分析化学第12章

1、第三篇第三篇 元素化学元素化学1.元素的丰度元素的丰度 化学元素在地壳中的含量称为丰度。化学元素在地壳中的含量称为丰度。 氧是地壳中含量最多的元素，其次是硅，总氧是地壳中含量最多的元素，其次是硅，总质量约占地壳的质量约占地壳的75%。 氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁这氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁这8中元素中元素的总质量占地壳的的总质量占地壳的99%以上。以上。2.元素的分类元素的分类 普通元素普通元素 稀有元素稀有元素轻稀有元素：轻稀有元素：Li, Rb, Cs, Be高熔点稀有元素：高熔点稀有元素：Ti,Zr,Hf,V,Nb,Ta, Mo,W,Re分散稀有元素：分散稀有元素：Ga,In,T

2、l,Ge,Se,Te稀有气体：稀有气体：He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn稀土金属：稀土金属：Sc,Y和镧系元素和镧系元素铂系元素：铂系元素：Ru,Rh,Pd,Os,Ir,Pt放射性稀有元素：放射性稀有元素：Fr,Ra,Tc,Po,At,和和 锕系元素锕系元素1. 掌握碱金属、碱土金属单质的物理、化学性质掌握碱金属、碱土金属单质的物理、化学性质和制备方法。和制备方法。 2. 掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及普通氧掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及普通氧化物和过氧化物的性质及用途。化物和过氧化物的性质及用途。 3. 掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性，掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和

3、碱性，NaOH的制备和性质。的制备和性质。 4. 掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，含氧酸盐的热稳定性。含氧酸盐的热稳定性。 本章教学目标本章教学目标第十二章第十二章 s s区元素区元素12.1 s区元素概述区元素概述碱金属碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr碱土金属碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra u都是活泼金属，分别易失去都是活泼金属，分别易失去1e和和2e。u同族从上到下，原子半径增大，电离能和电负性同族从上到下，原子半径增大，电离能和电负性减小，因而金属活泼性减小

4、，因而金属活泼性(还原性还原性)增加。增加。 u金属活泼性金属活泼性 IA IIA。 易与易与H2直接化合成直接化合成MH、MH2离子型化合物；离子型化合物；2. 与与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物；形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物；3. 与其他非金属作用形成相应的化合物；与其他非金属作用形成相应的化合物；4. 易与易与H2O反应反应(除除Be、Mg外外)。 它们形成的化合物大多是离子型的。它们形成的化合物大多是离子型的。 Li和和Be由于半径小，极化力强，形成的化合由于半径小，极化力强，形成的化合物多为共价型。物多为共价型。通性：通性：为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ C

5、s )还小？电极反应：Mz+(aq) + ze- M(s)其逆反应： M(s) Mz+(aq) + ze-H2OrGm= zFE (Mz+/ M )rGmf Gm (Mz+,aq ) =f Gm (Mz+,aq ) = zFE (Mz+/ M )rSmrGmrHm=-TM+(aq) M (s) fHm(M+,aq )M+(g) M (g) I1subHm(M+,g)Hmh 对于碱金属，若不考虑 的差异，可用 (M+,aq )代替 (M+,aq )近似估计E (M+/ M )的相对大小。rSmf GmfHm(M+,aq ) = + I1 +fHmsubHm(M+,g)HmhLiNaKRbCs15

6、9.37107.3289.2480.8876.065526.41502.04425.02409.22318.90-535.27-420.48-337.64-312.27-287.24150.51188.88176.62177.83170.72-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027subHmI1E (M+/ M)/VHmh(M+,g)fHm(M+,aq)注：以上物理量除E 外单位均为：kJmol-1(M+,aq ) = + I1 +fHmsubHm(M+,g)Hmh12.2.1 单质的物理性质和化学性质单质的物理性质和化学性质1.物理性质物理性质12.2 s区元素的单质区元

