2019届北京海淀区高三期末练习二模理科综合化学试卷解析版

1、2021届北京市海淀区高三期末练习（一模）理科综合化学试卷（解析版）2021届北京市海淀区高三5月期末练习（二模）理科综合化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mn55第一局部健择题共120分）本局部共20道小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。L港珠澳大桥被称为“现代世界新匕大奇迹"之，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。以下材料的生材属于无机材料的是A高强度耐腐蚀钢筋B超高分子量聚乙烯纤维C.大尺寸橡胶隔震支座D,高韧薄层沥青罩面【答案】A【解析】【详解】A钢筋

2、主要成分为铁合金，属于无机金属材料，应选A：B.聚乙烯纤维是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有机高分/材料，故不选B：C.橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C；D.沥青主要来源于石油的分缁，沥青是种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不屈于无机材料，故不选Do故答案选A.2.化学与人类生活密切相关，以下说法与氧化亚原反响无关的是A油炸食品酸败变质B.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C.服川阿司匹林出现水杨酸反响时静脉滴注NaHCO3溶液D生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小【答案】C【解析】【详解】A油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反响，

3、与氧化受原反响有关，故A不符合题意；B.水果粒放出的乙烯能催热水果，高铭酸钾能辄化乙烯，所以用浸有酸性高钙酸伸的硅藻土作水果保鲜剂,与氧化复原反响有关，故B不符合题,意:2021届北京市海淀区高三期末练习（一模）理科综合化学试卷（解析版）C水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反响生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化且原反响，故C符合题意：D.维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的复原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，与氧化复原反响有关，故D不符合题意.所以C选项是正确的。【点睛】此题号看氧化复原反响的判断，氧化更原反响的特征是有元素化合

4、价发生变化，要注意生活中常见的氧化复原反响,如油炸食品酸败变质，维生素C被氧化等，酸碱中和反响为非氧化赁原反响。32021年是元素周期表诞生150周年，目前周期表匕个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期发中的相对位置如下图，且四种元素的原/1最外层电/数之和为24.以卜说法不正确的选项是WXYZA最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB.W的氢化物与Z的氧化物反响，产物的水溶液呈喊性C.在元素周期衣中，117号元素与Z元素位于同主族D.工业上常用YX?漂白纸浆、毛、丝等【答案】B【解析】【分析】设X的最外层电广数为x,那么由相对位皆可知，W、Y、Z的最外层电:数依次

5、为x-Kx、x+1,根据W、X、Y、Z的原最外层电广数之和为24,有：x-lx+x+x+1-24,解得x-6,由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Ci,据此解答。【详解】综合以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、S、C1.A元素的非金属性CDS,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>HzSO4,故A正确：B.W的氢化物为NH3.Z的氢化物为HC1.NH3和HC1反响生成NH4C1,NH4cl为强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，故B错误：C.在元素周期衣中，117号元素与。族元素的118号元素相邻，那么位于第七周期第VUA族，与C1元素位于同主族，故C正确：D.二氧化成具有漂白性，

6、工业上常用SO?漂白纸浆、毛、丝等，故D正确.2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)故答案选B.【点脐】此题考查元素的推断、元素周期律、元素周期收的应用的知识,熟悉元素周期发,确定元素的种类是解题的关键，注意C项中由原广序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。4.以下化学用语的发述正确的选项是A钢铁吸氧腐蚀中的正极反响：4OH-4e-2H:O十O?B由Na和C1形成离广键的过程：NA«|:(;j：|CNaHCO3的水解平衡：HCO3-H2OHsO*+CO32-D.实验室制乙焕的反响：CaCz+H2O-CaO+CzH:【答案】B【解析】【详解】A钢铁吸

