2016届山东省莱芜市高三上学期期中考试化学试题..

1、页1第2016 届山东省莱芜市高三上学期期中考试化学试题2015.11注意事项：1 .本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷 I4 页，第 II 卷 58 页，请将第 II 卷答案答在答题卡上。共100 分，考试时间 90 分钟。2 答题前考生务必将自己的准考证号用2B 铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第 I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3 考试结束后，监考人将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Al: 27 S: 32Cl: 35.5 Cu:

2、 64 Ba: 137第 I 卷（选择题共 42 分）选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）1光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆2食盐可作为调味品和防腐剂3明矶常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用4SiC4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾5氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化6将过量 CQ 气体通入 QHsONa 溶液中可生成 C6H5OH 和碳酸钠A.B. C.D.2 .下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A.氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，P

3、H 值减小B. 新制饱和氯水中存在 4 个平衡c.在一定浓度的氯水中加小苏打，c（HCl）变小c（Cl JD.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCIO 溶液的重要方法3.同温、同压下等质量的NH3和 CH4气体，下列叙述中正确的是（）1密度之比为 17:16体积之比为 17: 16氢原子个数比为 3: 4电子数之比为16: 17原子个数之比为 64: 85A. B.C. D.页2第4 下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是()HS-+C12=SJ+H+2CI-B. FeC3溶液中滴加 KI 溶液：2Fe3+6=2FeJ+3I2C. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：-2+-2-2HCO3

4、+Ca +2OH=CaCO+CC3+2H2OD. 将 SQ 气体通入 Ba(NO3)2溶液：SO2+H20+B+=BaSQJ+2H+6 .下列有关化学实验的叙述正确的是()A.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中C.实验室可以用湿润的淀粉 KI 试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的 CC4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏7 .现有 V mL 浓度为 c mol 匚1的 BaC2溶液，其密度为 d g . cm-3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是 ()A.溶剂的质量为：(dV-0.208Vc)

5、 g208c “B.溶质的质量分数为：-dC.溶质和溶剂的质量之比为：0.208VC： ( dV-0.208Vc)D.C-的物质的量为：0.002VC mol&下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是()1向 BaC2溶液中通入过量的 SO22向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀 H2SQ3向 NaAI(OH)4溶液中逐滴加入过量的 AlCb 溶液4向澄清石灰水中通入过量的SQ5向硅酸钠溶液中通入过量的CQ6向 AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A. B.C. D.示下列离子方( )A 向溶液中选项陈述1陈述IIA$5 和氯水有漂白性两者都能使溟水龍色BCuSO4可以用作游泳池消毎剂铜

6、盐能便蛋白质变性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)jA1(OH)3是两性氢氧化物D浓H.SOj可干燥CO和SO?EO和so2有较强的还原性正确表反应的程式是NaHS通入适页3第9 .用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是()页4第A.图 1用于 和浓H2SQ制取少SO2气B. 图2装置用于分离水和苯的混合物C. 图 3 装置用于制备并收集 N02气体D.图 4 装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠10 . N2H4和 N2O4是常用的火箭动力源，发生反应： 下列判断不正确的是（）A. 生成 7.2g H2OB. 被还原的 N 原子的物质的量为 0.2 molC.转移电子的物质的量为1.6 m

7、olD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: l11设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 L CC4中含有的分子数为 0.1NAB. 1L 0.1 mol L-1NaHCQ 溶液中含有 0.1NA个 HCQ-C.0.1 mo1 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NAD. 1 mol 苯含有 6 NA个 C H 键12.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（）A. 向 H2SQ 溶液中加入 Ba（OH）2溶液B. 向 AlCb溶液中通入氨气C. 向 Na2S 溶液中通入 SO2D. 向 FQ（SQ）3溶液中加入 Cu13

8、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol L-1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）:V（乙）=2: 3，则加入铝粉的质量为（）A. 4.05gB. 5.4 gC. 2.7g D. 8.1g14.固体 X 中可能含有 MgCb、NazCQ、SQ、KAI（OH）4】中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行下列实验，实验过程及现象如下：装置Cu反应量的体2 N2H4+ N2O4=3N2T+4 出 0,若有 0. 3 mol N2生成，则剪2團3V4页5第根据上述实验，下列说法不正确的是（）页6第A. 气体 1 可能为 NO

9、 或 NO 和 CQ 的混合物B. 沉淀 3 可能为 Mg(OH)2和 AI(OH)3的混合物C. 沉淀 4 可能为 BaCQ 或 BaSQ 或二者混合物D. 固体粉末 X 中一定有 K2SO3页7第高三化学试题注意事项：第 II 卷共 4 页，用中性笔将答案写在答题卡上。第 II 卷（非选择题共 58 分）15 . （8 分）铜是常见的变价金属。为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学 小组的同学进行了以下实验。【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性。取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部

10、变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。（1）从【实验一】可得出的结论是 _ 。氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式【实验二】探究氧化铜的氧化性。如图装置（夹持装置未画出）:某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化 铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物 中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y;将 X 通入灼热的 CuO 燃烧管完全反应后，消耗0. 01 mol X,测得 B 装置增重 0.54 g,并收集到 0.88 g 气体 Y。（3）X 气体的摩