7、素的单质NaLiKRbCsBeMgCaSrBa 这些金属单质都具有银白色的金属光泽，具有良这些金属单质都具有银白色的金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。好的导电性、导热性和延展性。 密度小密度小-Li、Na、K都比水轻，都比水轻，Li是固体单质中是固体单质中最轻的最轻的(煤油煤油)，因此，因此Li保存在液体或固体石蜡中，而保存在液体或固体石蜡中，而NaCs，CaBa可以保存在煤油中。可以保存在煤油中。 硬度小硬度小除除Be、Mg外，硬度都小于外，硬度都小于2，碱金属和，碱金属和Ca、Sr、Ba可以用刀切割。可以用刀切割。 熔点低熔点低Cs放在手中可以熔化放在手中可以熔化。 碱土金属有两

8、碱土金属有两个个电子可以参与成键，金属键比碱电子可以参与成键，金属键比碱金属的强，所以熔沸点、硬度、密度都比碱金属高得金属的强，所以熔沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。多。 了解应用。了解应用。单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2Li2ONa2O2KO2(1)与氧、硫、氮与氧、硫、氮、卤素等非金属反应卤素等非金属反应2.化学性质化学性质-强还原性强还原性镁带的燃烧镁带的燃烧(2)与水作用与水作用 M + H2O MOH M(OH)2 + H2Li Na K Ca Li, C

9、a, Sr, Ba反应平稳是因为熔点高，且氢氧化物的反应平稳是因为熔点高，且氢氧化物的s小。小。 K与水反应可使与水反应可使H2燃烧，燃烧，Rb，Cs发生爆炸。发生爆炸。 Be，Mg与冷水作用缓慢是因为表面形成难溶的氢氧化物。与冷水作用缓慢是因为表面形成难溶的氢氧化物。 Ca，Sr，Ba可与冷水反应。可与冷水反应。 它们与水的反应说明了怎样的活泼性顺序？它们与水的反应说明了怎样的活泼性顺序？用途：用途：脱水剂：脱水剂：Na, Ca 可作为某些有机溶剂的脱水剂，可作为某些有机溶剂的脱水剂，但不能用钠脱除醇中的水。但不能用钠脱除醇中的水。脱气剂：脱气剂：Ba，Ca可作真空管中的脱气剂，除去可作真空

10、管中的脱气剂，除去少量的氮气和氧气，镁在炼钢中可除氧和硫。少量的氮气和氧气，镁在炼钢中可除氧和硫。还原剂：还原剂：冶金，无机和有机合成冶金，无机和有机合成 TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl ZrO2 + 2Ca = Zr + 2CaO 格氏试剂格氏试剂 烃基卤化镁烃基卤化镁 RMgX 长期放置或有催化剂存在：长期放置或有催化剂存在： 2Na 2NH3 2NaNH2 H2（3）与液氨的作用）与液氨的作用 碱金属与碱金属与Ca，Sr，Ba能溶于液氨生成蓝色溶能溶于液氨生成蓝色溶液，溶液具有导电性、顺磁性和强还原性。液，溶液具有导电性、顺磁性和强还原性。M(s) M+ (am) +

11、e (am)液氨液氨3. 焰色反应焰色反应 碱金属、碱土金属及其挥发性化合物在高温火焰碱金属、碱土金属及其挥发性化合物在高温火焰中电子易被激发，当电子从较高能级回到较低能级中电子易被激发，当电子从较高能级回到较低能级时，以光的形式释放能量，使火焰具有特征颜色。时，以光的形式释放能量，使火焰具有特征颜色。深红深红 黄黄 紫紫 橙红橙红 深红深红 绿绿一、存在一、存在-离子化合物的形式存在于矿物中离子化合物的形式存在于矿物中12.2.2 s区元素的存在和单质的制备区元素的存在和单质的制备 碱金属：碱金属：锂辉石锂辉石LiA1(SiO3)2、岩盐、岩盐NaCl、天然碱、天然碱Na2CO3xH2O、硝