7、氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的复原反响：O2+4e-+2H2O-4OH-,故A错误：BNa原子失去I个电被C1原f得到，形成的化合物为离广化合物，那么由Na和C1形成离广键的过程表小为：Na：1.Nn：(：汝B正确：C.HCO3-结合水电离出的H生成H?CO3,水解平衡的离f方程式为：HCO3+H2ODH:COJOH故C错误：29Ca(OH)222tDD.碳化钙和水反响生成氢氧化钙和乙焕，化学方程式为：CaC+2H+CH,故错误。故答案选B<5 .汽车尾气处理存在反响：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反响过程及能量变化如下图:定向2掩活化络合物(过渡状态I以下说法正确

8、的选项是A升高温度.平衡正向移动2021届北京市海淀区高三期末练习（一模）理科综合化学试卷（解析版）B该反响生成具有非极性共价键的CO:C.使用催化剂可以有效提高反响物的平衡转化率D.反响物转化为活化络合物需要吸收能量【答案】D【解析】【详解】A例图象可知，该反响是个能量降低的反响，即放热反响，升高温度，平衡逆向移动，故A错误：BCO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键,故B错误；C催化剂能改变反响速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反响物的平衡转化率，故C错误：D,由图象可知，反响物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反响物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确。故答案选D.6 .

9、聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纤维着色度,乙烯胺（CHlCHNH二）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。+CH?U：H七聚乙属胺+（：Hl（：H七NHCH、HCNHKII（）SXY以下说法不正确的选项是A乙烯胺与CH3CH-NH互为同分异构体B测定聚乙烯胺的平均相对分广质策,可得其聚合度C聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反响后的产物相同D.聚乙烯胺和RN-C-S合成聚合物Y的反响类型是加成反响【答案】C【解析】【详解】A乙烯胺（CH2-CHNH?）与CHsCH-NH,分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；b聚合物平均相对分广质量为平均聚合度与链节式量的乘积,测定聚乙烯胺的平

10、均相对分r质量,可得其聚合度，故B正确；C.聚合物X分子中含有酰股健，根据水解原理水解产物为聚乙烯胺和中酸，由于聚乙烯胺具有碱性，能和酸反响,而甲酸具有酸性，能和碱反响，所以在酸性或碱性条件下发生水解反响后的产物不同,故C错误:D.由Y的结构可知，聚乙烯胺和R-N-C-S合成聚合物Y的反响是N-C的双键翻开，聚乙烯胺断开氨基4页2021届北京市海淀区高三期末练习（一模）理科综合化学试卷（解析版）上的N-H键，H原上加到N原子上，剩余基团加到C原子上，发生的是加成反响，故D正确,故答案选C.【点睛】此题考者有机物的结构和性质，涉及同分异构体的判断、反响类型的判断、聚合度的计算方法及有机反响产物的

11、分析，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，注意D选项生成产物的成键方式。7 .某小组同学通过实验研究FeCb溶液与Cu粉发生的氧化复原反响。实验记录如下:实验步骤实验现象充分振荡，参加2mL蒸饲水铜粉消失，溶液黄色变浅，参加然储水后无明显现象ImlnIilJFX*腐液充分振荡,参加2mL蒸你水铜粉有剩余.溶液黄色褪去,参加蒸饰水后生成白色沉淀过*附构UImi.OOSmnl-L*液充分振荡，参加2mL蒸饲水铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，参加蒸储水后无白色沉淀以下说法不正确的选项是3-A实验I、U、m中均涉及Fe被受原b比照实验I、n说明白色沉淀产生与铜粉的量有关c.实验n、in中参加蒸墉水

12、后c（Ci>2+）相同D向实验皿反响后的溶液中参加饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀【答案】c【解析】【分析】Cu和FeC13溶液反响生成FeC12和CuC12,假设铜过量，溶液黄色褪去，参加蒸墙水后生成白色沉淀，可能是发生了反响？CuCl?+Cu-2CuClI.据此分析解答.【详解】A实验I、U、HI中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3被Cu复原，故A正确；B.比照实验I、n,实验I参加少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，参加蒸储水后无明显现象：实验n2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)参加过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，参加蒸储水后生成白色

