人教版选修4化学方程式和必记知识点-答案版

1、选彳4化学方程式和必记知识点高二班姓名1、写出下列热化学方程式：(1) 1mo限(g)与过量02(g)起反应生成NO(g),吸收68kJ热量。 _ -1N(g)+2O2(g) =2NO(g) AH=+68kJ mol(2) 1克甲烷气体在空气中燃烧，生成 CO(g)和H2O(l),放出55.625kJ热量，写出表示甲烷燃烧 起的热化学方程式。 _，、 _ -1CH (g) +2O(g) =CO(g) +2HO(l) AH=-890kJ mol(3)常温下，140克COft足量氧气中充分燃烧,放出1413KJ热量。 一一一 ，、一一一一_-12CO(g) +O(g) =2CO(g) AH=-56

2、5.2kJ mol(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肌(NH4)和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol液态肌和0.8molH2Q混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256. 7kJ的热量。又已知H2O(l)=H 2O(g) A H=+44kJ/mol写出液态肌与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。N2H(l)+2H 2Q(l)=N 2(g)+4HzO(l) 4H= 817.75KJ/mol精心整理(8) NH - H2O=NH+ OH (9) BaSq熔融)=Ba2+sO(10) HCOHCOH+HCO (或 HCO+HHO+HCO)HC0H+CO (或 HCO+HO=HO+CG2-)(

3、11) H2SOHSO= 2H+SO4、写出下列物质水解的离子方程式：(1) NHCl:离子方程式 NH+HONH H*O+H化学方程式 NHCl+HONH HO+HCl(2) Fe NaHCO§液：电荷守恒：c(Na+)+c(H +)=2c(CO；-)+c(HCQ-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCQ-)+c(H 2CO)质子守恒：c(OH)=c(H +)+c(H 2CO)-c(CO 32-)(4)相同物质的量浓度的CHCOOH口 CHCOONa勺混合溶液，溶液显酸性，且存在：电荷守恒：旦Na+)+_c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO_物料守

4、恒：c(CHtOO+c(CH3COOH)=2 c(Na)由以上两个守恒相加，约掉 c(Na+)得：c(CVCOOH)+2c(l+)=c(CH3COO+2 c(OH -) (5)相同物质的量浓度的NH?H2O与NHCl的混合溶液，溶液呈碱性，且存在：电荷守恒：c(OH) + c(Cl -)=c(NH4+) +c(H )物料守恒：c(NH4+) + c(NHa?HO)=2c(Cl-)由以上两个守恒相加，约去c(Cl-)得到：c(NI?HO) + 2c(OH)=c(NHj) +2 c(H )6、用惰性电极作电极时，水溶液中离子的放电顺序(1)阳离子:金属活动顺序的反顺序。即：Ag+>Hg2+&

5、gt;(Fe3+) ACiTAH+APbrASn2，>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mgj+>Nr>Cg2+>K+水解的离子方程式 Fe3+3HO=3Fe(OH)a+3H(3) CO2-水解的离子方程式 CO(6) NaS+AlCl33S2 +2Al3+6HO=2Al(OH/ J +3HST NaHS+AlC33Hs+Al3+3HO=Al(OH/J +3H2ST(8) NaCO+FeCl33CG2 +2Fe3+3HO=2Fe(OH)J +3COT(9) Al 3+AQ-Al3+3AlQ-+6HO=4Al(OH) J5、写出以下溶液中的三个守恒关系 CH

6、COON溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H j=c(OH-)+c(C±COO物料守恒：c(CH3COO+c(CH】COOH)=c(Na质子守恒：c(OH-)=c(H +)+c(CH3COOH)+_2-_-_- Na2CO溶椒：电荷守恒：c(Na )+c(H )=2cg )+c(HCQ )+c(OH)物料守恒：c(Na+)=2c(CO 32-)+c(HCQ-)+c(H 2CG)质子守恒：c(OH)=c(H +)+c(HCQ-)+2c(H2CO) +HOHCJ+OH, HCOT+HOHCO+OH(4) NaHSK解的离子方程式HS+HCH2S+OH(5) NaHC® AlCl

