2019-2020年高中化学《钠、镁及其化合物》教案12苏教版必修1

1、2021-2021年高中化学?钠、镁及其化合物?教案12苏教版必修1教学目标知识技能：使学生充分熟悉以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律,进一 步加深对“结构决定性质的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途.水平培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学,培养学生的归纳 水平；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学,培养学生分析问题的水平和解决实际问题的综合水平.科学思想：通过熟悉碱金属、镁的原子结构与其性质的关系,使学生感悟到事物的现 象与本质的辩证关系；通过具体化学问题解决方案的设计,使学生体会到化学科学的重要, 熟悉其与生产、生活的联系.科学品质：通过学生

2、讨论、归纳、设计实验、探究结论,激发学生的学习兴趣,培养 学生的严谨、求实、团结、合作的精神.科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法.重点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途.利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合.教学过程设计第一课时教师活动【引言】下面我们复习碱金属及其化合物.【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素,具有相似性和递变性,这可从碱金属元素的 原子结构方面给予解释.【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律？1.碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动学生活动倾听,领会复习思路：结构一性质讨论、回忆所学知

3、识,归纳完善知识结构.充分讨论归纳如下：【投影】LiNKRbcsFrIII原子结构上的嗣点I原子吉构上 “I的不同I点上原子最外层有1个电子,单质具有强复原性.核电荷数加电子层数递增原子半径增大、金属性依次增强L单质复原性依次增强H最高价氧化物对应的水化J I物的碱性增强【板书】碱金属单质有强的复原性,结构决定性质【引言】金属钠是碱金属族元素的代表,请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学 方程式.回忆、再现金属钠的化学性质.【板书】2.钠及其重要化合物之间的转化关系【板书】1金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质和非金属的反响和水的反响,和酸的反响 和盐溶液的反响 和醇的反响【过渡】请将金属

4、钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式.【板书】2金属钠及重要化合物之间的转化关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O+CuSO4=CUOH 2 J +Na2SO4+H22CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2回忆金属钠及其化合物之间的关系,构建网络化、系统化的知识结构.在教师的指导 下最终建立如下关系.【投影】钠及其化合物之间的转化关系：C2HsONi七口CO,%0, C2H5OM±HaOH吗 HT1H2nCatOH)BaHTOsJC1K或要求学生完成相应的化学方程式.【过渡】根

5、据所学的碱金属元素的知识,下面我们解决几个具体的实际问题.【板书】3.实际应用(1)碱金属单质的保存问题【提问】金属钠在空气中长期放置将转化为何物？请给予合理的解释.结合所学知识讨论得出：金属钠在空气中长期放置将转化为Na2CO3合理的解释是：【提问】在实验室中金属钠应如何保存?【提问】金属锂的保存方法与钠一样吗？为什么？答复：保存在煤油中.答复：不一样.金属锂的密度比煤油还小,应保存在石蜡油中.【板书】金属锂保存在石蜡油中,金属钠、钾保存在煤油中.【板书】2 Na2O和Na2O2混合物含量的测定【提问】Na25口 Na2O2是金属钠的氧化物,二者有哪些差异?【投影】Na20h1 Na2O2的

6、比拟：N*2p2色态电子式和水的反响和酸的质应和co2的反响主要用途回忆二者的色、态、电子式,二者与水、酸、酸性氧化物的反响的差异.并填写表格.【评价】教师评价学生填写的情况.【过渡】根据Na2O和Na2O2的以上差异,下面解决一个实际问题.【投影】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2式样,请设计一个最简单的实验装置测定 Na2O2的纯度.结合Na2O和Na2O2的性质进行讨论.提出设计方案.【思考】根据怎样的反响原理测定：需测定的数据有哪些？从操作的简便性上分析,是采用与水反响的方案简单,还是采用与 CO2反响的方案 简单？设计反响装置图.答复:Na2O2与水或CO板应可产生02,使样品与

7、足量的水或 CO板应,测定生成的02的体积就可计算出 Na2O2的质量,从而可方t算出样品中Na2O2的含量.样品白质量 W与足量白水或 CO板应产生的O2的体积V.O2中假设采用与CO2反响的方案,那么需有CO4体的发生装置,且量气前需除去混在 的CO2显然操作不如采用与水反响的方案简单.讨论设计反响装置图.【投影】Na25口 Na2O2昆合物中成分含量的测定装置：图 3-14【提问】Na2O2的含量的表达式 Na2O2 =.计算得出:Na2O薪=78V/112W< 100 %【板书】可测样品纯度监川 水阳.上VLM 一 - 【板书】3 Na2CO册末中含有NaHCO3勺验证【过渡】请