13、沉淀：说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确：Fe3+的量相同，那么生成c.比照实验n、m,参加反响的的Cu2+应相同，但由于实验n生成cuci,所以加入蒸馅水后«。2+)不相同,故C错误：D.实验m溶液为蓝色，含有Cu"和过量的铜，向实验in反响后的溶液中参加饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl.故D正确。故答案选C。8.健线式是表达有机化合物结构的种方式，如HzNCH二-CH2-OH用键线式可以表达为。F6iR-Cl-NaCNR-CN+NaClA-NH-R"+NaOTT*R+NaCRH:O(1)A属于芳香崎，其名称是一°(2)的反响类型是一0

14、(3)B一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰.其结构荷式为(4)中1molC理论上需要消耗molH?生成D。(5)化学方程式是_0(6)F中含氧官能团是人N，和.H(7)试剂a的结构简式是.(8)G-H分为三步反响,J中含有3个六元环，写出LJ的结构简式2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)(2).取代反应(4) .2(5) .NMX(6) .羟基(或CH)(7).(8).1：-夕衰？<>【解析】【分析】B为C-CHiCI,A和Cl2在光照条件下发生烷基上的取代反响生成B,那么A为，B发生和i的反响生成的C为C和H?在催化剂加热条件下加氢复

15、原生成的发生11的反响生成E为，E在一定条件下和此乩，Nh反响生成F,F和试剂a在NaOH条件下发生取代反响生成G,比照G和F的结构可知试剂a为,G经三步反响得到F.据此解答.【详解】(1)根据以上分析,A为CH其名称是甲苯.故答案为：甲苯:(2)B发生i的反响生成的C为CM”氯原子被CN取代,反响类型是取代反响.故答案为：取代反响:(3)B为其同分异构体,含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰.说明甲基和氯原子在苯环上口处于对位.其结构简式为故答案为：(4)C和H2在催化剂加热条件下加氢或原生成的D为CH籍HjNW,.C三N转化为-CH2-NH、所以1molC理论上需要消耗2mO1H2生成Du20

16、21届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)故答案为：2：0(6)由F的结构RoJ人O可知，含氧官能团是人N，和轻基(或-OH),HH故答案为：胫其(或QH)：F和试剂a在NaOH条件下发生取代反响生成G,比照G和F的结构可知试剂故答案为:，G和Cu/O2,加热时发生催化氧化生成I为.J成环脱水生成H：故答案为:J：上的加成反响生成，I发生醛基O9.人类向大气中排放的NOx时环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。(1)NOx对环境的种危哲是u(2)NH3复原法可将NOX发原为N2进行脱除。：4NH3(g)十30:(g)-2N:(g)+6H2O(g)AHi-153

17、0kJmolN?(g)+O:(g)-2NO(g)AH2-+180kJmol写出NH?复原NO反响的热化学方程式，(3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离方程式补充完整。-2-NO*MqOs十_NO2+3NO3+_NfnO4十以下友达正确的选项是(填字母序号).A.将脱除后的混合溶液进行别离可获得氮肥-2-+B.反响后混合溶液中：c(MnO4尸2c(MnO4尸c(K)C.在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化更原反响的产物可能不同在实验室用KMnO4(NaOH)溶液

18、对模拟烟气中的NO进行脱除.假设将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3、理论上需要KMnO4的质量为g(KMnO4摩尔侦量为158g-mol)。(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如以卜图所示。该脱除过程中，太阳能转化为一能。在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反响原理类似.g-C3N4端的反响：O2+2H+2eH2O2;Pl端的反响：NO2最终转化为HNO3的化学方程式：。【答案】(1).酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层(汽车尾气产生空气污染、雾宣，合理给分)(2).4NH?(gn6NO(g)-5N2(g)+6H:O(g)?H

