素质教育目标

1、 乙乙 酸酸 一、素质教育目标一、素质教育目标（一）知识教学点（一）知识教学点 1乙酸的物理性质（色、态、味、溶解性、熔沸点及冰醋酸的特性）。 2乙酸的分子组成和结构（电子式、结构式、结构简式，球棍、比例模型）。 3酸的化学性质（酸性、酯化反应）。 4酯化反应的概念、特点及本质。 5酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。 6乙酸的用途及制法。 7羧酸的概念饱和一元羧酸的通式（CnH2nO2），n1及羧酸的官能团，羧酸的分类（按羧基数目分，按烃基不同分）。 8羧酸的物理性质（溶解性）、化学性质（随碳原子数的增多，酸性的变化）。 9记住几种重要羧酸的结构简式。 甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C

2、6H5COOH）乙二酸（HOOC-COOH）、己二酸（HOOC-（CH2）4-COOH）、硬脂酸C17H35COOH（固）、软脂酸C15H31COOH（固）、油酸C17H33COOH（液）。（二）能力训练点（二）能力训练点1归纳思维能力 通过乙酸化学性质的学习；组织学生讨论分析乙酸的官能团是-COOH，分析醇和羧酸反应特点，总结成酯规律。2观察实验能力 酯化反应的实验，是本节课的重点内容之一，应充分利用好这个实验素材，组织引导学生观察操作的规范及操作的顺序、装置设计的特点、产物的收集装置特点、研究装置的合理性和科学性，促进观察能力的提高。3分析思维能力 通过引导学生应用“结构性质用途”模式的学

3、习及“乙酸的化学性质乙酸的官能团羧酸的化学性质”的学习，让学生实践分析能力，也可设置知识台阶，引导学生分析思维。如酯化反应的实验可设计如下问题让学生分析解答。 （1）将浓硫酸和乙酸加入乙醇中，反加是否可以？若将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸是否可以？ （2）为什么要先小火加热后再大火加热？ （3）为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？ （4）浓硫酸的作用是怎样的？ （5）乙酸乙酯为什么要蒸馏导出？（三）德育渗透点（三）德育渗透点1学习兴趣的培养，化学美育的教育。 通过对酯化反应实验的学习，操作的规范，试剂的滴加顺序的科学、严谨，反应设计的科学精巧及吸收装置的处理，都体现一种化学设计美，这也正是培养

4、学生学习兴趣的好素材。2探索问题，创新意识的培养。 对于酯化反应的教学，可引导学生讨论设计研究历程的方法，提出示踪原子的方法，迁移高中阶段哪些问题可用示踪原子的研究，培养学生勇于探索的科学精神。3“本质决定现象”、“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。二、教学重点、难点、疑点及解决办法二、教学重点、难点、疑点及解决办法1重点：重点：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应。2难点：难点：酯化反应的概念、特点及本质。酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。3疑点：疑点：酯化反应中为什么羧酸脱羟基而醇脱氢原子。4解决办法：解决办法： 仍采用“性质结构”“官能团决定化合物特性”的模式。在讲解乙

5、酸的结构时，应指出-COOH是乙酸的官能团，能电离出H+，使乙酸表现弱酸性。同时辅助实验，如乙酸溶液与石蕊、锌粒、碳酸钠、氧化铜的反应，让学生观察现象，得出结论。 在讲解酯化反应时，要让学生在做实验前针对学案导学提出的问题，作认真的思考，推敲实验设计的合理性和科学性，然后再做实验，观察实验现象，最后进行分析讲解。为消去学生对“乙酸提供氢原子还是羟基”的疑惑，可讲解示踪原子法研究的结论。 同时为了让学生理解反应的实质，可对比取代反应进行说明。三、课时安排三、课时安排 2课时。四、教具准备四、教具准备 第一课时：乙酸分子模型、投影仪、食用醋、冰醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、锌粒、碳酸钠、氧化铜、饱和碳