7、 3反应的离子方程式(泡沫灭火器原理)：3HCb+Al3+=Al(OH)3 J +3COT精心整理(2)阴离子：S2 >I >Br >Cl >0口>含氧酸根(SO2、NGT、CO 等)>F7、指出正负电极材料，写出下列化学方程式:(1) Zn-Cu (稀 H2SO)原电池：(+) Cu2H+2e- =H2 T (一) ZnZn-2e- =Zn2+ 电池反应式Zn+HSO=ZnSO+H T ;(2) Cu-Ag(AgNO§液)原电池：(+) Ag2Ag+2e-=2Ag (一) CuCu-2e- =Ci2+ 总反应式：Cu+2AgN3=2Ag+Cu(N

8、O2(3)铅蓄电池放电时：(+) PbOPbO(s)+2e +4l4(aq)+SOf2-(aq尸PbSQ(s)+2H*(l)(-)PbPb(s)+SQ2-(aq) 2e =PbSs)电池反应式 Pb(s)+PbQ(s)+2H 2SO(aq)=2PbSQ(s)+2H 20(1)(4)氢氧燃料电池：(用稀HSO做电解质溶液)(+) PtO2+4e +4H+=2HO () Pt2H2 4e =4H+电池反应式2Hr+O=2HO(5)氢氧燃料电池：(用稀KOH故电解质溶液)(+) PtO2+4e +2HO=4OH () Pt2H24e +40H=4H2O电池反应式2H2+O=2HO(6)钢铁析氢腐蚀：

9、(+) C2H+2e=H4 (-) FeFe-2e=Fe2+ +2+电池反应式Fe+2H=Fe +H2 T (7)钢铁吸氧腐蚀：(+) CO+2HO+4e=4OH () Fe2Fe-4e=2Fe2+电池反应式 2Fe+O+2HO=2Fe(OH2)产物继续被氧化：4Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH3>一、 一，.一 一八一一，.2+(8)电解 CuCl2溶减：(阳极)2Cl -2e =ClJ (阴极) Cu +2e =Cu电池反应式：离子 Cu2 +2Cl Cu+Cl21;化学 CuCljCu+C12 T溶液的pH变&复原需加CuCb。(9)电解 NaCl溶液：(阳极)C2

10、cl 2e =C" (阴极)Pt、Fe2H+2e =FjT 电池反应式：离子 2Cl + 2HOH2 T + C” T + 20H化学2NaCl+ 2HO=H T +Cl2? +2NaOH§液的pH变X,复原需加HCl气体。若在NaCl溶液中先滴入酚猷，电解时阴极会变红色(10)电解 NaOH§液：(阳极)C4OH4e =O T +2HO (阴极)C4H+ 4e =2HT 电池反应式2一盘为代T + 01溶7的pH变宫，复原需加 Ha(11)铁制品上镀金属铜(电镀液CuSO(阳极)CuCu-28 =Cif+ (阴极)Fe Cuf +2e =Cu(12)电解熔融 N

11、aCl:(阳极)2cl 2e =C”T (阴极)2NS+2e =2Na精心整理电池反应式2NaCl (熔融). 2Na+ Cl工(13)电解熔融 A12Q：(阳极)6O2-12e =3OT (阴极)4A13+ 12e =4Al电池反应式2AI2Q (熔融)4A1+3OT(14)电解 CuSO§液：(阳极)40Hl4e =QT +2H2O (阴极)2Ci2 +4e =2Cu电池反应式 2CuSa 2HO=2Cu+ 0 T + 2H2SO;溶液的pH变心复原需加CuO(15)电解 H2S0溶液：(阳极)40H4e =0 T +2HO (阴极)4H+ + 5e =2/T电池反应式2HoM2

12、H T + Q H ;溶液的pH变小，复原需加 HQ(16)精炼铜(电解液CuS0 :(阳极)粗铜Cu-2e- =Cli+ (阴极)纯铜Ci2 +2e =Cu8 .常用酸碱指示剂变色范围及对应颜色甲基橙：3.14.4石蕊：58酚吹：8.210红色一(橙色)一黄色；红色一(紫色)一蓝色；无色(粉红色)一红色中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是变色范围较宽，且颜色变化不明显。9 .四个常数：共同点：均遵守勒夏特列原理，数值大小只与温度有关。写出以下反应在一定条件下达平衡时的平衡常数的表达式：(1)化学平衡常数一一KN2(g)+3H2(g) =2NH(g)K=c2 (NH) / c (NQ Xc3 (H