12、石硝石NaNO3、芒硝芒硝Na2SO410H2O、天然氯、天然氯化钾化钾KCl、钾长石、钾长石KA1Si3O8、光卤石光卤石KClMgCl26H2O等。等。 碱土金属：碱土金属：绿柱石绿柱石Be3Al2(SiO3)6（含（含2%Cr为祖母绿）、为祖母绿）、菱镁矿菱镁矿MgCO3、白云石、白云石MgCO3CaCO3、大理石，石灰石，大理石，石灰石，方解石方解石CaCO3、萤石萤石CaF2、石膏、石膏CaSO42H2O、天青石、天青石SrSO4、菱锶矿、菱锶矿SrCO3、毒重石毒重石BaCO3、重晶石重晶石BaSO4等。等。1、熔盐电解法、熔盐电解法: 2 NaCl(l) = = 2 Na(l)

13、+ Cl2 (g) 问题：为什么不用于制备钾？问题：为什么不用于制备钾？2、热还原法、热还原法: KCl(l) Na(l) = NaCl(l) K(g) 2 RbCl(l) Ca(l) = CaCl2(l) Rb(g) 2 CsCl(l) Ca(l) = CaCl2(l) Cs(g) 问题问题: 不活泼的金属为何可置换活泼金属不活泼的金属为何可置换活泼金属?二、单质的制备二、单质的制备 s区元素的单质区元素的单质(除除Be外外)均能与氢形成离子型均能与氢形成离子型氢化物。氢化物。 H2 + 2Na = 2NaH LiH分解温度为分解温度为850oC，高于其熔点，其它碱金属氢，高于其熔点，其它碱

14、金属氢化物加热未到熔点即分解。化物加热未到熔点即分解。 碱土金属氢化物热稳定性高于碱金属，碱土金属氢化物热稳定性高于碱金属，BaH2熔点较熔点较高（高（1200oC）。）。1. 均为白色晶体，均为白色晶体， 热稳定性差异大热稳定性差异大12.3.1 氢化物氢化物12.3 s区元素的化合物区元素的化合物2.还原性强还原性强 钛的冶炼：2LiOHTiTiO2LiH2242H4NaClTiTiCl4NaH剧烈水解：(g)HMOHOHMH222222CaH2H OCa(OH)2H (g) 生氢剂V)23. 2)/H(H(2-=-E3.形成配位氢化物形成配位氢化物3LiClLiAlHAlCl4LiH43

15、（无水）乙醚H-有孤对电子，是强的Lewis碱。23244HAl(OH)LiOHO4HLiAlHLiAlH4受潮时强烈水解强还原剂强还原剂M + O2 燃烧燃烧M2O (M = Li) 正常氧化物正常氧化物M2O2 (M = Na) 过氧化物过氧化物MO2 (M = K, Rb, Cs) 超氧化物超氧化物M + O2 燃烧燃烧MO (M = Be, Mg, Ca，Sr)MO2 (M = Ba) 过氧化物过氧化物MOH(干燥干燥) + O3 = MO3 M = Na、K、Rb、Cs 臭氧化物臭氧化物12.3.2 氧化物氧化物可形成四类氧化物可形成四类氧化物622p2s2s 1臭氧化物臭氧化物(O

16、3-)：V型结构，顺磁性型结构，顺磁性42p4p22p222s22s)()()()()(*KK正常氧化物正常氧化物(O2-)：过氧化物过氧化物(O22-)：超氧化物超氧化物(O2-)：顺磁性：顺磁性32p4p22p222s22s)()()()()(*KK一、正常氧化物一、正常氧化物 碱金属氧化物：碱金属氧化物： (1) 制备：制备：4Li + O2 = 2Li2O 直接法直接法 Na2O2 + 2Na = 2Na2O 还原法还原法 2KNO3 + 10K = 6K2O + N2 (2) 颜色：颜色： Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O 白色白色 白色白色 淡黄色淡黄色 亮黄色亮黄色

