九年级化学物质的量浓度

1、物质的量浓度物质的量浓度 第三节 物质的量浓度 n正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.n通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.n学会配制一定物质的量浓度的溶液。 一、物质的量浓度 n含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。 n物质的量浓度（mol/L）= )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmV Mm Vnc二、物质的量浓度溶液的配制 n例：怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？ 七字方针：七字方针： 计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇步骤步骤 Na2CO3物质的量=0.1

2、mol/L0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克（复习天平的使用）在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶. 实验所需仪器 n烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用） 讨论n在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作n固体药品的称量与液体药品的量取是否固体药品的称量与液体药

3、品的量取是否准确；准确；n把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；n未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；n定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；n定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。 讨论n定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响的浓度有何影响？ 俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 n俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大；n仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线

4、，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 n一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）n二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）n三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）n四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯俯视浓度偏高）视浓度偏高）n五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）n六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 小结小结 n物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一

5、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。中物质的量浓度有很多方便之处。n配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。 n 物质的量浓度物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量三、有关物质的量浓度的计算 n1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所

6、含的分所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。相同。 三、有关物质的量浓度的计算n2.基本量的换算基本量的换算溶质的质量分数溶质的质量溶质的物质的量 MVmV Mm VnC)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度mol/L三、有关物质的量浓度的计算n3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的换算 v溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的溶液的体积体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mo

7、l/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） )L/mol(M%a1000物质的量浓度三、有关物质的量浓度的计算n4.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 三、有关物质的量浓度的计算n5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） n6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 课堂练习一n用用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/L，取

8、，取5mL该溶液，其浓度为该溶液，其浓度为 mol/L。n从从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物质的溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010课堂练习二 n下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水水溶液溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1

9、molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时 ， 改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 23低

10、低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶试剂瓶试剂瓶溶质微粒数目的计算一 n0.5mol/L的的NaCl溶液溶液250mL，所含的溶质的质量，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？是多少？n2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。n浓度为浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？是多少？溶质

11、微粒数目的计算二n0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目数目最多的是：（最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大物质的量浓度最大的是：（的是：（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝n求等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比子的个数比？基本量的换算练习一 n1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500500mLmL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，

12、其质量是多少克？n8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.20.2mol/LCuSOmol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？n29.2529.25克克NaClNaCl配成配成10001000mLmL溶液，其物溶液，其物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？基本量的换算练习基本量的换算练习二二 例例1把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？ 例例2在在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例例3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶

13、于溶于水，配成水，配成400mL溶液，此氨水物质的量溶液，此氨水物质的量浓度为多少？浓度为多少？ 例例4. 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制2.5升升0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算n37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ n试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ n98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算n20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ n将10毫升2 mol/

14、L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ n配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？不同浓度溶液混合的计算n例112 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。n例122 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 有关溶液反应的计算 n例13中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？n例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80

15、mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）随堂检测二n配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？n在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？ n工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？ n俯视俯视n仰视仰视按钮说明回到开头最近观看的一张下一张上一张有关物质的量计算的知识有关物质的量计算的知识 n1有关物质的量的八关系有关物质的量的八关系n2有关气体摩尔体积的八关系有关气体摩尔体积的八关系n3有

16、关物质的量浓度的二关系有关物质的量浓度的二关系n4以物质的量为中心的计算体系以物质的量为中心的计算体系n5建立物质的量的好处在于建立物质的量的好处在于n6阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗律的应用n7气体的相对密度气体的相对密度n8求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量n9求混合气体求混合气体 气体间不发生反应气体间不发生反应 的平均摩尔质的平均摩尔质量或平均相对分子质量量或平均相对分子质量n10有关物理量及符号、单位有关物理量及符号、单位1有关物质的量的八关系：有关物质的量的八关系： 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.021023个粒子。 1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等) 对于由分子或