河北省石家庄市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题含答案

1、河北省石家庄市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题考生注意：本试卷分第 I 卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 016C135.5 Cu64 Br80 Ag108第 I 卷(选择题,共 50 分)一、选择题(本题包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分,共 50 分)1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在 1962 年写出不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A.化学反应前后质量

2、守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低，化学反应停止D.温度越低，化学反应越慢2. 下列有关化学反应与能量的说法不正确的是A. 化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B. NaOH 与 HCI 反应的化学能可直接转化为电能C 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3. 下列溶液一定呈中性的是A. pH=7 的溶液B. c(H+) =c(OH-)的溶液C. c(H+)-c(OH-)=1X1 的溶液D. CH3COONa 溶液4. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是5. 下列有关反

3、应热与能源的说法正确的是A. 人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的B. 增大反应物的投料，反应热AH增大C. 已知甲烷的燃烧热 H=890 kJmol,则 CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g)- 890JkJhmolD. 反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量6. 反应 A(g)+3B(gh 一- 2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是A.v(D)=0.45 mol/ ( L?min) B.v(B)=0.01 mol/ (L?s)C. v(C)=0.40 mol/ ( L?min)D.v(A)=0.15 mol/ (L?min)7

4、. 下列说法不正确的是A. 在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞BCDB. 有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件C 活化分子所多出来的那部分能量称作活化能D. 增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数8.物质的量浓度相同的 NaX、NaY 和 NaZ 溶液，其 pH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性泡产生11. 下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A. 能使 PH 试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-B. 加入铝粉生成 H2 的溶液：K+、Mg2+、SO42- HCO3-C. c(Fe3+ )= 0.1 mol L 1 的溶液

5、：D. 常温下 Kw/c(H+)= 0.1 mol L 1 的溶液：12. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用Cd+2NiOOH+2H2O Cd (OH) 2+2Ni由此可知，该电池放电时的负极材料为A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1moIFeCI3 完全水解生成的 Fe(OH)3 胶粒数为 0.1NAB. 0.1moI/LNa2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NAC. 电解精炼铜时，阴极增重 3.2g,电路中转移电子数为0.1NAD 将 0.1molO2 与 0.2molNO 在密闭容器中允分

6、反应，反应后容器内分子数为0.2NA14. 下列反应中，属于放热反应的是由强到弱的顺序是A.HX HZ HYB.HX HY HZ9下列应用与盐类的水解无关的是A.铝盐用作净水剂B.NaCI 用作调味品C.实验室配制 FeCI3 溶液时加入盐酸D.用 TiCI4 制备纳米材料 TiO210.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选实验操作C.HZ HY HX现象D.HY HZ HX结论A向两支分别盛有0.1mol/L 醋酸和饱两支试醋酸和硼酸的酸性比碳和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3 溶管都都有气酸强宰温下向物质的量浓度均为O.1mol/L先出现Ksp(AgCI)Ksp(Agl)NaCI

7、和 Nal 混合溶液中滴加AgNO3 溶黄色沉淀室温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与烧杯壁NH4Cl 晶体在小烧杯中混合感觉变凉Ba(OH)2 8H2O 与 NH4CI的反应是吸热反应D 将 0.1mol/L 的氨水稀释成 0.01mol/L ,测量稀释前后溶液 pHpH小稀释后 NH3H2O 电离程度减小H+、AI3 +、Cl、SCN-Na+、 K+、 SiO32-、NO3-,它的充、放电反应按下式进行,(OH) 2 ,1煅娆石灰石燃烧木炭取暖炸药爆炸酸与碱的中和反应 碳与水蒸气制水煤气食物因氧化而腐败A.B.C.D.全部15. 下列有关化学实验说法正确的是A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放

8、Na2CO3 溶液B. 用酸式滴定管量取 20.00 mL 硫酸C. 电镀时，通常把镀层金属做阴极D. 中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计16. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在 100kPa 时,1mol 石基转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能。据此判断在 100kPa 下,下列结论正确的是石墨比金刚石稳定 金刚石比石墨稳定1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 1mol 金刚石比 1mol 石墨的总能量高A.B.C.D.17. 一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生 H

9、2 总量的是铁粉银粉石墨粉稀硝酸CaCO3浓盐酸A.B.C.D.18. 下列表达式中，属于水解反应的是A. CO32-+ H2O-HCO3-+OH-B. CO2 + H2O- - H2CO3C. HCO3-+OH- - CO32-+ H2OD. H2O+H2O - H3O+OH-19. 锌银电池的总反应为 Zn+Ag2O+H2O=Z n(OH)2+2Ag 下列判断正确的是A. 工作时电子由 Ag2O 经外电路流向 Zn 极B. Zn 电极发生还原反应,Ag2O 电极发生氧化反应C. Zn 为负极,Ag2O 为正极D. Zn 为正极，Ag2O 为负极20. 已知反应 N2(g)+3H2(g)-