17、 橙红色橙红色 (3) 与水的反应与水的反应 M2O + H2O = 2MOH （从（从Li Cs剧烈程度剧烈程度增加）增加）2. 碱土金属氧化物：碱土金属氧化物： (1) 制备：制备：M + O2 = MO CaCO3 = CaO + CO2 2Sr(NO3)2 = 2SrO + 4NO2 + O2 (2) 颜色：均为白色颜色：均为白色 (3) 与水的反应：与水的反应： MO + H2O = M(OH)2 （除（除Be外外) 利用利用CaO的强吸水性，常用来干燥乙醇和氨气。的强吸水性，常用来干燥乙醇和氨气。 (4) 熔点高于碱金属氧化物（熔点高于碱金属氧化物（U大），大），BeO和和MgO可

18、作可作高温材料和高温陶瓷，高温材料和高温陶瓷，CaO也是重要的建筑材料。也是重要的建筑材料。二、过氧化物二、过氧化物 含有过氧链含有过氧链(-O-O-)，也可看作是过氧化氢的盐。，也可看作是过氧化氢的盐。1. Na2O2： (1) 制备：制备：4Na + O2 = 2Na2O (180200 oC) 2Na2O + O2 = 2Na2O2 (300400 oC) (2) 性质：性质： 与水或稀酸反应与水或稀酸反应 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH Na2O2 + H2SO4 = H2O2 + 2Na2SO4 2H2O2 = 2H2O + O2 与与CO2反应反应 2Na2

19、O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (供氧剂供氧剂)强氧化剂强氧化剂 Cr2O3 + 3Na2O2 = 2Na2CrO4 + Na2O Fe2O3 + 3 Na2O2 = 2Na2FeO4 + Na2O （熔矿剂）（熔矿剂）还原剂还原剂 5Na2O2 + 2MnO4- +16H+ = 5O2 + 2Mn2+ +10Na+ + 8H2O 2. BaO2： (1) 制备：制备： Ba + O2 = BaO2 2BaO + O2 = 2BaO2 （工业制法，（工业制法，600-800oC） (2) 性质：性质： BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4 (制制H2O2)三

20、、超氧化物三、超氧化物1. 制备制备： M + O2(过量过量) = MO2 (K, Rb, Cs) KO2橙黄色、橙黄色、RbO2暗棕色暗棕色 、CsO2深黄色深黄色2. 性质性质(强氧化剂强氧化剂)： 2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 可用于急救器和消防队员的空气背包中，除可用于急救器和消防队员的空气背包中，除CO2和湿气并提供氧气。和湿气并提供氧气。四、臭氧化物四、臭氧化物 MOH(干燥干燥) + O3 = MO3 M = Na、K、Rb、Cs 如：如： 6KOH + 4O3 = 4KO3+ 2KOHH2O

21、 +O2 橘红色橘红色 臭氧化物不稳定，能缓慢分解为超氧化物和氧气。臭氧化物不稳定，能缓慢分解为超氧化物和氧气。 2KO3 = 2KO2 + O2 遇水激烈反应放出氧气。遇水激烈反应放出氧气。 4 4KO3 + 2H2O = 4KOH + 5O2 12.3.3 氢氧化物氢氧化物 碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。1.溶解性溶解性溶解度增大溶解度增大 氢氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度molL-1 810-6 2.110-4 2.310-2 6.610-2 1.210-1 碱金属的氢氧化物

22、都易溶于水，放出大量的热，在碱金属的氢氧化物都易溶于水，放出大量的热，在空气中易吸潮。空气中易吸潮。 碱土金属氢氧化物在水中的溶解度要小得多。碱土金属氢氧化物在水中的溶解度要小得多。 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强中强 强强 强强 强强 强强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性两性 中强中强 强强 强强 强强(箭头指向箭头指向)碱性增强，溶解度增大。碱性增强，溶解度增大。2. 碱性碱性Be(OH)2 + 2H+ Be2+ + 2H2OBe(OH)2 + 2OH- Be(OH)42- ROHRO H R OH 金属阳离子的离

