高二年级化学暑假作业

1、20192019高二年级化学暑假作业化学是一门以实验为根底的学科 ,小编准备了高二年级化学暑假作业 ,具体请看以下内容。一、选择题1.不能用如图3-1装置制取少量气体的是( )A.MnO2和H2O2B.NH4Cl晶体和消石灰C.石灰石和稀盐酸D.电石与饱和食盐水2.有一如右图所示的装置 ,用以制备某种枯燥的纯洁气体。该装 置中所装的药品正确的选项是( )A.A中装浓硫酸 ,B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸 ,B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液 ,B中装浓氨水D.A中装浓氨水 ,B中装氢氧化钠浓溶液3.实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反响制取少量的氮气。反响的化学方程式如下： NaNO2

2、 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O )A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO24.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜 ,有人设计了以下两种方案： Cu; Cu。假设按实验原那么进行操作 ,那么两者制得单质铜的质量比拟正确的选项是( )A.多 B.多 C.相等 D.无法比拟5.化学实验设计和操作中必须十分重视平安问题和环境保护问题 ,以下实验的设计或操作不合理的是( )实验室用 KClO3热分解法制O2 ,排水收集O2后先停止加热 ,再撤除实验装置。实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中 ,废液倒入下水道排出。给试管中的液体加热时应不时移动试管或参加碎瓷片 ,以免暴沸

3、伤人。为检验CO气体的纯度 ,用排空法收集一试管气体 ,然后移近火焰点燃听有无锋利爆鸣声。A. B. C. D. H2SO4 CuO H2SO4 Fe6.以下实验方案设计合理的是( )A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B.除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液 ,过滤C.除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水 ,过滤D.检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后 ,再滴加硝酸银溶液7.以下实验设计得成功的是：( )8.各组物质中 ,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图) ,一定没有沉淀生成的是( )9.验操作 ,正确的选项是( )除去Fe

4、粉中混有的I2：加热使I2升华配制一定物质的量浓度的溶液时 ,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中 ,待溶解后立即倾入容量瓶中 ,继续进行洗涤和定容用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3制取Fe(OH)2时 ,吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中 , 再逐渐注入NaOH溶液制取氯气时 ,先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。A. B. C. D.以上都不正确10.欲证明一瓶无色液体是纯水 ,可靠的实验方法是( )A.测得其pH=7B.跟钠反响生成氢气C.电解时得到氢气和氧气 ,且两者在相同状态下的体积比为21D.在1.01310 Pa时沸点为10011.用以下图

5、装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂) ,其中可行的是( )12.以下有关实验的表达中 ,正确的有( )蒸干AlCl3溶液可得纯洁的无水氯化铝;试管里参加少量淀粉 ,再参加一定量稀硫酸 ,加热34分钟 ,然后参加银氨溶液 ,片刻后管壁上有银镜出现;无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体别离;用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;为了测定某溶液的pH ,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液 ,过一会取出 ,与标准比色卡进行比照;配制银氨溶液时 ,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中 ,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A. B. C. D.二、非选择题13.业

6、上生产盐酸 ,必须先合成氯化氢气体 ,生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反响物 ,将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸 ,此过程中逸出的.气体可以循环利用。(1)写出工业电解食盐水制取H2和Cl2的化学方程式：_。(2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作平安 ,如何合成氯化氢是关键的一步。那么以下合成.氯化氢气体的方法能到达生产目的的是_。A.点燃H2和Cl2的混合物 ,二者体积(标准状况下测定)比为11最适宜。B.点燃H2和Cl2的混合物 ,二者体积(同温同压下测定)比不应为11。C.纯洁的H2在过量的Cl2中安静地燃烧。D.纯洁的Cl2在过量的H2中安静地燃烧。14

7、.无水氯化铝是白色晶体 ,露置在空气中极易水解 ,在178升华 ,装有无水氯化铝试剂瓶露置在空气中 ,会产生大量白雾 ,氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。以下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：A.食盐晶体 B.水 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液 E.铝粉F.二氧化锰 G.浓硫酸 H.无水CaCl2 I.碱石灰答复以下问题：(1)从上述仪器中选取假设干连成一制备并保存无水AlCl3的装置 ,用图中各管口标号按先后可连接为：( )接( ) ,( )接( ) ,( )接( ) ,( )接( )。(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：(3)写出AlCl3露置

8、在空气中生成白雾的化学方程式： ;为防止上述现象的发生应采取的措施是 。15.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末 ,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu2SO4 ,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中 ,在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)假设假设1成立 ,那么实验现象是_。(2)假设假设2成立 ,那么实验现象是有_。(3)假设固体放入足量稀硫酸中 ,经充

9、分反响后 ,固体全部溶解 ,滴加KSCN试剂时 ,溶液不变红色 ,那么证明假设_(填数字)成立 ,写出可能发生的离子方程式_。(4)经实验分析 ,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热 ,待质量不再变化时 ,称其质量为b g(ba) ,那么混合物中Cu2O的质量分数为: 。16.小组利用H2复原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量 ,以下图是测定装置的示意图 ,A中的试剂是盐酸。请答复以下问题。(1)仪器中装入的试剂：B_、C_、D_;(2)连接好装置后应首先_ ,其方法是 _。(3)加热反响管E和从A瓶逐滴滴加液

10、体这两步操作应该先进行的是_。在这两步之间还应进行的操作是_。(4)反响过程中G管逸出的气体是_ ,其处理方法是_。(5)从实验中测得了以下数据空E管的质量a;E管和WO3的总质量b;反响后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);反响前F管及内盛物的总质量d;反响后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外 ,其他涉及的元素的相对原子质量均为)：计算式1：Ar(W)=_;计算式2：Ar(W)=_。参考答案一、选择题1.B 2. BD 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12. C二、非选择题13.(1)2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH (2)D14.(1)defghabc (2)见下表 (3)略电解15.(1)溶液变为血红色(2)红色固体剩余 ,溶液变蓝 ,参加KSCN时 ,溶液不变红色(3)3Fe2O3+6H=2Fe+3H2O Cu2O+2H=Cu+ Cu+H2O ,2Fe+Cu=2Fe+Cu +3+2+2+2+2+(4)16.