6、酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯。 第二课时：投影仪。五、学生活动设计五、学生活动设计第一课时 1写乙醛发生银镜反应及与新制得的氢氧化铜的化学方程式，一学生在黑板上书写，其他同学在练习本上书写。 2以学案导学为材料，阅读教材147页第一、二自然段，掌握乙酸及其他重要羧酸的物理性质。 3观察乙酸的分子模型、食用醋、冰醋酸样品。 4分组做乙酸的酸性的有关补充实验，及酯化反应的实验，观察实验现象。 5对学案导学提出的问题分组进行讨论，部分学生作总结性发言。第二课时 1写乙酸的电离方程式、乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式，一学生在黑板上书写，其他在练习本上书写。 2学生思考回答： （1）如果乙醇分子中

7、的氧原子是180，在反应产物的哪种物质中能找到？ （2）在实验中如何混合乙醇、乙酸和浓硫酸？在酯化反应中，浓硫酸及饱和碳酸钠的作用是怎样的？ 3阅读教材151152页，并完成学案导学的有关内容。 4组织讨论学案导学中的一些问题，让部分学生作总结性发言。六、教学步骤六、教学步骤 第一课时第一课时 （一）明确目标（一）明确目标1知识教学点 （1）乙酸的物理性质（色、态、味、溶解性、熔沸点及冰醋酸的特性）。（2）乙酸的分子组成和结构（电子式、结构式、结构简式，球棍、比例模型）。（3）酸的化学性质（酸性、酯化反应）。（4）酯化反应的概念、特点及本质。（5）酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。（

8、6）乙酸的用途及制法。2能力训练点 （1）归纳思维能力。 （2）观察实验能力。3德育渗透点 （1）学习兴趣的培养，化学美育的教育。 （2）探索问题，创新意识的培养。（二）整体感知（二）整体感知 乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节来讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成形成一条知识主线，又通过乙酸的性质酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识网络做了铺垫。所以在本节总结时可进一步补充这个知识网络。（三）重点、难点的学习与目标完成过程（三）重点、难点的学习与目标完成过程【复习回顾】【复习回顾】

9、请同学们写出乙醛发生银镜反应及与新制得的氢氧化铜的化学方程式：【学生活动】【学生活动】 一学生在黑板上书写，其他同学在练习本上书写。【引题】【引题】 乙醛氧化的产物是乙酸，在日常生活中，我们正常应用食醋，其主要成分就是乙酸，请同学们自己分析乙酸的结构，并阅读教材147页第一、二自然段，然后填写学案导学的有关内容。学案导学内容设计：学案导学 第四节第四节 乙酸乙酸一、乙酸的结构一、乙酸的结构 乙酸又叫_，其分子式_结构式_，结构简式_，其官能团是_【板书】【板书】 第三节 乙酸一、乙酸的结构一、乙酸的结构 乙酸：分子式C2H4O2 结构简式 或CH3COOH 【教师活动】【教师活动】 展示乙酸的

10、分子模型。让学生仔细观察，增加感性认识。【板书】【板书】 二、乙酸的物理性质【讲】【讲】 请同学们阅读教材148页乙酸的物理性质一自然段，并完成学案导学的有关内容。（2分钟）学案导学内容问题设计：二、乙酸的物理性质二、乙酸的物理性质 乙酸是_色的_体，具有_气味。沸点_，熔点_溶解性_【思考】【思考】 乙酸为什么又称冰醋酸？【教师活动】【教师活动】 展示冰醋酸样品，让学生观察颜色状态及保存的方法，并闻气味。【板书】【板书】 二、乙酸的物理性质三、乙酸的化学性质三、乙酸的化学性质【讲】【讲】 （从结构入手分析乙酸的化学性质。）-COOH是乙酸的官能团对乙酸的化学性质起决定作用。请同学们阅读教材1

11、48149页乙酸的化学性质，然后填写学案导学有关内容。学案导学内容问题设计：三、乙酸的化学性质三、乙酸的化学性质1酸性 写出乙酸电离的方程式_【思考】【思考】 乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，如何通过实验证明？具有酸的通性：【练习】【练习】 写出下列反应的离子方程式： （1）乙酸与氢氧化钠溶液反应：_ （2）乙酸与氨水反应：_ （3）将锌粒投入到乙酸溶液中：_ （4）用乙酸除去水垢_2酯化反应 写出反应化学方程式_ 实验现象_ 酯化反应是_【思考】【思考】 （1）在该实验中如何将乙醇和浓硫酸及乙酸混合？反加是否可以？若将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸是否可以？ （2）为什么要先小火加热后再大火加

