元素性质周期性ppt课件

1、第四节第四节元素性质的周期性元素性质的周期性5-5-1 -1 原子半径原子半径共价半径共价半径两个一样原子构成共价键两个一样原子构成共价键 时，其核间间隔的一半。时，其核间间隔的一半。 d=198 pmr(Cl)=99 pmd=154 pmr(C)=77 pm原子半径并不确定原子半径并不确定, 只需概率统计意义。只需概率统计意义。可分为三类：可分为三类：金属半径金属半径金属单质晶体中，两个相邻金属单质晶体中，两个相邻金属原子核间间隔的一半。金属原子核间间隔的一半。 d=256 pmr(Cu)=128 pm范德华半径范德华半径分子晶体中，两个相邻分子晶体中，两个相邻原子核间间隔的一半。原子核间间

2、隔的一半。 d=320 pmr(Ne)=160 pm变化规律变化规律非金属为共价半径、金属为金属半径、稀有非金属为共价半径、金属为金属半径、稀有气体为范德华半径气体为范德华半径第一电离能第一电离能(I1)基态的中性气态原子失去一基态的中性气态原子失去一个电子构成气态阳离子所需的能量。个电子构成气态阳离子所需的能量。5-5-2 -2 电离能和电子亲合能电离能和电子亲合能Mg(g) - e- Mg+(g) I1=H1=738 kJmol-1第二电离能第二电离能(I2)氧化数为氧化数为+1的气态阳离子失的气态阳离子失去一个电子构成氧化数为去一个电子构成氧化数为 +2的气态阳离子所需的气态阳离子所需的

3、能量。的能量。Mg+(g) - e- Mg2+(g) I2=H2=1451 kJmol-1 其他依次类推其他依次类推.基态气态原子失去电子变为气态阳离子，抑制基态气态原子失去电子变为气态阳离子，抑制原子核对电子的引力所耗费的能量。原子核对电子的引力所耗费的能量。 电离能电离能(I)Mg(g) - e- Mg+(g)I1 I2 I3 I4.Mg+(g) - e- Mg2+(g).电离能用来衡量气态原子失去电子的难易电离能用来衡量气态原子失去电子的难易电离能越小，原子越易失去电子；电离能越小，原子越易失去电子；电离能越大，原子越难失去电子。电离能越大，原子越难失去电子。XeHNArKr同一周期副族

4、元素，从左到同一周期副族元素，从左到右，电离能变化不规律。右，电离能变化不规律。2160186015601260 960 660 360电离能电离能(I)I1/(kJmol-1)原子序数原子序数HeNeLiNaKRbCsPSbAs同一周期主族元素，从左到同一周期主族元素，从左到右，电离能逐渐增大。右，电离能逐渐增大。1510152025303540455055电离能电离能(I)2160186015601260 960 660 360I1/(kJmol-1)原子序数原子序数HeNeLiXeNaArKrKRbCsHNPSbAs同一主族元素，从上往下，电离能逐同一主族元素，从上往下，电离能逐渐减小。

5、渐减小。同一副族元素，从上往下，电离能略同一副族元素，从上往下，电离能略有增大。有增大。第一电子亲合能第一电子亲合能(EA1)基态气态原子得基态气态原子得到一个电子构成气态阴离子所放出的能量。到一个电子构成气态阴离子所放出的能量。O(g) + e- O-(g) EA1=-141 kJmol-1第二电子亲合能第二电子亲合能(EA2)氧化数为氧化数为-1的气的气态阴离子得到一个电子构成氧化数为态阴离子得到一个电子构成氧化数为-2的的气态阴离子所吸收的能量。气态阴离子所吸收的能量。O-(g) + e- O2-(g) EA2=+780 kJmol-1其他依次类推其他依次类推.基态气态原子得到电子变为气

6、态阴离子，基态气态原子得到电子变为气态阴离子，所放出的能量。所放出的能量。 电子亲合能电子亲合能(EA)电子亲合能用来衡量气态原子得电子的难易电子亲合能用来衡量气态原子得电子的难易电子亲合能代数值越小电子亲合能代数值越小, 原子越易得到电子原子越易得到电子;电子亲合能代数值越大电子亲合能代数值越大, 原子越难得到电子原子越难得到电子.电负性越大电负性越大, 元素原子吸引电子才干越强元素原子吸引电子才干越强,即元素原子越易得到电子即元素原子越易得到电子,越难失去电子越难失去电子;电负性越小电负性越小, 元素原子吸引电子才干越弱元素原子吸引电子才干越弱,即元素原子越难得到电子即元素原子越难得到电子

7、,越易失去电子。越易失去电子。5-3 电负性电负性(p) 分子中元素原子吸引电子的才干。分子中元素原子吸引电子的才干。以最活泼非金属元素原子以最活泼非金属元素原子p(F)=4.0为基为基础，计算其它元素原子的电负性值。础，计算其它元素原子的电负性值。 阐明：阐明：1. 鲍林电负性是一个相对值鲍林电负性是一个相对值,无单位无单位; 2. 现已有多套电负性数据现已有多套电负性数据,应尽能够采用应尽能够采用 同一套数据。同一套数据。电负性电负性5-5-4 -4 元素的氧化数元素的氧化数主族元素氧化数主族元素氧化数:最高氧化数价电子数族数最高氧化数价电子数族数副族元素氧化数副族元素氧化数BB族：最高氧

8、化数价电子数族数族：最高氧化数价电子数族数族、族、BB族：氧化数变化不规律族：氧化数变化不规律BB族：最高氧化数价电子数族数族：最高氧化数价电子数族数=+2=+2金属性金属性在化学反响中失去电子在化学反响中失去电子,变为正氧变为正氧 化数阳离子的特性化数阳离子的特性非金属性非金属性在化学反响中得到电子在化学反响中得到电子,变为阴变为阴离子的特性离子的特性5-5-5 -5 元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性判别判别金属性：金属性： (电负性、电离能电负性、电离能)元素的电负性越小或电离能越小元素的电负性越小或电离能越小,金属性金属性越强越强.非金属性：非金属性：(电负性、电子亲合能电负性、电子亲合能) 元素的电负性越大或电子亲合能代数值元素的电负性越大或电子亲合能代数值越小越小, 非金属性越强非金属性越强.同一主族同一主族,自上而下自上而下,元素原子的电负性减小元素原子的电负性减小,元素的金属性逐渐加强元素的金属性逐渐加强,非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。同一周期同一周期,从左到右从左到右,元素原子的电负性增大元素原子的电负性增大,元素的金属性逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐加强。非