19、-2070kJmol(3).4(4).10(5).14OH-(6).10(7).7H:O(8).AC(9).474(10).化学(ll).Pl端的反响：NO-2e+HzO-NOz+2H*(12).NO?最终转化为HNO3的化学方程式：2NO?+H:Ol-2HNOj【解析】【详解】(DNOx对环境的危害有：NOx是产生酸雨(硝酸型酸雨)的一种污染源：是产生光化学烟雾的污染源：NOx能破坏臭氧层等，故答案为：酸雨或光化学烟雾或破坏臭氧层：(2)：CC4NH)(g)+3O:(g)-2N:(g)+6H:O(g)AHi-1530kJ/mol.NMg)+O?(g尸2NO(g)Hz-lSOkJ/mol.-乂

20、3得：4NH3(g)-6NO(g)-5NXg尸6H?O(g)-1530kJ/moM80kJ/molx3=.2070kJmol-2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)故答案为：4NH329(g)?H-2O7OkJmol-1；(g)+6NO(g尸5N(g)+6H(3)反响中MnO4JMnO42-,钛元素化合价从十7价降到十6价,NO-NOV,如元素化合价从十2价升高到十3价,NO-NO3氮元素化合价从十2价升高到十5价，根据得失电子守恒,所配系数为：-.2-4NO-lOMnO4-NO2+3NOj+10MnO4十，根据电荷守恒,结合溶液为碱性溶液，反响物缺项为OH,且系

21、数为14：根据原守恒，可确定生成物中的缺项为水且系数为7,故答案为：4：10：14OH：10：7H9：A.由方程式可知，脱除反响后生成硝酸盐和亚硝酸盐，别离后可获得氮肥，故A正确；B.根据原子守恒，KMnCU中n(K)-n(Mn),所以反响后混合溶液中：c(MnO4')+c(MnO42')-c(K*),故B借误：C.溶液的酸碱性对氧化剂的氧化性有影响，所以在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化复原反响的产物可能不同，故C正确：故答案为：AC；根据将失电千守恒，得出关系式：NO3KMnO4。标准状况下224L含NO体积分数为10%的NO的物版的量为224LX10%-r,那么需要K

22、MnO4的质量为：ImolX3<158g/mol-474g>故答案为：474：(4)由图可知，在光催化条件下，NO发生氧化反响最终生成HNOa,在此过程中，太阳能转化为化学能，故答案为：化学：由图可知,该光催化脱除原理为原电池原理，其中g-C3N4端为原电池正极，得电广发生复原反响：2-.2：:；那么P1端为原电池负极发生失电子的氧化反响，电极反响为NO-2C-22+:NO:O+2H+2e-HO+HO-NO+2H和H2O2发生氧化复原反响生成HNO3，化学方程式：2NO2+H2O2=2HNO3,故答案为：NO-2e-+H2O-NO2+2H-：2NO2+H2O2-2HNO3010.粉

23、煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A1203.Fe93、FcCh和SQ二等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米FcO3等重要物质.过程ilSIV过MV3-：i伯胺R-NHT能与Fe反响：3R-NH:+Fe+SO4+H9=Fe(NH2-R)(OH)SO4+H生成易溶于煤油的10页2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)产物。uFe3+在水溶液中能与C反响：Fe3-+6Cl三=FeC163-(1)写出过程I中FezO?发生反响的离子方程式：.(2)过程n参加过量H:O:的作用是.(3)过程II参加伯胺一煤油对浸取液进行别离，该操作的名称是.(4)从

24、化学平衡角度解释过程m利用NaCI溶液进行反萃取的原理：=(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5十过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为F”+并生成N2,反响的离子方程式为，得到的Fe?,再被。2氧化为FeOOH。(6)纳米Fs03在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如下图。熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生电极反响生成中间体Fe0用化学用语表示FezCh在阴极催化生成NH3的反响过程。第一步：，第二步：.【答案】(1).Fe2O3+6H*-2Fe3+3H2O(2),将Fe"完全氧化为Fe3*,有利于与伯胺反响,提高萃取率(3).萃