12、热？ （3）为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？ （4）浓硫酸的作用是怎样的？ （5）乙酸乙酯为什么要蒸馏导出？ （6）酯化反应的机理是怎样的？【练习】【练习】 （1）写出2-丙醇与乙酸可发生的化学方程式：_。 （2）酯化反应可能属于 。 A分子间脱水反应 B取代反应 C聚缩反应 D加成反应讨论如何以水、空气、乙烯为原料来制取乙酸乙酯（可以使用催化剂）？【学生活动】【学生活动】 分组（四组）做实验，让学生就近仔细观察实验现象。补充实验 1向盛有2mL乙酸溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。 2向盛有CuO粉末的试管中，加2mL乙酸溶液，观察现象。 3向盛有Na2CO3粉末的试管中，

13、加2mL乙酸溶液，观察现象。实验5-7特别强调实验操作的注意事项及观察现象的部位： 1乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合的顺序及操作要领。 2加热时要先用小火给试管均匀加热，达到反应所需的温度，再用大火加热。 3注意观察生成物的颜色、状态、气味及密度与水大小的比较。实验后讨论学案导学提出的有关问题。【集中讲解】【集中讲解】1酸性 乙酸是一种弱酸，在水中发生部分电离： CH3COOH CH3COO-+H+ 其酸性比碳酸强。2酯化反应 ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !222181T1.bmp （1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。 （2）酯化反应可看做是取代反应，也是分子间脱水反应。

14、 （3）饱和碳酸钠溶液的作用： A中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味） B溶解挥发出来的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解浓 （4）硫酸的作用：催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。【板书】【板书】 四、乙酸的用途及工业制法【讲】【讲】 请同学们阅读教材149150页有关内容，并完成学案导学提出有关问题：学案导学内容问题设计：四、乙醛的用途及工业制法四、乙醛的用途及工业制法 1列举乙酸的重要用途。 2写出工业上制取乙酸发生的化学反应。【学生活动】【学生活动】 阅读完成上述内容后，组织学生讨论，让部分学生作总结性发言。【集中讲解】四、乙

15、醛的用途及工业制法【集中讲解】四、乙醛的用途及工业制法 1乙酸的重要用途。 2工业上制取乙酸。（四）总结、扩展（投影）（四）总结、扩展（投影） 1乙酸分子式C2H4O2 结构简式 或CH3COOH。 2乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，熔点低在常温下呈冰状晶体，又称冰醋酸，是食用醋的主要成分。 3乙酸的官能团是-COOH（羧基） （1）在溶液中表现弱酸性，比碳酸强，具有酸的通性。 （2）与醇可发生酯化反应 反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。 饱和碳酸钠溶液的作用： A中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气昧） B溶解挥发出来的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解浓度 硫酸

16、的作用：催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。（五）布置作业（五）布置作业 做本节课后习题第2题的（1）及第36题。第二课时第二课时 （一）明确目标（一）明确目标1知识教学点 （1）羧酸的概念饱和一元羧酸的通式（CnH2nO2），n1及羧酸的官能团，羧酸的分类（按羧基数目分，按烃基不同分）。 （2）羧酸的物理性质（溶解性）、化学性质（随碳原子数的增多，酸性的变化）。 （3）记住几种重要羧酸的结构简式。 甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C6H5COOH）、乙二酸（HOOC-COOH）、己二酸（HOOC-（CH2）4-COOH）、硬脂酸C17H35COOH（

17、固）、软脂酸C15H31COOH（固）、油酸C17H33COOH（液）。2能力训练点 （1）归纳思维能力。 （2）分析思维能力。3德育渗透点 （1）学习兴趣的培养，化学美育的教育。 （2）探索问题，创新意识的培养。 （3）“本质决定现象”、“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。（二）重点、难点的学习与目标完成过程（二）重点、难点的学习与目标完成过程【复习回顾】【复习回顾】1请同学们写出下列反应的化学方程式：（一学生在黑板上书写，其他在练习本上书写） （1）乙酸的电离方程式： （2）乙酸与乙醇发生酯化反应2如果乙醇分子中的氧原子是18O，在反应产物的哪种物质中能找到？3在实验中如何混合乙

