高级一诊模拟化学试题

1、高2015级一诊模拟化学试题（七）班级： 姓名： 总分： 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ba：127 Fe：56 S：32 第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题,每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 BSO2具有氧化性，可用来漂白纸浆 CMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料2.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确

2、的是A甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。3下列说法中正确的是 A原子半径：FOAlB稳定性：H2OPH3NH3 C酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D碱性：LiOHNaOHAl(OH)34. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是 选项仪器试剂相应实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导

3、气管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>Si5下列说法不正确的是 A0.1mol·L1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)0.1mol·L1c(A2-)B.常温下反应4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)的H > 0，S0C0.1 mol·L1CH3COOH溶液中

4、加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大D向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)6下列说法正确的是 A. 在100、101kPa条件下，1mol液态水气化收时需要吸40.69kJ的热量，则H2O(g)= H2O(l)的H= + 40.69KJ/molB. 已知CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33KJ/ molC. 已知S(g)+O2(g)=SO2(s) H1 ； S(g)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H2H1D. H2(g)

5、+Br2(g)2HBr(g) H=72kJ/mol其它相关数据如表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为2307.已知反应CO(g) +2 H2( g) CH3OH (g)H= Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 A.反应速率：>>B.平衡时体系压强：P1P2 =54C. 若容器体积V1>V3，则Q<OD. 若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%第II卷（非选择题

6、 共58分）8（16分）铜、铁、铝、硅是与人类关系非常密切的元素。 （1）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式（2）常温下，向0.20 mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=_mol.L1。已知：（3）.炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等杂质。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、

7、NaOH溶液、碘水） .硅元素在周期性中的位置为 。 .炉渣中提取Al2O3需要通入一种气体是 。 .验证炉渣中含有FeO的操作为 。(4).高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4与水反应时,生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。9. （12分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。A、C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料。A、B元素的单

8、质一定条件下反应生成化合物N，D、B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为 （用相应的元素符号表示）（2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式为： 。（3）Z与氢氟酸反应的化学方程式为： （4）化合物N与G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为： 。（5）.D元素离子的电子结构示意图为 ，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，该方法的优点是 10、（15分）补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是

9、绿矾（FeSO4·7H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。、浑浊的饮用水处理的方法有很多：(1)可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来

10、水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） ， ， 。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合并不能使酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。11（15分）节能减排，高效利用能源，能够减少CO2、SO2的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，Ha kJ·mol1（a0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。（选填编号）ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变

11、化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变此反应的平衡常数K_。（保留两位有效数字）。从反应开始到平衡，v（H2）= .若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如下图所示。M区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用右上图装置电解， Pt(1)电极的反应式为 碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol

12、。 高2015级一诊模拟化学试题（七）1-4 CDAB 5-7 BDC8. （16分） (1) 电子式略 2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 6、16、6、3、4NO、8H2O （2） 2.2×10-4 （3）.第三周期第IVA.CO2 .取适量炉渣加入足量稀硫酸溶解,用一支试管取小量上层清液滴加几滴KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,则证明炉渣中有FeO。(或滴加几滴K3Fe(CN)6溶液,若有蓝色沉淀生成,则证明炉渣中有FeO。)(4) .4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8OH-9（12分）（1）OSSiNa（2）H2SO3+Br2+H2O=4H+SO42+2Br（3）SiO2+