23、子势金属阳离子的离子势越大，电场越强，对越大，电场越强，对O的吸引越强，导致氧原子和氢原子间电子云密度的吸引越强，导致氧原子和氢原子间电子云密度减小，减小，O-H键削弱，有利于酸式离解；反之键削弱，有利于酸式离解；反之Z/r (r以以pm为单位为单位) 0.22 0.32 两性两性 0.22 碱性碱性 0.32 酸性酸性3. ROH规则：规则： 同一主族的金属氢氧化物，从上到下碱性增同一主族的金属氢氧化物，从上到下碱性增强，因为从上到下强，因为从上到下 r 增大，增大， 减小；减小； 同一周期的金属氢氧化物，从左到右碱性减同一周期的金属氢氧化物，从左到右碱性减弱，因为从左到右弱，因为从左到右

24、z 增大，增大， r 减小，减小， 增大。增大。Be(OH)2 = 0.27，两性。，两性。4. NaOH： 俗称烧碱、火碱、苛性碱俗称烧碱、火碱、苛性碱 制备制备： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 电解电解 NaOH具有很强的腐蚀性，熔融的具有很强的腐蚀性，熔融的NaOH腐蚀性腐蚀性更强，故熔化时一般用更强，故熔化时一般用Fe、Ni或或Ag制器皿。制器皿。 由于易潮解，易吸收空气中的由于易潮解，易吸收空气中的CO2和酸性气体，和酸性气体，腐蚀玻璃，最好用塑料瓶盛装密封保存。腐蚀玻璃，最好用塑料瓶盛装密封保存。 应如何配制不含应如何配制不含Na2CO3的的NaO

25、H溶液？溶液？ 先配先配NaOH饱和溶液，此时因饱和溶液，此时因Na2CO3溶解度小而溶解度小而沉降下来，再用煮沸除去沉降下来，再用煮沸除去CO2后冷却的水稀释。后冷却的水稀释。5. Ca(OH)2： 俗称熟石灰或消石灰俗称熟石灰或消石灰 制备制备： CaO + H2O = Ca(OH)2 性质：性质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 12.3.4 重要盐类及其性质重要盐类及其性质一、晶体类型：一、晶体类型： 碱金属盐绝大多数是离子晶体，碱金属盐绝大多数是离子晶体，Li+由于极由于极化力强，如卤化物有一定的共价性。化力强，如卤化物有一定的共价性。 碱土金属盐的离子键特征

26、比碱金属差，同族碱土金属盐的离子键特征比碱金属差，同族从上而下，离子性增强。从上而下，离子性增强。离子性增强离子性增强重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点熔点/ 415 714 775 874 962二、颜色：二、颜色： 一般无色或白色，与有色阴离子形成的盐一般无色或白色，与有色阴离子形成的盐具有阴离子的颜色，如具有阴离子的颜色，如KMnO4为紫色。为紫色。三、溶解度三、溶解度： (1) IA盐大多易溶，难溶的有盐大多易溶，难溶的有 LiF、Li2CO3、Li3PO4、KClO4、N

27、aSb(OH)6 (鉴定鉴定Na+)、K2NaCo(NO2)3 （亮黄色，鉴定（亮黄色，鉴定K+）等。等。 (2) IIA盐类难溶居多，常见易溶盐类为氯化盐类难溶居多，常见易溶盐类为氯化物、硝酸盐、醋酸盐等，碳酸盐、草酸盐、磷酸盐物、硝酸盐、醋酸盐等，碳酸盐、草酸盐、磷酸盐都难溶，硫酸盐和铬酸盐中仅都难溶，硫酸盐和铬酸盐中仅Be和和Mg的易溶。的易溶。 锂和碱土金属离子的极化能力较强，其硝酸盐热分解为：锂和碱土金属离子的极化能力较强，其硝酸盐热分解为： 4 LiNO3 2 Li2O 4 NO2 O2 2 Mg(NO3)2 2 MgO 4 NO2 O2其它碱金属硝酸盐受热分解的产物为亚硝酸盐其它