13、2)Fe(s) +C0：g)FeQs) +C0(g)K=c (C0 /c (C0)C0(g)+H2(g) =C0(g)+H0(l)K= c (C0 /c (C0) Xc (H2)(2)电离平衡常数一一K电离H2S-+HSK=c (/) Xc ( HS) /c (H2S)HS-Hf+-k=lc (H+) Xc ( S2-) /c (HS) NH - H20=*NH+0HK 电离=c (NH+)义 c (0H) /c ( NH H2。(3)水的离子积常数KwKw= c(H+) Xc(0H), 25C 时，Kv=1X10-14； 100c 时，Kv=1X10-12。(4)沉淀溶解平衡常数一一溶度积常

14、数(简称溶度积)(AgCl(s) =Ag+ (aq) +Cl (aq)Ksp = c(Ag ) c(Cl )Ag2s(s) 2Ac+S2-Sp = c2(Ag ) c(S2-)10 .常见酸和碱的强弱强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸(HCI0)、氯酸(HClQ)、HBr、HI弱酸：醋酸、碳酸、氢氟酸(HF)、次氯酸(HC10、氢硫酸(HzS)、有机酸(如 CHC00H磷酸(HP0中强酸)、亚硫酸(HS0中强酸)、硅酸(H2SQ3)、亚硝酸(HN0)弱碱：NH 匕。除强碱(Na0H Ba(0H、Ca(0H、K0H外的不溶性碱2- .11 .多兀弱酸的酸式酸根中 HC0、HS、HP0的水解程度小土电

15、离程度(填“大于”、“等于”或精心整理“小于”)，溶液呈帔世；HSO、HPO-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸世。12 .常见能发生完全双水解的离子A13+与CO2、HCO冬、HS AIOl会发生完全双水解，不能共存；Fe3+与CCT、HC-、AlQ一会发生完全双水解,不能共存。13 .蒸干、灼烧下列盐溶液时所得产物：CuSQCuSO, A1C1 3 : A1(OH)3 "二, Al 2C3，Cu(NO)2 ； :，Cu(OH) 一 二 + CuONa2CO(aq)NCC, NaHCQq) NaHCO ' 二, NaC(3),Na2S(aq)递二 N2S，NaAlO(aq)至

16、 NaAlO, CHCOON# 无固体,(NH) 2COS 无固体,(NH)2SS二 无固体14 .“反应热”、以含变"和“A H'都是完全一样的,表示时一定要带“ +”或“-”号。说“中和热” 和“燃烧热”不用带“-”号了。催化剂能降低反应的活化能但不改变反应热。精心整理(5) 1L0.5mol/L的KOH容液中和1L0.5mol/L的HNO容液，放出28.65kJ的热量。热化学方程式：KOH(aq)+ HNaq)=KNQ(aq) +HO(l) AH=- 57.3kJ /molJ*用离子方程式写出其热化学方程式：h+ (aq) +OH (aq)=H2O(l) AH=- 57

17、.3kJ/mol2、看教材第二章，写出下列化学方程式：(1)酸性高钮酸钾溶液氧化草酸：2KMn氏 5H2C2Q+ 3H2SO=KSO+ 2MnS研 10COT + 8H2O(2)硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：Na&Q+HSgNaSO+SOT +SJ + H2O(3) Cr2O* 1 2- 3水解：Cm。2- + H2O?2CrO2- + 2H+; C2O2-赞色,CrQ2-黄色。(4)向 FeCl3溶液中滴加 KSCNS液变红：FeCl吐3KSCNFe(SCN2+3KCl;P«一1,. 心,X离子方程式：Fe3+3SCNk - Fe(SCN>(5) NO球浸泡在冰水中颜色变浅：2NO-MOHv0NO (红棕色气体);NO (无