化学反应中的热量变化(syp)

1、化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化20062006年年9 9月月5 5日，从北京开往拉萨的日，从北京开往拉萨的T27T27次列次列车车, ,载着载着20002000盒试销的盒试销的“自热米饭自热米饭”，沿着沿着“天路天路”开往青藏高原。开往青藏高原。所谓所谓“自熟米饭自熟米饭”，即不用明火和电力便可将冷饭加热，将生米即不用明火和电力便可将冷饭加热，将生米煮成熟饭的一种快餐。煮成熟饭的一种快餐。报导：报导：自热饭盒的结构示意图自热饭盒的结构示意图镁条的燃烧镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物高炉冶炼铁高炉冶炼铁【活动与探究活动与探究】实验操作实验操作实验现实验现象象实验结论实验结

2、论【实验【实验1】向试管中放入用砂纸向试管中放入用砂纸打磨光亮的打磨光亮的镁条镁条，加入，加入5mL 2mol/L 盐酸盐酸，用手触摸试管外，用手触摸试管外壁，有什么感觉？壁，有什么感觉？【实验【实验2】向向100ml小烧杯小烧杯约约20g 氢氧化钡氢氧化钡晶体晶体，再加入约，再加入约10g NH4Cl晶体晶体，用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌，使使之充分混合之充分混合。用手触摸。用手触摸烧杯外壁，烧杯外壁，温度有什么变化？温度有什么变化？试管试管外壁外壁发热发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体与氯化铵晶体与氯化铵晶体反应需要吸收反应需要吸收热量热量温度温度降低降低

3、一、化学反应一、化学反应吸热吸热反应：有吸收热量的化学反应。反应：有吸收热量的化学反应。放热放热反应：有热量放出的化学反应。反应：有热量放出的化学反应。H 0H H：表示反应放出或吸收的热量：表示反应放出或吸收的热量交流与讨论：交流与讨论：课本课本3535页页下列反应是放热反应？是吸热反应？下列反应是放热反应？是吸热反应？镁条的燃烧镁条的燃烧高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石氧化钙与水的反应氧化钙与水的反应盐酸与氢氧化钠的中和反应盐酸与氢氧化钠的中和反应常见的常见的放放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应或金属与酸的反应或金属与水的反应金属与水的反应2.所有所有燃烧反应燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱

4、中和反应4.一般的化合反应一般的化合反应5.铝热反应铝热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 高温高温3、一般的分解反应、一般的分解反应 如如CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) 判断下列说法正确与否：判断下列说法正确与否：1.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.任何放热反应在常温条件一定能发生任何放热反应在常温条件一定能发生3.吸热反应一定要在加热条件下才能进行吸热反应一定要在加热条件下才能进行4.化合反应一定放热反应化合反应一定放热反

5、应疑问疑问为什么有的反应放出热量，而有为什么有的反应放出热量，而有的反应吸收热量？的反应吸收热量？从从旧化学键的断裂和新化学键的生成旧化学键的断裂和新化学键的生成过程中热量的变化情况判断过程中热量的变化情况判断该反应为哪类反应该反应为哪类反应探究活动一：探究活动一：化学键角度（微观）化学键角度（微观）（放热反应）（放热反应）化学反应的实质：化学反应的实质：旧旧化学键的化学键的断裂断裂和和新新化学键的化学键的形成。形成。资料卡：资料卡：某些共价键的键能某些共价键的键能共价键共价键键能（键能（KJ mol-1 ）H-HCl-ClH-Cl436.4242.7431.8从微观角度分析从微观角度分析(化

6、学键角度化学键角度)吸热吸热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量形成化学形成化学键所键所放出放出的能量的能量放热放热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量形成化学键形成化学键所所放出放出的能量的能量H E(E(反应物总键能反应物总键能) ) E(E(生成生成物总键能物总键能) )探究活动二：探究活动二：从从能量守恒能量守恒角度宏观分析反应前角度宏观分析反应前后能量的变化。后能量的变化。每个物质自身内部都含有一定的能量，每个物质自身内部都含有一定的能量，我们称它为我们称它为化学能化学能！化学能化学能反应过程反应过程 反应物反应物 生成物生成物放出能量放出能量