18、醇、乙酸和浓硫酸？在酯化反应中，浓硫酸及饱和碳酸钠的作用是怎样的？【引题】【引题】 我们知道乙酸是官能团-COOH与-CH3相连组成的，如果-COOH与其他的烃基相连，在结构上和性质上与乙酸是相似的，这一系列物质我们称之为羧酸。今天我们学习羧酸。请同学们首先阅读教材151152页，并完成学案导学的有关内容：学案导学内容设计五、羧酸五、羧酸 1羧酸是_跟_直接相连的有机化合物。其通式可表示为_。 2羧酸的分类： （1）按烃基不同可分为_和_ 写出甲酸、丙酸、及苯甲酸的结构简式： _ （2）按羧酸所含羧基的数目可分为_和_等。 A写出乙二酸、己二酸的结构简式： _ B一元饱和脂肪酸的通式为：_ 参

19、考表5-1，归纳一元饱和脂肪酸沸点的变化规律：_ 一元饱和脂肪酸的酸性随C原子数的增加而_【练习】【练习】 比较下列物质酸性的强弱： C6H5-COOH HCOOH CH3COOH 碳酸 苯酚 3高级脂肪酸是_的羧酸。 A写出下列高级脂肪酸的结构简式，并指出哪些物质中含有CC，其状态如何？ 硬脂酸_ 软脂酸_ 油酸_ B试比较高级脂肪酸与碳酸的酸性大小。 4甲酸的特殊性： 甲酸从结构上看，既含有-CHO，又含有-COOH，所以甲酸既具有醛的通性，又具有羧酸的通性；试列举甲酸的化学性质，并用方程式表示：_【学生活动】【学生活动】 组织讨论学案导学中的一些问题，让部分学生作总结性发言。【集中讲解】

20、【集中讲解】五、羧酸五、羧酸1羧酸是羧基跟烃基直接相连的有机化合物。其通式可表示为R-COOH。 （1）按烃基不同可分为脂肪酸和芳香酸。 （2）按羧酸所含羧基的数目可分为一元羧酸和二元羧酸等。说明： 一元饱和脂肪酸的通式为CnH2n+1-COOH 一元饱和脂肪酸的沸点随C原子数的增多而升高。 一元饱和脂肪酸的酸性随C原子数的增加而减弱。 酸性比较：C6H5-COOHHCOOHCH3COOH碳酸苯酚2高级脂肪酸是指烃基含有较多碳原子的一元羧酸。 例如：硬脂酸C17H35COOH（固）、软脂酸C15H31COOH（固）、油酸C17H33COOH（液）。注意： （1）油酸C17H33COOH（液）分

21、子中含有不饱和的CC，在常温下呈液态。 （2）高级脂肪酸不溶与水。 （3）高级脂肪酸的酸性小于碳酸。 4甲酸的特殊性： 结构式： 既含有-CHO，又含有-COOH，所以甲酸既具有醛的通性，又具有羧酸的通性： （1）在一定条件下可以发生银镜反应被氧化。 （2）具有酸的通性。 （3）发生酯化反应。（三）总结、扩展（投影）（三）总结、扩展（投影） 1羧酸为官能团羧基（-COOH）与烃基相连而构成的化合物，根据烃基的不同和含羧基的数目可将羧酸进行分类。 2羧酸具有酸的通性。 3羧酸与醇可发生酯化反应，其反应机理是酸脱-OH醇脱-H。 4醇与无机含氧酸也可发生酯化反应，如硝酸与乙醇的酯化反应生成硝酸乙酯

22、。 C2H5-OH+HO-NO2C2H5-O-NO2+H2O 5酯化反应归类： （1）一元羧酸与乙元醇形成低级酯，如乙酸与乙醇生成乙酸与乙酯。 （2）硝酸与醇形成硝酸酯。 （3）高级脂肪酸与甘油生成油脂。 （4）二元羧酸与二元醇间生成环酯。例如乙二酸与乙二醇酯化生成六元环乙酯。 （5）二元羧酸与二元醇之间缩聚生成聚酯。例如对苯二甲酸与乙二醇反应生成对苯二甲酸乙二酯。 6知识小结： ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !222185T1.bmp（四）布置作业（四）布置作业1本节课后146147页习题第1题，第2题的第（2）（4）题。2做本节同步练习题。附： 第四节 乙酸 同步练习题 1某有