8、回忆 Na2CO丽NaHCO3勺性质,填写表.【投影】Na2CO零口 NaHCO3勺比拟:Na2c0N汨83色态俗称水性溶液碱性和酸的反响主要用途相互转化回忆Na2CO3W NaHCO的性质,填写表格,并领会比照法在学习中的应用.指导学生填表,并要求学生重点探讨以下问题.【提问】为什么等物质的量浓度的Na2CO冰溶液的碱性强于 NaHCO 3Na2CO3W NaHCO比间如何转化？答复：等物质的量浓度的 Na2CO密口 NaHCO籀液前者的水解程度大于后者.Na2CO3 NaHCO3【过渡】根据Na2CO密口 NaHCO3勺以上差另L下面解决一个实际问题.【投影】某Na2CO粉末中含有NaHC

9、O3请用实验的方法证实.【思考】利用怎样的化学原理到达目的？设计出实验装置图.讨论得出实验方案.答复：利用NaHCO受热分解Na2CO衰热不分解产生 CO2而CO2可使澄清石灰 水变浑的性质可验证 Na2CO冲是否含NaHCO3装置图如下：样品图 3-15用该装置能否测定样品中的NaHCO酌含量？假设能,还需测定的数据是什么?能.还需测定生成的 CaCO航淀的质量.【板书】NaHCO然分解法可测定 Na2CO粉末中的NaHCO3勺含量.【板书】小结：Na与其它碱金属单质 比拟法叫.和旧型,N/CC)3 和 HaHCO3领会比拟学习法的应用.第二课时教师活动【引言】下面我们复习金属镁及其重要化合

10、物的知识.【板书】二、镁及其重要化合物学生活动倾听,回忆镁及其重要化合物的有关知识.【板书】1.镁的原子结构与性质的关系【提问】画出镁的原子结构示意图,推测单质镁应具有怎样的性质.写出镁的原子结构示意图:推测：单质镁有强复原性.【板书】一单质镁有强复原性.【板书】2.镁及其重要化合物之间的相互转化【提问】回忆所学知识,按下表填写含镁元素的物质的化学式:化学式单质氧化物氮化物碱盐回忆并填表:化学式单质Mg氧化物MgP氮化物碱Mg ( OH ) 2【提问】根据已有的元素化合物的知识,列出上表中各物质之间的关系.回忆镁及其重要化合物的性质,完成知识网络图如下:【要求】能够正确书写相关的化学方程式.【

11、过渡】下面我们就利用上表的知识,结合其它元素化合物知识,探讨解决以下化学 问题的方法与途径.倾听,做好知识和心理准备.【板书】3.几个化学问题的探讨【投影】例1MgCl2- 6H2O晶体在空气中加热时,释放出局部结晶水,同时生成 Mg (OH Cl或MgO在枯燥HCl气流中加热可得到无水 MgCl2.请用MgCl2 6H2O制备无水 MgCl2.加工信息并讨论.探索制备无水MgCl2的途径.【思考】直接加热MgCl2 6H2O能否得到无水MgCl2?为什么？如彳S用MgCl2 6H2OW导到无水 MgCl2?说明这样做的化学原理.假设要完成该实验,所用装置图应包括几局部？设计该实验的流程图.思

12、考后答复：直接加热MgCl2 6H2O能得至IJ无水MgCl2,原因是加热释放的水可使MgCl2水解生成Mg (OH Cl,最终得到的是 MgO将MgCl2 6H2O在枯燥的HCl气流中加热即可得到无水 MgCl2.化学原理：MgCl2水 解呈酸性,在HCl气流中加热,增大了 H+浓度,可使其水解平衡向左移动.抑制MgCl2的水解.MgCl2+2H2O Mg (OH 2+2HCl包括四局部：HCl气体发生装置、枯燥装置、MgCl2 6H2O晶体加热装置、尾气吸收装置.流程图如下：【投影】加热 MgCl2 6H2O制无水MgCl2的流程图：IHC1气体发生装置MHO气雨1燥装寓驷妫MgClj 6

13、HQ晶体球圜4尾气吸收装置【提问】应选用何种枯燥剂枯燥 HCl气体？选择怎样的尾气吸收装置?请设计出实验装置图.答复：用浓硫酸枯燥 HCl气体.由于HCl气体极易溶于水,应选用下面的尾气吸收装置:图 3-16设计出实验装置图如下：【投影】加热 MgCl2 6H2O制无水MgCl2的装置图:泳喷酸水图 3-1T【投影】例2如何证实镁条在空气燃烧得到的粉末主要是MgO而不是Mg3N2说明依据的化学原理,写出相应的化学方程式.【提问】 空气中N2的含量远远大于 O2,为彳f么Mg在空气中燃烧时,主要生成MgO思考与讨论,回忆 MgOWMg3N2的差异得出：取粉末加少量水,微热,用湿润的红色石蕊试纸检

