na2SQ+H2Q- 16 -【解析】乙烯不与 NaQH 溶液反应，但二氧化硫能与碱反应( 2NaQH+SONa2SQ+H2Q),二氧化 硫是否存在可用品红溶液检验， 则 a 中为品红乙烯的检验应放在排除 SQ 的干扰后进行， 选 通过品红溶液褪色检验 SQ 的存在； 再通过 NaQH溶液除去 SQ,所以 b 中为氢氧化钠溶液，再- 17 -通过品红溶液不褪色确认 SQ 已除干净，则 c 为品红溶液最后用溴水或酸性高锰酸钾溶液褪题IV1122+Mn -色实验检验乙烯，则 d 为溴水或酸性高锰酸钾溶液。则(

36、1)二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，能说明SQ 存在的实验现象是装置 a 中品红溶液褪色；(2)乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，则装置b 的目的为除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；(3)通过 NaQH 溶液除去 SQ,再通过品红溶液不褪色确认 SQ 已除干净，则装置c 的目的为检验二氧化硫是否除尽；(4 )最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置d溶液不褪色，装置 d 中的酸性高锰酸钾溶液褪色；(5)根据以上分析可知图中 a、b、c、d 装化学反应方程式为 2NaQH+SQNa2SQ+HD。点睛：本题考查物质

37、的检验，把握物质的性质及检验时排除干扰为解答的关键，注意二氧化硫、乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，明确检验的顺序是解答该题的难点。29.图I、n、川是常见的气体发生装置；w、v、w是气体收集装置，根据要求回答下列问(2)若用 KMnQ 与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置 _湿,其作用是_方法是_中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，即能确认气体存在的现象是装置c 中的品红置盛放的试剂依次是品红溶液、NaQH 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液，其中B中发生的(1)若用 MnQ 与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置,用方程式表示的制取氯气的反应原理是试完成并配平下列离子方程式 ：MnQ-+_ Cl-+_

38、H溶液浸(4)若选用V为氯气收集装置【答案】(1).I(2).Mn QMHCIMn Cb+Cbf+2 巴 0 (3). 川(4).防止氯气Cl2f+(3)若选用W为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用,则氯气应从口通入.用化学方法检验氯气收集满了的10(6). 16(7). 2(8). 5(9). 8H2。(10). 氢氧化钠(11).- 18 -逸出污染空气(12). A (13).将湿润的淀粉 KI 试纸放在 B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满【解析】(1)二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型，所以选择I装置；在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方

39、程式为 MnO+4HCI 二 MnCb+Cf+2 巴 0; (2)KMnO 与浓盐酸的反应是固液混合不需要加热的，所以应选择川装置；反应中MnO 中锰元素的化合价是+7 价，MrT 的化合价是+2 价，所以一个 MnO 生成 MrT 得 5 个电子，生成一个 CI2分子 需要 2个氯离子失去 2 个电子，所以得失电子的最小公倍数是10,再根据元素守恒知，生成物中还有水；所以该离子方程式中的计量数分别为：2、10、16、2、5、8fO; (3)氯气有毒，逸出会污染大气，所以不能让氯气逸出；氯气和水能反应是盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是 酸，都能和碱反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气；(4)氯气的密

40、度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故A 为进气口；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘化钾中的碘，且碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉KI 试纸检验是否收集满了氯气，即将湿润的淀粉 KI 试纸放在 B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。30.甲、 乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入 6 mol ? L-1的 H2SQ 溶液中，乙同学将两电极放人 6 mol ?L-1的 NaOH 溶 液中，装置如图所示。的离子方程式为程式为(3)甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属的金属活泼”，则甲同学得出的结论是

41、 _的活动性更强，乙同学得出的结论是 _的活动性更强。(4)_ 由该实验得出的下列结论中，正确的是(1)写出中正极材料为;负极材料为；正极的电极反应式：。总反应(2)中正极材料为负极材料为,负极的电极反应式：总反应的离子方,则作负极的金属应比作正极H2SO4铝片- 19 -_(填序号)。A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值D. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析【答案】(1). 铝片(2). 镁片(3). 2H+2e-=Hf(4). Mg+2H+=M

42、6+Hf(5). 镁片 (6). 铝片(7). 2AI-6e =2AI3+(8). 2A1+2OH-+6HO=2+3H4 (9). Mg (10). Al (11). AD【解析】 (1)镁易失电子作负极、 AI 作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还 原反应，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，正极的电极反应式为： 2H+2e-=H4，总反应式为 Mg+2H=M6+H4; (2)在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易 失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，负极反应式为2AI-6e-=2AI3+,总的电极反应式为 2AI+2OH-+6H2O=2-+3H2f; (3)原电池中负极失电子金属的活泼性强，甲中 Mg 失电子作负极，Mg 的活泼性强，乙中 AI 失电子作负极，AI 的活泼性强；(4) A.根据甲、乙 中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A 正确；B.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B 错误；C.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，C 错误；D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，D 正确；答案选 AD。点睛：本题考查了探究原电池原理，明