23、机物的结构简式是CH2O，则该有机物可能是 A甲醛 B乙醛 C甲酸 D乙酸2向乙酸溶液中加入下列哪种时，会使溶液的PH值减小 ANaOH溶液 B乙酸钠溶液 C稀盐酸 D硫酸溶液3下列各组有机物充分燃烧后，产生的二氧化碳和水的物质的量之比是1 1的是 A乙醇、乙二醇、乙醛B甲酸、乙醛、乙酸 C己烯、环己烷、乙酸D甲醇、乙酸、丙醛4下列能与钠、苛性钠、小苏打均能发生反应的是 A乙醇 B苯酚 C乙酸 D乙醛5下列事实能说明醋酸是一种弱酸的是 A在水中的溶解度很大 B向碳酸钠溶液中加入醋酸放出CO2 C水溶液使石蕊试液变红 D向乙酸钠溶液中加入磷酸能生成一种有刺激性气味的液体6将等质量的下列各醇完全酯

24、化时，需乙酸最多的是 A乙醇 B乙二醇 C丙三醇 D甲醇7在一定条件下，既能发生取代反应，又能发生酯化反应和消去反应的 ACH3CH2OH BCH3OH CCH3CHO DCH3COOH8写出符合下列情况的有机反应方程式： （1）同时得氧和去氢_ （2）含氧化合物加氢_9等质量的醛（CnH2nO）和羧酸（CmH2mO2），充分燃烧，消耗氧的量也相等，则n与m的关系用数学关系式表示为：_10已知卤代烃与氢氧化钠溶液共热生成醇和氢卤酸。以乙稀为原料，选用必要的无机试剂合成二乙酸乙二酯，用化学方程式表示以上反应：_七、板书设计七、板书设计第一课时 第四节第四节 乙酸乙酸 一、乙酸的结构一、乙酸的结构

25、OHOH 乙酸：分子式C2H4O2结构简式 或CH3COOH二、乙酸的物理性质二、乙酸的物理性质 熔点低，在常温下，易结成冰状的晶体，又称冰醋酸。三、乙酸的化学性质三、乙酸的化学性质补充实验 1向盛有2mL乙酸溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化 2向盛有CuO粉末的试管中，加2mL乙酸溶液，观察现象。 3向盛有Na2CO3粉末的试管中，加2mL乙酸溶液，观察现象。1酸性 乙酸是一种弱酸，在水中发生部分电离： CH3COOHCH3COO-+H+ 其酸性比碳酸强。2酯化反应 ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !222186T1.bmp （1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生

26、成水。 （2）酯化反应可看做是取代反应，也是分子间脱水反应。 （3）饱和碳酸钠溶液的作用： A中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味） B溶解挥发出来的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解浓 （4）硫酸的作用：催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。四、乙酸的用途及工业制法四、乙酸的用途及工业制法总结总结 1乙酸分子式C2H4O2结构简式 或CH3COOH 2乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，熔点低，在常温下呈冰状晶体，又称冰醋酸，是食用醋的主要成分。 3乙酸的官能团是COOH（羧基） （1）在溶液中表现弱酸性，比碳酸强，具有酸的通性。

27、（2）与醇可发生酯化反应 反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。 饱和碳酸钠溶液的作用： A中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味） B溶解挥发出来的乙醇 C抑制乙酸乙酯在水中的溶解浓 硫酸的作用：催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。第二课时五、羧酸五、羧酸 1羧酸是羧基跟烃基直接相连的有机化合物。其通式可表示为R-COOH。 2羧酸的分类： （1）按烃基不同可分为脂肪酸和芳香酸。 （2）按羧酸所含羧基的数目可分为一元羧酸和二元羧酸等。说明： 一元饱和脂肪酸的通式为CnH2n+1-COOH 一元饱和脂肪酸的沸点随C原子数的增多而升高