11、尔质量是_（4）C 中发生反应的化学方程式为 _16 . （14 分）SQ 是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。某化学兴趣小组制备并对SQ的化学性质和用途进行探究。【SC2的制备】（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SC2的装置如右图（夹持仪器省略）。图中的装置错误的是 _（填字母）;D 的作用是_。【探究 SQ 的性质】（2）根据 SC2中 S 元素的化合价，预测并通过实验验证 SC2的性质。实验可选用的实验药品有浓硫酸、 NazSQ 固体、Na2S 溶液、FeC3溶液、 品红溶液等。探究过程实验装置如下图。（夹持仪器省略）页8第页9第1请完成下列表格。药品作用A验证SOj的还

12、原性BC品红溶汝2A 中发生反应的离子方程式为 _。3在上述装置中通入过量的SQ,为了验证 A 中发生了氧化还原反应，取 A 中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnOq溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原因是_【SQ 的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的 作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SQ 的最大使用量为 0.25g 匚1O右图为该小组对葡萄酒中的SQ 进行收集与测量的装置。1冷凝管中水的进口为：

13、 _(填“a”或“ b”)2A 中加入 200. OOmL 葡萄酒和适量盐酸， 加热使 SO2全部逸出并与 B 中 H2O2完全反应，其化学方程式为 _O3除去 B 中过量的 H2O2,然后用 0.0600 mol 匚1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 20 . 00mL,该葡萄酒中 SQ 含量为： _ g 匚 S17.(12 分)某溶液 M 能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CC31 2 3、SQ2-、NOf、SiQ2-、 AI(OH)4-、NH4SFe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化:依据以上信息，回答

14、下列问题：(1)上述离子中，溶液 M 中一定没有的是：_ ;肯定含有的是:对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_ (填序号)Oa. NaOH 溶液 b.石蕊试剂c. KSCN 溶液 d . KMnO4溶液2 气体 F 的电子式为： _ ，沉淀 C 的化学式为： _ ，沉淀 G 的化学式为： _3 步骤反应的化学方程式为 _ ;步骤发生反应的离子方程式为 _O页10第18 . (12 分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。现有一碳素钢 锅炉水垢的主要成分有 CaCQ、CaSQ、Mg(0H)2、FqOs、S

15、iQ 等，下面是清洗水垢的流程：I .加入 NaOH 和 NazCQ 混合液，加热，浸泡数小时；II.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF 溶液，浸泡；III .向洗液中加入 Na2SQ 溶液；IV.清洗达标，用 NaNO2溶液钝化锅炉。(1)在步骤 I 中：1用 NaOH 是为了溶解除去水垢中的 _ ，反应的化学方程式是 _ 。2已知：20C时溶解度/gCaCO3CaSOjMgCOj1 L4xl0-3mF根据数据和化学平衡原理解释，加入NazCQ 的作用_。在步骤 II 中：1加入稀盐酸和少量 NaF 溶液能除掉的水垢是_ (填化学式)。2清洗过程中，溶解的 Fe2O3会加速锅

16、炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 _步骤 III 中，加入 NazSQ 的目的是_ 。(4)步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：他厂厂+ |N打 庄下面检测钝化效果的方法合理的是 _(填序号)。a.在炉面上滴加酸性 CuSQ 溶液，观察蓝色消失的时间 b .在炉面上滴加酸性 KSCN 溶液，观察红色消失的时间c.在炉面上滴加浓 H2SQ，观察溶液出现棕黄色的时间d .在炉面上滴加浓 HNO3，观察出现红棕色气体的时间19. (12 分)金属铬(cr)的英文是 Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。下表是几种常 见铬的化合物

17、或离子的水溶液的颜色：离子或化合物CTQ,CrCrOfg 广颜色橙色灰蓝色HlL flTw EL-I.绿色竇色含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化:(1)分别写出反应、的离子方程式：_ 、_、识，请分析向 NaCrQ 溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为 _。(3)在 K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液逐渐变为黄色， 该反应的离子方程式为 _结合上述转化图及所学知橙色榕液页11第将 KCI 和 CrC3两种固体混合物共熔制得化合物 X。将 0. 0035 mol X 中的 Cr 元素全部氧化成CO，得 到的 Cr2O72与过量的 KI 反应生成 0.0105 mol I2，反

18、应的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2Oo另 取 0.0035 mol X溶于水中，当加入 0. 0385 mol Ag NO3时，恰好沉淀完全。则表示 X 组成的化学式为页12第高三化学参考答案及评分标准如汕选择题（本题包扌忑14小题*每小题3分.共42分每小题只有一个选项符合题意b rii -feL B 2. C 3. D 4. B 5. A 6. D AB艮A 9. C 10+CIL D 12. D 13+ A 14+ C15+（8分.每空2分（1）高温时正一松嗣稳定潘液中正二价铜穏定（其它合翌答案也得分）（2）2CuH+ 2H Cu+Cu22H2*（3）30gmo!1（4）7CuOC2H&-7CU+2CO2+3 H：O16.（14分*除特别注明外，其余每空1分）（）C吸收尾气中的SO2J防止污染环境药品作用AFeCb溶液BNa2S溶液验证so2的氧化性C验证56漂白的可逆性22FEJ+S O2+2H3O=2Fe2_+SO4: _+4H+3方案一过量的so2也能使酸性高猛酸讲褪色