28、碱金属硝酸盐受热分解的产物为亚硝酸盐O2： 5002 NaNO3 2 NaNO2 O2 在更高的温度分解则生成氧化物、氮气和氧气：在更高的温度分解则生成氧化物、氮气和氧气：4 NaNO3 2 Na2O N2 5 O2800四、热稳定性四、热稳定性 一般稳定性较好，硝酸盐稳定性稍差。一般稳定性较好，硝酸盐稳定性稍差。 碳酸盐的热稳定性取决于碳酸盐的热稳定性取决于M离子的极化能力。即电离子的极化能力。即电荷越高，半径越小，碳酸盐越不稳定，分解温度越低。荷越高，半径越小，碳酸盐越不稳定，分解温度越低。 MCO3(s) MO(s) CO2 碱金属碳酸盐除碱金属碳酸盐除LiCO3在在700oC分解外，其

29、余的在分解外，其余的在800oC下均不分解。碱土金属碳酸盐从下均不分解。碱土金属碳酸盐从Be到到Ba，分解温，分解温度越来越高。度越来越高。 1 卤化物卤化物(1)NaCl 食盐的主要成分，冰盐混合物可作制冷剂。食盐的主要成分，冰盐混合物可作制冷剂。(2)MgCl2 其水溶液俗称卤水，镁与氯气直接反应或将其水溶液俗称卤水，镁与氯气直接反应或将MgCl26H2O在在干燥的氯化氢气流中加热干燥的氯化氢气流中加热脱水可制得无水脱水可制得无水MgCl2，若直接加热发生水解。，若直接加热发生水解。 MgCl26H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O (408K) Mg(OH)Cl = M

30、gO + HCl (770K)(3)CaCl2 CaCl2 6H2O直接加热脱水可得无水直接加热脱水可得无水CaCl2 无水无水CaCl2是常用的是常用的干燥剂，不能干燥氨气和乙醇。干燥剂，不能干燥氨气和乙醇。(4)CaF2 萤石萤石，制，制HF和和F2，助熔剂，助熔剂。五、几种重要的盐五、几种重要的盐2.硫酸盐硫酸盐(1) Na2SO410H2O 俗名俗名芒硝芒硝，可作为储热材料，可作为储热材料 Na2SO4 俗名俗名元明粉元明粉(2)MgSO47H2O 俗名俗名泻盐泻盐，加热逐步脱水。，加热逐步脱水。(3)CaSO42H2O 俗名俗名生石膏生石膏，加热脱水成，加热脱水成熟石膏熟石膏CaSO

31、41/2H2O，熟石膏与水混合成糊状后放置一，熟石膏与水混合成糊状后放置一段时间会变成二水合盐，这时逐渐硬化并膨胀，故段时间会变成二水合盐，这时逐渐硬化并膨胀，故用以制模型、塑像和石膏绷带等。用以制模型、塑像和石膏绷带等。(4) BaSO4 俗名俗名重晶石重晶石，可作白色涂料（，可作白色涂料（钡白钡白），），医学上还用于做医学上还用于做“钡餐钡餐”。3. 碳酸盐碳酸盐(1)Li2CO3 用于制取其它锂化合物，可治疗抑郁症用于制取其它锂化合物，可治疗抑郁症(2)Na2CO3 俗称俗称纯碱纯碱或或苏打苏打，水溶液因水解显碱性，水溶液因水解显碱性，重要的化工原料，工业上用联合氨碱法制备。重要的化工原料，工业上用联合氨碱法制备。(3)NaHCO3 俗称俗称小苏打小苏打，是发酵粉的主要成分，还，是发酵粉的主要成分，还用于泡沫灭火器中，与硫酸铝混合产生用于泡沫灭火器中，与硫酸铝混合产生CO2。(4)CaCO3 石灰石、大理石、方解石的主要成分，不石灰石、大理石、方解石的主要成分，不溶于水。溶于水。 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)212.4.1 锂的特殊性锂的特殊性锂与同族的元素不类似，而和镁类似。锂与同族的元素不类似，而和镁类似。4 Li O2 2 Li2 O 2 Mg O2 2 MgO1 在氧气中的燃烧产物在氧气中的燃烧产物2 与氮气的反应与氮气的反