7、H为为“-”放热反应放热反应高高低低化学能化学能反应过程反应过程 反应物反应物 生成物生成物吸收能量吸收能量H为为“+”吸热反应吸热反应高高低低H E(E(生成生成物总能物总能量量) ) E(E(反反应物总能应物总能量量) ) 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式学方程式，叫做热化学方程式H2 Cl2 2HCl (g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化明了化学反应中的热量变化【观察与思考】化学方程式与热化学方

8、程式有什么不同【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同?C + O2=CO2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol化学方程式化学方程式 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol CaCO3=CaO + CO2 热化学方程式热化学方程式 标明物质的标明物质的聚集状态聚集状态，用，用g、l、s分别代表气态（分别代表气态（gas）、）、液态液态 (liquid)、固态、固态(solid) 用用H 标明反应放出或吸收的热量，放热标明反应放出或吸收的热量，放热H为为“-”， 吸热吸热H为为“+” ，单位为，单位为kJ/m

9、ol 高温高温 点燃点燃 【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /molmol H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ /molmol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示只表示物质的量物质的量，因此可以是，因此可以是整数整数或或简单分数简单分数。 【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系? 2H2(g) +

10、 O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmolH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /molmol 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也也 不不同，即同，即H 的值的值与与化学计量数化学计量数成正比成正比 【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ /molmol

11、正逆反应的正逆反应的H数值的绝对值数值的绝对值相等，相等，符号相反符号相反 标明物质的标明物质的聚集状态聚集状态，用，用g、l、s分别代表气态（分别代表气态（gas）、）、 液态液态 (liquid)、固态、固态(solid)。 用用H 标明反应放出或吸收的热量，放热标明反应放出或吸收的热量，放热H为为“-”， 吸热吸热H为为“+” ，单位为，单位为kJ/mol 。 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示只表示物质的量物质的量，因此可以是，因此可以是整数整数或或简单分数简单分数。 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对

12、于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也也 不同，即不同，即H 的值的值与与化学计量数化学计量数成正比。成正比。 正逆反应的正逆反应的H数值的绝对值数值的绝对值相等，相等，符号相反符号相反。热热化学方程式的注意点化学方程式的注意点C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 热热化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义 1mol 固体碳与固体碳与1mol 氧气完全反应生成氧气完全反应生成1mol二氧化二氧化碳气体，放出碳气体，放出393.6kJ的热量的热量CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol 2H2(g) + O2(

13、g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 【说一说】下列热化学方程式的意义【说一说】下列热化学方程式的意义2SO2 + O2 = 2SO3 H = 196 . 6kJ mol-1课堂练习课堂练习1： C(s) + O2(g) = CO2 (g) H = + 393 .6kJ mol-1判断下列热化学反应方程式书写是否正确？判断下列热化学反应方程式书写是否正确？课堂练习课堂练习2：根据：根据：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol你能推算你能推算a?想想：想想：b=?ba = +285.8a =285.8课堂练习课堂练习3：1 1、已知每

14、、已知每1mol1mol碳在氧气中完全燃烧生成碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳时，放出二氧化碳时，放出393.5kJ393.5kJ热量，请写出热量，请写出该反应的热化学方程式？该反应的热化学方程式？2 2、已知每、已知每1molSO1molSO2 2在气体氧气中完全燃在气体氧气中完全燃烧生成烧生成SOSO3 3气体时，放出气体时，放出98.3kJ98.3kJ热量，请热量，请写出该反应的热化学方程式？写出该反应的热化学方程式？ 已知拆开已知拆开1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，拆开能量，拆开1molO2需要消耗需要消耗496kJ能量，形成水分子中的能量，形成水分子中的1molHO能够释放

15、能够释放463kJ能量。能量。你能根据以上所给的数据判断反应：你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出是放热反应吗？并通过计算得出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 3 3：常温常压下，：常温常压下，0.5mol0.5mol的甲烷完全燃烧，放出的甲烷完全燃烧，放出445kJ445kJ的热量，该热化学方程式为？的热量，该热化学方程式为？CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=890kJ/mol4.4.将将0.3mol0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B B2H H6）在氧气中燃）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ649.5kJ热量，热量，该反应的热化学方程式该反应的热化学方程式又已知：又已知：H H2O(g)=HO(g)=H2O(l)O(l)；H H44.0kJ/mol44.0kJ/mol，则，则11.2L11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水