25、取、分液(4).Fe3+6C1£IFeCh产(已知ji中的反应)使Fe3+浓度下降，2-3-3R-NH:+Fe+SO4+H2彳=Fe(NH2-R)(OH)SO4+H(i中的反响)平衡向逆反响方向移动，Fe从易溶于煤油的物质中转移到易溶于水的物质中，实现反萃取(5).4Fe3+242-22S或+5NH-4Fe+N+4NH32-4FeCU+5N:H4-4Fe+N:+4N:H5+24C1(6).Fe:O3+3H:O+6e-2Fe6OH(7).2Fe+N:+3H2O-Fe:O3+2NH3【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al03、FcCh、FcO4和S1O2等物质，参加硫酸酸浸，A193、Fc

26、O3、Fe3Ch溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铁和硫酸亚铁，SQ2不溶，别离后，浸取液含有AP+、Fe3+、Fe2和SO4?等，在浸取液中先参加过量的H2O2将Fe2+全部氧化为F3+,再参加伯胺-煤油进行萃取，经分液得到水层和有机层，水11页2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)层中含有Ap经后期处理得到金属铝。有机展为含仃Fe(NH2-R)(OH)SO4的煤油层，向有机层中参加NaCl溶液经反萃取得到的水层中含有FeCU3-.向水层2中参加NiHa将1>3-友原为Fe?-,Fe2+|耳经氧化转化为FeOOH.煨饶FeOOH得到纳米FezOs.据此解答.【详解】

27、(1)根据以上分析，过程I中Fe2O3和硫酸反响生成硫酸铁和水，反响的离广方程式为：*3*Fe:O3+6H-2Fe+3H9,故答案为：改2。3+6H+-2Fe3*+3H2O：3+3-2-(2)由信息可知，伯胺R-NH2能与Fe反响：3R-NH：+Fe+SCU+H:OFe(NH:-R)(OH)SO4+H生成易溶于煤油的产物。所以过程II参加过量H2O2的作用是将Fe2*完全氧化为Fe3*,有利于与伯胺反响，提高萃取率，故答案为：将F-+完全氧化为Fe3+,有利于与伯胺反响，提高萃取率：(3)过程H参加伯胺-煤油进行萃取，经分液得到水层和TT机层，该别离操作为萃取、分液，故答案为：萃取、分液：(4

28、)书机层存在平衡：3R-NH:+Fe3+SO42'+H2bFe(NH2-R)(OH)SO4+H+，过程m参加NaCl溶液发生：3一厂3-33Fe+6C11FeCU反响，使Fe浓度下降，平衡向逆反响方向移动，Fe从易溶于煤油的物质中转移到易溶于水的物质中，实现反萃取，3-3-3故答案为：Fe+6C1UFeCU(ii中的反响)使Fe浓度下降，3R-NHz+Fe3+SO42-+H:0Fe(NH2-R)(OH)SO4+H-(i中的反响)平衡向逆反响方向移动，Fe，仄物溶于煤油的物质中转移到易溶于水的物质中，实现反萃取：(5)过量的N2H4将Fe3+转化为Fe?一并生成也,根据得失电守恒和电荷守

29、恒及原f守恒，反响的离广方程1*2*32*式为4Fe+5N:HWFe+N:+4N;H5或4FeCk+5N:H4-4Fe+N:+4N:Hs+24Cl.!232-故答案为：4Fe+5NzHWFe+N:+4NzHs或4FeC16十5N2H4-4Fe+N:+4N卫5+24cl：(6)由图可知，该电解装置中，阴阳极均为惰性电极，熔融NaOH-KOH为电解液，Fe?O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe,Fe与N2、水反响生成NH3和Fe2O3,Fe2O3在该过程中起催化作用,故反响分两步,第步：Fe2O3+3Hg-6e.-2Fe+6OH,第二步：2Fe+N2+3H9-FnCh+2NH3,故答案为：Fe:O

30、3+3H9+6e-2Fe+60H；2Fe+N汁3H20-FezO?+2NH3。IL某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反响的速率进行实验探究。【初步探究】12页2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)示意四序号温度试剂A现象Ml度黝解般00.5molL*1稀硫酸4min左右出现M121n201nun左右出现英色200c0.1molL"1稀机关15mm左右出现蓝色»5,LKIU200c裁愉水30min左右出现蓝色为探究温度对反响速率的影响，实验中试剂A应为(2)写出实验中I反响的离广方程式：_.(3)比照实验，可以得出的结论：.【继续探究】溶液p