10、2NH3(g) -92.3Kj/moL,N2 的平衡转化率 a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是orCNJ13A. 将 1molN2 与 3mulH2 置于 1L 密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJB. T1T2C 平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)D. 0.1mol/L-Na2CO3 溶液:c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)23.已知 20C时 AgCI 的溶解度为 1.5x10-4gAgBr 的溶解度为8.4x10-6g 如果将 AgCI 和 AgBr 的饱和溶液

11、等体积混合，再加入足量浓AgN03 溶液， 下列描述正确的是A.只有 AgBr 沉淀生成B. AgCI 和 AgBr 沉淀等量生成C. AgCI 沉淀少于 AgBr 沉淀D. AgCI 沉淀多于 AgBr 沉淀24.25C时，在 25mL0.1mol L-1 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液，溶液的PH 与 CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是A. a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B. C 点时容液中有 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. D 点时

12、溶液中有 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)D. 水的电离程度:DBA25.电解 Na2SO4 溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是A. b 极与电源的正极杆连B. 产物丙为 NaOH 溶液C 离子交换膜 d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D.a 电极反应式为 2H2O-4e-=4H+ + O2f含丁隽*含内的离子交按职第n卷(非选择题，共 50 分)二、填空题(本题包括 4 小题,共 34 分)26.(10 分)一定温度下，向 2L 密器 4 充入 5moIN2

13、 和 7moIH2。发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)请问答：(1) 该反应的平衡常数表达式为(2) 一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是(填选项字母)。a.N2 的生成速率和 NH3 的分解速率相等h.单位时间内消耗 amoIN2 同时生成 2amoINH3c. 容器内的压强不再变化d. 容器内的密度不再变化e. 容器内 H2 的体积分数不再变化(3) 当该反应达到平衡时，测得 c(N2)=20moI/L,则该温度下，反应的平衡常数 K= .(4) 若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g )的转化率(填 增大” 减小”或 不变”),

14、c(NH3) 0.5mol/L (填“或 “= ”)27.(13 分)C02 在工业中有重要的用途，请回答：I用 CrO3 作催化剂,C02 重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下：1C2H6(g) -C2H4(g)+H2(g) H1;23H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) H23Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) H3(1)反应 C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H20(g 的反应热 H=(用含 H1AH2AH3的代数式表示)。向 2L 的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和 0.1mo

15、lCO2(g),发生中反应,C2H6(g)的平衡转化率a(C2H6)与温度(T)的关系如图所示。1：在相应源度下，A 点的反应速 v(正)_v(逆)(填“ 或“=。)2若不考虑副反应的发生，为提高 a(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有(任写-种)。n在体积为 2L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) 一一- CO(g)+H2O(g。其化学 平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表所示。T78811/C000030000200K0 0112.6.9.0.7.6(3)该反应为(4)830C下,反应(填吸热”放热”原因为 若向容器中分别加入2mol

16、H2 和,a(CO2)=。2molCO2,10s后达到平衡，则这段时间内28.(6 分)醋酸是一种常见的弱酸，请回答：(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数 Ka=1.6X10-51醋酸的起始浓度为 0.010mol/L,平衡时 c(H+)=(提示:醋酸的电离平衡常数很小，严衡时的 c(CH3COOH 可近似视为仍等于 0.010mol/L2pH=1 的醋酸与 pH=l 的盐酸等体积混合，混合后溶液中 c(CH3COO-)=。(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4 需先用(填化学式)溶液处理，而后用酸去除。29.(5 分)电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：

17、(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为(2)炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有 NaCI),不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于(填析氢腐蚀”或吸氧腐蚀”，)负极的电极反应式为。三、实验题(本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分)30.(10 分)应用酸残中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。I.实验步骤(I)量取 10.00ml，食用白醋，稀释到 100mL,得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液 20.00mL 于锥 形瓶中，向其中滴加几滴作指示剂。碱式滴定管盛装 O.IOOOmol/LNaOH 溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数ml。时即为滴定终点，记录 NaOH 溶液的最终读数。重

18、复滴定4(3)滴定过程中，滴至次。n.实验记录(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是a.碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH 溶液润洗b. 城式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少最水d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液休溅出四、计算题(本题包括 1 小题,共 6 分)31.(6 分)如终所示的电解装置中，A 池盛有 200mL 饱和 KCl 溶液,B 池盛有 200mL 饱和 CuSO4 溶液,a、b、c、d 均为石墨电板，通电一段时间后,B 池中阴极增重 0.64g.(1) A 池中阳极的电极反应式为(2) 计算通电过程中 A

19、、B 两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)。(写出简要计算过程)序号积/mL积/mL滴定前刻滴定后刻度度120.000.1015.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10川.数据处理与讨论(4)按实验所得数据 可折算得 c(市售白醋)=mol/L。待测白醋溶液体实验O.IOOOmol/LNaOH 溶液的体(填选项字母)。河北省石家庄市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题泰考答案、选择题（本题包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 50 分）123456789101112131415DBBDAADBBCDACCB16