14、验是否有NH3产生.依据的化学原理是：Mg3N2+6H2O=3MgOH 2 J +2NH3TMgO+H2O=MgOH 2 J思考后答复：性质方面的原因是：O2的氧化性强于N2;结构方面的原因是：N2分子中N原子间具有叁键 N=N键能很大,使 N2分子非常稳定.【板书】镁在空气中燃烧一 MgO主要+Mg3N2少量【投影】例3某溶液中有NH4+ Mg2+Fe2+、A13+离子,向其中参加过量的 NaOH§ 液,微热并搅拌,再参加过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ,写出有关反响 的离子方程式.结合Fe2+、A13+、NH4+子的性质完成习题.答案：NH4保口 Fe2+.溶液中参加过量的

15、 NaOH§液时：NH4+OH- NH3 +H2OMg2+2OH-=MgOH 2 JFe2+2OH-=Fe (OH 2 J4Fe (OH 2 +2H2O+O2=4Fe(OH 3 JA13+4OH-=A1O2-+2H2O再参加过量盐酸时：Mg (OH 2+2H+=Mg2+2H2OFe (OH 3+3H+=Fe3+3H2OA1O2-+4H+=A13+2H2O【讲评】解答类似习题时,需注意隐藏着的条件(空气中有大量O2,可氧化Fe (OH2).考虑问题要理论联系实际.【投影】例4将适量的镁粉与沙子混合,引燃得到一种灰色粉末.把该粉末投入水 中,可听到有稍微的爆炸声,水中会产生白色沉淀.假设

16、将此粉末投入浓盐酸中,爆炸声明显增大,且在水面上有火花闪烁.请用所学的知识解释以上现象.思考与讨论,在教师的引导下答复.镁粉与沙子发生反响：4Mg+SiO2 2MgO+Mg2Si灰色粉末是MgOm Mg2Si的混合物.投入水中:Mg2Si+4H2O=SiH4T +2Mg OH 2 J,产生白色沉淀物是Mg OH 2.SiH4在空气中自燃：SiH4+2O2=SiO2+2H2O反响剧烈,发出稍微爆炸声.投入浓盐酸中：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 T.SiH4 在空气中自燃： SiH4+2O2=SiO2+2H2Q 由于H+增 大,反响更剧烈,释放的能量更多,故水面有火花闪烁.【讲评】

17、学习过程中要善于将所学知识进行扩充,能够透过反响的现象看到反响的本 质.【板书】MgMg2+fMg OH 2强复原性能水解溶于酸,不溶于碱2021-2021年高中化学?钠、镁及其化合物?教案 2苏教版必修1一、学习目标1 .掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质.2 .运用比照实验方法比拟碳酸钠和碳酸氢钠的性质.3. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途.二、教学重点及难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质.难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异.三、设计思路由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐,在比拟了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的根底上,通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质,进而通过比照

18、实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同,利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途,并解释药片溶于水产生气泡的原因.四、教学过程情景导入用维生素C泡腾片溶于水,药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象,引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣.将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究.注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾.板书N&CQ,俗名：纯碱.NaHCO 3,俗名：小苏打.活动与探究1取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中,进行溶解性实验.一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质Na 2CO:白色固体,可溶于水.NaHCO白色固体,可溶于水.过渡碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐, 它们在化学性

19、质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例,进行研究.活动与探究2在两支试管中分别取 23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.学生在实验中练习实验的设计、操作、观察和分析水平.总结出碳酸钠的主要化学性质,并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同.板书二、碳酸钠的化学性质1 .能与某些碱反响Nc2CO+ CaOH2=CaCOj +2NaOH2 .能与某些盐反响NaCO+ CaCl2= CaCOj + 2NaCl活动与探究3组装如P51实验2的装置,将滴管中的浓盐酸参加瓶中,观察实验现 象.板书3.能与某些酸反响Na2CO+ 2HCl = 2NaCl

20、 + HO+ CO TNa2CO+ CO+ H20= 2NaHCO俗名：小苏打活动与探究4用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的 pH值.活动与探究5在一只烧杯中参加 50mL前面配置好的碳酸钠溶液, 用酒精灯加热至接 近沸腾.将一小块沾有油污植物油或动物脂肪的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镣子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较.板书4.碳酸钠溶液呈碱性.热的纯碱溶液可以去除物品外表的油污.表达这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反响,虽然这个反响很多人都不知道,但是这个反响在生产生活中的应用却十分广泛.比方碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等,就

21、是利用了它的去污水平.设问碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？思考与讨论学生可能答复：碳酸钙与二氧化碳、 水反响生成碳酸氢钙, 碳酸氢钙受热 分解转换成碳酸钙.设问碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？思考与讨论学生可能答复：碳酸钠与二氧化碳、 水反响生成碳酸氢钠, 但是碳酸氢钠 受热分解的反响还不知道.表达碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似,受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳, 请大家自行写出反响方程式.粕聿12NaHCO3 = Na2CO3+ COa T + H20板书步,活动与探究学生根据“活动与探究中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟表格中的信息,设计实验方案区分未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠.过渡我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质,现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？思考与讨论学生可能要求查看维 C泡腾片的说明书,在获得有关成分信息后进行判断.还可能例举出生活中其他的类似现象,比方服用含有碳酸氢钠的胃