31、H对反响速率的影响查阅资料;i.pH<11.7时，能被On氧化为I:。iipH>9.28时.h发生歧化反响:312+6OH-IO3+5I+3H2O,pH越大，歧化速率越快序号试管中流液的pH891011放置10小时后的现象出现箕包般色无明星变化(4)小组同学用4支试管在装有O:储气瓶中进行实验，装置如卜图。分析和中颜色无明显变化的原因:SmL1molKI溶液.淌加I务淀粉溶液.加KOH常液序号温度试剂现象_©故口试管水浴5mLim&L'1KI注液20min仍保持无色.冷却加淀扮注液出现蓝色r®需闭被管705mL0.5mol-L-1稀破收必液迅速出

32、现黄色，且看晶电j冷却至室温后滴加淀粉注液出(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH-10条件下确实可以发生I被O:氧化为L反耳2021届北京市海淀区高二期(模)理科综合偏空试卷(解析版)填写试剂和实验【深入探究】较高温度时反响速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和.(6)比照实验和的现象差异，该小组同学经过讨论对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设1.假设1：13页2021届北京市海淀区高三期末练习(一模)理科综合化学试卷(解析版)假设2：45C以上12易升华，7OC水浴时，C(I2)太小难以显现黄色。(7)针对假设2,有两种不同观点。你假设认为假设2成立，请推测试管中

33、“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色"的可能原因(写出一条)。你假设认为假设2不成立，请设计实验方案证明,【答案】稀植酸(234IO2+4H-2l2+2H2O(3).KI溶液被。2氧化成12,qH-)越大,氧化反响速率越快(4).试管、中，pH为10、11时，既发生氧化反响又发生岐化反响，因为岐化反响速率大于氧化反响速率和淀粉变色速率(或歧化速率最快)，所以观察颜色无明显变化(5).试剂1：ImolLKI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2：pH-10的KOH溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t<30min)(6).加热使氧气逸出，c(O?)降低，导致氧化为12的速率变慢(7)

34、.【假设2成立】理由：KI溶液过量(即使加热时有12升华也未用光KI),实验冷却室温后过量的KI仍可与空气维续反应生成12,所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色【假设2不成立】实验方案：水浴加热70C时，用湿涧的淀粉试纸放在试管的管口，假设不变蓝，那么证明假设2不成立【解析】【分析】根据资料i.pH<11.7irj,r能被02氧化为12,碘与淀粉溶液变蓝。比照实验假设为探究温度对反响速率的影响.实验中试剂A应与实验相同为稀硫酸：实验®的温度相同，那么是探究酸度对反成速率的影响，且溶液中氧离广浓度越大反响越快：实验为探究溶液pH对反响速率的影响，根据资料iipH>9.28时，I:

35、发生岐化反响：3L+6OHTO3-+5I-+3H2,pH越大，歧化速率越快.故溶液颜色无明显变化：利用原电池原理设计实验证实pH-10的条件卜确实可以发生被02氧化为12的反响，负极发生失电的氧化反响，故试剂1应为ImolLKI溶液，滴加1%淀粉溶液，正极02得电子发生复原反响，故试剂2为pH-IO的KOH溶液.实脸为探究较高温度对反响速率的影响，不同的是实脸在敞口试管中进行，实验在密闭试管中进行，据此分析解答。【详解】(1)侵设探究温度对反响速率的影响，那么实验中试剂A应相同，即应用稀硫酸.故答案为：稀硫酸：(2)实验中在酸性条件下I被6氧化为匕反响的高广方程式为：4I+O2+4H-2l2+2H:O.-十故答案为：4I-rO2+4H-2I2+2H2O：(3)实验卷的温度相同,试剂A不同，溶液的酸性