人教版化学选修4第三、四章复习题(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版选修4第三、四章复习题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量2 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )AAlCl3BKHCO3 CFe2(SO4)3DNH4HCO34 一定量的盐酸跟过量的铁粉反

2、应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液ABCD 5 在25时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )A6B5C12D136下列方程式书写正确的是（ ） AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO327pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别

3、用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ8常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl)> c(NH4+)> c(OH)> c(H+)B10mL0.1mo

4、l/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)> c(OH)> c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)> c(OH)> c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)>c(Na+)> c(OH)> c(H+)10难溶盐AmBn离子积为K sp ，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×104g，则其K sp为( )A2.33×

5、104B1×105C1×1010D1×101211K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A加水 B加热 C加消石灰 D加硝酸银12为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是( )ANH3·H2OBMgO CMg(OH)2 DMgCO313化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al

6、2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能14关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连16银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ） A溶

7、液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+ D银器的保护利用了原电池的原理，其中铝做正极17甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）AKNO3BMgSO4 CCuSO4DNa2SO418用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaC

8、l 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)219某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）20火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）A精炼时粗铜接电源负极 B精炼时纯铜做阳极C杂质都将以单质形式沉淀到池底 D纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol二、选择题（每小题有2个选项符合题意）21氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L甲酸溶液的pH约为3 BHCN易溶于水C10mL 1mo

9、l/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱22.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液23下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)

10、c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)24盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消

11、耗的NaOH物质的量相同D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同25下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A氢氧化钠溶液B甲酸溶液 C氯化铵溶液D碳酸钠溶液26常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性27常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Bb点将有沉

12、淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LCd点溶液通过蒸发不可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 28可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极29下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电

13、解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极30微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应三、非选择题41（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制Ag

14、NO3的溶液时，常将AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。42（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，

15、溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是mn。43 水的电离平衡曲线如下图所示：将常温下的pH8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。44已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(N

16、H4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“”、“”、或“”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。4510 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸

17、后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_.乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3.(2)丙同学认为甲，乙的判断都不充分.丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确.试剂X是_A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”，“低于”或“等于”)8.3，则_

18、(填“甲”或“乙”)的判断正确.(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_.46已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq) Ksp(AgX)=1.8×1010AgY(s)Ag(aq)Y(aq) Ksp(AgY)1.0×1012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq) Ksp(AgZ)8.7×1017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者

19、的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？_，根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是_。47工业上+6价 的C

20、r含量不能大于0.5mg·L-1，为达到废水排放标准，处理含Cr2O72-酸性废水方法如下：往工业废水中加入适量的NaCl（12g·L-1）；以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe（OH）3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）写出电解时的电极反应，阳极_ _阴极_ _。（2）电解过程中Cr(OH)3，Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？_ _（3）能否将阳极材料改为石墨电极？为什么？_ _ _。人教版选修4第三、四章复习题参考答案一、 选择题1-5 B D C A D 6-10 A B A B C 11-15 C A B B A 16-20

21、B C A C D二、双项选择题 21-25 AD AC AC BC BC 26-30 AB CD AC AC AC三、非选择题41、（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；NaOH。42、（1）碱性，； （2）酸性，； （3）中性，； （4），。43、29； 44、(1 )氯化铵 ，A (2) NH4Cl和HCl (3) ， 45、(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于 (2)乙B(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常压下加热N

22、aHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 46、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小 (3)1.0×106 mol·L1(4)能Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017能当溶液中c(X)>1.8×104 mol·L1时，AgY开始转化AgX，若要实现AgY向AgX的转化，须保持溶液中c(X)>1.8×104 mol·L147、（1）阳极Fe-2eFe2+，阴极2H+2eH2。（2）因H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-与溶液中的Fe3

23、+，Cr3+生成Cr(OH)3和Fe(OH)3。（3）不能，因用石墨电极，阳极Cl-放电，不能产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+。人教版选修4第三、四章复习题参考答案二、 选择题1-5 B D C A D 6-10 A B A B C 11-15 C A B B A 16-20 B C A C D二、双项选择题 21-25 AD AC AC BC BC 26-30 AB CD AC AC AC三、非选择题41、（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2

24、O H2S+OH-（可不写） ；NaOH。42、（1）碱性，； （2）酸性，； （3）中性，； （4），。43、29； 44、(1 )氯化铵 ，A (2) NH4Cl和HCl (3) ， 45、(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于 (2)乙B(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 46、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小 (3)1.0×106 mol·L1(4)能Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017能当溶液中c(X)>1.8×104 mol·L1时，AgY开始转化AgX，若要实现AgY向AgX的转化，须保持溶液中c(X)>1.8×104 mol·L147、（1）阳极Fe-2eFe2+，阴极2H+2eH2。（2）因H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-与溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr(OH)3和Fe(OH)3。（3）不能，